下面是小编为大家整理的常见的酸酸碱指示剂的说课稿（共含15篇），仅供参考，喜欢可以收藏与分享哟!同时，但愿您也能像本文投稿人“竹杖芒鞋轻胜马”一样，积极向本站投稿分享好文章。
一． 说教材
本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之发生的反应-------中和反应以及反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
从整章的内容来看，都围绕着酸和碱这两种物质来学习的，所以能够清楚认识酸碱对学好本章具有决定性的意义。而酸和碱在初中学生的概念中还比较陌生，同时新课改的教材中不对酸碱下定义，仅需要通过酸碱与指示剂的作用和变色情况来进行判断酸碱。所以对指示剂的认识也犹为重要。本节作为该单元第一部分的第一课时，主要认识指示剂，并且能用指示剂来鉴别具有酸性和碱性物质的实验方法，同时通过新课的教学使学生形成物质区别的一般原理。
二． 说教学目标
1. 课标要求
了解酸碱指示剂你酸碱作用的变化规律。
如何应用指示剂（代指示剂）区分酸碱性物质
2．具体知识目标
A 认识两种指示剂(酚酞和紫色石蕊试液).
B .掌握酸碱指示剂和酸碱作用的变化规律.
C 如何运用酸碱指示剂来检验物质中存在的酸碱性
D .了解指示剂的发现. 了解如何简单运用生活中的某些物质代替指示剂来鉴别物质的酸碱性。
E 简单了解物质酸碱性对工农业生产生活的意义
3．教学目标
（1）知识与能力目标
在探究酸碱指示剂和酸碱作用的变色规律 培养学生如何观察实验现象和运用实验的现象分析实验的实质内容
如何用指示剂来检验物质的酸碱性 运用实验培养学生的实验操作技能
自制指示剂的探究过程 培养学生如何运用生活实际与化学学习相联系
（2）过程与方法目标
在探究指示剂与酸碱变化规律过程中 运用研究物质的基本程序 观察物质外观性质――（利用旧知识）预测物质的性质（假设）――实验验证――观察现象进行分析、综合、推论，概括出结论（解释及结论）
如何区分食醋和氢氧化钙两种物质 从简单的物理方法 ――到化学方法 多种方法的探究 让学生懂的区分物质的一般原理
从两种物质的探究到多种物质的验证，让学生懂得研究物质从特殊（个别）物质为代表到一般（普遍）物质的研究方式
在自制指示剂的探究问题上。通过观看感性的内容材料。培养学生如何获取有用的信息能力
（3）情感。态度与价值目标
让学生能在学习用石蕊试液区分酸碱的基础上，自行探究另一种指示剂。培养学生的模仿能力。能应用相同的实验原理。达到学一种具体的物质研究方法应用于其他类似物质的研究。
在自制指示剂的探究实验上，列举的都是生活中学生见过的物质。居然有如此的功效。让学生懂得即使是身边最不起眼的物质都有可挖掘的知识内容。让学生懂得学习化学的同时，要着眼于平时对身边事物的细心观察 如何让化学知识你生活实际相联系。
三． 说教法
1.实验探究和验证 化学是以实验为基础的学科 所以必须通过实验方法对物质的性质进行探究 本节课运用探究实验和验证实验相结合，通过实验现象进行分析，总结出物质变化的规律。然后进行多种的物质再次进行实验对总结的规律进行验证。
2.归类比较 指示剂你酸碱变化规律
3.类推 实验仅有几种物质的验证 其他的酸碱和指示剂的变化也是如此
4.问题引导 通过提出问题，使学生逐步深入了解教学内容
5.指导学生阅读 指导学生阅读材料，获取有用的信息内容
以引导学生为主要充分发挥学生的能动性
四． 说学法
复习旧知识―― 总结研究物质的基本程序和方法―― 再利用这种方法来研究新事物
探究实验 ――观察现象―― 分析现象――总结规律
认识规律――运用规律
假设――实验验证
五．说教学过程
教学过程：
[提问]紫色的石蕊试液中通入CO2气体，有什么现象？
[学生回答]
[追问]为什么会变红？
[学生解释]
[提问]1、除碳酸外，我们还知道哪些酸？
2、这些酸中滴加到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会有什么变化？
[设问]紫色石蕊在这里起了什么作用呢？指示的溶液的酸碱性。我们这节课探究的主题是酸碱指示剂。
[提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？
[过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。
[放影]紫罗兰花遇酸变红（玻义耳的发现）
玻义耳头像，录音，滚动字幕。
酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特・波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思……
[板书]一、酸碱指示剂的发现
同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？
[学生自由发表自己的想法3~4人]
[问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？
[学生回答]
[引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？
3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？
[讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。
[过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？
怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。
[播放录像]
[板书]二、自制酸碱指示剂
[介绍]课桌上摆放的.仪器、药品，明确操作内容。
[学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。
[投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。
2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。
3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。
4、振荡时要注意安全。
[投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
闪烁（从变色情况、颜色的区分度、试剂的稳定性等方面分析）
[组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。
[表达与交流]3~5组 安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。
[评价]同学们都做得很好！
[过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。
[再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”
[问]同学们谁能揭开魔术的秘密？
[实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。
[问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？
[引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？
[归纳板书]三、酸碱指示剂的显色规律：
酚酞遇碱变红色
[过渡]酚酞遇酸会有什么变化呢？
[学生实验]向盛有稀盐酸的试管中滴加2~3滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。
[投影]友情提示：请注意滴管的持拿方法，别把药品滴在了手上！
[指名回答]请你向同学们汇报一下实验结果：
[归纳板书]酚酞遇酸不变色
[投影]酚酞遇酸、碱的变色规律
[自主探究]石蕊遇到酸、碱溶液会有什么颜色变化呢？
[指导]取2~3滴紫色的石蕊试液分别滴加到右边的两只试管中。
[学生活动]自主探究，动手实验，观察现象，得出结论。
[指名回答]出示学生自己的实验结果，不同的小组对照结果是否相同。
[学生板书]归纳变色规律：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
[问]从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？
[学生讨论]回答
[分析讨论]结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？
[组织讨论]表达与交流
[过渡]酸碱指示剂在化学实验中有何呢？下面我们完成一道练习：
[投影]家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。
[学生回答]不同方法的操作、现象、结论。
[教师评价]
[反思]这节课我们有哪些收获？
[板书设计]
关于《酸、碱与指示剂的作用》的说课稿
一、教学目的：
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
二、说课重点、难点：
1、重点：酸碱与指示剂作用。
2、难点：酸碱与指示剂作用的本质。
三、教学方法：实验法、推理法、启发式教学、讲练结合
四、教学过程：
为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
复习提问：什么是酸、碱，
结合所学知识引入新课：在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、CO32-、NH4+、OH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用？电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是OH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性？通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的'阳离子全部是H+，碱的共点电离出的阴离子全部是OH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么？探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
五、板书：
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
2、
物质 指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
变红
不变色
碱
变蓝
变红
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，OH-与指示剂的作用。
练习：练习册P39，同步演练B13题。
作业：探究实验、练习册
《酸、碱与指示剂的作用》说课稿
各位评委、各位老师，大家好：
今天我要说课的内容是《酸、碱与指示剂的作用》，首先我对本节知识内容进行分析。
一、教材分析：
本节知识是第十单元课题1的内容，我将本课题分为5个课时，分别是《酸、碱与指示剂的作用》，《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》，本次说课内容为第1课时《酸、碱与指示剂的作用》，这节课通过实验酸碱与指示剂作用，了解酸碱与指示剂作用颜色的变化，掌握酸碱的区分方法及基本特点，使学生掌握鉴定酸碱性的方法，对后面的学习有着重要的基础性作用、对于讲叙酸碱化学性质的相似性起好铺垫。
二、教学目的：
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
三、说课重点、难点：
1、重点：酸碱与指示剂作用。
2、难点：酸碱与指示剂作用的本质。
四、教学方法：实验法、推理法、启发式教学、讲练结合
五、教学过程：
为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
复习提问：什么是酸、碱，
结合所学知识引入新课：在上学期的`学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、CO32-、NH4+、OH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用？电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是OH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性？通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的阳离子全部是H+，碱的共点电离出的阴离子全部是OH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么？探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
六、板书：
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
2、
物质 指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
变红
不变色
碱
变蓝
变红
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，OH-与指示剂的作用。
练习：练习册P39，同步演练B13题。
作业：探究实验、练习册
一、常见的酸
硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中。
盐酸（HCl）：常存在于人的胃液。
硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。
二、常见的碱
碱的性质实验记录。
实验内容实验现象。
烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。
烧碱露在空气中发生的变化快（发热）、潮解。
烧碱在水中的溶解情况快（发热）。
我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！
一、说教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、说教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1、能够正确区分酸碱盐。
2、复习酸碱盐的化学性质及联系。
3、复习复分解反应，金属盐溶液的.置换反应发生的条件。
4、会解共存鉴别题型。
过程与方法目标：
1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。
情感态度和价值观目标：
1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的复习法， 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
1、引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
2、复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
3、学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六、总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
九年级化学《常见的酸和碱》说课稿
一、说教材：
1.本节在教材中的地位和作用：
《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2.教学目标：
a.知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。
b.过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
c.情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。
根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：
3.重点、难点：
重点：常见酸和碱的化学性质。
难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。
二、说教法：
1.实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。
2.多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。
好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：
三、说学法：
让学生主动的.体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：
（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。
（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。
（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。
（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。
四、说教学过程：
第一环节：导入新课
让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
常见的酸碱盐习题及答案
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤现象结论
（1）溶解：量取10 L蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 较多固体 坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有 的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含 。
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O 和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】 下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸 B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸 D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水； D中NO3+NaCl交换成分后，NaNO3和 Cl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的.分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如2SO4、NO3、2CO3、Cl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像NO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和 。
【示例】 下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ）
AaCO3和 Na2CO3 B. 2SO4 NO3
C.生石灰和熟石灰 DuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中2SO4和NO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）
一、说教材及中考分析
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、说教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1、知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2、过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3、情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“问题探究式”和“讨论式探究”的复习法，即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。
1、常见的酸碱盐
活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。
2、酸碱盐的性质和用途
由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。
3、探究应用
展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。
六、说总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
常见的酸和碱化学教案
一、教学设计思路：
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”
二、教案
反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。
课题1常见的酸和碱（第2课时）
教学目标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
教学过程
活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质
讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析
练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
报与提：课堂当堂完成并交流完善
活动二：认识酸的三点化学性质
探究一：写出盐酸、硫酸、
硝酸电离方程式，找出其共同点
探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式
探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应
小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得
交流：归纳酸有哪些化学性质
小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
练：
1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的.化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
报与提：课堂当堂完成并交流完善
课堂小测：
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
＋C．酸在水溶液中都能解离出H
D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是()
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性
D．碳酸的不稳定性
3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()
A．醋酸
B．稀盐酸
C．硼酸
D．3%~5%的NaHCO3溶液
今天在两个班上了第十单元课题1第2课时的教学内容，主要是讲解酸的通性。
先是通过复习，引出酸具有的三个性质（酸能与指示剂反应，酸能与金属单质反应，酸能与某些盐反应），引出今天的课题。然后这三个课题，有的是通过习题引入，有的是通过讲解引入，然后再加深。另外出两个则采取实验的方式引入。
课的设计，我设计了随机学习的方式，即首先我告诉学生，酸有五个性质，然后让他们自由选择学习的顺序，我个人觉得，这样的方式很好。
不过，今天的课也有不足，虽然酸的通性是学习完了，基本上达到了目的，但设计的几个习题，却没有时间讲解。我想，主要有两个方面的原因：一是考虑不周，以前我讲解这个内容时，一般都是设计两个课题进行讲解；二是学生反应也确实慢，其实原理我讲解得很清楚，剩下的，就是如何书写的问题。
鉴于这种情况，鉴于酸碱盐是初中学生学习的难点，所以，我准备再利用一节课的时间，一是复习巩固酸的性质，让学生知道酸的性质，需要知道哪些知识点，哪些可以巧学；二是通过练习，对知识加以迁移，达到巩固提高的效果。
这节课我们主要学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用酸碱指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性，也可以根据某种物质的酸碱性，推测指示剂的变色情况。通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性的分析生活，研究生活，得到经验，获知真相，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。
初中化学酸和碱是联系生活密切，贴近较多的，是教学重点，也是中考考试热点。我在进行这节课的复习教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸碱的性质。我认为教师的真正本领，主要不在于讲授知识，而在于激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲望，让他们兴趣盎然地参与到教学全过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。因此在本节课的教学中，我根据教材的特点和学生的特点，安排了许多活动，引导学生积极参与。使学生在多种形式的教学活动中，加深了对酸碱的认识，及对复分解反应的理解和掌握，集知识性、趣味性、活动性于一体，充分发挥学生的主体性，让课堂洋溢着愉快的学习氛围。学生不仅获得了知识，更为重要的是获得了学习化学的兴趣。
反思整个教学过程，我有如下的体会：
培养学生的化学兴趣，不是靠教师讲解获得的，而是要结合具体情境，通过数学活动使学生感受和体验。学生，都有强烈的表现欲，因此，我抓住这个契机，在课堂上充分发挥学生的主动性，给他们一个舞台，让他们用语言表达，让他们积极主动参与教学，成为课堂教学的主人，成为主体，为此，我适时安排了相应的活动。
1、在课程引入时，我就先通过简单的生活例子入手，感受生活包含了大量的化学知识，吊足了学生的胃口。突破了传统的就事论事的1复习方式，使课堂活跃起来，让知识丰富起来，让学生的思维开放起来，真正体现学生学习的主动性。
2、以学生们喜闻乐见的动画片、故事学生的兴趣更高，积极主动地学习本节课的重点酸和碱的化学性质，并规范化学方程式的书写。
3、针对酸和碱的化学性质我设计了三个层层递进的问题，难度逐渐增加，紧紧围绕课本基础知识，达到巩固提高的目的。这样引导学生就会觉得自己的学问很大，可以帮助老师解决难题，于是学生的兴趣和动力都大增强，效果非常好。
我们初中化学马上进入一轮复习阶段，通过本节课的教学，我认为提高课堂的高效性尤为重要。化学课时少，任务重，是不可否认的实际情况，所以怎么提高课堂效率是迫在眉睫，急需解决的重大问题。首先，我要认真学习新课标，知道什么该学，什么不该学；这样可以节省时间，提高效率。另外，上课要有趣，兴趣是最好的老师。上课要多列举与生活实际联系紧密的、贴近学生生活的例子，这样学生就会更有兴趣。学生学会应用所学的知识解决实际问题，体现了学以致用的根本目的。还有，教师的提问要具体明了，不能让学生云里雾里，不明白老师想让自己回答什么，这样就不用兜圈子、费时间。因此，只有问题具体化才能既节省时间又提高效率。
不足的地方：
学生探究实验操作不够熟练规范，占用时间过长，导致课堂巩固练习没有得到完成。
总之，教学以最大限度地发挥学生自主探究合作的学习精神。让学生知道自学内容、自学方法、自学目标，加强学生之间的沟通与交2流，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。
一、教材分析
《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
㈠知识目标：
1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。
3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。
㈡能力目标：
1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：
1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。/
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
㈠总体思路：
⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移
1、以信息加工理论为基础的设计思想
本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。
信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：
信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件）
①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受
②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期 ③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学习的内容
④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉
⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习
⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成
⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈
⑧学习结果学习者的环境中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会
⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移
根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学习过程，重点落实酸的通性；⑺—⑿为第二次学习过程，重点突破金属活动性顺序。
2、以人类认识自然的基本过程为基础的设计思想
人类认识自然、认识事物的一般过程是从外现的、具体的、生动的、形象的感性认识逐步升华为内在的、本质的`、抽象的理性认识。因此，在设计中要体现人类认识事物的一般过程，以便使学生感到学得自然、学得轻松。本课总体设计中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均体现了认识规律（即：现象→规律→本质）。同时设计中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也体现了理论联系实际，理论来自于实践同时又指导实践的思想（即：实践→理论→实践）。
3、以整体的连贯性为基础的设计思想
为了能使整堂课一气呵成，成为一个统一的、完整的体系。首先，将教材中酸的涵义部分移至酸的通性之后，目的是使学习既符合学生的认识过程，又使教学内容顺利落实。不把知识强加于学生，让学生在自然、轻松的有效学习中获得知识，而不时接受知识；其次，特意在环节⑺中设计了不能发生的酸和金属的反应，以此顺理成章地将学生思维迁移至研究金属活动性顺序的知识上来。
㈡流程设计：
教学内容教学流程教法学法教学说明
引入新课创设情境创设问题情境H2SO4、HCl与紫色石蕊试液反应实验演示引起学生的注意和兴趣引起学生对旧知识的回忆
H2SO4、HCl都能使石蕊试液变红色实验现象
逐步引入H2SO4、HCl在性质上是否还有共同点提问思考
酸的通性学生讨论、归纳H2SO4、HCl的共同点归纳讨论气氛轻松、提高学生的参与度
得出“酸的通性”个别事物↓一般规律适当辅以实验演示的背景材料。作适当评价，反馈学习成果，保持良好的学习情趣
探求本质为什么H2SO4、HCl具有共同的性质？质疑
引导学生发现反应变化的共同特征（H+的变化）辅以离子方程式，基点是可溶性电解质在溶液中以离子存在
酸的通性的本质：H+现象本质适当评价
酸的涵义分析内涵
巩固迁移练习练习中充分体现酸的通性，尽量顾及酸的通性中的五项，把金属与酸反应放在最后一类题中，其目的是引出下面的内容。
创设情境酸和金属都能反应生成H2？质疑
学生议论讨论无需辨别结果是否正确
金属与酸反应1、金属A组：K、Na2、金属B组：Zn、Fe3、金属C组：Cu、Hg4、酸A组：稀H2SO4、稀HCl5、酸B组：浓H2SO4、稀HNO3实验演示对比指导事实说话：检验理论的唯一标准为了使演示可观性更强、范围更广，可运用投影放大；同组实验对照时采用同时进行。
归纳结果1、金属的活泼性不同。活泼金属能与酸反应生成H2，不活泼金属不能与酸反应生成H2。2、不同的酸与金属的反应情况不同。稀H2SO4、稀HCl能与活泼金属反应生成H2，浓H2SO4、稀HNO3与金属反应不能生成H2。归纳指导一般规律的局限性适当评价
探求本质金属活动性顺序指明金属置换H2的本质
巩固迁移练习全面回顾本节学习有关内容
改组智能结构
1、酸的涵义
2、酸的通性及其局限性
3、金属活动性顺序学生归纳教师总结，
教材分析
《酸的和甜的》是人教版义务教育课程标准实验教科书二年级上册第四组(怎样看问题、想问题单元)里的末篇讲读课文，它是以连环画的形式编排的。课文讲了一个生动有趣的童话故事：“吃不着葡萄硬说葡萄酸的”，这当然是狐狸说的谎话。狐狸用这种“精神胜利法”得到了心理安慰，却迷惑了小松鼠和小兔子。如果不是小猴子敢于亲自尝尝，它们都将错过
这一顿美餐。是啊，没有尝过，怎么能断定葡萄是酸的呢?这个故事告诉我们做事情要亲自去体验，去尝试，不能光听别人说。
学生分析
二年级的孩子经过一年的学习，初步具备了自主、合作、探究性学习的能力和欲望，爱读、爱说、爱模仿、爱表演、喜欢想象、无所顾忌是他们的特征，像这种以动物为主人公的
课文，而且是连环画课文，尤其喜欢学。基于本班学生也具有以上的特性，再加上他们朗读时感情上的`欠缺。因此在指导朗读的过程中，我采取了层层递进，有浅入深的朗读方式。
设计理念
《语文课程标准》把“喜欢阅读”放在(1―2年级)阅读教学阶段目标的第一条。创设一个充满生命活力的生活化的课堂教学环境，让每个孩子喜欢阅读，主动阅读，快乐阅读，这是我设计和逐步实施教学的主要目标。为此，我努力营造一种“我努力，我成功!我成功，我快乐!”的氛围，让孩子们在整堂课中始终保持着那份“读”的热情与渴望，有所“思”，有所“悟”，感受语言的魅力，明白朴实的道理，享受语文，快乐语文。
学习目标
1、认识“酸葡萄狐狸串迫待硬”，会写“串兔告诉狐狸猴颗”。
2、能正确、流利、有感情地朗读课文，分角色表演课文。
3、懂得做事情要亲自去体验，去尝试，不能光听别人说。
我着重思考的是怎样有机地整合“知识和技能”“过程和方法”“情感、态度和价值观”这三个维度，让孩子们在兴趣盎然中，通过一定的过程和方法，掌握知识和技能，形成情感、态度和价值观。事实上，一个好的学习活动，是可以融合这三个目标的。基于上述思考，我这样设计本课教学流程：
教学流程
第一课时
一、以趣促智，调动情感
1、故事激趣，导入课文
小孩子最喜欢听故事了，我给孩子们讲《伊索寓言》中《狐狸和葡萄》的故事，体会狐狸“吃不着葡萄就说葡萄是酸的”，为理解课文寓意埋下伏笔。
[饥饿的狐狸看见葡萄架上挂着一串串晶莹剔透的葡萄，口水直流，想要摘下来吃，但又摘不到。看了一会儿，无可奈何地走了，他边走边安慰自己，说：“这葡萄没有熟，肯定是酸的。”]
2、看连环画，快乐阅读
这是一篇连环画课文，8幅图画一步步地展示了故事情节，对孩子们的阅读感悟起到了很好的辅助作用。因此，我利用阅读期待心理，让孩子们采用图文对照的方法，一边看图，一边读文，通过图画，猜读文字，了解课文内容。孩子们获得了自主识字、自主探究性阅读
的空间，尝试阅读的快乐。
3、创设情境，诱发兴趣
课文读对了吗?看一看动画片，和自己的猜测一样吧?老师播放动画片，再一次将孩子
们带入故事情境中，激发孩子的学习兴趣和继续探究的欲望。
4、自由提问，掀起头脑风暴
“学起于思，思源于疑，看完故事片后，我鼓励孩子大胆质疑，努力张扬个性，掀起头脑风暴，让孩子们带着问题进行阅读体验。
二、层层递进，自读感悟
阅读教学以读为本，尤其是对低年级的孩子更不能做过多的讲解。我有意创设语言情境，让孩子们反复朗读，注于目，出于口，闻于耳，记于心，才能深入体会文章的思想感情。因此，我安排了诵读三步骤激励孩子们自读感悟：
1、“这篇课文有285个字，我相信，孩子们一定能读得正确、流畅。愿意试一试吗?”
“谁还想读课文，谁就站起来大声读。”
2、读足了，读够了，进入第二步骤：
“课文是用对话来讲故事，把自己当作文中的小动物，边读边看插图，边读边想，试试看。”
“谁认为自己在班里读得最好，谁就站起来读。”
3.“你最喜欢哪段课文，你就站起来读哪段。”
孩子们读后，我请孩子“说说读的感受，让我们分享你的'快乐。”
再请大家“谈谈刚才听读后的感受”。
我特别注意抓住两次对话引导悟读，把小松鼠、小兔子老实、轻信的语气读出来――
小兔子摇摇头说：“我没吃过，可是小松鼠说葡萄很酸。”
小松鼠也摇摇头说：“我没敢尝，狐狸说这葡萄酸得很呢!”
就这样，老师不必多教，让孩子们充分地读，在读中整体感知，在读中有所感悟，在读中培养语感，在读中受到情感的熏陶。
三、快乐识字，温故知新
识字是低段年级语文的教学重点，也是小学语文的基础知识中最“硬”的部分。汉字体现着中华民族文化的精髓，作为老师，有责任把民族语言文化中博大精深的东西，适时地渗透给学生，而不是仅仅把字的音、形、义“扔”给孩子。要真正使汉字的音、形、义、用达到“四位一体”，就要增加信息量，让每一个汉字立体地、鲜活地呈现给学生，学生才会对汉字有丰富的认识。我努力教给孩子们识字方法，培养识字能力。
[出示一些识字方法：加减识字法、一字开花法、部件识字法、词串识字法、字族文识字法、实物法、图解法、形声字识字法、辨析比较识字法、奇特联想识字法、字理识字法、顺口溜识字法、歌谣识字法、谜语识字法、情景识字法、游戏识字法、动作识字法、生字袋识字法、双脑识字法等]
本课有两个象形字“兔”、“串”，我用多媒体技术，展示了“兔”字从实物图形到象形字，再到现代汉语简化字，富有动感的画面，激发孩子们丰富的联想，使枯燥无味的笔画结构和生动鲜明的表象统一起来。写“兔”这个字时，很容易把“、”忘了，编一个形象生动的小故事，就可避免：“……那一点是小兔子的短尾巴，小兔子没有短尾巴就不可爱了，我们千万别把它忘了哦!”请看老师的板书――[教师在田字格里范写“兔”]这样做，更利于让学生直观地感受怎样布局、怎样运笔。这个“串”字，让人联想到冰糖葫芦：“那两个‘口’是两颗糖葫芦，那一竖是串糖葫芦的棒。”在老师的启发下，有的孩子还会联想到羊肉串：“我最喜欢吃羊肉串了，那两个‘口’，就是羊肉，那一竖就是串羊肉的棒，合起来就是‘羊肉串’的‘串’。”这一课我还设计了一些孩子们很喜欢的识字游戏：
[CAI演示玩转盘识字]“告、诉”是会意字，我采用动作识字法，帮助孩子们理解告诉的意思。
[CAI演示摘水果识字]一年级时孩子们已经认识了形声字，本课我们借助形声字，继续感受形声字的构字规律。教给孩子们一些造字的规律，能提高识字效率。利用识字游戏，让孩子们在玩中学，在乐中学，巩固识字。
★ 酸的和甜的说课稿
★ 酸初中作文
