下面是小编为大家整理的什么是空盘量(共含7篇），以供大家参考借鉴!同时，但愿您也能像本文投稿人“Overfly”一样，积极向本站投稿分享好文章。
问题：什么是空盘量？空盘量是什么意思？
空盘量是所有期货或期权合约未平仓头寸的累计，它是期货市场活跃程度和流动性的标志，当价格达到或接近特定价位时，就会对投资者的买卖能力构成影响，
什么是空盘量
，
空盘量在期货市场上可以作为一种警示工具，简单来说，空盘量可以如此计算：如果一个新的买家和新的卖家进行交易，空盘量就增加一个单位；如果已经持有多头部位的交易者将其转给另一个想要拥有多头部位的新交易者，空盘量将保持不变；如果持有多头部位的交易者与试图摆脱原有空头部位的交易者对冲，那么空盘量将下降一个单位。
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问题：什么是负量指标NVI？负量指标NVI是什么意思？
公式概说
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NVI＝NV＋（CLS－CLSn）＋CLSn×NV
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一：先天性子宫发育不良
先天性子宫发育不良，子宫很小，子宫畸形，只需很少量的子宫内膜零落，然后月经量就少。先天性子宫发育不良就是月经量少的原因之一。
因二：刮宫术
月经量少的原因包括已婚妇女可发生于刮宫术后，特别是多次打胎刮宫术后，构成子宫内膜外伤致使宫腔发生粘连，轻者月经由少，重者可发生闭经。
刮宫后，会导致子宫内膜的损伤，也容易引发感染。 人流术后月经少，比较常见的原因有宫颈粘连或宫腔粘连，导致经血不能顺利排出，常常会出现月经量减少、月经来潮的时间延长，颜色暗紫色，或者月经血有块，可出现痛经等异常现象;另外一个常见的原因是子宫内膜因刮宫次数过多、刮宫手术过重，子宫内膜受到伤害之后，子宫内膜变薄，导致月经量减少。
三：子宫内膜结核
子宫内膜结核，子宫内膜被结核杆菌破坏，构成疤痕，月经量就削减。
子宫内膜结核是由结核杆菌引起的子宫内膜炎症，多为盆腔结核的一部分，也是全身结核的一部分。感染的主要来源是肺或腹膜结核。子宫内膜结核在生殖器官结核中占50～60%，常常是由输卵管结核蔓延扩展到子宫，病变多局限在子宫内膜。
月经量少的原因四：卵巢发育不全
卵巢生长发育不全，在子宫内膜细胞中，有一类非凡的颗粒，称为溶酶体，与月经血量和流血时候有关。若雌、孕激素水平高，溶酶体复合物构成优越，出血就较多，流血时候响应较长，相反若卵巢生长发育不良，性激素产量低，溶酶体复合物构成欠好，流血就少，流血时候就短。这也是比较常见的惹起月经量少的原因。
1、避孕药。
女性朋友出现月经量偏少是比较常见的，如果女性口服避孕药或肌注避孕针，会导致女性在月经先期量偏少或者是月经后期量偏少，应该马上停药。
2、先兆流产。
女性月经量偏少的诊断，在连续出现了二次以上的流产，如果女性一直月经正常，突然月经变少者，应该是不是受孕早期的先兆流产，或者是异位妊娠所表现的少量阴道出血，这些都应该去医院做相应检查。
3、外界环境。
有了规律的月经周期，或者出血量稳定后，如果女性朋友一旦遇到情绪高度紧张，心理压力变大或者是环境的改变，突然变故的刺激等等，这会导致女性内分泌的暂时性紊乱，使雌激素泌增减，导致月经量变少或者变多的月经异常，只要以上暂时性因素消失，月经即可恢复正常。
草药推荐：当归
当归，能补血调经、活血止痛、泽颜润肤、生肌强体、延年益寿。从南北朝的时候它就被视为珍品，在保护女性健康方面扮演着极其重要的角色。对于血虚造成的月经过少，当归有很好的补血活血功效。
当归不仅能补血、活血，还能润泽皮肤、养血生肌，是最适合女生的好药材之一，将当归切成薄片，取5~10克，再拿两三个桂圆，去壳去籽，和当归一起放入杯中，用热水冲泡10分钟以后就行了，桂圆也是补血的好东西，泡出来的茶，不仅可以改善月经过少，还能美容养颜呢。
理论上桂圆有安胎的功效，但是孕妇大都阴血偏虚，阴虚则生内热。中医主张胎前宜凉，而桂圆性热，因此，为了避免流产，孕妇应慎食。
按摩手法：点按血海
血海穴为脾经所生之血的聚集之处，是生血和活血化淤的要穴，有通行溢蓄全身血气的作用，用指尖用力点按血海穴一分钟，会有较明显的酸胀感，左右腿的血海穴交替治疗3-5次。
血海穴位置很好找，用掌心盖住膝盖骨(右掌按左膝，左掌按右膝)，五指朝上，手掌自然张开，大拇指端下面便是此穴。
在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，称为化学耗氧量，简写为COD，表示单位为氧的毫克/升（O2，mg/l）。采用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为氧化剂测定出的化学耗氧量表示为CODcr.化学耗氧量可以反映水体受还原性物质污染的程度。水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。重铬酸钾能够比较完全地氧化水中的有机物，如它对低碳直链化合物的'氧化率为80～90％，因此CODcr能够比较完全地表示水中有机物的含量。此外，CODcr测定需时较短，不受水质限制，因此现已作为监测工业废水污染的指标。CODcr的缺点是，不能像BOD5那样表示出被微生物氧化的有机物的量而直接从卫生方面说明问题。
成分比较固定的污水，其BOD5值与CODcr之间能够保持一定的相关关系。因而常用BOD5/CODcr比值作为衡量污水是否适宜于采用生物处理法进行处理（即可生化性）的一项指标，其值越高，污水的可生化性就越强。
一般来说对于同一水样，CODcr＞BOD20＞BOD5，而CODcr与BOD5值之差可大致地表示不能为微生物降解的有机物量。
动量守恒定律
假设一个系统不受外力或所受外力的`矢量和为零，那么这个系统的总动量保持不变，这个结论叫做动量守恒定律。动量守恒定律是自然界中最重要最普遍的守恒定律之一，它既适用于宏观物体，也适用于微观粒子；既适用于低速运动物体，也适用于高速运动物体，它是一个实验规律，也可用牛顿第三定律和动量定理推导出来。
从一个家中的娇娇女，演变成一个准妈妈是每一个女人都要经历的过程。孩子好当，妈妈难当。新妈妈面临新宝宝最难的问题就是宝宝的喂养，给宝宝喂多了怕宝宝吃撑了，给宝宝喂少了害怕宝宝营养缺乏，宝宝吃多少合适，是妈妈存在的最大疑问，婴儿又不会说话。
婴儿虽然不会说话，可是有语言表达能力的，婴儿哭就代表着婴儿有需求，婴儿大小便了会哭，婴儿饿了会哭，婴儿吃多了需要运动会哭，婴儿生长发育过程中营养缺乏会哭，这就需要妈妈们仔细区分。
婴儿喂养宜按需哺乳，母乳喂养过程中不要严格地限制喂奶的间隔时间，尤其在孩子出生后的头几周。新生儿每次吃到的奶量不尽相同，因此有时孩子吃奶后1小时就饿了，而有时孩子间隔达3小时都似乎还不那么想吃。这些情况都很自然的，而且每个宝宝都是独一无二的，食量也不尽相同，所以按所需哺乳为宜。
婴儿按需哺乳的好处，这种按需哺乳的方法，既可使乳汁及时排空，又能通过频繁的吸吮刺激脑下垂体分泌更多的催乳素，使奶量不断增多，同时也可避免母亲不必要的紧张和焦虑(过度的紧张和焦虑可通过反射机制，抑制乳腺分泌)。
怎样做到按需哺乳，只要婴儿想吃，就可以随时哺喂;如果母亲奶阵到了，而孩子肯吃，也可以喂，而不要拘泥于是否到了“预定的时间”。
据有关资料介绍，新生婴儿的胃只有30毫升，妈妈的奶水多少是有区别的，一般的婴儿每次可以吃到20毫升左右，奶量少，加上在胃中停留时间短，婴儿很快就饿了。所以，两小时左右喂一次奶很正常。一天婴儿吃奶十几次合适。
教学目标
知识目标
1．使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议
教材分析
本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位，与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：及其单位
本节难点：的概念的引入、形成。
教法建议
1.在引入这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3.摩尔是的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4.应让学生准确把握、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（1）明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给的计算带来方便。
6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。
教学设计方案一
课题：第一节
第一课时
知识目标：
1．使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：及其单位摩尔
教学难点：及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问：“ ”方程式的含义是什么？
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入 ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量 | 单位名称 |
长度 | 米 |
质量 | 千克 |
时间 | 秒 |
电流 | 安[培] |
热力学温度 | 开[尔文] |
发光强度 | 坎[德拉] |
摩尔 |
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节
提问：通过观察和分析表格，你对的初步认识是什么？
回答：是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板书：二、单位――摩尔
1.摩尔：的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子
投影：课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
投影：课堂练习
2.填空
（1）1molO中约含有___________个O；
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa+中约含有___________个Na＋
答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。
小结：摩尔是的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。与粒子个数之间的关系：
作业 ：教材P48一、二
板书设计
第三章
第一节
一、
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
二、单位――摩尔
1.摩尔：的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子
4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。
探究活动
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是
NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则
NA =
下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。
实验目的
1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
实验用品
胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
实验原理
硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。
实验步骤
1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积
取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。
2．测定水槽中水的表面积
用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。
3．硬脂酸单分子膜的形成
用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。
4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。
5．计算
（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。
（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：
（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。
（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：
（5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g／mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：
注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。
说明：
一、实验成功标志
根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）×1023范围内为成功。
二、失败征象
实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。
三、原因分析
1．因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。
2．在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。
3．水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。
4．水槽水面直径测量不准确也会造成误差。
四、注意问题
1．苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。
2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。
3．在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。
4．在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。
5．水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。
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