下面是小编给大家带来的《氯及其化合物》教学设计（共含12篇），以供大家参考，我们一起来看看吧!同时，但愿您也能像本文投稿人“shebdudj”一样，积极向本站投稿分享好文章。
一、教材分析
《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节的内容。
从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。
从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。
二、学情分析
学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。
通过“第一章物质及其变化”的学习，学生熟悉了常见物质类别的`通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的发生规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。
针对这样的学情，需要教师既给学生提供自发研究物质性质的学习空间，又要在适时针对学生的困难进行提示和指导；既要关注学生氯及其化合物具体物质性质的学习，也要注重学生研究物质性质思路方法的培养；既要培养学生利用各认识角度研究物质性质的主动性，也要强化学生氧化还原反应规律、离子反应规律具体思维路径的完善。
三、教学目标
1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应；通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。
2.通过设计制备氯气的实验装置，掌握制备实验设计的思路方法。
3.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
四、教学重点
1.氯气的性质，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。
2.氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。
五、教学难点
1.基于微粒及微粒转化认识氯水性质。
2.主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质。
六、教学过程
（一）引入认识氯及其化合物
教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质
学生活动：利用二维图列举氯及其化合物
（二）环节一：认识氯气的性质
[任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。
学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。
观察氯气
[任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。
学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。
1.与金属、非金属单质的反应
[任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；
（3）书写反应方程式。
[任务4]教师引导：演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
[任务5]教师引导：演示实验3：铜在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
[任务6]教师引导：演示实验4：氢气在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
2.与水的反应
[任务7]教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。
学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。
[任务8]教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
学生活动：
（1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；
（2）分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去；
（3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。
[任务9]教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。
学生活动：
（1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；
（2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；
（3）根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。
[任务10]教师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
学生活动：
（1）尝试书写HCl和HClO和碱反应的产物；
（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
（三）环节二：氯气的实验室制法
教师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。
学生活动：
（1）根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；
（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；
（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。
（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。
教师引导：演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。
学生活动：观察老师的实验操作，记录实验现象。
（四）环节三：氯离子的检验
教师引导：由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。取一瓶标签被遮挡的试剂瓶，滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。
学生活动：讨论是否能判断待测液中含有氯离子。
教师引导：打开被遮挡的标签，发现待测液为Na2CO3溶液。
学生活动：
（1）书写相关反应方程式；
（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。
（五）归纳氯及其化合物的性质和转化规律
教师引导：归纳氯及其化合物的性质和转化规律。
学生活动：在二维图中呈现氯及其化合物，通过箭头表示氯及其化合物的转化规律，书写先关的化学方程式。
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案
第1课时 认识海水资源 氯气的生产原理
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体DD海水资源。
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的.化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验] 电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象 结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生 通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。 有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。 有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。
问题1：组成生物体的化学元素在生物体内是以什么形式存在的？
说明：教师引导学生分析组成生物体的化学元素在体内以什么形式存在（单质还是化合态），分析时结合学生了解的生物体组成的化合物来分析，总结归纳出构成细胞的化合物。
一、构成细胞的化合物
无机化合物：水：80-90%
无机盐：1-1、5%
有机化合物：蛋白质：7-10%
核酸
糖类：1-1、5%
脂类：1-2%
二、水
问题2：水对于生物体是至关重要的，水对于生物体、对于细胞有什么生理作用呢？这种作用是如何体现的？
说明：引导学生从水的生理作用、水的存在形式等方面分析水分的相关知识，既要通过介绍实例来启发学生分析，也要鼓励学生自己举例分析水分的相关知识。归纳总结如下：
1、含量：最多
（1）不同生物含量不同：水母97%、毛豆60%
（2）不同结构含量不同：骨22%、肌肉76%、脑86%
（3）不同生长阶段含量不同：婴儿72%、成人60%、老人50%
2、存在形式：
（1）结合水（4、5%）：与细胞内其它物质结合
（2）自由水（94、5%）：以游离形式存在，可自由流动
如：种子烘干（水分为自由水）
3、生理作用：水是生命之源
（1）细胞核生物体的组成成分
（2）良好的溶剂，利于体内化学反应的进行
（3）利于细胞内物质运输
三、无机盐
问题3：无机盐在生物体内以什么形式存在？无机盐对于细胞和生物体的作用如何？这些生理作用是如何发挥的？
说明：引导学生从无机盐的存在形式、无机盐的生理作用等方面分析无机盐的相关知识，既要通过介绍实例（见下面总结）来启发学生分析，也要鼓励学生自己举例分析。归纳总结如下：
1、含量：很少
2、存在形式：离子态
3、生理作用
（1）细胞内某些复杂的化合物的重要组成部分
镁离子：叶绿素；铁离子：血红蛋白
（2）维持生命活动
钙离子：激活凝血酶原，缺乏时表现抽搐现象
（3）维持细胞渗透压和酸碱平衡
生理盐水：保证细胞正常的渗透平衡
四、糖类
问题4：你所知道的糖有哪些？这些糖的共同特点是什么？它们对于细胞和生物体有什么生理作用？
说明：引导学生从自己感知的糖类出发，分析糖类的.分类，再引导学生分析糖类的共同特点过程中分析糖类的元素组成和生理作用，教师再结合特定的事例（见总结）帮助学生分析理解糖类的特殊的生理作用。最后归纳总结如下：
1、组成元素：C、H、O
2、分类（根据水解情况分类）
（1）单糖：不能水解，五碳糖、六碳糖
葡萄糖：光合作用的产物
细胞重要的能源物质
半乳糖：乳汁中
（2）二糖：水解后产生两个单糖
植物二糖：蔗糖、麦芽糖
动物二糖：乳糖
（3）多糖：水解后产生多个单糖
植物多糖：淀粉、纤维素
动物多糖：糖原（肝糖原、肌糖原）
3、生理作用
（1）核糖、脱氧核糖是核酸的重要组成分
（2）生物体生命活动的主要能源物质
（3）糖类与生物体的结构有关
五、脂类
问题5：你所知道的脂类有哪些？这些脂类的共同特点是什么？它们对于细胞和生物体有什么生理作用？
说明：引导学生从自己感知的脂类出发，分析脂类的分类，再引导学生分析脂类的共同特点过程中分析脂类的元素组成和生理作用，教师再结合特定的事例（见总结）帮助学生分析理解脂类的特殊的生理作用。最后归纳总结如下：
1、组成元素：C、H、O、（N、P）
C、H比例高，彻底氧化释放出更多能量
2、分类及生理作用
（1）脂肪：储能物质
维持体温恒定、减少摩擦、缓冲外界压力等
（2）类脂：磷脂（构成膜的主要成分）
脑磷脂、卵磷脂
六、蛋白质
问题6：你所知道的蛋白质有哪些？这些蛋白质的共同特点是什么？它们对于细胞和生物体有什么重要生理作用？
说明：引导学生从自己感知的蛋白质出发，分析蛋白质的元素组成及生理功能，在此基础上引导学生分析蛋白质功能的结构基础及结构特点，详细地分析讲解蛋白质的相关知识。最后归纳总结如下：
蛋白质被称做是生命活动的体现物质。在细胞的各种结构中都是非常重要的成分。大约占细胞干重的50%，是一种高分子化合物，或叫生物大分子。
1、相对分子量大
几千到几十万个原子，分子量几万到几百万
如：乳球蛋白3、6万
2、分子结构复杂
1、种类多样性：蛋白质的多样性
分析原因：
（1）氨基酸的种类、数目、序列不同--多肽链多样
（2）空间结构多样
2、功能重要：一切生命活动的体现者
（1）构成细胞和生物体的重要物质（结构蛋白）；
（2）有些蛋白质有催化作用（酶）；
（3）有些蛋白质有运输作用（载体蛋白）；
（4）有些蛋白质有调节作用（激素蛋白）；
（5）有些蛋白质有免疫作用（抗体）。
七、核酸：生物大分子
核酸是从细胞核中最初提取出来的酸性物质。分为两类：DNA、RNA
1、分子量大 名称 RNA DNA
分子量 104 106
分布 细胞质 细胞核
2、结构复杂
（1）元素组成：C、H、O、N、P
（2）结构单位：核苷酸
分类：核糖核苷酸：4种
脱氧核糖核苷酸：4种
（3）化学结构：多核苷酸链
（4）空间结构：DNA的双螺旋结构
（注：第六章详细讲解）
3、种类多样：每种生物均不同
4、功能重要：一切生物的遗传物质
（1）控制生物的遗传和变异。
（2）控制蛋白质的生物合成。
过渡：六种化合物，蛋白质是生命活动的体现者，核酸是生命活动的调控者，二者最为重要，都是生物大分子，而糖类和脂类主要是作为能源物质出现的，同时参与一些生命活动调节，水和无机盐作为生命活动的辅助物质，这六种化合物共同组成了细胞的物质，即原生质。
八、原生质
案例1：小实验--科学家研磨活水螅，提取出各种化合物，然后再按真实比例混合，放在适宜的环境下培养，预测一下能否得到活细胞？这个实验能说明什么问题？
分析：当然不能
原生质的具体存在形式是活细胞
原生质具有特定的结构
所以：1、原生质的主要成分是蛋白质和核酸；
2、原生质能表现出生命活动（如自我更新）；
3、原生质分化成细胞质、细胞膜、细胞核等结构。
进一步了解生命的本质，需要研究细胞的结构。
板书提纲
一、构成细胞的化合物
无机化合物：水、无机盐
有机化合物：蛋白质、核酸、糖类、脂类
二、水
1．含量：最多
（1）不同生物含量不同：水母97%、毛豆60%
（2）不同结构含量不同：骨22%、肌肉76%、脑86%
（3）不同生长阶段含量不同：婴儿72%、成人60%、老人50%
2．存在形式：
（1）结合水（4、5%）：与细胞内其它物质结合
（2）自由水（94、5%）：以游离形式存在，可自由流动
3．生理作用：水是生命之源
（1）细胞核生物体的组成成分
（2）良好的溶剂，利于体内化学反应的进行
（3）利于细胞内物质运输
三、无机盐
1．含量：很少
2．存在形式：离子态
3．生理作用
（1）细胞内某些复杂的化合物的重要组成部分
（2）维持生命活动
（3）维持细胞渗透压和酸碱平衡
四、糖类
1．组成元素：C、H、O
2．分类（根据水解情况分类）
（1）单糖：
3．生理作用
（1）核糖、脱氧核糖是核酸的重要组成分
（2）生物体生命活动的主要能源物质
（3）糖类与生物体的结构有关
五、脂类
1．组成元素：C、H、O、（N、P）
2．分类及生理作用
（1）脂肪：储能物质、维持体温恒定、减少摩擦、缓冲外界压力等
（2）类脂：磷脂（构成膜的主要成分）
六、蛋白质--生物大分子
1．相对分子量大
2．分子结构复杂
（4）空间结构：蛋白质--一条或多条多肽链形成空间结构
3．种类多样性：蛋白质的多样性
原因：（1）氨基酸的种类、数目、序列不同--多肽链多样
4．功能重要：一切生命活动的体现者
（1）构成细胞和生物体的重要物质（结构蛋白）；
（2）有些蛋白质有催化作用（酶）；
（3）有些蛋白质有运输作用（载体蛋白）；
（4）有些蛋白质有调节作用（激素蛋白）；
（5）有些蛋白质有免疫作用（抗体）。
七、核酸--生物大分子
DNA和RNA
1．分子量大 名称 RNA DNA
分子量 104 106
分布 细胞质 细胞核
2．结构复杂
（1）元素组成：C、H、O、N、P
（2）结构单位：核苷酸
（3）化学结构：多核苷酸链
（4）空间结构：DNA的双螺旋结构
3．种类多样：每种生物均不同
4．功能重要：一切生物的遗传物质
（1）控制生物的遗传和变异。
（2）控制蛋白质的生物合成。
八、原生质
1．原生质的主要成分是蛋白质和核酸；
2．原生质能表现出生命活动（如自我更新）；
3．原生质分化成细胞质、细胞膜、细胞核等结构。
探究生物组织中的主要化合物
探究目的：探究生物组织中的主要化合物的种类
探究原理：某些化学试剂能够使生物组织中的有关化合物产生特定的颜色反应，生物组织中的有些化合物还可以通过其它方法鉴定它的存在。假设生物组织中含有水、无机盐等化合物，通过特定的方法可以鉴定其的存在。
问题：请你设计一个实验方案，探究生物组织中的主要化合物的种类，先写出实验设计报告（包括实验目的、实验原理、实验材料、实验方法和步骤、实验现象的观察记录等），如果条件允许，亲自做一下自己设计的实验。
方案设计示例：
材料用具：小麦种子及小麦面粉（或其它植物果实、种子等）、酒精灯、解剖针、火柴、试管架及试管若干支、显微镜、载玻片、斐林试剂、苏丹Ⅲ溶液、双缩脲试剂、碘酒
方法步骤：
（1）取小麦种子，置于干燥试管底部放在酒精灯上烘烤，看试管壁上有无水珠出现，证明水的存在。
（2）取烘烤过的小麦种子放在酒精灯上燃烧，说明有有机物的存在，燃烧后剩下的灰分，证明有无机盐的存在。
（3）取小麦种子的胚，做横切，用苏丹Ⅲ溶液染色后，放在显微镜下观察，看到染成的红色的透明物质，证明有脂肪的存在。
（4）小麦面粉制成淀粉溶液，用碘酒、斐林试剂、双缩脲试剂分别进行检验，证明是否有淀粉、还原性糖、蛋白质的存在。
分析讨论：
（1）为了能更有效地证明各种化合物的存在，应采取什么措施处理要检测的实验材料？
（2）不同植物器官中各种化合物的含量是否相同？判断的依据是什么？
参考资料：几种化合物与特定试剂的颜色反应。
还原性糖（葡萄糖、果糖）与斐林试剂在加热的条件下发生作用，可以生成砖红色沉淀；
脂肪可以被苏丹Ⅲ溶液染成红色。
蛋白质与双缩脲试剂发生作用，可以出现紫色反应。
淀粉与碘酒会发生兰色反应。
每个学生都是复杂多元的个体，每个教师在学生面前、在教学中也扮演着多重角色。新课程实施中，教师是学生学习的引导者、合作者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。那么要适应新的形势，要跟上时代的步伐，我们必须转换自身的角色，以积极的心态去迎接新课改。
通过对近五年全国高考题的分析，在教学中我设计了五块：第一块是对氯气的分子结构的认识；第二块是氯气的物理性质，强调学生的基本功，充分掌握；第三块氯气的化学性质，从价态的情况考虑反应后金属呈现最高价以及相关现象；第四块了解氯气的制备、装置、气体收集方法第；第五块次氯酸的相关性质了解，重点应用，意义。
在题目筛选方面，以小高考真题为标杆练习，再以变式训练为辅，重点放在基础知识的掌握；主要以选择题为主，最后是一道实验探究题作为深化，主要是引导学生的思维角度，引导学生思维习惯，重视学生对现象的把握；在化学方程式、离子方程式的书写考察方面，强化学生的基本功，结合推断题展开训练。
在整节课中，我是按不同考点设计教学，课前确定教学目标，结合高考和学生的实际情况，以便形成清晰的知识框架体系。
《高中化学课程标准》明确指出，“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力”。
对比《全日制普通高级中学化学教学大纲》和《高中化学课程标准》可以看出，传统高中化学课程与高中化学新课程所涉及的元素化合物知识在教学内容和学习方法上都有很大的改变。
在教学内容上，传统高中化学课程元素化合物教学内容是按照元素自然族的方式编排的，教材容量较大，课时安排较多；而高中化学新课化合物教学内容是从物质分类的角度对元素的单质及其化合物进行处理，使得元素的单质及其化合物知识由现行高中化学教材（人教版）中的六章内容缩减为新课标教材（人教版）中的两章内容，系统学习的分量大大减少。新课程元素化合物教学内容向少而精变化，是化学科学发展对中学化学教学内容选择影响的反映。随着化学科学的发展，特别是物质结构、化学热力学等理论研究和方法、手段的进步，中学化学教学的主要内容必然要发生变化：在学习宏观物质的组成、变化内容的同时，融合并加强了微观结构与反应原理规律的学习，突出了化学从原子、分子层次研究物质的特点。由于学习内容拓宽，学时和教材篇幅又不能无限制的增加，元素化学的教学内容就要压缩，力求“少而精”。然而，这并不意味着要削弱元素化合物的教学。相反，新课程的实施，加强了化学教学内容与生产生活、自然界中与化学有关事物的联系，拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高化学学习和研究的综合能力。
在学习方法上，传统的高中化学课程元素化合物教学一般只从结构决定性质、性质决定用途这一种方法进行指导，而新课程元素化合物教学强调从氧化还原理论、物质分类以及类比迁移等角度进行，有利于形成学生的发散性思维，激发创造性。同时，新课程也注重对方法的总结和迁移，有利于学生举一反三。新课程元素化合物教学关注对元素概念的认识，以元素为主线，关注同种元素不同价态物质之间的转化以及如何转化，而传统的中学化学课程更关注对单一物质性质的理解。从这一点来看，新课程注重联系和发展、注重整体性的教学。
铜及其化合物复习课的教学设计
高三化学一轮复习着重于完善中学化学的知识结构,主要是依托课程标准、考纲大纲和考试说明,对课本知识进行再加工的过程.学生在高一、高二所学的知识往往是零散的,而高考考查的是学生综合解决问题的.能力.所以一轮复习教师要帮助学生归纳、联想、加强知识的前后联系,合理地构建知识网络,最后通过训练使知识运用自如、娴熟和灵活.高三一轮复习“铜及其化合物”时,笔者尝试了构建铜及其化合物与其他版块知识之间的网络.
作 者：曹旭琴 毛明 Cao Xuqin Mao Ming 作者单位：曹旭琴,Cao Xuqin(苏州工业园区第三中学,江苏苏州,215021)毛明,Mao Ming(苏州市教育科学研究院,江苏苏州,215003)
刊 名：化学教学 英文刊名：EDUCATION IN CHEMISTRY 年，卷(期)： “”(4) 分类号：G633.8 关键词：食品中的有机化合物教学设计
第一节 什么是有机化合物
第二节 淀粉和油脂
第三节 蛋白质和维生素
教学要求：
1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；
2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；
3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素
能力目标：
1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维
2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用
情感目标：
1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；
2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野
教学重点及难点：
1．蛋白质与氨基酸的关系；
2．蛋白质的性质；
3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。
探究实验：
1．探究蛋白质的一些性质；
2．鉴别棉布及羊毛材料
知识整理：
一、蛋白质
1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。
2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。
3．蛋白质与氨基酸的关系：
蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。
4．蛋白质的一些性质：
加入试剂 水 饱和硫酸铵溶液 加热 乙酸铅溶液 浓硝酸
取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。 呈半透明状 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 黄色凝聚物
再继续添加一定量水 —— 呈半透明状 无明显变化 无明显变化 无明显变化
物理变化r化学变化 —— 物理过程 化学变化 化学变化 化学变化
结论： 蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。
实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法：取样，点燃后，观察现象。
实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的`灰烬松脆；
化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。
二、维生素
1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。
2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。
3．维生素的：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食
4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。
5．认识某些维生素
（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。 维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。
（2）某些维生素的作用及存在
维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。
维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。
维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋
铁及其化合物的复习课属于学业水平测试的复习课，复习课的要求是将知识点更有序的关联起来，同时结合考试说明和真题进行重难点的突破。在这节课的设计上，我也是始终已上述两点作为设计的基本思路的。利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对氢氧化亚铁制备的实验探究，能很好地发展学生的科学素养。下面我对教学设计以及教学过程进行如下反思。
一、通过考纲和真题，明确复习目标
复习课不同于新课，知识点学生都熟悉但又有所遗忘，运用知识解决问题方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前开设了一节联片公开课，也是学业水平的复习课，在开设的过程中，组内老师建议以明确考试要求的方式作为复习课的开头比较妥当。因此，我在设计这节课时也查看了相关的考试说明和近几年的学测真题，把与铁及其化合物相关的要求摘录下来，并进行标注，又摘录了20xx年化学学测真题，并将上面考查的是铁的哪个考点也标注出来。这样的设计与呈现，使学生很快就明确了自己需要掌握哪些关于铁及其化合物的知识点。
二、通过知识网络图整合知识点
铁是我们日常生活中运用最广泛的金属，也是学业水平测试中考查的一种重要金属元素。铁的化合物包括三种氧化物、两种铁盐、两种氢氧化物，种类比较多，知识点之间还存在一定的联系，如此复杂的体系用关系图的方式呈现是最恰当的。但如果一下子把整张知识网络图呈现出来，学生定难接受，效果也比较差，如同看参考书上的'知识网络图一样，很难内化为自己头脑中真正被接受的知识关联。因此，我是以元素化合物复习的基本思路进行的同时，不断补充完善整张知识网络图，学生在不经意间建构了铁及其化合物的知识体系，也亲手绘制了这张图，对图中每一个物质的定位，每两个物质之间的连线关系都十分清楚。真正让这张图印刻到自己的头脑中。
三、通过对比和归类，突破重难点
本节课的重难点是铁离子与亚铁离子的转化以及铁离子的氧化性与亚铁离子的还原性。如果只是这样呈现给学生，接受和应用的效果并不佳，因此，我从常见的有关这个知识点的两个题型呈现出来，即铁离子与亚铁离子的多种鉴别方法，铁离子与亚铁离子的除杂问题。学生在围绕这两个问题思考的过程中，自然要运用上述知识，学生如能正确运用知识进行离子的鉴别和除杂，也就达到了教学的目的。学生在回答问题突破难点的过程中，我将学生的回答在知识网络图上呈现出来，使学生更加清楚图中铁三角之间的关系，也使物质之间的关联变得更加具体、有用、与解决问题息息相关。
四、通过实验设计和改进，训练思维的多面性
实验是化学的基础，复习课虽然不需要演示实验进行点缀，但更需要更高层次的实验设计思路的训练。这节课中有一个制备氢氧化亚铁的实验值得去探究和改进。虽然在新课中老师也或多或少的提过关于此实验的改进方案，但学生经过一年的时间遗忘了不少，另外，结合我最近参加的教研活动，有一位老师提出的关于此实验的新方案，我认为在这个实验上可以让学生去思考一下改进的方案，是一个训练多角度思考的机会。学生在课堂上也提出了一些改进的方案，但大多数学生并没有什么想法，经过启发后，大部分同学的记忆被唤醒，能提出一些常规的改进方案。这时候我以大禹治水的故事启发学生：在大禹之前，都是采用堵的方式来治理水患，而大禹完全颠覆了前人的思路，改成了疏通的方式来治理水患，起到了意想不到的效果。学生在故事的启发下，以及老师的引导下，提出了自己的改进方案。
本次课由于准备时间有限，也存在一些问题：课堂结构把握的还不够紧凑，前松后紧，前半节课略显松散，后半节课为了完成教学内容有些匆忙，尤其是关于实验设计的环节没有留足够的时间给学生进行思考和讨论。
我对于《铁及其化合物的应用》这一节的教学，有以下几点反思：
一、从生活常识入手，培养学生思维能力
铁是过渡元素的代表，本节以铁的性质为重点，引出铁的化合物和铁离子的检验。因此铁的性质，尤其铁的化学性质是本节的核心。
在教学中，我引导学生根据日常生活中自身的经验，通过分析，得出铁的物理性质和化学性质，写出化学反应方程式，学生积极参与讨论形成知识结构，活化其思维，发挥学习中学生的主体作用。经学生讨论，铁的化学性质逐条完成，但规律性不强，这时我再加以点拨。接着可以提出几个问题：铁在这些反应中有电子转移发生吗?铁的作用是什么?本节课“画龙点睛”的一笔就描绘出来了，铁是一种较强的还原剂，当遇到弱氧化剂时就生成亚铁化合物；遇到强氧化剂时就生成铁化合物。在传授知识的同时，培养学生的各种能力，使学生掌握学习的方法。
二、实验验证性质，锻炼学生实验能力
本节课的重点是让学生分组实验，通过实验，加强形象直观教学，激发学生学习兴趣。同种元素存在形态不同，颜色竟有如此大的差异。教学中教师要鼓励学生形成和表达自己的想法，保护他们积极求索的感情，从而培养他们思维的创新性。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。
通过这一节的教学，使我有了更深的感触：
1、学生主体、培养探究
课堂讨论是提高教学质量的一个重要途径。教师可以先将新课的内容归纳为几个讨论题，让学生预习，在课上由学生围绕讨论题发表意见，寻求新知识。这样做能充分发挥学生的主体作用，激发学生的积极思维，鼓励学生主动去思考、探索和填补，调动学生的积极性、主动性和创造性。多鼓励学生采用与众不同或教师自己没想到或未采用的方法，允许学生有自己独立的观点和个性。多鼓励和培养学生冒险精神，要树立敢为天下先的思想，强化进取精神以激发创新意识。
2、重视实验、培养能力
化学重要的就是实验，演示实验可以培养学生的观察能力、思维能力，通过分析实验现象，掌握化学知识，同时还能提高学生实验基本操作的技能。学生实验，必将大大激发学生动手实验的兴趣，有利于培养他们的创新精神。活动与探究部分的实验，不仅能训练和提高学生的动手能力，巩固化学知识，还通过一些开放性的思考题，培养学生的发散思维，在实验指导中可以提出科学家创造性地解决科学难题的实例，从而给学生以创造性思维的启示。
氯气及其化合物300字教学反思
每个学生都是复杂多元的个体，每个教师在学生面前、在教学中也扮演着多重角色。新课程实施中，教师是学生学习的引导者、合作者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。那么要适应新的形势，要跟上时代的步伐，我们必须转换自身的角色，以积极的心态去迎接新课改。
通过对近五年全国高考题的分析，在教学中我设计了五块：第一块是对氯气的分子结构的认识；第二块是氯气的物理性质，强调学生的基本功，充分掌握；第三块氯气的.化学性质，从价态的情况考虑反应后金属呈现最高价以及相关现象；第四块了解氯气的制备、装置、气体收集方法第；第五块次氯酸的相关性质了解，重点应用，意义。
在题目筛选方面，以小高考真题为标杆练习，再以变式训练为辅，重点放在基础知识的掌握；主要以选择题为主，最后是一道实验探究题作为深化，主要是引导学生的思维角度，引导学生思维习惯，重视学生对现象的把握；在化学方程式、离子方程式的书写考察方面，强化学生的基本功，结合推断题展开训练。
在整节课中，我是按不同考点设计教学，课前确定教学目标，结合高考和学生的实际情况，以便形成清晰的知识框架体系。
《铝的重要化合物》第一课时教学设计
一、背景分析
化学学科核心素养分析：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个维度的素养。这五个方面不可分割，互相联系渗透，在不同知识点中各有侧重。本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和变化。“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。通过分析、推理等方法认识研究对象本质特征、构成要素及其相互关系。“科学探究与创新意识”要求学生能够发现和提出问题，从问题和假设出发，依据探究目的设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，善于合作，敢于质疑，勇于创新。“科学态度与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。这些都体现了化学课程在帮助学生形成未来发展需要的正确价值观念，必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准（20xx年版》要求，结合真实情境中应用实例或通过实验探究了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。
二、教学目标
1．知识与技能目标：
（1）了解Al2O3的物理性质，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。
（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法。
2．过程与方法目标：
（1）运用和金属钠的比较，体会Al2O3和Al(OH)3的独特性质；
（2）通过实物展示、学生分组和教师演示实验相结合的方法，启发、诱导学生思考分析，突破难点、巩固重点。
（3）通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力，安全意识和严谨求实的科学态度，节约资源、保护环境的可持续发展意识。
3．情感态度与价值观目标：
（1）结合钠的化合物的对比，培养学生辨证唯物主义世界观；
（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力；
（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
三、教学重点及难点
1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法
2.Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法
四、课前准备
实验用品、多媒体设备
五、教学过程
【引入】
金属铝是地壳含量最多的金属元素，但是却在人们的生活生产中使用最晚，是因为它比较活泼，总以化合态存在于自然界之中。大家可以看图片红宝石、蓝宝石，其实他们就是铝的化合物。
【ppt图片展示】
图片红宝石、蓝宝石
【启发、引导】
1.大家回忆咱们前面学习金属钠的化合物主要有哪些类型？
2.什么是碱性氧化物，什么是酸性氧化物？
3.金属铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应，说明铝是什么元素？分别反应生成什么？
【过渡】首先我们先来学习铝的氧化物Al2O3
【指导阅读】课本P58第一段文字，说明铝的物理性质及其用途。
【学生总结】难溶于水、熔点高、硬度大；可作耐火材料，冶炼金属铝的原料。
【教师补充、PPT图片展示、氧化铝粉末实物展示】
1. 白色粉末固体。
2. 难溶于水，和前面的氧化钠不同。
3. 熔点高在第一节燃烧铝箔的地方已经有所体现。
4. 硬度大到仅次于金刚石，有些磨刀石上面写着刚玉，其实就是氧化铝，机械表等轴承材料都应用了氧化铝的硬度大。
5. 大家看到的图片上的红宝石蓝宝石珠宝饰品其实没什么特别的，成分其实就是氧化铝，只是其中掺杂了有色杂质。
6. 有关铝的冶炼咱们在后面还要学习，主要涉及活泼金属冶炼原理。
【强调】如果大家在高考题中碰到推断题，有“耐火材料、硬度大、熔点高”这些字眼，就可以确定是氧化铝。
【过渡】下面咱们共同探讨氧化铝的化学性质。
【启发、引导】
1. 根据氧化钠与盐酸的反应，推测氧化铝与盐酸的反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。
2. 我们前面学习的金属铝能和强碱反应，强调是强碱，本来大多金属、金属氧化物是不和碱反应的，现在要反应，那就得是强的才行，咱们根据铝的反应大胆的推测氧化铝与氢氧化钠的反应，试写出反应的化学方程式和离子方程式。
【PPT展示】氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
【强调】
1.氧化铝不能拆；生成的含三价铝的盐叫铝盐；偏铝酸钠的电离
2.氧化铝既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水我们把它叫做两性氧化物。
【总结】两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应生只生成盐和水的氧化物。
【启发、过渡】
1. 氧化钠的水化物是什么？氧化铝的水化物呢？
2. 我们可否用氧化铝溶于水来制取氢氧化铝？
下面我们来学习铝的.氢氧化物Al(OH)3
【学生分组实验】
实验3-7 在试管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，直至不再产生沉淀为止。
【观察现象、书写方程式】
【PPT图片展示】
【强调】氨水不拆；最后还需化简。
【学生分组实验、观察】
实验3-8 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管里，往一支试管滴加盐酸，另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。
【描述现象、书写方程式】
【PPT图片展示】
【强调】
1. 氢氧化铝是白色胶状物质沉淀不能拆
2. 氢氧化铝和氢氧化钠的反应分析：把氢氧化铝当做酸，为铝酸，不稳定失水成为偏铝酸。
【总结】氢氧化铝Al(OH)3是两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
【学生探究实验、观察】
取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至过量。
【描述现象】
【思考】制取氢氧化铝是用氨水好还是氢氧化钠好？
【教师演示实验】
1.将实验3-8反应后的两种产物混合，振荡，观察现象。
2.向Al(OH)3与NaOH反应后溶液再滴加HCl，振荡，观察现象。
【观察、描述现象】
【结论】
1. Al3+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3
2. H+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3
【过渡】
这些内容咱们在后边再做详细探讨
【补充】
Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
【说明】
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水，后面咱们会接着学习的铁也有这个性质。
【指导阅读】
课本59 页资料卡片
1.了解明矾
2. 描述明矾的用途。
【PPT展示】斯达舒主要成份为Al(OH)3治疗胃酸过多
【引出】Al(OH)3的用途
【总结】
六、板书设计
第二节 铝的重要化合物
一、氧化铝Al2O3
俗称：刚玉，红宝石、蓝宝石主要成份
1．物理性质
难溶于水，熔点高，硬度大
2．作用
耐火材料，工业冶炼金属铝
2．化学性质：两性氧化物
Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O
Al2O3 +2OH-==2AlO2- + H2O
二、氢氧化铝Al(OH)3
1.制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4
2.性质：两性氢氧化物
Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +OH-==AlO2- + 2H2O
3.用途：中和胃酸过多，净水
七、课堂练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.金属氧化物都能与水反应生成碱
B.非金属氧化物都能与水反应生成酸
C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应
D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2.下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）
Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3
A. B.
C. D.
3.实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸 D.氨水
4.下列变化不可能一步实验直接完成的是
A.Al(OH)3——Al2O3
B.Al2O3—— Al(OH)3
C.Al2O3 ——AlO2-
D.Al(OH)3 ——Al3+
八、教学反思
本节课是在前面学习了金属单质、钠的化合物基础上的进一步学习，学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。教师在教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，不断启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。突出了化学核心素养和新课标的要求，体现了以学生为主的新的良好教学方式，学生思维被充分调动，动手实验充分调动了学习积极性，培养了观察学习能力，核心素养的目标得到很好地达成。主要的问题是学生基础不是很扎实，所以导致内容容量较大，不能按预期完成。学生做实验积极性很高，导致热情太高不断做实验，教学进度不能按时完成。
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