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一词多义
1.固
①据崤函之固(险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词)
②君臣固守以窥周室(牢固，顽强，形容词)
③然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之渊，以为固(固守的据点，屏障，名词)
2.因
①因遗策(沿袭，动词)
②因利乘便(趁着，介词)
③因河为池(凭借，依据，介词)
3.亡
①秦无亡矢遗镞之费(丢失，损失，动词)
②追亡逐北(逃亡，动词;此用作名词，指逃亡的军队)
③吞二周而亡诸侯(灭亡，动词;这里是使动用法，使……灭亡)
4.制
①吴起……赵奢之伦制其兵(统率，动词)
②秦有余力而制其弊(制服，动词)
③履而制六合(统治、控制，动词)
5.兵
①……赵奢之伦制其兵/行军用兵之道(军队，名词)
②收天下之兵/信臣信精卒陈利兵而谁何/斩木为兵(兵器，名词)
6.策
①蒙故业，因遗策(策略、计策，名词)
②振长策而御宇内(马鞭子，名词)
7.致
①以致天下之士(招引、招纳，动词)
②致万乘之势(达到、获得，动词)
8.之
①不爱珍器重宝肥饶之地(的，结构助词)
②……赵奢之伦制其兵(这，指示代词)
③商君佐之(他，指秦孝公，代词)
④聚之咸阳(代“天下之兵”，代词)
9.及
①非及向时之士(比得上，动词)
②及至秦始皇(到，等到，介词)
10.北
①乃使蒙恬非筑长城而守藩篱(在北方，方位名词作状语)
②追亡逐北(败北的军队，动词作名词)
11.度
①内立法度(制度，名词)
②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)
12.遗
①因遗策(遗留下来，动词)
②秦无亡矢遗镞之费(遗失，丢失，动词)
13.爱
①不爱珍器重宝肥饶之地(吝惜，动词)
②宽厚而爱人(爱护，尊重，动词。)
特殊句式
(一)介词结构后置句：
1、青，取之【于蓝】，于，介词，引出动作的处所，可译为“从”。
2、青【于蓝】：于，介词，表比较，可译为“比”。
3、寒【于水】：于，介词，表比较，可译为“比”。
4、君子博学而日参省【乎己】：乎，相当于介词“于”，引出动作的对象，可译为“对”。
(二)定语后置句：
1、蚓无爪牙之(利)，筋骨之(强)：“利”是“爪牙”的定语;“强”是“筋骨”的定语。“之”，定语后置的标志。
一、孔子与老子
(一)孔子
1、生平著述：春秋鲁国人，“三家一创”;《诗》《书》《礼》《易》《春秋》和《乐》
2、学说：
①政治学说：A、“仁”(仁者爱人)B、“礼”(“克己复礼”)C、“为政以德”
②哲学观点(天命观，畏天命)：“敬鬼神而远之”
③教育思想：“有教无类”“因材施教”“知之为知之，不知为不知”;“温故而知新”;“学而不思则罔，思而不学则殆”;“当仁不让于师”
3、历史地位：
①所倡导的儒家思想被后人发扬光大，成为中国传统文化的主流。
②在世界文化具有重要的影响。
③后人整理孔子言行为《论语》，尊孔子为圣人，历世景仰。
(二)老子：
1、生平著述：道家学派创始人;《道德经》
2、学说：
①哲学思想：
A、“道”是万物的本源，“天法道，道法自然”。
B、辩证法思想：事物是矛盾对立的，并可互相转化;
②政治学说：“无为而治”
3、历史地位：
①是中国哲学第一个探讨宇宙本源的哲学家②对中国文化产生了深远的影响。
一、掌握必要知识点
1)阿伏加德罗常数;
2)氧化还原反应;
3)离子反应、离子方程式;
4)溶液、离子浓度及其转变;
5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;
6)化学键、晶体类型及性质、特点;
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;
10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);
11)离子共存;
12)溶液的pH及其计算;
13)电化学：原电池、电解池;
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;
15)有机物燃烧规律;
16)十大反应类型——有机合成;
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;
18)实验仪器的洗涤;
19)实验装置(仪器组装)、基本操作;
20)药品的存放;
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;
22)化学计算——注意单位和解题规范;
23)混合物的计算;
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;
25)信息、新情景题的模仿思想。
二、培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
三、学会处理信息题先看问题再读题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;
2)给出某些实验现象、数据、图表等;
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
复习建议：
(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(3)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文;
2)针对问题，全力寻找突破口;
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
四、总对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习;
2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑;
3)控制讲，加强练;
4)将主干知识组成专题;
5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;
6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
_<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4
_
酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
