下面小编为大家带来《铝的重要化合物》教案（共含19篇），希望能帮助大家!同时，但愿您也能像本文投稿人“宅男18”一样，积极向本站投稿分享好文章。
【三维目标】
知识与技能：
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：
1． 通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；
2． 通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1．通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的喜悦；
2．通过氧化铝及氢氧化铝两性的.学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性
【教学难点】氧化铝和氢氧化铝的两性
【课 型】新授课
【教 具】氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水
试管、试管夹、酒精灯等
【课 时】1课时
【教学指导思想】
突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学过程】
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？（学生回答）
[引入新课]铝在自然界中为什么可以存在？
铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。
1．氧化铝（Al2O3）
[展示]氧化铝固体
[观察]颜色、状态（学生回答）
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途
[板书]（1）物理性质
白色固体 不溶于水 熔点高
[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书]（2）化学性质
[提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢？
[实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。
[现象]白色固体逐渐溶解（学生回答）。
[讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。氧化铝能否与碱溶液反应呢？
[学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
[现象]白色固体也逐渐溶解（学生回答）。
[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？
[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。
[板书] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[提问]这两个反应的离子方程式怎么来写？
[学生板书]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
高中化学铝的重要化合物教案
学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高
展示：宝石图片
小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。
学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：
（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知识回顾：Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？
学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物
思考：Al2O3属于哪类氧化物?
学生活动：两性氧化物
小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！
练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。
转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。
学生分组合作实验探究1：
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
Al3++ 3NH3・H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。
两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O
Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O
学生分组合作实验探究2：
氢氧化铝与一般的难溶于水的`氢氧化物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2++ 2NH3・H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O
思考：通过上述实验你可以得出什么结论？
小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？
[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？
学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
介绍：氢氧化铝的其它化学性质：
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
3、氢氧化铝性质的应用：静水
明矾化学式：Al(SO4)2・12H2O十二水硫酸铝钾。
Al(SO4)2电离方程式： Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－
小结：Al2O3、Al(OH)3的两性
附学生实验报告：铝的重要化合物实验探究
铝的重要化合物教学反思
本节教学的设计体现了“以学生为主体”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的'主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题，这点也得到听课老师的一致好评。比如关于氧化铝的性质，我是通过几个生活中的问题来引导他们去归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的两性性质，我是通过探究活动“氢氧化铝能用氢氧化钠和氯化铝来制得吗”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。
（2）紧密联系生活，从铝锅煮水、红宝石蓝宝石、胃舒平等事例来引入知识，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以导学案为载体，实施对学生自主探究、主动学习的引导，使学生正确地确立学习目标和适合自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，提高学生的自主学习能力。（详见学案设计）
从对学生的课后作业完成情况来看，这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃，获得了从学法到知识的全方位收获，同时也感到参与的乐趣，也基本掌握了氧化铝和氢氧化铝的“两性”性质。
知识与技能：
1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2.了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：
1. 通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力;
2. 通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1.通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的喜悦;
2.通过氧化铝及氢氧化铝两性的学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】 氧化铝和氢氧化铝的两性
【教学难点】 氧化铝和氢氧化铝的`两性
【课 型】 新授课
【教 具】 氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水
试管、试管夹、酒精灯等
【课 时】 1课时
【教学指导思想】
突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼(观察实验现象)，手(动手实验)，口(动口议论)，脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学过程】
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质?(学生回答)
[引入新课]铝在自然界中为什么可以存在?
铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。
[板书]二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3)
[展示]氧化铝固体
[观察]颜色、状态(学生回答)
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途
[板书](1)物理性质
白色固体 不溶于水 熔点高
[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书](2)化学性质
[提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢?
[实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。
[现象]白色固体逐渐溶解(学生回答)。
[讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。氧化铝能否与碱溶液反应呢?
[学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
[现象]白色固体也逐渐溶解(学生回答)。
[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?
[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。
[板书] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[提问]这两个反应的离子方程式怎么来写?
[学生板书]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去电子 离子键
最外层电子数少 自由电子
2、 延展性――金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性――在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性――受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同――金属键强弱不同――原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、镁、铝及其化合物
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的'相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） Mg ―― MgO Mg ――1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例题2]：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐
AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
OH-
Al(OH)33OH-
4OH-
4H+
Al3+盐 AlO2-盐H+
3H+
Al(OH)3【学习目标】
1、掌握铝的氧化物(Al2O3)、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质;
2、正确认识氧化铝(Al2O3)和氢氧化铝(Al(OH)3)的_，会书写有关反应的化学方程式;
3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学方程式;
4、掌握Al3+、Al(OH)3 、AlO2-的转化(铝三角)，并能够用化学方程式或离子方程式表示。
【知识网络】
【学习内容】
一、氧化铝(Al2O3)
1、物理性质：白色固体，熔点(2054℃)，沸点2980℃，难溶于水。
2、化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
_氧化物(既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物)
Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是_氧化物。(金属氧化物不一定是碱性氧化物!)
3、用途
① Al2O3是工业冶炼铝的原料
② 常作为耐火材料，例如，有氧化铝坩埚。
③ 宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
一、教学对象
1、面向中学学生
2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容
教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度
金属铝的主要化学性质
铝的化合物的两性
教学难点：认识材料基本角度的建立
金属铝与碱溶液的反应
三、教学目标
1、知识与技能
1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用
2、过程与方法
通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本 角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观
1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起 到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系
四、教学过程
1、金属材料讨论的引出
【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论 → 通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点
【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代 【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) → 从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位
【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的来源)→ 引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质 【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。这节课我们重点讨论铝单质的性质。 【展示】易拉罐 【提问】①易拉罐是由什么材料做的?
②为什么用这种材料? (思考可能的回答：主体材料、化学性质、物理性质、容易压扁、价格低、环保„„) 【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”
2、提出从金属的通性角度预测铝的性质
【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”，铝是一种重要的金属，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性质呢?
→学生已经初步建立了物质的分类的思维，掌握了一定归纳的方法。
【总结】金属的物理通性是?化学上呢? 总结出钠、镁、铁都能与活泼非金属单质反应、与酸反应生成氢气。引出铝的性质。(思考讨论钠、镁、铝的性质) 【视频展示】铝与氧气反应、与酸反应
【学生练习】由现象写出方程式(学生可以总结出：金属铝能与氧气等非金属单质反应，与酸反应的性质)→ 通过教师“期望”关注的角度，梳理出本堂课讨论主要问题
【投影】展示铝的一些制品，思考，铝为什么不易生锈?可以用来做这些用途? 【讲解】铝在空气中可以被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步反应，起保护作用(思考： 学生给予初中经验能够答出氧化膜的保护作用)→ 通过演示实验，使学生确实感受到铝表面氧化膜的存在，掌握金属铝与氧气的反应、与酸的反应
3、通过实验和录像分析铝的不同之处，引出铝的两性
【讲解】铝有没有与上述三种金属不同的地方呢?下面我们看一个实验。(观察实验)
【视频展示实验】课本本节实验2，观察过程中分析镁条、氯化钾作用。 →通过实验，让学生认识到铝热反应。
【讲解】由于铝较活泼同时该反应放出大量热，因此可以用于焊接铁轨，该反应类型叫铝热反应，铝粉与氧化铁粉的混合物叫铝热剂。(学生能根据现象写出方程式)→ 通过实验让学生掌握铝与碱溶液的反应，知道铝的两性。
【讲解】铝也能与其他一些金属氧化物发生类似反应，也属于铝热反应，他们的混合物也叫铝热剂。(学生练习：铝与Fe3O4 、MnO2的反应) 【视频】铝与碱的反应 分析产物，总结方程式(学生总结方程式) 总结：总结出铝与酸、碱溶液的反应，显示了铝的两性。
素材：铝制品不易用来盛装醋、酸梅汤或碱性的液体，为什么?(思考并回答，对铝的性质有更深刻的理解)
【生活小提示】科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
五、教学评价
本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
【教学目的】
1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2.了解复盐的组成和明矾净水作用。
3.通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力;培养探索问题的科学方法。
4.进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性(突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高)。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼(观察实验现象)，手(动手实验)，口(动口议论)，脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验 投影 样品
【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置?有哪些化学性质?(学生回答)
[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应?
(学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜)这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。
[板书]
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3)
[展示]氧化铝固体(每组均有一瓶)
[观察]颜色、状态(学生回答)
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途(学生结合阅读课文P.24)。
[展示]铝土矿的样品
[板书](1)物理性质
白色固体 不溶于水 熔点高
[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书](2)化学性质
[提问]什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?什么是两性氧化物?(学生回答)
[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法?
[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。
[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。
[观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液(学生回答)。
[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?
[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式(全班书写)。
[学生板书回答]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
[小结]氧化铝属于两性氧化物
[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么?(学生答氢氧化铝)它是铝的另一重要化合物。
[板书]2.氢氧化铝Al(OH)3
(1)实验室制法
[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝“(学生答不能)那么，应采用什么药品制备?
[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的?(学生答Al3+和OH-)那么Al3+可由什么物质提供?(学生答铝盐溶液)OH-可由什么物质提供?(学生答碱)强碱还是弱碱?(学生有的答氢氧化钠，有的答氨水)
[引导]请大家通过实验找出最佳方案。
[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。
[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。(学生回答)
[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么?
[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。
[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢?请用实验回答。
[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。
[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。
[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解?
[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。
[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。
[板书]Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。
[板书](2)性质
a.物理性质：白色胶状 不溶于水
[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。
[板书]b.化学性质
受热分解
[问]氢氧化铝还有什么化学性质?
[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。
[回忆]同一周期从左→右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。
[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性(即两性)。
[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。
[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。
[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。
[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。(全班书写)
[学生板书回答]
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O
[小结]实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
[追问]氢氧化铝为什么具有两性?
[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡;氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。
[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢?
[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动?(问题投影显示，讨论后学生回答)
[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性?
[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱;和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。
[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物-硫酸铝钾。
[板书]3.硫酸铝钾KAl(SO4)2
[阅读]课文
[提问]什么是复盐?如何领会复盐的概念?(学生回答)
[板书]复盐KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42
[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。
[提问]明矾的成分是什么?为什么可以作净水剂?(学生回答)
[练习巩固]题目投影启示。(1～3题略)
4.有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。
(请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正)
[本节总结](布置作业等略)
本节教学的设计体现了“以生为本”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下四个特点：
(1)整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过几个生活中的问题来引导他们去归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的两性性质，我是通过探究活动“氢氧化铝能用氢氧化钠和氯化铝来制得吗”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。另有一点得到认可的是我整节课紧紧地联系生活，从铝锅煮水、胃舒平等事例来引入知识，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
(2)充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求让通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械操作变为活的思维过程。
(3)充分尊重学生的个体发展。在上课期间，遇到某些同学回答不出来时，我当时唯一的念头就是怎么去引导他(她)学会表述，怎么去鼓励他(她)有信心学下去，因为我重视的是这堂课之后学生
都能有些收获，我希望除了知识他们还能有其他的进步，比如提高表达能力，会用化学语言来描述现象等等。
(4)注重对学生学习方法的指导。本教学设计中实施对学生自主探究、主动学习的引导，使学生正确地确立学习目标和合适自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃，获得了从学法到知识的全方位收获，同时也感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们，他们希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。这也印证了鲁纳在《教学理论的建议》一文中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学理念，我想这也应该引起我们教师的共鸣。我们在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维，做到在课堂上重视学生接受知识的过程，力求做到让学生想学、乐学，创设一个和谐的课堂氛围。
一、设计思路：
在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标： 1.知识技能目标：
(1)了解Al2O
3、Al(OH)3的主要物理性质;
(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;
(3)认识Al2O
3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：
(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;
(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;
(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：
(1)通过对Al2O
3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;
(2)通过对Al2O
3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O
3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教学过程：
学生教 师 活 动
活动
设计意图
【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
【引导】
1、Al(OH)3难溶于水;
2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】
一、氢氧化铝
1、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】
1、实验操作的规范;
2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀;向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。
3、产生现象的结论及原理分析。
4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法
让学生直 接明确学习的重
点，提高 学习的针 对性。
学生自主
讨论探究，明制备确化学是原
一门实验
理，学科。体
写出验实验与相关理论间的反应融合。 的化 学方 程
式。
——加入弱碱。
【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强
碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。
【板书】
2、Al(OH)3的化学性质
【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。
【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。 【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的
学生 演
培养学生
排。 勇于创
新，敢于
发现问
【实题，分析验
归纳能
一】力。 在两
支试 管中 分别
加入 10mL 0.5m ol/L
Al2(S O4)
3 溶
与初中知
液，识结合，分别提高学生滴加的学习信
碱，其受热易分解。 【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
过量心。 的氨 水和
【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。 【板书】
二、氧化铝的化学性质
1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。 【板书】
三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途
1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大(滚珠轴承，玻璃刀)，熔点高(耐火材料)，冶炼铝的材料。
【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。
2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。
【教师介绍】
1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入
溶
液， 观察 并实
验现 象。
【讨 论】
产生 上述
实验 中现 象的 原
因，通过知识
可能的类推迁涉及移，让学
的反生体验化
量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功应。 学规律，能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易 拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜， 都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能， 提升化学学习能力。 导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：
【巩固练习】
1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。
2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。
【实 验
二】培养学生在实获取信息
验一和初步加
的两工信息的
支试能力。
管中
分别
加入
盐酸至过量，
观察实验现象。
【讨论】产生上述实验中现象的原因。
【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。
【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。
自主讨论，自我归纳。
八、课后练习
1、下列离子方程式书写正确的是(
)。 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是( )。
(A)氨水 (B)氢氧化钠溶液 (C)氢氧化钡溶液 (D)碳酸氢钠溶液
3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )。
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)
3 4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(
)。 A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
5.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ). A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；
2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；
3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性
【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途
第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途
第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习
【教学过程 】: （第一节时）
〖引言〗：直接引入
〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？
3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？
4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？
5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？
〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2. MgO溶于水，滴加酚酞
〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用
1. 海水咸、苦的`原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米
3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想
【板书设计 】:
一、镁的重要化合物
MgO MgCl2
物理性质 熔点很高 吸水性，易潮解
1.性质: 酸 HCl
化学性质 MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2
(极少) 盐 ……
电 解
2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg
提取NaCl
Ca(OH)2
HCl
高温
3.制法: MgCO3 ===MgO + CO2↑ 海水 苦卤 Mg(OH)2 MgCl2（第二节时）
〖引入〗：直接引入
〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 有何突出的化学性质？
2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）
3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？
4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪种好？为什么？
请写出离子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？
5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。
〖师生活动〗：1.两性： Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。
2.学生练习，教师评价。
+水 （不行）
3. Al2O3 Al(OH)3
加热（行）
4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。
（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？
由其结构决定，在不同环境下断键情况不同
O--H
Al――O--H + 3H+ H2O
O--H
碱式电离
O―H + OH- H2O
Al――O--HO--H H2O
酸式电离 ）
5. Al3+
H+
（1）
O2
加热
（4）
（3）
电解
Al Al2O3 Al(OH)3OH-
（2）
AlO2-
(1) 3mol OH-（强碱）或 过量弱碱（氨水）
(2) 1mol H+（强酸）或 过量弱酸（碳酸）
(3) 过量OH- （强碱）
(4) 过量H+（弱酸）
【板书设计 】:
二、铝的重要化合物
Al2O3 Al(OH)3
1．存在： 略
2．化学性质： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
“两性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
3.制取： Al3+盐 + 弱碱 Al(OH)3
（第三节时）
〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途
〖评讲〗：课本31页习题4、6
〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
转化中量的关系
〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象
1. 氯化铝溶液中不断加入氨水
2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳
3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液
4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸
5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）
〖评讲〗：上述习题
铁及其重要化合物教案
了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对Fe2＋、Fe3＋的检验知识进行综合考查。
导学诱思
铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
教材回归
1．与非金属反应
(1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的.主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。
(2)与S反应的化学方程式为________________。
(3)与Cl2反应的化学方程式为__________________。
2．与H2O反应
3Fe＋4H2O(g)高温,______________。
3．与酸反应
(1)非氧化性酸
反应的化学方程式为(如稀硫酸)________________________________。
(2)氧化性酸
与过量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生____。
4．与盐溶液反应
(1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：Fe＋2FeCl3===______。
二、铁的化合物
导学诱思
(1)用FeSO4制备Fe2O3的方法：________________________________。
(2)加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。
教材回归
1．铁的氧化物
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色固体 红棕色固体 黑色固体
铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
水溶性 不溶 不溶 不溶
与盐酸
的反应 Fe3O4＋8HCl
===2FeCl3＋
FeCl2＋4H2O
与CO的
反应
2.铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 ____沉淀 ______沉淀
与非氧化性酸(如稀硫酸)反应
二者的关系 Fe(OH)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____色，最后变成____色，方程式为__________________
铝及其化合物的高二政治教案
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)： 可用于焊接铁轨
二.铝的氧化物氧化铝
1.Al2O3 白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2. Al2O3 的两性两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)[高考资源网]
三. 铝的氢氧化物氢氧化铝
(1)Al(OH)3的两性两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：
(2)Al(OH)3不稳定：
(3)制取：实验室常用铝盐(Al3+)与足量氨水制取Al(OH)3，
反应的离子方程式为：
四.铝的重要的盐明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾 ，明矾常用作混凝剂，发生的.离子方程式为 。
归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
① ;② [Ks5u.com]
③ ;④
⑤ ;⑥
⑦ ;⑧
【典型例题】
1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液[高考资源网KS5U.COM][高考资源网KS5U.COM]
C.盐酸D.氨水
3.下列离子方程式书写正确的是( )[高考资源网KS5U.COM]
A.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe +Cu2+=Fe2+ +Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2
4.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了;过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
(1)罐壁变瘪发生的反应方程式是____ _;
(2)罐再度鼓起发生反应的化学方程式是__ ______。
5.(学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A. 0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
1、铝在氧气、氯气中燃烧：4Al＋3O2
2Al2O3 2Al
＋3Cl2
＋
＋
2AlCl3
2、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑（2Al＋6H=2Al3＋3H2第一文库网 ↑） 3、铝和氢氧化钠溶液反应：
－－
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ （2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2 ↑） 4、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 5、氧化铝与稀硫酸反应：
＋＋
Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O （Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O） 6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
－－
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O （Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O）
电解
8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3（熔融）== 4Al＋3O2 ↑ 9、氢氧化铝与稀硫酸反应：
2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O （Al(OH)3 ＋3H＋=Al3＋＋3H2O） 10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2＋2H2O （Al(OH)3 ＋OH－=AlO2－＋2H2O）
11、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 =Al2O3＋3H2O 12、向氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3 ＋3NH3・H2O=Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl
＋＋
（Al3＋3NH3・H2O=Al(OH)3 ↓＋3NH4）
13、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液：
＋－
氢氧化钠不足时：AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3 ↓ （Al3＋3OH=Al(OH)3 ↓）
＋－－
氢氧化钠过量时：AlCl3 ＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O （Al3＋4OH=AlO2＋2H2O） 14、向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体：
CO2不足时：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
－－
（2AlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3 ↓＋CO32）
CO2过量时：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3 ＋NaHCO3
－－
（AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3 ＋HCO3）
15、偏铝酸钠溶液与盐酸：
－＋
盐酸不足时：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3 ↓＋NaCl （AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3 ↓）
－＋＋
盐酸过量时：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O （AlO2＋4H=Al3＋2H2O） 16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：AlCl3＋3NaAlO2+6H2O =3NaCl＋4Al(OH)3↓
＋－
（Al3＋3 AlO2+6H2O =4Al(OH)3 ↓）
1.镁与氮气、氧气、氯气等非金属单质反应 2Mg+O2
点燃
2MgO Mg +Cl2
点燃
MgCl2 3Mg+N2
点燃
Mg3N2
2.镁与CO2反应 3. Mg3N2与水反应 2Mg+CO2
点燃
2MgO+C Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4.镁与氯化铵反应 5.镁的冶炼
Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑
电解
《铝的重要化合物》第一课时教学设计
一、背景分析
化学学科核心素养分析：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个维度的素养。这五个方面不可分割，互相联系渗透，在不同知识点中各有侧重。本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和变化。“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。通过分析、推理等方法认识研究对象本质特征、构成要素及其相互关系。“科学探究与创新意识”要求学生能够发现和提出问题，从问题和假设出发，依据探究目的设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，善于合作，敢于质疑，勇于创新。“科学态度与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。这些都体现了化学课程在帮助学生形成未来发展需要的正确价值观念，必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准（20xx年版》要求，结合真实情境中应用实例或通过实验探究了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。
二、教学目标
1．知识与技能目标：
（1）了解Al2O3的物理性质，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。
（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法。
2．过程与方法目标：
（1）运用和金属钠的比较，体会Al2O3和Al(OH)3的独特性质；
（2）通过实物展示、学生分组和教师演示实验相结合的方法，启发、诱导学生思考分析，突破难点、巩固重点。
（3）通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力，安全意识和严谨求实的科学态度，节约资源、保护环境的可持续发展意识。
3．情感态度与价值观目标：
（1）结合钠的化合物的对比，培养学生辨证唯物主义世界观；
（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力；
（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
三、教学重点及难点
1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法
2.Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法
四、课前准备
实验用品、多媒体设备
五、教学过程
【引入】
金属铝是地壳含量最多的金属元素，但是却在人们的生活生产中使用最晚，是因为它比较活泼，总以化合态存在于自然界之中。大家可以看图片红宝石、蓝宝石，其实他们就是铝的化合物。
【ppt图片展示】
图片红宝石、蓝宝石
【启发、引导】
1.大家回忆咱们前面学习金属钠的化合物主要有哪些类型？
2.什么是碱性氧化物，什么是酸性氧化物？
3.金属铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应，说明铝是什么元素？分别反应生成什么？
【过渡】首先我们先来学习铝的氧化物Al2O3
【指导阅读】课本P58第一段文字，说明铝的物理性质及其用途。
【学生总结】难溶于水、熔点高、硬度大；可作耐火材料，冶炼金属铝的原料。
【教师补充、PPT图片展示、氧化铝粉末实物展示】
1. 白色粉末固体。
2. 难溶于水，和前面的氧化钠不同。
3. 熔点高在第一节燃烧铝箔的地方已经有所体现。
4. 硬度大到仅次于金刚石，有些磨刀石上面写着刚玉，其实就是氧化铝，机械表等轴承材料都应用了氧化铝的硬度大。
5. 大家看到的图片上的红宝石蓝宝石珠宝饰品其实没什么特别的，成分其实就是氧化铝，只是其中掺杂了有色杂质。
6. 有关铝的冶炼咱们在后面还要学习，主要涉及活泼金属冶炼原理。
【强调】如果大家在高考题中碰到推断题，有“耐火材料、硬度大、熔点高”这些字眼，就可以确定是氧化铝。
【过渡】下面咱们共同探讨氧化铝的化学性质。
【启发、引导】
1. 根据氧化钠与盐酸的反应，推测氧化铝与盐酸的反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。
2. 我们前面学习的金属铝能和强碱反应，强调是强碱，本来大多金属、金属氧化物是不和碱反应的，现在要反应，那就得是强的才行，咱们根据铝的反应大胆的推测氧化铝与氢氧化钠的反应，试写出反应的化学方程式和离子方程式。
【PPT展示】氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
【强调】
1.氧化铝不能拆；生成的含三价铝的盐叫铝盐；偏铝酸钠的电离
2.氧化铝既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水我们把它叫做两性氧化物。
【总结】两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应生只生成盐和水的氧化物。
【启发、过渡】
1. 氧化钠的水化物是什么？氧化铝的水化物呢？
2. 我们可否用氧化铝溶于水来制取氢氧化铝？
下面我们来学习铝的.氢氧化物Al(OH)3
【学生分组实验】
实验3-7 在试管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，直至不再产生沉淀为止。
【观察现象、书写方程式】
【PPT图片展示】
【强调】氨水不拆；最后还需化简。
【学生分组实验、观察】
实验3-8 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管里，往一支试管滴加盐酸，另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。
【描述现象、书写方程式】
【PPT图片展示】
【强调】
1. 氢氧化铝是白色胶状物质沉淀不能拆
2. 氢氧化铝和氢氧化钠的反应分析：把氢氧化铝当做酸，为铝酸，不稳定失水成为偏铝酸。
【总结】氢氧化铝Al(OH)3是两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
【学生探究实验、观察】
取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至过量。
【描述现象】
【思考】制取氢氧化铝是用氨水好还是氢氧化钠好？
【教师演示实验】
1.将实验3-8反应后的两种产物混合，振荡，观察现象。
2.向Al(OH)3与NaOH反应后溶液再滴加HCl，振荡，观察现象。
【观察、描述现象】
【结论】
1. Al3+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3
2. H+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3
【过渡】
这些内容咱们在后边再做详细探讨
【补充】
Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
【说明】
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水，后面咱们会接着学习的铁也有这个性质。
【指导阅读】
课本59 页资料卡片
1.了解明矾
2. 描述明矾的用途。
【PPT展示】斯达舒主要成份为Al(OH)3治疗胃酸过多
【引出】Al(OH)3的用途
【总结】
六、板书设计
第二节 铝的重要化合物
一、氧化铝Al2O3
俗称：刚玉，红宝石、蓝宝石主要成份
1．物理性质
难溶于水，熔点高，硬度大
2．作用
耐火材料，工业冶炼金属铝
2．化学性质：两性氧化物
Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH-==2AlO2- + H2O
二、氢氧化铝Al(OH)3
1.制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4
2.性质：两性氢氧化物
Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +OH-==AlO2- + 2H2O
3.用途：中和胃酸过多，净水
七、课堂练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.金属氧化物都能与水反应生成碱
B.非金属氧化物都能与水反应生成酸
C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应
D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2.下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）
Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3
A. B.
C. D.
3.实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸 D.氨水
4.下列变化不可能一步实验直接完成的是
A.Al(OH)3——Al2O3
B.Al2O3—— Al(OH)3
C.Al2O3 ——AlO2-
D.Al(OH)3 ——Al3+
八、教学反思
本节课是在前面学习了金属单质、钠的化合物基础上的进一步学习，学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。教师在教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，不断启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。突出了化学核心素养和新课标的要求，体现了以学生为主的新的良好教学方式，学生思维被充分调动，动手实验充分调动了学习积极性，培养了观察学习能力，核心素养的目标得到很好地达成。主要的问题是学生基础不是很扎实，所以导致内容容量较大，不能按预期完成。学生做实验积极性很高，导致热情太高不断做实验，教学进度不能按时完成。
几种重要的金属化合物教案
课题：
铁的重要化合物(人教版高中化学第一册，第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三部分)
随着计算机技术的发展，信息技术越来越广泛应用于社会生活各个领域，同样，在教学工作中，可以利用计算机，使学生更多、更深入地了解所学的内容，例如：有些实物在实验室找不到，有些实物不能搬入教室，有些反应现象不是很明显，讲述的内容又不是很直观，可以通过多媒体进行演示，使之更加通俗易懂。
教科书：
人教版化学1第三章第二节第三课时。本课时的内容排在化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原反应以及金属的化学性质之后，不仅使教学方法的运用就更加灵活而丰富，而且可以把前面的：化学实验的基本方法、物质的分类、氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到不断的复习巩固。本课时所涉及的内容：铁的三种氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，与我们的日常生活紧密相连，从而更易激发学生的学习兴趣兴趣和自主动手进行科学实验进行探究的意愿。
学生：
学生已经学过了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原反应、金属的化学性质以及钠和铝的重要化合物。特别是在学过了钠和铝的重要化合物之后，他们大都掌握了元素的重要化合物的学习方法，所以本课时的教学内容看上去多而难，其实对大多数学生来说已是轻车熟路。
教学目标的确定：
我们每一位老师在备课时一定以所教学生利益最大化为准则，以关注每一位学生成长、促进每一位学生发展为己任。
教学目标：
1、通过学生的实验探究，掌握Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及Fe3+的检验方法，进一步掌握相关的实验技能;
2、通过学生的实验探究和讨论，掌握Fe2+与Fe3+的相互转化关系;
3、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解;
4、通过学习进一步了解知识系统化与分类的方法，充分认识探究重要物质性质的方法与思路，提高学生的学习效率。
5、通过学习学生进一步明硧：化学不仅是知识的，更是生活的，从而提高了学生学习化学的兴趣。
说教学重点：
本课时的教学重点就是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及Fe3+的检验方法。
说教学难点：
本课时的教学难点就是Fe2+与Fe3+的相互转化关系;制备氢氧化亚铁的操作技能。
说教法和学法：教法：关于铁的重要化合物的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后进行结论总结，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的.观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能的目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。
说教学过程：
第一部分：
新课引入。创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
第二部分：
新课进行。对引入的图片中所涉及的物质进行分类，从而进入本课时的新课教学过程。
1、铁的三种氧化物：列表比较铁的三种氧化物。包括它们的俗名、组成、化合价、物理、化学性质及用途。
接着指导学生做第一个探究实验 ，进行实验探究活动 。
2、铁的氢氧化物：探究实验一：指导学生按书本60页进行[实验3-9]氢氧化物的制备，观察实验现象并记录。
接着指导学生做第二个探究实验 ，进行实验探究活动 。
3、铁盐与亚铁盐：
⑴Fe3+的检验：
探究实验二： 按书本61页的内容⑴进行[实验3-10]实验，观察实验现象并记录。接着指导学生做第三个探究实验 ，进行实验探究活动 。
⑵Fe2+与Fe3+的相互转化：
探究实验三： 按第61页内容⑵科学探究要求进行实验，观察实验现象并记录。
第三部分：
[实践活动] 明矾与铁盐净水
第四部分：
教学延伸：例题和课堂练习。
第五部分：
教学巩固
归纳小结：
⑴铁的氧化物、种类及性质
⑵铁的氢氧化物的种类、制备方法及性质
⑶Fe2+与Fe3+的相互转化及Fe3+的检验。
第六部分：
布置作业
硅及其重要的化合物
教学目标
知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。进一步渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古仿科学家的重大发明和当代国内外的新技术、新成果。在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点
理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
引言
展示
讲述
展示
中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。
秦兵马俑图片或录像。
瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
古陶器的图片或录像。
观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等。
设问
展示
讲解
你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？
体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加上“硅窗”的保鲜袋，超导材料，电子陶瓷，集成电路等。
能源、材料、信息，是文明的三大支柱。而能源问题的解决和信息社会飞速发展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子，航空航天，敏感材料，超导材料中起着十分重要的作用。我国正努力夺回世界材料科学的领先地位，再创中国材料科学的辉煌。
回答：含硅元素的无机非金属材料有用于制造电脑的半导体材料如晶体管、集成电路，用于信息传递的光导纤维。玻璃、水泥以及超导材料等到。
联想我国古代历史发明的辉煌的同时，了解当代国内外新技术，新成果，以及我们与世界先进水平的差距。
设问
讲述
谁知道硅在地壳中的含量？谁又知道硅在宇宙范围内的存量？
硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位。在宇宙范围内，硅的存量次于氢、氦、碳、氖、氧、氮，占第七位。
回答：硅是自然界中分布很广的一种元素，它的含量仅次于氧居第二位。在宇宙范围内的存量不清楚。
教 师 活 动
学 生 活 动
指导阅读
板书
讲述
展示
设问
阅读课本第3页，第一、二自然段。
一、硅在自然界中的存在形式
人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
硅晶体样品或彩图。
请同学描述一下单质硅的色态？
阅读后归纳课本内容并回答：在自然界中无单质形式存在的硅，只有化合态硅。硅是构成矿物和岩石的主要元素。
回答：硅是灰黑色有金属光泽的固体。
板书
硅的物理性质
讲述
展示
投影
提问
展示
投影提问
在当今时代人们已能通过仪器观察一些物质的原子排列状况，1990年美国等少数国家首先在
-296℃的低温下移动了原子。
1993年中国生物学院真空物理实验室在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拔出硅晶体表面硅原子形成约2nm的汉字中国图片。
（见附1）
硅晶体结构平面图。
1．画出平面图中硅晶体的最小结构单元。
2．画出最小结构单元的立体结构示意图。
金刚石晶体球棍模型
在金刚石和硅晶体结构中，由碳原子或硅原子直接相连形成的最小环上有_____个碳原子或有____个硅原子。相邻的Si―Si键角_______，相邻的
C―C键角_______。
回答：最小的碳原子环上有6个碳原子。同样最小的硅原子环上有6个硅原子。键角均为109°18′
投影
键长
键能
晶体硅
2.35×10
222KJ/mol
金刚石
1.55×10
345KJ/mol
提问
通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比，请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响？
回答：硅晶体与金刚石同属原子晶体，均为四面体结构，并向空间无限伸展成空间网状结构。它们的物理性质特点为硬度大，熔、沸点高。但金刚石的键长短，键能大，所以其硬度，熔、沸点高于晶体硅。
C N O Si
总结
晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅同属原子晶体，请同学们讨论一下这四种晶体的熔、沸点高低顺序？
晶体硅的物理性质：
1．硅的熔、沸点高，硬度大。
2．由于硅原子半径大外层电子受核引力较小，因而是具有一定导电能力的半导体。与处于两性线附近的锗一样，是重要的半导体材料。
讨论思路：
1．构成原子晶体的微粒为原子；
2．晶体内结合力取决于原子间形成的共价键的键长和键能；
3．周期表中 各原子位置。
得出结论：
原子半径： Si>C>O
键长：C―C 熔沸点： 金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅 教 师 活 动 学 生 活 动 讲述 投影 归纳总结 我们知道，碳在常温下化学性质很稳定，在高温下能跟氧气等物质反应。下面请同学们根据所学碳以及元素周期律知识，讨论归纳出一些硅的化学性质？ 碳、硅化学性质对比表（见附2） 碳、硅为ⅣA元素，最外层4个电子，容易形成共价化合物。在化学性质上的相似点：常温时性质稳定，加热时可与O2、Cl2、H2等许多非金属反应。碳和硅都具有还原性。硅可用做炼钢时的脱氧剂。不同点：SiH4不如CH4稳定。硅可与氯气直接反应，碳不能与氯气直接反应，硅，的非金属性比碳弱。另外硅在常温下可与氢氟酸、强碱反应，碳则不能。 学生可能的回答： 1．硅、碳同属ⅣA元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似。容易形成共价化合物。 2．也可发生的反应。 Si+O2 将碳、硅化学性质对比表记录于笔记中。 板书 指导阅读 讲述 提问 四、硅的制法 课本第四页 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。 写出以上各步制纯硅的化学反应方程式？ 根据所讲的知识写出化学反应方程式： 2C+SiO2 Si+2Cl2 SiCl4+2H2 板书 投影 讲述 小结 五、硅的用途 硅的应用树状图（或用电脑制作的课件来代替）。（见附3） 在科学家们的努力下，新思维、新方法层出不穷。人们正朝着按人的意志安排一个个原子的目标冲刺，多少奇迹展现眼前。到寻时新材料的研制和生产就像《一千零一夜》里的阿拉丁神灯一样，几乎无所不能，样样遂人心意地安排。 指导学生归纳本节内容。 观察与思考。 回忆本节课所学内容，师生共同总结。 随堂检测 1．在反应3C+SiO2 A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 X Y Z 硅及其重要的化合物（二） 教学目标 知识技能：让学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质了解其用途；并对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；培养学生一定的操作技能。 能力目标：培养学生的阅读能力、自学能力；用对比的方法理解和掌握知识的能力，分析问题的思维能力。 科学思想：通过二氧化硅和硅酸钠知识的学习，培养学生树立物质“结构、性质与用途”间关系。 科学品质：通过展示水晶样品和二氧化硅的结构模型，让学生感受到化学世界里美的感染与激励，激发学生的求知欲和学习兴趣；通过对二氧化硅和硅酸盐用途的讨论，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要；通过对联国陶瓷发展史的讨论，激发学生的爱国热情。 科学方法：培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；由模型入手认识微观结构的方法；能表格来处理资料等科学方法。 重点难点 二氧化硅的结构和化学性质；培养学生的自学能力和对比分析的能力；培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；培养学生用表格处理资料的科学方法。 教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 引言 板书 在地壳里，硅的含量在所有元素中居第二位。在自然界里硅只以化合态存在。你能写出一些硅的化合物的化学式吗？这节课我们就来学习硅的化合物的有关知识，先乍二氧化硅的结构及性质。 二、二氧化硅 写出上些含硅化合物的化学式：SiO2、Na2SiO3、H2SiO3 设问 你知道研究物质的性质有哪些常用方法？ 对于二氧化硅可采用其中的什么方法？ 分组讨论。 纷纷说出前面学习中用过的方法。 讨论后说出可用“通过结构认识性质”的方法，同时又与二氧化碳对比进行研究。 讲解 展示 投影 天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。石英、水晶、硅藻土等都含有二氧化硅，二氧化硅的物理性质怎样？ 一块水晶样品，让学生观察后描述。指导学生对比后填写表1-1中的物理性质。 表1（见附1） 描述二氧化硅，填写表1中物理性质中的内容。一学生写在投影片上。 设问 二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，为什么二者的物理性质有如此大的差异？请阅闱课本第5~6页二氧化硅的结构部分，填写表1-1中二、三两栏。 回答：结构不同。阅读课本找出原因是二氧化硅为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体。 填写表格。 设问 软件演示 二氧化硅晶体的空间结构如何？如何理解二氧化硅的化学式为SiO2？ 二氧化硅晶体的结构模型。 观看后回答：SiO2晶体是立体网状结构。在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。 教师活动 学生活动 设问 联系二氧化碳化学性质，设想酸性氧化物二氧化硅可能会有哪些化学性质？ 回忆CO2的化学性质：思考后回答：SiO2的化学性质为能与强碱反应，又能与碱性氧化物反应。 指导阅读 请阅读课本第6页化学性质部分后填写有关SiO2 、CO2的'化学方程式。 阅读后填写化学方程式。一学生写在投影片上。 设问 投影 比较二氧化硅和二氧化碳在化学性质上的异同点。 二者化学性质上的异同点。 （见附1） 对比后回答异同点。 设问 为什么二者与碱性氧化物反应时条件有差异？ 思考后回答：二氧化硅为原子晶体，且Si―O键键能大。 设问 二氧化硅的性质决定它有什么用途？指导学生阅读课本第7页用途部分。 二氧化硅还有哪些用途？分组讨论。 阅读后小结二氧化硅的用途。小组讨论后发言：可用于光导纤维、制宝石、制单晶硅、制玻璃等。 板书 设问 演示 三、硅酸 硅酸盐 1．硅酸 实验室如何制得硅酸？ 将1∶2的HCl滴入饱和Na2SiO3溶液中，观察现象。 回答：可用H2SO4、HCl、H2CO3与硅酸盐反应。 观察记录实验现象：产生白色胶状沉淀。 讲解 投影 这里看到的白求恩色胶状沉淀是原硅酸，它在干燥的空气中不稳定，易失部分水变成白色粉未状的硅酸，所以SiO2对应的水化物有两种。根据性质填写原硅酸、硅酸、碳酸的对比表。 表2（见附2） 感知原硅酸、硅酸的不同及相互转化。填写表2中的内容。 一学生写在投影片上。 设问 硅酸与碳酸相比哪种物质的酸性强？其理论依据是什么？ 如何通过实验加以验证？ 思考后回答：碳酸强，因为同主族元素从上至下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 回答：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体。 指导实验 验证碳酸比硅酸酸性强。 演示：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，其他学生观察记录现象。 讲解 板书 设问 下面我们了解硅酸盐的知识。 2．硅酸盐 什么叫硅酸盐？阅读课本第8页第一段。 阅读教材，理解硅酸盐是指硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐。 讲解 硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，它有什么用途？ 回答：制硅酸。 讲解 展示 板书 实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。 硅胶样品 3．硅酸钠的用途 （1）制硅胶 观察硅胶。 记笔记。 设问 演示 Na2SiO3还有哪些用途？请观察以下几个实验现象。 用玻璃塞塞紧的长期装水玻璃的试剂瓶，拔其瓶塞。 观察到瓶塞拔不出。 教 师 活 动 学 生 活 动 演示 将用水玻璃浸过的且已干燥的布条放在火焰上烧。 将用水玻璃浸过的长期存放的鲜蛋敲碎。 观察到布条没有燃烧。 观察到鲜蛋没有坏。 设问 板书 由这几个实验事实说明Na2SiO3有什么用途？ （2）粘合剂；（3）耐火材料；（4）防腐剂。 纷纷说出Na2SiO3的用途：作粘合剂、耐火材料、防腐剂等。 讲解 硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。 记忆硅酸盐氧化物形式表示的规律。 设问 请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。 Na2O・SiO2 2MgO・SiO2 Al2O3・2SiO2・2H2O 讲解 粘土也属于硅酸盐，其主要成分是高岭土，可用于制造水泥和陶瓷。 感知粘土的成分和用途。 设问 硅酸盐种类很多，用途很广，试举例说明。 纷纷说出硅酸盐的用途：制玻璃、水泥、陶瓷、砖等。 设问 讲解 为什么在英文中用China表示中国？ 陶瓷在我国历史悠久，但目前发展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，宏扬民族文化精髓。 纷纷说出自己的看法：见效是中国人发明并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”久而久之 “China”就成了中国的英文名称。 讲解 设问 请大家小结本节课的知识重点。 在这节课中，你我对化学与社会间的关系有什么认识？ 思考后回答：二氧化硅的结构及其化学性质。 回答：化学与社会的关系很紧密，社会的进步离不开化学的发展。 作业 课本第9页第4、5、6题。 随堂检测 1．你学过的原子晶体有哪些？其中属于化合物的是什么？ 2．用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。 3．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有。 A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液 检测答案 1．金刚石、单晶硅、二氧化硅 二氧化硅 2．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3．（A）（B） ★ 铝化合物教案设计 ★ 我很重要 教案 ★ 铝工程合同 ★ 铝单板材料检查 ★ 镁和铝说课稿 ★ 铝塑标语牌定制
