以下是小编为大家收集的氢气的性质和用途教案（共含17篇），欢迎参阅，希望可以帮助到有需要的朋友。同时，但愿您也能像本文投稿人“cnsns”一样，积极向本站投稿分享好文章。
了解氢气的物理;初步掌握氢气的可燃性;理解氢气之前为什么要验纯及其验纯的方法 。
2.能力培养:通过实验,培养学生观察分析问题的能力,培养学生通过想象从所感知的宏观现象到微观世界,借以了解变化本质的抽象能力。
3.科学品质 :通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实,使学生逐渐懂得量变引起质变的辩证观点。
教学重点、难点
1.重点:氢气的可燃性。
2.难点氢气的验纯而已检验方法。
实验准备
见课本[实验3-4]至[实验3-7]。
教学用品
球形干燥管、烧杯、纸筒、小试管、锌粒、稀h2so4、彩色肥皂水、氢气球一只。
教学过程
一、复习提问
(投影)下图a-g,是一组实验制务或收集气体的装图,看图回答:
(1)写出图中①-⑤的仪器名称。
(2)制备氧气应选用的装置是__________,收集氧气应选用_________
(3)制备氢气应选 用的装置是___________,收集氢气应选 用____________
(提示:①洒精②铁架台③试管④长颈漏斗⑤集气瓶;(2)a,e、g;(3)c,e、f)
二、引入新课
(引言)通过以上的一道练习,我们知道了氢气的实验室的制法及装置,那么氢气具有哪些性质呢?我们今天主要探讨氢气的性质。
三、新课讲授
(提问)以氧气的物理性质为例说明观察气体物理性质的顺序。
1.氢气的物理性质
(展示)出示一瓶预先收集好的氢气,让学生观察氢气。
(观察)通常状况下,氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。
(提问)氢气是一种最轻的气体,用什么方法证明呢?
(实验)见课本[实验3-4]
(观察)肥皂泡迅速上升。根据这一性质,人们常用氢气填充气球(见封面彩图)。
(阅读)课本第53页,氢气的物理性质。
(小结)总结氢气的物理 性质 ,将ho 的物理 性持列表对比。(如下图)
颜色、气味、状态 密度 溶解性
氧气 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水
氢气 无色、无味、气体 比空气水 难溶于水
1.氢气的化学性质
(讲解)氢气的化学性质在常 温下稳定,但在点燃或加热的条件下能跟许多物质 发生反应。本节先讲解氢气的可燃性及验纯方法。
2.氢气的可燃性
(实验)我们可以看到,纯净的氢气在空气里安静地燃烧 ,产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。
(分析)氢气在空气中燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。这个反应式可以表示如下:
3.氢气的验纯
(提问)不纯的氢气,混有空气(或氧),点燃时会怎样呢?
(实验)见课本[实验3-6]
(观察)听到尖锐的爆咆声。
(提问)为什么纯净的氢气能安静地燃烧,而混有其他气体却会发生爆炸呢?
让阅读课本第54-55页,然后计论,最后由教师小结。
(小结)任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都有可能发生爆炸。
(讨论)如何检验氢气的纯度。
(实验)见课本[实验3-7]或下图。、
(小结)使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度
四、巩固练习
1.课堂练习:课后习题1、2.(1)(2)(4)。
2.典例分析
例1 见课后习题(第58页)第3题。
(分析)第一个学生判断是错误的,由于氢气比同体积空气轻,收集了氢气的试管管口应向下,并用拇指堵住管口,移近火焰再移开拇指迅速点火,这个学生没有堵住试管口,试管口又朝上,氢气很容易从试管中扩散,检验不出氢气的纯度。第二个同学的操作也是错误的,在第一次检验氢气之后,如果不换一支试管或不设法交试管中可能留有的余火熄灭,马上再去接近氢气发生器的导管口,是违反操作规程的,应马上将试管重新用排水法收集一试管的氢气,按下确的检验方式进行检验,直到听见“轻微”的响声,则证明氢气已经纯净了。
五、归纳小结
1.了解氢气的物理性质。
2.掌握氢气的可燃性及验纯方法。
六、作业布置
1.课后习题:2.(4)
2.课时作业设计第二大题。
七、板书设计
《氢气的性质和用途》
【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程 】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的.氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业 布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试
管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加 热
板书： 氢气 十 氧化铜 铜 十 水 （置换反应）
（H2） （Cu0） （Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加 热
氢气 十 氧化铜 铜 十 水
失氧，被还原
还原剂 氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业 布置：课本58页第4、5题
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的.燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。为什么瓶口倒置存放？为什么可用排水法收集氢气？
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质无色、无味的气体。相同条件下密度最小的气体。难溶于水
归纳氢气的物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案
第三章 水 氢
第四节 氢气的性质和用途
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质
无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水归纳氢气的'物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
(
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。
增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。
思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作
引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做课堂练习一
思考、回答
因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一
培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
思考
回答：做实验。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】（2）氢气的还原性
(
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
观察实验的操作步骤和反应现象。
一名学生叙述反应现象。
讨论为什么要这样操作？
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。
使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】二、氢气的用途
填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料【投影】课堂练习二（见附2）
思考、讨论、归纳
学生做练习二
培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。
氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。讨论、归纳
指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色附2：课堂练习二
根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）（A）
原剂是 （ ）
附3：课堂练习答案
无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B附4：随堂检测
选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是(A)
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜一、用途
1、在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
2、氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
3、在玻璃制造的'高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
4、用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂。
5、由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
二、化学性质
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。
2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）。
三、物理性质：
1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。
2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
3、在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。
5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的.密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水
归纳氢气的物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
( ) ( ) ( )
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。
增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。
思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作
引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做课堂练习一
思考、回答因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火
焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一
培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
思考
回答：做实验。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】（2）氢气的还原性
( ) ( )
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应
现象。讨论为什么要这样操
作？
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。
使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】二、氢气的用途填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料
【投影】课堂练习二（见附2）
思考、讨论、归纳
学生做练习二
培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。
讨论、归纳
指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色
附2：课堂练习二根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）
（A） （B） （C） （D） 液态氢
下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸 氢气、石油 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ） 加快反应速度 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 否则氢气与氧化铜不反应 增大氢气的浓度 在化学反应原剂是 （ ） （B） （C） （D）
附3：课堂练习答案无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B
附4：随堂检测选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是
(A) (B) (C ) (D)
做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） 先加热后通氢气 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 先加热，后通验纯后的氢气用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。 氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜
【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的.方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程 】:（第一课时）
l 提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气
（学生回答）
l 引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
l 学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l 投影：[观察思考]
1． 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
2． 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
3． 从实验中得出氢气具有什么化学性质？
l 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
l 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
l 引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
l 演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
l 学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
l 播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
不同现象的原因。
l 引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
l 讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
l 引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
l 演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
l 学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
l 引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
l 演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
l 提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
l 小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
l 作业 布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
教学教案录入：admin 责任编辑：admin大化三中 韦艳华
【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合
及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程 】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气 B．氢气 C．稀有气体 D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业 布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试
管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加 热
板书： 氢气 十 氧化铜 铜 十 水 （置换反应）
（H2） （Cu0） （Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加 热
氢气 十 氧化铜 铜 十 水
失氧，被还原
还原剂 氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业 布置：课本58页第4、5题
运用“单元目标引导探索”进行教学的设计
顺德一中 陈静莉
“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。
全节书按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和
氢气的第一项重要化学性质---可燃性。第二节时，学习氢气的另一项重要的化学性质---还原
性，以及氢气的用途。
【教学目标 设计】：全节的教学目标 ，按我们的理解，应包括了如下五点：
一、在物质知识方面是：认识氢气的`物理性质，掌握氢气的可燃性和还原性
两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。
二、在理论知识方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，
氧化剂和还原剂。
三、在实验知识方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实
验时学会此项操作打下基础。
四、在能力训练方面是：培养学生观察现象，分析推导问题，解决问题、综
合及归纳问题等思维能力。
五、在教育目标方面是：使学生初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思
想的粗浅的原理。
应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了
还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材安排，考虑到我们
学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。
【教学重、难点分析】：本节教材的知识重点是氢气的化学性质，在重点知识的教学过程
中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯
的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、
还原性、还原剂的初步概念。
【教学设计分析】：在单元目标引导探索这一教学指导思想的规范下，我们的
教学设计突出了如下几个方面。
一、 化学实验观察是“实验引导探索”的前提和基础，我们特别注意了学观察实验的效
果，为了更好地实施教学目标 ，我们安排：（1）氢气吹泡的实验，以导出氢气密度很小这项
物理性质的结论；（2）点燃氢气安静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的实验，以导出氢气的可燃性
；（2）氢气还原氧化铜的实验，以导出氢气的还原性。除了准确、规范地做好演示实验，提
醒学生注意观察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实
验录相向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩大学生观察的空间
，延长学生观察的时间。
二、 引导探索是学生认识化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特别重视
对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标 ，我们从两方面着手：一方面是注意结合
实验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理” 和“操作原理”的不同角度进行思维训练
，如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧另一个却猛烈
爆炸？” “为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇
指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什
么氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同
？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？” “实验完毕撤灯后继续通人氢气直至试管
冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是注意从实验观察出发，通过系列思考题引导学生
通过思考、讨论，将感性的认识提炼成理性的认识，透过现象初步认识氢气性质的特点和本?
省＠?纾??魄馄?娜忌帐笛椋?し⒀??鄄炻枷嗨伎肌⑻致郏骸埃?）氢气燃烧观察到什么
现象？(2)反应生成了什么物质？（3）怎么用表达式将变化表示出来？”又如，结合氢气还原
性的实验，激发学生结合观察录相思考、讨论：“（1）实验观察到什么现象？（2）为什么氧
化铜会变成铜，而氢气却变成水？（3）在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧
化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？（4）氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这
些阶梯式的思考讨论题逐步引导学生认识了氢气化学性质的基本特征和本质。
三．现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了实验引导探索的手段，大大提高了引
探的效果，我们十分重视采用CAI软件来辅助化学教学，帮助学生突破难点，运用CA1软件，前
面所述的放大实验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采用了电脑动画模拟，形象生动
地将教材中学生难以理解的问题―――一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢
气会安静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反
应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。
四．把握教材知识结构，领会化学思想，是“引导探索教学”所追求的更高层次的目标，我
们注意了本节知识结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的知识，然而，化学
学科的一个重要基本思想是“结构决定性质，性质决定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小
，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接决定了它的三大用途。究竟如何处理好贯彻上述
化学思想和教材分裂成两块的矛盾，以找到 一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习
氢气的上述三项性质时，每学一项 即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在
黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。
五．随着教学活动的展开，结合具体的教学内容，给学生以学法的指导，是“实验引导探索
法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“教师为主导。学生为主体”的原则
，在教学活动中，结合演示实验，指导学生如何观察现象，如何掌握氢气验纯的方法；结合思
考讨论，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画
，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知
的氢气实验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程 中 ，学生自始至终都
在教师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，掌握知识，突破难点，以期实现
教学目标 。
【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探索”的有机组成部分，它对于
学生智能的提高知识的运用和目标是否落实进行检查反馈有重要意义。为了促使学生巩固开拓
本教学内容，提高学生分析运用知识的能力，我们设计了三个思考题。
一、说教材
1、教材简析
《氢气的性质和用途》是初中化学教材的重要内容，本节教材包括了氢在自然界的存在，氢气物理性质，化学性质和用途等内容，重点是氢气的化学性质，难点是点燃氢气与空气混合气发生爆炸的原因。
2、教学目标
（1）知识目标
a、记住氢气的物理性质（色、态、味、溶解性、密度等）
b、记住氢气的化学性质一可燃性，并能熟练写出对应的化学反应表达式。
C、知道点燃氢气前必须先检验氢气的纯度，掌握检验方法。
D、常识性知道气体的爆炸极限。
（2）能力目标
培养学生的观察、描述、分析这验现象的能力。
（3）情意目标
a、知道化学实验既有兴趣又存在危险。b、养成科学、规范、严谨的实验习惯和态度。
（4）哲学目标
通过氢气燃烧与爆炸的教学进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。
二、说教法
在本节课教学中我采用了“实验、讨论、对比、归纳与讲解”相结合的方法。
三、说学法
本课时教给学生善于细致观察的实验习惯，教给学生善于思考、善于严谨分析实验现象的学习态度，教给学生解决问题的基本途径：提出问题 查阅资料 互相讨论 实验探究
结论应用。
四、说教学程序
1、先前提测评，然后引入新课。
上课之前，演示氢气球上升的实验，使学生的情绪高涨，创造了一个良好的氛围，由引引入前提测评，目的就是检测学生学习新知识应、具备的认知前提，并调整学生的学习心态，使学生在情感上进入学习新课状态，接着引入新课。
2、展示教学目标。
在屏幕上展示本课教学目，学生只有明确了目标，才能学有方向。
3、目标实施
（1）展示样品，让学生观察氢气的颜色，状态，并闻其气味。
（2）做好演示实验
a、演示[实验3——4]氢气流吹肥皂泡，该实验直观地证明了氢气的密度比空气小，突然袭击出氢气“氢”的特点，在观察和描述氢气的特理性质过程中要随时和氧气相应的.对比，然后小结氢气的物理性质。
b、先用排水法收集氢气验纯两次（其中一次有意在试管内留有少些空气），结合实验现象说明当响声很小时，表明氢气已经纯净。接着演示[实验3——5]纯净的氢气在空气中的燃烧，让学生认真观察实验现象，特别是火焰的颜色，再用一千南昌冷的烧杯罩在火焰上方一会儿，并让学生亲自摸一摸烧怀外壁（发烫——放热），看一看烧怀的壁（有水珠）。在屏幕上播放本实验的录像，提高演示实验的可见度，加深实验现象。
C、演示[实验3——6]点燃氢气跟人气的混合气。让学生观察实验现象，接着设疑：同样是氢气跟空气中的氧气反应，为什么纯净的氢气在空气里能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸？然后播放动画录像来解释其中的原因，这样就把微观抽象的知识直观化和具体化，使学生容易理解。接着小结出任何可燃性气体或可燃性粉尘跟空气混合达到爆炸极限的范围，遇火都会发生爆炸，因此使用时要特别注意安全，强调点燃氢气前，一定要检验纯度。
d、演示[实验3_7]检验氢气纯度的操作,用向下排空气法收集氢气验纯两次,并结合实验现象说明当听到尖锐的爆鸣声,就表明氢气不纯,需要再收集检验时,应该用拇指堵住试管口一会儿,否则会发生危险,并解释这样操作的原因。
（3）小结本节课内容
4、达标测评
根据本节教学目标，设置达标测评题，了解学生达标情况，发现问题及时反馈矫正。
五、说板书：
一、氢气的性质
1、物理性质（通常状况下）
（1）无色、无味的气体（2）难深于水（3）密度比空气小
2、化学性质
（1）可燃性
a、纯净的氢气在空气中安静地燃
现象:
（1）发现淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）有水珠生成
b、混有空气或氧气的氢气点燃时
现象：可能会发生爆炸。
注意：点燃氢气前，一定要检验其纯度
【目的要求】:
1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】: 氢气的化学性质
【教学方法】:实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）
l 演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l 提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）
l 学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
l 引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
l 演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l 投影：
1． 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
2． 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
3． 从实验中得出氢气具有什么化学性质？
l 播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
l 师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。
l 引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
l 演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
l 学生讨论：
1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
l 播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。
l 引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
l 讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
l 引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
l 演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。
l 学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。
l 引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？
l 演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
l 提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
l 小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
（第二课时）
l 引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
l 氢气还有什么化学性质呢？
l 演示实验：氢气还原氧化铜实验
l 投影：
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
l 小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
l 作业布置：课本58页第4、5题
l运用“单元目标引导探索”进行教学的设计
“氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点知识，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节书按“大纲”和“教师用书”的安排，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质---可燃性。第二节时，学习氢气的另一项重要的化学性质---还原性，以及氢气的用途。
【教学目标设计】：
全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点：
一、在物质知识方面是：认识氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性和还原性两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。
二、在理论知识方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
三、在实验知识方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实验时学会此项操作打下基础。
四、在能力训练方面是：培养学生观察现象，分析推导问题，解决问题、综合及归纳问题等思维能力。
五、在教育目标方面是：使学生初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思想的粗浅的原理。
应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材安排，考虑到我们学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。
【教学重、难点分析】：本节教材的知识重点是氢气的化学性质，在重点知识的教学过程 中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、还原性、还原剂的初步概念。
教学设计突出了如下几个方面。
一、化学实验观察是“实验引导探索”的前提和基础，我们特别注意了学观察实验的效果，为了更好地实施教学目标，我们安排：
（1）氢气吹泡的实验，以导出氢气密度很小这项物理性质的结论；
（2）点燃氢气安静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的实验，以导出氢气的可燃性；
（3）氢气还原氧化铜的实验，以导出氢气的.还原性。除了准确、规范地做好演示实验，提醒学生注意观察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实验录相向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩大学生观察的空间，延长学生观察的时间。
二、引导探索是学生认识化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特别重视对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手：一方面是注意结合实验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理” 和“操作原理”的不同角度进行思维训练，如结合实验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是安静地燃烧另一个却猛烈爆炸？” “为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什么氢气还原氧化铜实验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？” “实验完毕撤灯后继续通人氢气直至试管冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是注意从实验观察出发，通过系列思考题引导学生通过思考、讨论，将感性的认识提炼成理性的认识，透过现象初步认识氢气性质的特点和本质。例如，围绕氢气的燃烧实验，激发学生观察录相思考、讨论：
（1）氢气燃烧观察到什么现象？
（2）反应生成了什么物质？
（3）怎么用表达式将变化表示出来？
三、现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了实验引导探索的手段，大大提高了引探的效果，我们十分重视采用CAI软件来辅助化学教学，帮助学生突破难点，运用CA1软件，前面所述的放大实验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采用了电脑动画模拟，形象生动地将教材中学生难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢气会安静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反应原理的理解，变得比较容易地解决了，而且这样做还调动了学生的兴趣。
四、把握教材知识结构，领会化学思想，是“引导探索教学”所追求的更高层次的目标，我们注意了本节知识结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的知识，然而，化学学科的一个重要基本思想是“结构决定性质，性质决定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接决定了它的三大用途。究竟如何处理好贯彻上述化学思想和教材分裂成两块的矛盾，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习氢气的上述三项性质时，每学一项 即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“知识小块”。
五、随着教学活动的展开，结合具体的教学内容，给学生以学法的指导，是“实验引导探索法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“教师为主导。学生为主体”的原则，在教学活动中，结合演示实验，指导学生如何观察现象，如何掌握氢气验纯的方法；结合思考讨论，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知的氢气实验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，学生自始至终都在教师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，掌握知识，突破难点，以期实现教学目标。
【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探索”的有机组成部分，它对于学生智能的提高知识的运用和目标是否落实进行检查反馈有重要意义。为了促使学生巩固开拓本教学内容，提高学生分析运用知识的能力，我们设计了三个思考题。
一、说教材
1、教材简析
《氢气的性质和用途》是初中化学教材的重要内容，本节教材包括了氢在自然界的存在，氢气物理性质，化学性质和用途等内容，重点是氢气的化学性质，难点是点燃氢气与空气混合气发生爆炸的原因。
2、教学目标
（1）知识目标
a、记住氢气的物理性质（色、态、味、溶解性、密度等）
b、记住氢气的化学性质一可燃性，并能熟练写出对应的化学反应表达式。
C、知道点燃氢气前必须先检验氢气的纯度，掌握检验方法。
D、常识性知道气体的爆炸极限。
（2）能力目标
培养学生的观察、描述、分析这验现象的能力。
（3）情意目标
a、知道化学实验既有兴趣又存在危险。b、养成科学、规范、严谨的实验习惯和态度。
（4）哲学目标
通过氢气燃烧与爆炸的教学进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。
二、说教法
在本节课教学中我采用了“实验、讨论、对比、归纳与讲解”相结合的方法。
三、说学法
本课时教给学生善于细致观察的实验习惯，教给学生善于思考、善于严谨分析实验现象的'学习态度，教给学生解决问题的基本途径：提出问题、查阅资料、互相讨论、实验探究结论应用。
四、说教学程序
1、先前提测评，然后引入新课。
上课之前，演示氢气球上升的实验，使学生的情绪高涨，创造了一个良好的氛围，由引引入前提测评，目的就是检测学生学习新知识应、具备的认知前提，并调整学生的学习心态，使学生在情感上进入学习新课状态，接着引入新课。
2、展示教学目标。
在屏幕上展示本课教学目，学生只有明确了目标，才能学有方向。
3、目标实施
（1）展示样品，让学生观察氢气的颜色，状态，并闻其气味。
（2）做好演示实验
a、演示[实验3——4]氢气流吹肥皂泡，该实验直观地证明了氢气的密度比空气小，突然袭击出氢气“氢”的特点，在观察和描述氢气的特理性质过程中要随时和氧气相应的对比，然后小结氢气的物理性质。
b、先用排水法收集氢气验纯两次（其中一次有意在试管内留有少些空气），结合实验现象说明当响声很小时，表明氢气已经纯净。接着演示[实验3——5]纯净的氢气在空气中的燃烧，让学生认真观察实验现象，特别是火焰的颜色，再用一千南昌冷的烧杯罩在火焰上方一会儿，并让学生亲自摸一摸烧怀外壁（发烫——放热），看一看烧怀的壁（有水珠）。在屏幕上播放本实验的录像，提高演示实验的可见度，加深实验现象。
C、演示[实验3——6]点燃氢气跟人气的混合气。让学生观察实验现象，接着设疑：同样是氢气跟空气中的氧气反应，为什么纯净的氢气在空气里能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸？然后播放动画录像来解释其中的原因，这样就把微观抽象的知识直观化和具体化，使学生容易理解。接着小结出任何可燃性气体或可燃性粉尘跟空气混合达到爆炸极限的范围，遇火都会发生爆炸，因此使用时要特别注意安全，强调点燃氢气前，一定要检验纯度。
d、演示[实验3_7]检验氢气纯度的操作，用向下排空气法收集氢气验纯两次，并结合实验现象说明当听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，否则会发生危险，并解释这样操作的原因。
（3）小结本节课内容
4、达标测评
根据本节教学目标，设置达标测评题，了解学生达标情况，发现问题及时反馈矫正。
五、说板书：
第四节氢气的性质和用途
氢气的性质
1、物理性质（通常状况下）
（1）无色、无味的气体（2）难深于水（3）密度比空气小
2、化学性质
（1）可燃性
a、纯净的氢气在空气中安静地燃
现象 ：
（1）发现淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）有水珠生成
b、混有空气或氧气的氢气点燃时
现象：可能会发生爆炸。
注意：点燃氢气前，一定要检验其纯度
一、氢气的还原性
现象:黑色的氧化铜变成红色;试管口 有水珠生成。
结论 :h cuo cu h2o
操作注意事项:先通h ,后加热为;很能够撤灯,后撤氢导管。
氢气:得氧→有还原必→发生了氧化反应→是还原剂;
氧化铜:失氧→有氧化性→发生了还原反应→是氧化剂;
二、氢气的用途
性质 用途
密度水--氢气球 ;
可燃性--氢气焰、高能燃料等;
还原剂--冶炼金属等。
化学《氢气的燃烧与性质》教案
一、教学目标
【知识与技能】
认识氢气的物理性质，了解氢气的燃烧现象及产物，知道氢气的验纯方法。
【过程与方法】
通过实验探究活动逐步提高观察、记录、分析实验现象的能力。
【情感态度与价值观】
通过对实验产物的验证认识氢气作为清洁燃料的原因，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
氢气燃烧的现象及产物。
【难点】
氢气的验纯方法。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师实验】教师用棉签蘸取少量的煤油点燃，请学生观察现象。
【学生回答】产生火焰并伴有大量黑烟。
【教师总结】可见如果是大量的煤油燃烧，对我们的环境就会造成一定的污染。那有没有一种比较清洁的燃料呢?这节课我们一起来学习一下。
环节二：新课讲授
1.实验活动一：探究氢气的物理性质
【教师演示】展示一瓶充满氢气的集气瓶，让学生观察颜色;请学生上台打开药品瓶塞，瓶口在前下方距离鼻孔约0.5米处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，请同学说出气味。
【学生回答】无色、无味。
【教师演示】展示一个由氢气充满的气球，松开气球，让学生观察现象;接着向装满水的集气瓶中通入氢气，观察实验现象，并请同桌之间讨论为什么会有这种现象?
【学生讨论后回答】通过实验现象：氢气球向上飞去直至屋顶，集气瓶中的水被排出瓶外，说明氢气密度小于空气且氢气难溶于水。
【教师总结】氢气的物理性质为无色无味气体，密度小于空气且难溶于水。
2.实验活动二：氢气的验纯
【图片展示】展示几组氢气爆炸的图片引导学生意识到在实验和生产中点燃氢气之前一定要进行验纯。
【演示实验】演示氢气验纯的.方法步骤，首先在试管中收集纯净的氢气，用拇指堵住试管口靠近火焰，移开拇指点火，让学生观察现象;接着再用同样的方法检验不纯的氢气，让学生对比实验现象。
【学生回答】检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较为纯净。
【师生总结】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸。同样地，点燃任何可燃性气体之前都要先检验气体的纯度。
3.实验活动三：氢气的燃烧实验
【学生小组实验】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿观察杯壁的上方有什么现象发生。
【学生总结】纯净的氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色的火焰，干冷的小烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧生成水。
【教师引导】通过之前学习的碳、硫、铁丝与氧气反应的文字表达式，请同学们写出氢气燃烧的文字表达式。
【学生板演】
环节三：巩固提高
【教师提问】通过刚刚的实验探究，请学生思考为什么说氢气是一种清洁燃料?与其他燃料相比有什么优点?
【学生回答】氢气燃烧的产物只有水，与其他燃料相比，不污染环境而且原料利用率高，所以是一种清洁燃料。
环节四：小结作业
【教师提问】请同学回答通过本节课的学习都有哪些收获。
【学生回答】通过学习认识了氢气的物理性质，了解了氢气的燃烧现象及产物，知道了氢气的验纯方法。
【作业】氢气虽然是非常高能的清洁燃料，但是目前没有得到广泛应用，这是为什么呢，请同学们课后查阅资料下节课一起分享。
四、板书设计
化学氧气的性质和用途教案
教学目标
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质，化学教案－氧气。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的`化学性质。
重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？
[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，化学教案《化学教案－氧气》。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气
[讨论提纲]
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
3．不易溶解于水。
4．氧气。
《材料的性质与用途》单元复习教案
设计思路
教科版“我们周围的材料”单元为三年级学生提供了研究周围常见物体和材料特性的机会。当学生们对各种物体进行探索的时候，他们会发现，物体都是由一种或多种材料做成的，我们的周围存在着许多不同种类的材料。可以按照组成物体的材料和材料的物理性质来描述这些物体。而材料的物理性质是可以被观察和测量的。材料与人类的关系十分密切，材料的使用也影响着周围的环境。
在对材料展开的研究中，学生们将进一步发展运用感官进行观察的能力，从对物体一个特征的注意转换成几个特征的同时注意。学习运用简单测量的方法比较材料之间的相同和不同，学习根据物理性质给物品分类，并提高对材料特性的描述水平。
教学过程
一、导入新课：
同学们，材料单元我们学习完了，今天我们一起来回顾、总结学习的内容，梳理其中的科学概念和科学知识及实验方法、现象及相应的结论。（板书：我们周围的材料）
二、回顾总结：
（一）总体了解三大节内容：（链接：材料单元复习课课件）
我们周围的材料 1、谁更硬一些
2、柔韧性
3、吸水性
4、在水中的沉浮
5、给材料分类
（二）每一节内容复习要点：
谁更硬一些
1、比较纸和木头的软硬，比较纸、木头、金属的软硬和比较木头、金属、塑料的软硬认识到判断一种材料是否比另一种更坚硬，可以用刻划的方法，若能在另一种材料表面划出痕迹，就表示它比较硬，反之则可能硬度相同或较小。
想一想：比较硬度时有哪些方法？
答：一种方法可以用一种固定工具刻划，如用铁钉（用力相同）在不同的材料上刻划，从痕迹的深浅来判别材料的硬度。一种方法是材料之间的相互刻划，比较硬度。
2、认识金属易传热、能导电和有延展性等特点。
木头、塑料、金属的比较
| 有一定的形状 | 要占据一定的空间 | 有一定的质量 | 能流动 | 可以被压缩 | 状态 | |
| 木头 | ||||||
| 塑料 | ||||||
| 金属 |
柔韧性
1、柔韧性的认识，能观察到木条断，塑料条没有断；塑料变了，没有断，木条先是弯了，最后断了，从而认识到像刚才这样塑料条受力变形后，不易折断的特点叫做柔韧性。
2、比较3种不同材料的柔韧性，能根据教师给的材料如宽度、厚度相同的木条、塑料条、不锈钢条来制定计划研究它们的柔韧性。
3、认识塑料，了解塑料的循环使用
想一想：
为什么水管用塑料做？
答：（1）塑料的柔韧性好；（2）塑料防水性能好；（3）塑料比较轻等。
吸水性
1、教师出示大小、厚度尽量相同的纸片、塑料片、铁片、木片请学生根据材料设计实验分析谁更容易吸水，学生小组设计实验，只要求简单设想 ，并能分析材料的吸水性可能跟什么有关？
2、通过对纸的观察了解纸的纤维和结构的特点。
3、学生能根据图片讲解造纸术的大概过程。
4、通过造一张纸 ，进一步了解纸都由纤维组成，里面都有空隙。
想一想：
纸的吸水性都很好吗？
答：不一定。有些复合纸的吸水性就不太好。
纸有哪些特点？
答：纸是由纤维素、半纤维素、木质素及少量的树脂、果胶组成的片状物。纸的结构：多相复合体。纤维的非均态交织导致各向异性、纸幅两面差异和毛细孔多；单位面积强度较大，具有较好的弹性；密度较轻；着色性能良好及稳固。
在水中的沉浮
1、观察物体是沉还是浮，想一想这些物体哪些会沉、哪些会浮呢？
出示各种材料，先推测一下这些物体在水中是沉还是浮呢？小组讨论，把结果填写在记录表中。用“↑”表示浮，用“↓”表示沉
2、物体在水中是沉还是浮都与什么有关呢？物体的'沉浮和它的轻重、大小是怎样的关系呢？请学生设计实验来说明物体的沉浮和它的大小、轻重的关系。
想一想：
材料的密度会影响其在水中的沉浮情况吗？
答：是的。
钢铁在水中很容易沉．但它的沉浮状态可以改变吗？
答：可以改变，用钢铁造船就是很好的例子。
给材料分类
1、出示各种用不同材料制成的物品图片，请同学给我们生活中的物品分类，通过小组合作，根据各种物体使用材料的不同进行分类。
2、对所学过的材料按物理性质进行总结归纳，汇报交流，注意不同材料之间的横向比较。
氧气的性质和用途（2） ―― 初中化学第一册教案
11．氧气的性质和用途2（新授物质课）
教学目标
知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力培养：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程设计
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。
[提问]1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应
2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的.文字表达式
碳+氧气
硫+氧气
磷+氧气
铁+氧气
倾听、回忆
回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应
复习旧知识
为获取新的知识伤脑筋铺垫。
考察学生对文字表达式的掌握情况。
[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧
[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥
点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象
反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象
反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化
倾听
观察并记录
反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。
激发兴趣。
培养学生的观察能力。
[讨论题]1 为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的
2 石灰水变浑浊说明了什么问题？
3 怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式
蜡烛+氧气
讨论并回答：
1．因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。
2．说明有二氧化碳生成
培养学生分析能力，进行思维能力训练，学习科学的方法。
巩固文字表达式的写法。
[问题讨论]从碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。
[讲解]化学反应类型很多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。
[提问]怎样简单的表示出化合反应？
分析、归纳并回答。
反应物都是两种、生万物都是一种。
领悟。
回答：多变一
培养学生分析归纳的能力。
认识反应特征。
[板书]三、化合反应
1．定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2．特点：多变一
3．表示方法：A+B→AB
阅读课本第16 ~17页，并划出重点。
归纳出规律性的知识。
加深对概念的理解，培养学生归纳能力。
[课堂练习]1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别
做课堂练习。
及时巩固重点知识。
[引言]我们家里吃的盐是氯化钠，如果把氯化钠溶解于水形成盐水是什么变化？
[讨论题] 1 化合反应属于什么变化？
2． 氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？
3．形成盐水的过程是化合反应吗？
4．说明不是化合反应的原因。
思考讨论并回答。
1．属于化学变化
2．属于物理变化
3．不是化合反应
4．因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理变化，而化合反应有新物质生成一定是化学变化。
质疑、探索。
培养学生分析能力和语言表达能力。
[讨论] 碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？
[讲解]因为反应时都有氧参加反应，所以称为氧化反应。
[板书]四、氧化反应
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
观察、分析得出结论：
(1)反应条件都是点燃
(2)反应时都有氧气参加反应。
领悟。
阅读课本第17页
培养学生分析能力。
加深对概念的理解。
[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。
[讲解]像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不剧烈，所以定义中无剧烈二字。
[提问]为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？
[讲解]因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。
思维，猜想。
思考。
倾听。
巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。
加深对概念的理解。
[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。
回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧
学会判断氧化反应的方法。
[课堂练习]判断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习二
加深理解，及时巩固。
[提问]1．氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。
2．化合反应一定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不一定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不一定是氧化反应。）
思考、讨论并回答：
1．不一定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。
通过对化合反应和氧化反应的区别的认识，培养学生知识迁移的能力。
[课堂练习三]分辨出哪些反应即是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习
及时反馈
[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）
[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？
阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的用途是由性质决定的。
认识物质的性质决定物质用途。
氧气的用途 航空
支持燃烧 炼钢
宇航
[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟
培养学生的归纳能力。
教育学生辩证的认识氧气的性质。
[小结]1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。
2．了解氧气的用途。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。
★ 三角形的性质教案
★ 平行线的性质教案
