以下是小编精心整理的酸碱化学性质说课课件（共含14篇），供大家阅读参考。同时，但愿您也能像本文投稿人“Mmmier”一样，积极向本站投稿分享好文章。
酸碱化学性质说课课件
教学目标
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的'水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)
氯化亚铁(Fe为+2价)
现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(红色) 溶(黄色)
【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】 实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色,不溶于水,不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。
【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】 略
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应
2.了解中和反应在实际中的运用
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢?
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应?
补充实验：在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Cu(OH)2和水之间没有发生反应;Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
一、中和反应
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
1.溶液的酸碱性如何来试验?
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢?
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH<7时，溶液呈酸性
pH>7时，溶液呈碱性
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行;
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况;
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
知识点一、中和反应
【典例1】(·邵阳中考)在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH
【典例2】(2010 ·宜昌中考)生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )
A.肥皂水 B.牙膏
C.西瓜汁 D.玉米粥
知能训练
1.判断下列化合物属于盐的是( )
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
3.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
课堂小结
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的'反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性; pH=7，溶液为中性; pH >7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
学习目标
1.掌握酸和碱之间发生的中和反应
2.会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应;
3.了解中和反应的应用与盐的概念
探究氢氧化钠和盐酸发生反应
提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?
实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗?
[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
巩固拓展
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列物质中，不属于盐类的是( )
A、Fe(OH)2 B、AgCl
C、Na2CO3 D、H2SO4
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水?
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办?
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
我的收获
1.中和反应(酸+碱=盐+水)
探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。
2. 中和反应在实际生活中的应用：
A.农业：可以改良酸性土壤
B.工业：处理工厂的废水
C医药：治疗胃酸过多等
D.其他
化学《金属的化学性质》说课课件
一、说教材
(一)教材的地位与作用
《金属的化学性质》是人教版高一化学必修一第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用;本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固;而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
(二)教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1.知识和技能目标：能说出钠的主要物理性质;认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式
2.过程与方法目标：通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用;通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的'化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
(三)教学重难点
教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示反应过程
教学难点：由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
二、说学情
对于高一年级的学生来说，他们已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面;表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意;知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但还需借助直观演示等方法进行学习，因此本课注重实验探究。
三、说教法
(一)教学方法
1.实验法。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我演示和学生实验相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考。
2.谈话法。在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。
3.讲解法。在做实验、提出问题引发学生思考的基础上，教师进行归纳总结，对重要知识点及难点进行讲解。
(二)教学用具：
实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞
四、说学法
1.实验探究。通过做实验激发学生的学习兴趣，加深学生对知识的理解。
2.合作学习法。让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作意识和竞争意识。
五、说教学过程
(一)导入
让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
(二)实验探究
初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
1.发现问题
通过多媒体展示网上新闻-- 一炸起千层浪 珠江“水雷”迷团待解，播放“水雷爆炸”的模拟视频。通过设置情境，使学生从中发现问题，铁桶中装的什么物质?为什么会爆炸?激发学生的探究热情，从而为本节课的讲授打好基础，同时培养学生从生活中的现象提出问题的能力。
2.提出假设
通过新闻可知，铁桶内装的是金属钠。通过直观的认识，引起学生对实验时钠的用量的重视。接着请学生从一个化学专业者的角度，根据新闻中描述的有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。
3.实验求证
提出问题让学生通过实验进行探究，问题如下：怎样取用金属钠?应取多大的钠块?我对实验过程进行指导，告知学生用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。
接着进行实验。问题(1)钠能与水反应吗?让学生通过实验探究验证钠与水反应后生成的溶液成分。请学生边实验边记录现象，同时交流实验时观察到的现象。
问题(2)钠能不能燃烧?把一小块钠放入坩埚中加热，会有何种变化。写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式，同时请学生标出电子转移数目与方向。由此，巩固氧化还原反应旧知识，明白反应条件对结果的影响。
再次提出问题：钠的化学性质为何如此活泼?使学生透过现象看本质，明确物质结构决定其性质。
4.得出结论
通过提问的方式请同学描述：(1)在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因;(2)推测生成的是什么气体;(3)钠燃烧时的现象及原因。通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力。
学生回答后，教师投影出钠的物理性质：
(1)金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。(硬度小)
(2)切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。(易被氧化4Na+O2=2Na2O)
(3)金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上(密度比水小)、变成光亮的小球(熔点低且反应放热)、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红(生成氢氧化钠)。
(4)得到的气体是氢气，可由元素组成进行分析。
(5)钠燃烧时发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，过氧化钠。(有的略带黑色)
请学生书写出钠与水、与氧气反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向，改写为离子方程式。从而巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。
(三)拓展应用
我提出问题，使学生将本节所学知识与现实生活相联系，使学生能根据新学知识指导生活生产实际。问题如下：1.钠应当如何保存?2.钠着火时能否用水扑灭?为什么?3.如果金属钠着火，该用什么灭火?
(四)课堂小结
通过提问的方式让学生总结本节课所学内容。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
(五)布置作业
1.请学生设计检验钠和水反应生成气体的装置图.
2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查新闻中提到的这些铁桶可能的来源或去处?
酸的一般化学性质（反应规律）：
与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色；
无色酚酞试液遇酸不变色。
酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 不是基本反应类型
酸 + 盐 -------- 酸 + 盐
检验Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl
检验是Cl－还是SO4根离子，要先加硝酸钡
1、盐（可溶）+ 金属1 → 盐 + 金属2（金属1比金属2活泼，Ba、K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 盐 + 酸
3、盐 + 碱 → 盐 + 碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 盐 + 盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 碱的一般化学性质（反应规律）：
碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色；
使无色酚酞试液变红色。
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
碱 + 盐 --------碱 + 盐
碱 +酸 -------- 盐 + 水
六、物质的鉴别
1、碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水
向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。
2、硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用硝酸钡和稀硝酸
向某物质中加硝酸钡，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。
3、盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用硝酸银和稀硝酸
向某物质中加硝酸银，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。
4、铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸
向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。
（氯化物/盐酸盐）
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl
（常见的酸）
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3
（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2
化合价顺口溜
一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),
一、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；
2常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、颜色的`记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸――盐＋氢气
2． 金属＋盐――新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物――盐＋水
4． 酸＋碱――盐＋水
5． 酸＋盐――新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐――新碱＋新盐
7． 盐＋盐――新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物――盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
四、几个常见离子的检验
Cl－、、的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
初中化学 酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成――氢离子＋酸根离子
2、碱的组成――金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成――金属离子＋酸根离子
4、复分解反应――由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法――一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应――酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
一、说教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、说教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1、能够正确区分酸碱盐。
2、复习酸碱盐的化学性质及联系。
3、复习复分解反应，金属盐溶液的.置换反应发生的条件。
4、会解共存鉴别题型。
过程与方法目标：
1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。
情感态度和价值观目标：
1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的复习法， 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
1、引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
2、复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
3、学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六、总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
各位评委，你们好！今天我就人教版第五册第11课《秋天的雨》进行说课。下面我准备从教材、教法学法、教学预设三个方面来谈谈自己的初步设想：
一、说教材
《秋天的雨》是一篇抒情味很浓的散文，名为写秋雨，实质写秋天。把秋雨作为一条线索，将秋天众多的景物巧妙地串起来，给我们带来了一个美丽、丰收、欢乐的秋天。使学生通过本课的的学习，体会秋天的美好，感受课文的语言美。
文章层次分明、思路清晰。使用了多种修辞手法，或把秋雨人格化，或把秋雨比喻成生活中常见的东西和事物，或很含蓄的抒发感情，通篇语言艺术化，给人以美感。
根据教材的特点和新课标的要求，我确定了这样的学习目标。
1、正确认读8个生字,会读“清凉、留意、扇子”等词语。
2、正确、流利地朗读课文，读出对秋天的喜爱和赞美之情。
3、读懂课文内容，感受秋天的美好。
重点 ：使学生通过课文生动的描写，体会秋天的美好，感受课文的语言美。
难点 ：品味文中语言，学习语言，积累语言，内化运用语言。
二、说教法与学法
本文的语言生动优美，适于朗读的训练，所以，教学本课主要引导学生抓重点词句，通过反复品读、探究、讨论，再有感情地朗读，读出秋雨的韵味，读出秋天的美好，在理解、朗读中积累语言。其次在教学中我还采用情境教学法，运用多媒体教学手段，在读中感悟秋雨的.美，在读中陶冶自己的感情。配上抒情的音乐让学生朗读，以便更好地进入课文的情境。
根据本课特点，这节课我将引导学生采用以读为主的学习方法，使学生在读中感悟、读中体验、读中积累，感受秋天的美。
三、说教学流程
本课教学我计划用2课时完成。第一课时学习生字词语，正确、流利地朗读课文，初步感受秋天美丽的景色 。第二课时品读秋天的美，有感情地朗读课文，背诵课文。现在我具体说说第二课时的教学预设，这一课时我准备按以下几个环节进行教学：一设置悬念，妙趣导入二深入文本 细读品味三拓展延伸，歌唱秋天
一、设置悬念，妙趣导入
1、同学们,在上课之前老师要送你们一首诗。我们一起来读读这首诗。
春天的雨像一位报春的使者，用温柔的雨滴滋润着大地万物。
夏天的雨像一个调皮的孩子，总是敲着大鼓、轰隆隆地从天而降。
?? ??
冬天的雨像一群可爱的精灵，是他们给大地送来了雪姑娘的礼物。
2、同学们发现了什么？
3、对呀！诗中还缺秋天的雨。今天的这节课老师就要请同学们帮助老师一
起来完成这首诗。同学们愿意吗？
4、好，让我们继续来学习《秋天的雨》，学完了课文你们肯定能帮助老师写完这首诗了。
本课的语言优美华丽，在导入设计上采用一首小诗的方式引出与课文基调符合。诗中间缺失的秋天的雨可以使孩子们对秋雨充满了好奇，唤起阅读期待，以更好地投入朗读打下基础。
二、深入文本、细读品味。
（一）抓钥匙 赏秋雨
1、出示秋雨图，师引导：看，同学们，秋天的雨趁同学们没留意轻轻地，轻轻地来了！（示课文第一自然段）自由读说说你读出了什么？预计学生会说秋雨是一把钥匙，真神奇！这时我顺势而导，钥匙，是意见常用的东西，她有什么作用？你从文中哪些词语体会到秋天像一把钥匙？引导学生抓住“轻轻地、趁你没留意”等词体会秋天到来的轻盈、温馨。这样通过联系生活经验，拉近了学生与文本的激励，让学生在读中理解、感悟秋雨的神奇。
（二）抓五彩缤纷，品秋色
1、秋雨，就像一把神奇的钥匙，打开了秋天的大门，它给大地带来了什么变化呢？（出示秋天美丽的景色）
2、请同学们默读第二自然段用自己喜欢的符号画出表示颜色的词语。
3、同学们找出了黄色、红色、等各种颜色。其实这么多颜色它可以用第二自然段的一个词语表示，你们能找出来吗？预计学生能说出五彩缤纷，板书， 齐读。
4、接着我顺势而导：这五彩缤纷的颜色，秋雨分别把它们给谁呢？自己再读读第二自然段并找找秋雨把什么颜色给了谁？自己喜欢的句子还可以多读几遍。学生朗读，教师巡视。在学生充分朗读的基础上，我再交流一下。指名生自由地说。重点交流以下几句：
（1）银杏树的叶子像扇子，扇哪扇哪，枫叶像一枚枚邮票，飘哇飘哇，引导学生边想象画面边齐读这几句话。如果把句子当中的“扇哪扇哪、飘哇飘哇’去掉，自己再来读读看，有什么不同?师生共同小结：“扇哪扇哪”让我们仿佛看到银杏叶像一把把黄色的小扇子，轻轻地、轻轻地帮我们扇走了夏天的炎热；而“飘哇飘哇”让我们感受到红红的枫叶多像一枚枚邮票，为我们邮来了秋天的凉爽。）
这两句句子用了比喻的修辞手法，将银杏叶和枫叶写的非常传神。但是华美的语言也给学生的理解造成了一定的障碍，所以在理解这两句时我首先出示银杏叶的图片加深学生的感性认识。再通过反复诵读达到记忆的积累优美词句的目的。当然仅积累是不够的，还应让学生明白，为什么句子写得好，好在哪？我通过减去句子中词语的方法让学生品悟那几个词语用得如何精妙，更教予读书的方法,以便学生迁移学习
5、秋雨还把什么颜色给了谁？通过引导读果树上的“你挤我碰”菊花的频频点头体会到秋天丰收的喜悦和菊花的美丽。最后出示秋雨课件，推荐读书最好的同学配音，其他同学去欣赏，去享受。 这里需要播放一段多媒体，用直观的方法展示在秋雨的滋润下，秋天的五彩缤纷与收获的喜悦。孩子对秋天的感触肯定不深，课文中描写的许多景物他们也没有真实的看见过，那么在这里通过画面的展示和同学的朗读，就能有更深的感触和体会了。
（三）抓气味，展秋收
（1）秋天的雨滴里藏着非常好闻的气味，自由读第三自然段，边读边闻一闻，你闻到了什么气味？
这一自然段主要是通过对香气的留恋进一步的写出秋天的丰收与美好。鉴于本自然段比较简单，因此我主要采用了放手让学生朗读的方式感悟此段。还特别采用了多种形式的比赛读、自由读等方式，增强学生朗读的欲望。
（四）抓热闹，悟秋趣
课文的第四自然段描述了“深秋中动物、植物准备过冬的繁忙热闹的场面。”本段文字可谓妙趣横生，这恰恰是小学生喜闻乐见的。在此，我顺学而导，以学定教，满足学生的心理需求，采用了“看图说话”的方式来理解、品味本段的语言文字。我采取了以下策略：学生充分自由朗读，积极为自己的出色表演奠定基础，带着快乐的心情再次美读，出示画面，用自己的语言看图说话。这样个性化的阅读，加深了对本内容的理解，又锻炼了说话能力，分享了阅读乐趣。
（五）齐声读，赞秋雨
我们都该感谢秋雨，它带来了绚丽的秋色，带来了成熟的果香，还带来了冬天即将到来的信息。 让我们一起来赞美这秋天的雨！齐读第五自然段。第五自然段是以教师总结，学生赞美秋天来引出朗读。既节省了时间又给了学生充分朗读的空间。
三、拓展延伸，歌唱秋天。
1、在学生齐声高诵秋歌之后，我问：在你的心中，秋天的雨还是一首什么样的诗歌？学生畅谈秋雨。师小结过渡秋天的雨是真是美妙、神奇、令人陶醉！你们个个都是小诗人！下面让我们回到上课前老师给你们看的那首诗，让我们一起来完成它吧！出示
生自由交流。全班展示，美美地朗诵自己写的诗。
此环节的设计与课题的导入可谓首位呼应。让学生自由的把小诗补充完整，鼓励他们凭借学习本课和原有的语言积累完成这首小诗。这么做不仅有利于他们
将课文内容的内化提炼自己的观点更能锻炼他们的口头表达能力。
2作业：秋天是美丽的、迷人的，让我们沿着秋天的足迹，以自己的方式去寻找秋天，感受秋天，歌唱秋天。
（1）喜欢诵读的，找些赞美秋天的诗文进行诵读。
（2）喜欢写诗的，试着写一首赞美秋天的小诗。
（3）喜欢画画的，用你七彩的画笔画画秋天的一处景色。
（4）喜欢旅游的，和爸爸、妈妈一起去找找，把看到的景色写成一段话
这样的作业基于文本而高于书本，从积累、解读、写作、创作等方面着手设计的。而且这四个题目并不是每个都要做的，可以选择其中两个做。这样有利于不同层次的同学选择适合自己的题目，拓展自己的能力。
四、说说板书设计
颜色：五彩缤纷
秋天的雨 气味：香香甜甜 丰收 欢乐
声音：冬天的消息
这堂课我紧抓秋天的三个方面的特点进行板书设计，简单扼要，条理清晰，便于学生理解。
一、教学设计思路：
“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。
本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。
二、教学目标的确定：
1、知识与技能：
①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：
①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的`生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
三、教学重点和难点：
1、教学重点：
通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2、教学难点：
创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
四、学情分析：
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
五、教法与学法的选择：
1、教法：
采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。
2、学法：
思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。
六、教学过程：
一）导入：
ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题。
二）新授课
活动一：
ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁？”引起学生注意，并进入复习。通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。
活动二：
认识酸碱盐的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱盐，让学生读写，并尝试复述酸碱盐的定义。然后通过对酸碱盐进行分类，强化学生对概念定义的理解。
活动三：
认识酸碱盐的化学性质，ppt展示如下生活或学习中经常会遇到的反应，让学尝试写出反应的方程式。然后根据所写方程式，系统总结酸碱盐的化学性质“544”。
活动四：课堂检测
通过如下ppt趣味性的展示出酸的化学性质，这能充分调动学生的积极性，尤其是在中考前长时间的复习，学生精神上有些倦怠，通过趣味性的题型设计能充分调动兴趣和积极性。另外也能进一步加深学生对酸碱盐化学性质的理解和认识。
活动五：
作业布置，小结归纳
酸碱盐化学性质复习课后说课稿
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐复习——酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
一、教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1.能够正确区分酸碱盐
2.复习酸碱盐的化学性质及联系
3.复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。
4会解共存鉴别题型
过程与方法目标：
1.通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法
2.通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力
情感态度和价值观目标：
1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“实验探究式”和“讨论式探究”的.复习法, 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的.知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、教学过程设计
围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
2．复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六、总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
我的说课完毕，谢谢大家！
篮球说课课件
篮球说课课件
一、教材分析
本课为人教版九年义务教育小学体育五、六年级教材。篮球运动是由跑、跳、投等人体基本活动组成的综合体育活动，经常参加篮球运动可以提高少年儿童的观察、判断、快速反应的能力，促进身体素质的全面发展，篮球运动的集体性使学生建立起对自我、群体和社会的责任感，形成现代社会中所必须的合作与竞争意识。篮球运动的趣味性使学生在和谐平等友爱的运动环境中感受到体育活动能减缓学习压力，消除不良情绪，带来情感的愉悦。也为以后继续学习篮球奠定了坚实的基础。
二、学情分析
1、我所教内容是小学五、六年级的课程，这一时期的学生正处于生长发育的关键期，有部分学生进入青春期，有独立的愿望，自我约束力还不是很强，但模仿能力和好奇心很强。
2、五、六年级的学生运动能力、性格爱好都是有很大的差异，女生文静、男生好动。一些有模仿性和表演性的联系，学生有很大的兴趣。
3、我所上课班级，班风活跃、班级凝聚力强，爱好文体活动，特别爱好篮球运动。也有一些学生篮球基础薄弱，在学习中可能会产生负效应，因此在上课时会区别对待、正面引导。针对上述分析，我制定了以下教学目标与重、难点。
三、教学目标与重难点：
知识与技能目标：进一步建立运球，双手胸前传接球动作概念。
过程与方法目标：巩固提高运球，传接球技术动作和对球的控制能力、支
配能力，发展灵敏、速度耐力等身体素质。
情感价值观：使学生养成勇敢、机智、果断、胜不骄、败不馁的优良品质
和团结一致、密切配合的集体主义精神。
重点：传接球动作标准、手型正确和传接球的准确性。
难点：上、下肢协调配合，拿球时手心空出。传接球速度快，准确性高。
四、说教法：
本课的教学指导思想主要采用教师启发指导，学生反复联系的教学策略，发展学生的个性，充分发挥学生的主体作用，运用灵活多变手段，做到身心结合，努力达到教学目标。全课的组织结构不拘泥于过分的统一规整，而以服务联系与教学为目标，力求合理、紧凑、流畅、新颖。全课用分组轮换的教学方法，可以在有限的时间和场地内增加学生的联系效果。用比赛法引起学生学习兴趣，增强
团队精神。
五、说学法
结合教学内容及学生特点，本课主要采用了模仿法、讨论学习法、合作练习法和游戏竞赛法，让学生多触球、多练习、多思考，发挥学生自主学习能力，让学生在练习中发现问题，在小组讨论中悟出动作要领，在充满趣味的竞争激烈的游戏比赛中尝试运用所学的技能，最终解决问题，激发其学练热情和求知欲望。
六、教学程序：
（一）准备部分：
1、首先我以对话的形式进行课堂常规提高学生对篮球的兴趣，趁机提出教学内容、目标及要求，然后为了使学生注意力集中，精神振奋，同时达到热身效果，安排了“贴膏药”游戏。
2、熟悉球性练习中，先进行各种练习方法的`讲解，然后学生自由模仿练习，组织形式为散点，学生通过练习，培养学生的球感和对球的兴趣，改善手对球的控制和掌握能力。进一步热身，为基本部分做充分的准备。
（二）基本部分：
由于篮球技术训练有些枯燥乏味，一味的进行训练学生会感到疲劳。为了使教学符合实际，给同等水平的同学分到一组。为增添课堂气氛，以小组比赛的形式进行，同时也能减缓疲劳的程度，提高趣味性，在教学过程中先把所学知识内容和要求进行讲解适当进行示范。
双手胸前传接球：
1、原地两人一组双手胸前传接球
2、原地两人运球双手胸前传接球。
3、连续传接球（接龙）比赛
通过比赛，进一步巩固和提高双手胸前传接球动作，提高传接球的准确性、熟练性以及快速纯接的能力。
（三）恢复整理阶段：
1、在教师的带领下学生通过模仿练习，促使学生消除肌肉的疲劳，身心得到恢复。
2、对本课进行小结，收回器材。
场地器材：1、篮球场地。2、篮球20个。实心球20只。篮筐4只。
预计教学效果：
预计平均心率为：130----135次/分，最高心率为180次/分，出现在三十五分钟运动密度约为45%，运动负荷为中等。
沙漠之舟说课课件
《沙漠之舟》是一篇描写动物的说明文，课文以“沙漠之舟”为题，着重介绍了骆驼适应沙漠生活以及它如何帮助人们穿越沙漠，被称为“沙漠之舟”的原因。
教材分析：
本课是一篇描写动物的说明文，语言简洁、形象，概括介绍骆驼适应沙漠生活的生理特点及帮助人们穿越沙漠的作用。
本课的学习，即要抓住重点整体感知课文，了解作者的描写、说明方法。在阅读课文时，引导学生感悟的同时，把重点放在理解作者“总——分”的写作方法和为什么称骆驼为“沙漠之舟”的原因上，掌握学习写作方法。
学情分析：
1 、学生的认知特点。
我校位于祖国东北边陲农村，远离沙漠地带，学生信息较为封闭，学生没有亲眼见过骆驼，对于“沙漠之舟”会有浓厚的兴趣。但关于骆驼的一般常识性知识的理解会有难度。教师要运用插图或影像资料、理解重点词语等方式，让学生在精读课文中理解课文内容。
2 、在学习本课前学生已具有的学习能力。
通过几年来和前几单元的学习，学生有了一定的自学能力，通过自学和交流扫除文字障碍的能力，初步读懂课文的能力，整理好词佳句的能力。学生已经能边默读边批注，体会和运用归纳课文主要内容的方法，写批注笔记的方法。
教学目标：
1 、学会11 个生字，区分同音字“趾”和“胝”，能联系句子理解“胼胝”、“驼峰”、“脂肪”等词语。
2 、阅读课文，了解骆驼适应沙漠生活的生理特点，明白人作为什么为什么称骆驼为“沙漠之舟”。
3 、理解句子间和段落间的关系，学习“总—分”方式构段，围绕总起句，抓住重点进行具体描述的说明方法。
4 、通过修改资料，插入课文，丰富学生知识背景，提高学生写摘录笔记的能力、写作能力。
教学重难点：
1 、学习作者抓住特点进行具体描述的说明方法。
2 、理解“沙漠之舟”称号的原因。
教学过程：
一、质疑导入新课：
1 、今天我们来学习一篇与沙漠有关的文章，教师板书课题《沙漠之舟》。
2 、看到课题你能知道什么?
(本文和沙漠有关，舟是小船的意思，这课写是是沙漠中的船……)
3 、从课题看，你有什么疑问?
(沙漠之舟指的是谁?)
[ 点评：本文题目是《沙漠之舟》，从字面上是沙漠中的船。沙漠中怎么会有船呢?让学生根据课题质疑，可以培养学生逐步养成质疑的习惯。]
二、初读课文，整体感知课文内容：
1 、请同学们带着疑问快速略读课文，找出准确答案。
[ 点评：带着简单的问题进行略读，体会略读的方法和特殊的作用。]
2 、生交流问题的答案：
(“沙漠之舟”指的是骆驼。)
三、精读课文，理解课文内容。
(由学生的学习需要引入课文。)
1 、师：刚才，同学作通过略读课文，明白了“沙漠之舟”指的是骆驼，那么为什么把骆驼称为“沙漠之舟”呢?是课文哪几个自然段告诉我们的?
(课文第2 、3 、4 自然段。)
(1)请同学们默读2 、3 、4 自然段，边读边用符号画出自己认为的好词佳句，或写下自己的.认识、疑惑。
[ 点评：提高学生默读的质量，培养学生不动笔墨不读书的习惯，鼓励学生进行个性化的阅读，能给学生自由发展的空间。]
(2)小组交流各自的学习情况。
(首先交流的内容是互听读，检查、互助扫除生字障碍;然后是交流不理解的词;最后交流自己的见解和疑惑。)
[ 点评：把阅读和语文基础知识、基本技能训练结合起来，利用小组合作学习，使学生在思维的碰撞中产生更深入的理解体会，提高学习效果。]
(3)请同学们用小标题的形式，抓住重点词语概括把称骆驼为“沙漠之舟”的原因说出来。
(课文2 、3 、4 自然段篇幅都较少，学生有了一定的概括基础，加上刚才的小组交流，这个问题会很容易答上来。)
(4)体会作者运用的修辞方式及好在什么地方。
(教师引导学生分析，作者把骆驼比作了什么?这么写有什么好处?相机指导学生在以后的习作中灵活运用。)
2 、师：别的动物能不能代替骆驼呢?沙漠中环境到底怎样?是什么原因使骆驼能适应沙漠中的生活呢?
(1)请同学们自由朗读课文第一自然段，按条找出。
(教师巡视了解学生的学习情况，对学生进行个别指导。在学生的汇报过程中，利用挂图、卡片或查字典来理解描写骆驼特点的词。例如：“胼胝”、“驼峰”、“脂肪”等，)
(建议：有条件的学校可以观看关于骆驼的纪录片，或带领学生去动物园参观。)
(2 )教师模仿《动物世界》栏目主持人进行配乐朗诵第一自然段，请同学们闭上眼睛，想象画面体会沙漠自然环境的特点。
[ 点评：教师充分利用各种手段帮助学生理解课文内容。培养学生的想象力。]
(3 )小组讨论，骆驼和沙漠间有什么样的关系?
(旨在帮助学生明确骆驼独特的身体特点是适应沙漠生活的必备条件，沙漠的环境也为骆驼身体特点的形成提供了良好的“天地”。)
四、体会写法，迁移运用：
1 、师：通过刚才的学习，同学们虽然没有去过沙漠，没有亲眼见到过骆驼，但对于“沙漠之舟”的知识却有了形象的认识。那么作者是用了什么方法来写的呢?让我们再从写作的角度来研究一下课文。
方法：(1 )找出第一自然段的总起句;
(2 )思考本段首句与其它各句间的关系;
(3 )明确这种写作方式就是“总—分”方式构段，围绕总起句进行具体描述的说明方法。
(建议：为了加深学生对这种写法的认识，可以结合本册教材第四单元《手上的皮肤》一课的第四自然段再进行一次练习。)
[ 点评：这种方法，能让学生发现这种构段方式的特点，再给出定义，减少学生学习语文知识的难度，而且体会到这种写法如何运用。]
2 、请同学们结合作者的写作方法，把课后的资料适当修改后插入第一自然段中。
(了解本段内容之间的联系和写作特点之后，放手让学生修改课后的资料，只要修改合理，就要肯定。)
3 、同学们不但在文中学到了关于“沙漠之舟”的很多知识，而且也学到了许多作者好的写作方法，请同学们观察自己喜欢的一种小动物，写一篇小练笔。
拓展阅读：《沙漠之舟》课文
骆驼生活在沙漠里。它身体很高，脖子很长，能够7望到很远的地方。沙漠里有水的地方很少，骆驼的嗅觉很灵敏，能帮助人们找到水源。每逢沙漠里刮起卷着沙子的旋风，它的鼻孔主紧紧地闭起来。骆驼的腿上有一大片胼胝，它就是趴在被太阳晒得滚热的沙子上，也不会烫伤。骆骆的脚掌又宽又厚，走路的时候，两个脚趾分开，不会陷到松软的沙子一部分养料变成脂肪储藏在驼峰里。等到缺乏食物的时候，它就是用自己积蓄的营养来维持生命。
洮漠宽广无边，到处是高高低低的人很认路。骆驼却能在沙漠里给我们带路。
沙漠里的大风是很可怕的，大风卷着沙粒飞滚，有时会移来整座沙丘，把人和牲口全埋在底下。骆驼熟悉沙漠里的气候，快要刮风了，它就跪下，旅行的人可以预先做好准备。
骆驼走得很慢，可是能驮很多东西。它是沙漠里重要的交通工具，人们把它看做渡过沙漠之海的航船，称它为“沙漠之舟”。
一.说教材
《荷花》是一篇写景抒情的文章。这篇精读课文描写了夏日公园里一池荷花盛开时的情景，以及“我”沉浸在此景中，与荷花融为一体的感受。作者以丰富的想象力，描写了荷花的清新美丽，展现了一幅各具姿态、色彩明艳，活生生的水中荷花的画面。文章的字数不多，却把满池荷花的美景表现得淋漓尽致，同时也表达了作者热爱大自然的思想感情。这是一篇对学生进行审美教育的好题材，也是指导学生朗读和培养学生感悟能力、想象能力的好教材。这节课我力图运用多种方式引导学生欣赏荷花那不同寻常的美。
二.说教学目标
本组课文以感受大自然的美好为专题。根据本课以上特点，我制订了以下教学目标：1.正确、流利、有感情地朗读课文，积累优美语言; 2.图文结合，理解课文,欣赏荷花的美丽，培养审美情趣和热爱大自然的思想感情; 3.体会作者丰富的想象，学习边阅读边想象画面的读书方法。
根据拟定的.学习目标及学生的认知规律，我确定本课的教学重点是：感受荷花美丽的姿态，体会作者丰富的想象，培养对大自然美的体验。教学难点是：理解“把眼前的一池荷花看作一大幅活的画……”等语句。
三、说教学方法
“教学有法，但无定法，贵在得法。”为了突破重点，解决难点，达到目标，我主要采用了以下几种教法：1.图文对照法;本文利用课文插图和《荷花》的课件帮助学生理解、想象。2、情境教学法，使学生感觉如临其境，易于理解。3、以读代讲法。通过不同形式、不同要求的读,引导学生感受课文的语言美和荷花美。
四、说教学过程
我是紧扣“美”字进行设计的：
(一)创设情境，感知美
俗话说的好，“良好的开头，等于成功的一半”，我在设计《荷花》一课导入时，选用了猜迷这种学生喜闻乐见的方式，来激发学生的兴趣。接着，出示荷花图，让学生欣赏后用词语描绘看到的荷花。如此激情导入新课，学生的听觉、视觉、思维、想象被激发，情绪一下子被调动起来，形成“未成曲调先有情”的良好的课堂基调。师生交流后揭题板书。
(二)自主探究，寻找美
本文语言优美，在学生有所感悟的基础上初读课文，谈读后的感受，使学生整体感知荷花的美。然后再读课文，找出具体描写荷花美的句子画下来，反复诵读，并让学生在小组内交流读后的感受。
(三)汇报交流，体验美
学生通过上述两个环节，对文章的内容已经有了一定的了解，同时也定会产生一些疑惑。在学生汇报交流具体描写荷花美的句子时，教师可随机出示图片或视频，图文结合，引导学生抓住重点词体会句子，在读中理解、感悟。通过此环节，学生更进一步体会到了荷花的美，然后有滋有味地读出美，使教学达到异曲同工的效果。
如在教学描写荷叶的句子时，教师可引导学生抓住描写荷叶特点的词语“挨挨挤挤”，通过看图理解，有感情朗读，想象一池荷叶长势之美，并教给学生图文结合理解课文这一学习方法。而“白荷花在这些大圆盘之间冒出来”这一句紧紧抓住“冒”字进行引导。让学生想象：“白荷花在这些大圆盘之间冒出来”是什么样子呢?谁来演一演?“冒”字用得好在哪里?紧接着又抓住“冒”字，通过多种形式练习有感情朗读。又如，教学描写荷花三种姿态的句子时可分三步走：(1)让学生抓住重点词体会;(2)图文对照,让学生感受荷花的美;(3)以“荷花是那样美，谁能读出它的美?”激发读的兴趣，让学生练读、比读、评读、表演读。最后，让学生配乐朗读第二段，边读边想象画面。在感受了、体会了、读出了荷花的美后，教师还准备了贴画，要求他们在黑板上贴出荷花的美。
(四)含情诵读，释放美
在第二段体验美的基础上，第三、四段使美感进一步深化。教师深情引读：这么多的白荷花，一朵有一朵的姿势。学生饱含激情，接读第三段。然后，让学生想象，除了文中写到的三种姿势，荷花还会有哪些姿态?在理解“一大幅活的画”时，我让学生结合生活实际想像一下，活的画是什么样的?学生在想象的过程中，体会了一池荷花的动态美，并在表达中抒发了美，释放了美。
以此为契机，教师配乐范读第四段，学生闭上眼睛边听边想象仿佛看到的画面，接下来课件展示动画，让学生想象说一说，似乎听见蜻蜓和小鱼对“我”说了什么话，还有哪些动物会来和“我”交谈，可能告诉“我”一些什么?一石激起千层浪，孩子的思维将又一次被激活。这时，再让学生身临其境地朗读这部分，学生感觉自己仿佛真的成了荷花，并为自己的美所陶醉。
(五)整体回顾,欣赏美
在学生熟读的基础上,再次让学生欣赏优美的画面,尝试自己介绍荷花的美。
(六)拓展延伸,深化美
在这一环节，教师告诉学生，从古至今，许多文人墨客写下了赞美荷花的诗篇，接着，伴随一首优美的民族音乐，教师出示宋代诗人杨万里的配图古诗《晓出净慈寺送林子方》,并深情朗诵。之后，教师用课件展示满池荷花,让学生面对大自然描绘的美丽画卷,说出此时最想说的话。通过这一环节的设计让学生从欣赏、感受荷花的美,延伸到对大自然的热爱,让学生的感情进一步得到升华.
五、课外练习
1.看课外书或上网查找有关荷花的古诗。
2.作者把荷花写得多美啊!我也要写写自己喜欢的花。
六、板书设计
板书是微型的教案,我的板书紧密结合教学内容,以直观形象的贴画和一个“美”字组成，让荷花的美再现在学生面前。
七、总结陈词。
纵观本课的教学，首先整堂课始终以学生为主，坚持以读为主，读中解，读中品。更为重要的一点是本课教学力求教给学生学习的方法，激发学生学习语文的兴趣。鲁迅说兴趣是最好的老师。叶圣陶说教是为了不教。古人云授之以鱼不如授之以渔。这正是我在课堂教学中努力追求的。
我今天的说课到此结束，恳请各位领导、老师给我提出宝贵的意见。谢谢大家!
汉语说课课件
教学目标
1、让学生熟练掌握生字词的音形义。
2、熟读课文，理解课文内容，能运用课文的重要句型交流（这件衣服不长不短，很合适；我试试这条裙子，可以吗；这条有点儿小，有没有大一点儿的；你要黄色的还是要红色的）。
3、重点学习课文中的重要用法：……，不过……；有点+Adj.,Adj.+一点儿；还是 教学重点
1、生字词的读音教学。
2、课文理解，朗读与对话。
3、重点句型、词语的用法。
教学难点
重点句型和词语的理解，课文的理解。
教学方法
1、跟读法 2、图片法
所需课时：4课时
课前准备：PPT,一件大一点儿的衣服，一件小一点儿的衣服，一张信用卡，一些现金 教学过程：
（一） 复习
询问学生“昨天睡得好不好？”复习“助词得”。
展示世界杯图片，询问学生“他们正在干什么？”动作展示“踢”，问学生“你们国家踢得怎么样？”“巴西踢得好不好？”“你们想去巴西看足球比赛吗？”“我们班谁会踢足球？”“你会踢足球吗？”“我想学习踢足球。”复习“助词得”“副词正在/在”“要/会/想”的用法。
（二）新课预热
师：好的，我们开始学习第15课—我试试这条裙子，可以吗？
指着15课题目，请学生读，然后领读2遍“我试试这条裙子，可以吗”在PPT上展示这句话。
师：老师今天的衣服怎么样？长吗？
生：不长。
师：短吗？
生：不短。
师：对，不长不短，很合适。
领读2遍“我的衣服不长不短，很合适”,在PPT上展示这句话。 师拿出一件大一点儿的红色衣服，问：这件衣服我穿怎么样？
生：有点儿大。
师：对，有点儿大，有没有小一点儿的？
老师领读2遍“这件有点儿大，有没有小一点儿的。”在PPT上展示这句话。拿出小一点儿的一件衣服，有黄色和红色，问：这件小一点儿，有两种颜色，
你要黄的还是要红的？
生：黄色/红色。
领读2遍“你要黄的还是要红的？”在PPT 上展示这句话。
拿出一张信用卡，再拿出现金，问：一楼的商店用“信用卡”还是“现金”？ 生：现金。
师：那儿可以刷信用卡吗？
生：不可以。
领读2遍那儿可以刷信用卡吗？在PPT上展示这五句话。
看PPT，师：什么时候说这些话？生：买衣服。
（三）新课教学：
1、生字词教学：
（1）认读
老师领读生词，一个3遍。之后，请学生依次认读，纠正发音。重复多次请学生读。
（2）讲解
a.件、条：一件衣服。两件衣服。一条裙子/裤子。
衬衫、裙子、裤子、衣服、镜子：看图片。
颜色、白色、黄色、红色：看图片，看班里学生的衣服颜色。白衬衫，黄裙子，红裤子。
不过：拿出一件有点儿大的衣服，说，这件衣服很漂亮，不过有点儿大。 汉语有点儿难，不过________。
有点儿：有点儿+adj.
长、短、大、小：用手势。
合适、价格：衣服不大不小很合适。这件衣服不贵，价格合适。
可以：上课可以睡觉吗?“不可以。”“下面的商店可以刷信用卡吗？”“不可以”。
穿：今天他穿了什么颜色的衣服？
打折：100块钱。打八折。
刷：动作展示。
顾客：我去买东西，就是顾客。
不用：不用谢。
b.请学生朗读第219页的第一题和第二题，并且纠正发音。
c.完成P216页的第一、二、三、四题听力练习。
2、扩展练习
1.这件衣服 不 长 不 短。
天气 冷 热
这条裤子 大 小
这儿的顾客 多 少
图书馆离这儿 远近
2.我 试试 这条裙子，可以吗？
试试 这件衣服
看看 这本小说
用用 你的电脑
听听 音乐
试试 这条裤子
3.这条 有点儿 小，有没有 大 一点儿的？
这件衣服 大 小
这条裤子 长 短
这条裙子 短 长
这件衬衫 贵 便宜
这双鞋 大 小
4.你 要黄的' 还是 要红的？
要大的 要小的
要便宜的 要贵的
买苹果 买香蕉
喝茶 吃饼干
去图书馆 回家
3、课文教学
课文（一）
（1）首先，领读课文两遍。
（2）请所有学生一起读，男同学和女同学分读，随便点两名同学分角色读。请同学上到讲台前表演。
（3）讲解练习“不过”和“有点儿、一点儿”
a. 不过：…….，不过……。
“不过”用在两个分句之间，表示转折关系，对前分句加以限制或修正。 这件颜色很好看，不过有点儿长。
这个菜很好吃，不过_________。
汉语很难，不过_____________。
这个商店很小，不过_________。
我喜欢吃上网，不过我不喜欢上网玩儿游戏。
我喜欢中国菜，不过___________________。
我常常去图书馆，不过_________________。
图书馆人很多，不过___________________。
b.有点儿和一点儿： 有点儿+Adj. Adj.+一点儿
“有点儿+Adj.”“Adj.+一点儿”都表示程度不深，但它们在句中的位置、意思都不同。“有点儿”用在形容词前面，作状语，用来表达说话人对事物的评价，而且多表达不如意，“一点儿”用在形容词后面， 表示比较。
有点儿 表示不喜欢，不适合自己的意
一点儿 表示比较。 如：
这个菜有点儿辣，我不吃。
写汉字有点儿难，说汉语容易点一点儿。
这条裤子有点儿大，有没有小一点儿的？
这件衣服有点儿贵，我想要便宜一点儿的。
这个饭店______________________，那个________________________。 这条裤子__________________________，那条________________________。 这种苹果_______________________________，我想买__________________。 这个房间_____________________________，那个_______________________。 今天_______________。
这条裙子________________，我想要__________________________________。 完成P221第四（二）题
（4）复述课文
a.给出关键词，复述。
衬衫 颜色 不过 有点儿 一点儿 试试 镜子 合适 价格 逛逛
b.以李娜的口吻复述课文（一）P220。
课文（二）
（1）首先，领读课文两遍。
（2）请所有学生一起读，男同学和女同学分读，随便点两名同学分角色读。请同学上到讲台前表演。
（3）讲解练习“还是”
还是用于选择问句。
S+VO1还是VO2?
你上听力课还是上口语课？
你是学生还是老师？
你喜欢米饭还是饺子？
S+V1O1V2O2?
你去银行还是回教室？
你回宿舍还是去教室？
S+状语1+V还是+状语2+V?
你坐飞机去还是坐火车去？
他今天来还是明天来？
完成P220练习第四（一）题。
（4）复述课文。
a.给出关键词，复述。
试试 可以 有点儿 一点儿 不大不小 不想要 三种 等 怎么样 皮肤 漂亮 两百八 打折 刷信用卡 别的 裤子 不用了 b.以马丽的口吻复述课文（二）P220。
（如果时间充足）综合练习：1.两人一组，评价自己的衣服。
2.两人一组，以“买衣服”为主题，进行对话。
完成P217和P218第五六七八题听力练习。
（四）课堂总结
1.重要句子：这件衣服不长不短，很合适；我试试这条裙子，可以吗；这条有点儿小，有没有大一点儿的；你要黄色的还是要红色的
2.重要词语重要用法：……，不过……；有点+Adj.,Adj.+一点儿；还是
（五）布置作业
1. 复习生词和课文
2. 完成课本P221第五题和P222第六（3）题。
★ 说课课件
★ 自由落体说课课件
★ 草船借箭说课课件
★ 珍珠泉说课课件
★ 琵琶行说课课件
★ 空气说课课件
★ 泉水说课课件
★ 化学键说课课件
