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高中化学《二氧化硫的性质和作用》说课稿
说教材：
本课选自苏教版化学1专题4第一单元。本节课主要包括了二氧化硫的性质与作用以及硫酸的形成。那它是在前面学习了氯、溴、碘等非金属元素及其化合物基础上的一个进一步深入，也为硫酸的制备的学习做了一个知识性和结构性的铺垫，所以本节内容在教材上起到了一个承上启下的作用。那么从教材的安排结构上来看，教材首先简单指出了二氧化硫与酸雨形成的关系，接着通过三个探究性实验介绍了二氧化硫的物理性质和化学性质。之后，教材又具体介绍了酸雨形成、危害以及治理。可以说，这样的安排顺序就很好的体现了教材的内在逻辑与学生认知规律的统一性。
说学情：
那么从学生的角度来看。学生在初中就已经学习了二氧化碳与水的反应，并且通过前面的学习，学生已经知道了氯水漂白性的原理以及氧化还原反应的原理，此外，学生此时已经初步学会了对比、分析、实验的方法，所以本课应重视学生的自主探究。
说目标：
那么基于以上对教材和学生实际情况的分析，并结合高中化学学科指导意见上的相关内容，我制定了本节课的以下三维目标：
知识与技能：
（1）掌握二氧化硫的主要性质与用途，能书写相应的化学方程式。
（2）知道二氧化硫对环境的影响，掌握酸雨形成的原因，简单地知道酸雨的危害以及治理办法。
过程与方法：
通过对二氧化硫性质的探究，学会观察实验，分析实验，并能从实验中获取知识。
情感态度与价值观：
（1）通过对酸雨形成、危害、治理的探究，养成保护环境的意识，树立可持续发展观。
（2）通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，养成严谨的科学态度和合作意识。
说重难点：
那么根据以上的这些目标以及课程标准上的建议，我把本课的教学重点定为二氧化硫的性质以及酸雨的形成、危害和治理。由于二氧化硫漂白性的原理是形成不稳定的化合物，这与氯水漂白性的原理不同，学生就比较容易混淆起来，所以我把这部分内容定为本课的教学难点。
说教法：
为了使以上的'教学重难点得以突破，本课我所采用的教学方法有：探究法、讨论法、角色扮演法以及实验法。
说过程：
那么综合以上的分析，并使学生达到学习知识、培养能力的目的，我把我的教学过程安排如下：
首先是创设情境，导入新课：那我会播放一段造纸过程中用二氧化硫漂白的视频来创设情境，并提问，为什么纸张虽然经过了漂白，但放置时间久了还是会变黄，这与二氧化硫的性质有什么联系。那么通过这个情境的创设，就将学生的兴趣引到了本课的学习上，而通过提问，就引出了本课的学习内容――二氧化硫。
导入之后，开始本课的新知探索，这里我主要安排了4个探究活动。
探究活动一：那我会展示一瓶二氧化硫气体，让学生从视觉、嗅觉等角度认识二氧化硫的物理性质。接下来呢，我将一集满二氧化硫气体的试管倒置于滴有石蕊试液的水槽中并晃动，通过观察实验现象并结合二氧化碳与水的反应，引导学生归纳得出二氧化硫溶于水，是一种酸性氧化物。那么在这个过程中，学生依据原有知识，通过自身的同化顺应，获得新的知识，体现了建构主义理论。
探究活动二：采用边讲边实验的方式，结合二氧化硫在造纸过程中的应用，让学生以4人为一组，进行二氧化硫与品红反应的实验，探究二氧化硫的漂白性。那么在这个过程中，学生通过观察实验现象以及小组讨论，得出二氧化硫漂白是因为产生了不稳定的化合物。接着，我再用这个知识点解释纸张变黄的原因。接下来，我会通过ppt展示利用二氧化硫的漂白性应用于在食品业的图片，进一步将化学与生活联系起来，体现了sts教学理念。
探究活动三，那这个过程我也是采用边讲边实验的方式，让学生通过阅读课本，以小组合作的形式，依据书上的介绍探究二氧化硫的还原性。通过这个过程，就很好的调动了学生的积极性，体现了以学生为主体的理念。
探究活动四：采用角色扮演法，让学生以4人为一组，分别扮演化学家、企业家、市长、普通市民的角色，从酸雨的形成、酸雨对经济发展的影响、对城市建设的影响以及如何通过改进仪器设备、从身边小事入手治理酸雨等角度展开讨论。那么这个探究活动呢，就有效的调动了学生的积极性，而通过角色扮演，学生对酸雨的认识就更为深刻，有利于学生情感态度的培养。
本课的小结部分，我会让学生结合板书，对本课重点进行梳理。至于形成性练习，我会设计不同类型的题目来考察学生在知识和能力方面的掌握情况。
《二氧化硫性质和作用》说课稿
一、教材分析
1.课题来源
本节课选自苏教版《化学1(必修)》专题4第一单元第一课时。
2.知识体系和学生情况
经过前阶段的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系;学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，
能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性;另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标
本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。具体可以分成以下三个部分：
1.知识与能力
掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2.过程与方法
以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3.情感态度与价值观
认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路
从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：
其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论;理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路;实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论;回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
四、教学过程
[媒体引入，激发兴趣]
教师活动：在音乐声中，屏幕上展现出了几张世界各地的美景图片，随着图片的变更，展现出大量死鱼的海滩、被酸化的土壤、被污染的树木以及腐蚀严重的石雕图片。
学生活动：观察图片，并激起疑问。
设计意图：前后对比如此之大，激发学生探讨原因。
教师活动：展示二氧化硫气体
请学生回答二氧化硫具有怎样的物理性质。
学生活动：观察集气瓶中的气体，并得出二氧化硫是一种无色气体，根据相对分子质量的分析，得出二氧化硫比空气重的结论。
[自主学习，合作探索]
教师布置任务：今天，我们的任务就是研究二氧化硫的性质和作用。各学习小组自我分工，分别从观察生活、理论分析和实验探索三方面来分析二氧化硫的物理性质和化学性质，完成下表，最后，我们要请各组派代表总结小组的研究成果。
学生活动：小组内分工，分别从三种自主学习途径来探索二氧化硫的性质。
自主学习途径一――观察生活
教师活动：将教师和四个学习小组课前准备的有关二氧化硫的资料卡拿出来，要求学生提取其中的有用信息，通过共同讨论，推出二氧化硫的性质。
学生活动：阅读资料卡，共同讨论，提取有用信息，推出二氧化硫的性质。
教师活动：在学生总结的基础上，补充二氧化硫的相关用途。
设计意图：学生在收集和分析资料卡时往往容易只看到二氧化硫的.负面影响，教师需要着重引导学生能从二氧化硫的性质中推出其对社会的有用之处。
自主学习途径二――理论分析
教师活动：提出问题，以前学过什么物质，研究物质的化学性质一般从哪几个方面进行?根据一般规律，对二氧化硫进行具体分析。
学生活动：小组讨论，得出研究物质化学性质的一般规律：其一，从物质的分类来看该物质属于哪一类别，从而具有什么性质;其二，从组成物质的元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质;其三，该物质具有怎样的特性。具体分析二氧化硫的性质。
设计意图：学生直接进行理论分析是有一定难度的，经过教师提问和学生思考，学生进入理论分析部分就有一定的针对性，也容易的多了。
自主学习途径三――实验探索
教师活动：
准备实验器材和药品：几支充有二氧化硫25mL的小针筒、品红溶液、氢氧化钡溶液、碘水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、pH试纸、试管架、试管夹、试管若干、酒精灯、称量瓶数只。
提出要求：根据理论分析得出的结论，尝试设计实验方案，并进行实际操作，观察现象，推出结论。
提示学生：①将实验所需的溶液加入到称量瓶中，将小针筒中的二氧化硫气体缓慢地加入到称量瓶中的溶液里，观察实验现象。②二氧化硫具有污染性，针筒中如有没有用完的气体，用橡皮塞堵住针眼，防止气体泄漏。
学生活动：设计实验方案，并进行实际操作，记录实验现象，推出结论。
二氧化硫的性质与作用反思性说课稿
一、教学理念的反思
新课程标准理念要求教师从片面注重知识的传授转变到注重学生学习能力的培养，教师不仅要关注学生的学习结果，更要关注学生的学习过程。如课堂中运用“提出问题→分析问题→解决问题”的整体思路，由生活中的“酸雨”提出问题，让学生带着这样的问题去思考、分析、学习，最后解决问题，让学生感受和理解知识产生和发展的过程;促进学生自主学习、探究学习，培养了学生的科学素养和创新思维习惯。
二、教学过程的反思
1、教学目标的反思。教学目标是教学活动的中心，是教学的出发点和归宿，在课堂教学中，教师的主导方向和学生的主体活动都是围绕本节课的教学目标来进行的。在目标教学实践中，不应为全体学生设置同一个目标，而应按学生的学习能力、发展水平、智力特点、学习成就以及个性、需要的不同，为不同的学生制定不同的目标。在新的课程理念下设定教学目标，要体现目标设计的人本观、整体性及突出重点目标。有目标地进行教学，可以规范教学行为，避免课堂教学的随意性和失控现象，所以，在未上课之前，制定了以下教学目标：①知识与技能:使学生了解二氧化硫的性质及用途;使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法；②过程与方法:使学生初步学会设计实验进行探究的技能;学习探究学习和合作学习的方法；③情感态度与价值观目标:培养学生保护环境、绿色化学的思想并用辨证的眼光看待SO2。
2、教学方法的反思。恰当的教学方法对于学生学习接受新知识是具有重大意义。改变过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力，以及交流与合作的能力。教师应当根据自己的教学经验和教训、自己的教学水平、学生的基础对教学方法作适当的调整。
3、引言的反思。新课的引入虽然只有几分钟，但这几分钟或几句话起到的作用却很大。教师应针对不同的课型，不同的目的，将新课的导入设计得生动有趣，激发学生的学习兴趣，达到良好的教学效果。本节课以一段有关“酸雨”的视频引入，触目惊心的酸雨污染情况给学生带来了视觉冲击和心灵震撼，激发学生对酸雨的罪魁祸首—二氧化硫的学习和了解的兴趣。
4、教学内容的反思。《基础教育课程改革纲要(试行)》的印发，打破了化学教材单一的割据，鼓励各地按照新课标的要求开发地方课程、校本课程，教师选用教材的余地进一步扩大。首先，在本节的教学中，不单是讲解高一教材中所涉及的内容即二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、与氧气的反应、其漂白性和二氧化硫的污染情况，而且有机地将将二氧化硫的化学性质分为了酸性氧化物的通性、还原性、漂白性等几个方面作系统的归纳讲解。对于课程内容的先后顺序也作了一定的调整:二氧化硫是酸性氧化物及其通性→还原性→漂白性，这样安排的目的主要在于对整节课的设计是先由酸雨的罪魁祸首引出二氧化硫，讲解二氧化硫的性质时先讲还原性，用二氧化硫与氧气的反应生成三氧化硫回应酸雨的相关问题，课堂设计显得连贯，前后呼应。但教学中容易产生一个误区:只强调SO2的污染而忽视了它在我们实际生活中的`用途，如作漂白剂、防腐剂等，教学过程中，教师应当给学生强调:化学是一把双刃剑，要用辨证的眼光来看待问题。其次，是教学内容细节上的处理，比如，运用对比教学法，将SO2和CO2性质的异同进行比较，使学生在对比复习旧知识的基础上接受新的事物，符合学生认知的发展规律。
5、与学生互动的反思。建构主义理论认为：“学习知识不是由教师向学生的传递，而是学生主动建构自己的知识的过程，任何学科的学习和理解都不像在白纸上画画，学习总要涉及学生原有的认知结构，学生总是以其自身的经验来理解和建构新的知识或信息。”在本节课中，如果能将更多的讨论、思考与学生思维互动，效果会更好。
在新一轮的基础教育课程改革的不断推进下，反思性教学已经成为教学的新理念，我们应努力实现新课程理念下的角色转化与自我价值，加强对教学情节的回顾、反思和分析，总结教学得失，改进教学方法，与时俱进，成为学者型、专家型的教育实践者，并寻求一份自我实现的自信与肯定。
一、教材分析
㈠教材简析
本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。
教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。
㈡教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈢教学重点与难点
1、教学重点
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的.位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
2、二氧化硫的化学性质
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)还原性
a、与氧气的反应 催化剂
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)
b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化剂 还原剂
(4)漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不
稳定。(鉴别SO2)
2、二氧化硫的主要用途
⑴制造硫酸
⑵可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。
二、SO2的污染
★ 高中化学说课稿
