化学必修金属课件

下面是小编为大家整理的化学必修金属课件（共含14篇），欢迎阅读与收藏。同时，但愿您也能像本文投稿人“炸藕他”一样，积极向本站投稿分享好文章。

篇1：化学必修金属课件

化学必修金属课件

一、教学设计理念

在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

四、执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

五、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

七、教学过程设计：（第一课时）

篇2：化学《金属的化学性质》说课课件

化学《金属的化学性质》说课课件

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《金属的化学性质》是人教版高一化学必修一第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用;本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固;而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

(二)教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1.知识和技能目标：能说出钠的主要物理性质;认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式

2.过程与方法目标：通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用;通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的'化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

(三)教学重难点

教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示反应过程

教学难点：由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。

二、说学情

对于高一年级的学生来说，他们已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面;表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意;知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但还需借助直观演示等方法进行学习，因此本课注重实验探究。

三、说教法

(一)教学方法

1.实验法。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我演示和学生实验相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考。

2.谈话法。在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

3.讲解法。在做实验、提出问题引发学生思考的基础上，教师进行归纳总结，对重要知识点及难点进行讲解。

(二)教学用具：

实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞

四、说学法

1.实验探究。通过做实验激发学生的学习兴趣，加深学生对知识的理解。

2.合作学习法。让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作意识和竞争意识。

五、说教学过程

(一)导入

让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

(二)实验探究

初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

1.发现问题

通过多媒体展示网上新闻-- 一炸起千层浪 珠江“水雷”迷团待解，播放“水雷爆炸”的模拟视频。通过设置情境，使学生从中发现问题，铁桶中装的什么物质?为什么会爆炸?激发学生的探究热情，从而为本节课的讲授打好基础，同时培养学生从生活中的现象提出问题的能力。

2.提出假设

通过新闻可知，铁桶内装的是金属钠。通过直观的认识，引起学生对实验时钠的用量的重视。接着请学生从一个化学专业者的角度，根据新闻中描述的有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。

3.实验求证

提出问题让学生通过实验进行探究，问题如下：怎样取用金属钠?应取多大的钠块?我对实验过程进行指导，告知学生用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。

接着进行实验。问题(1)钠能与水反应吗?让学生通过实验探究验证钠与水反应后生成的溶液成分。请学生边实验边记录现象，同时交流实验时观察到的现象。

问题(2)钠能不能燃烧?把一小块钠放入坩埚中加热，会有何种变化。写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式，同时请学生标出电子转移数目与方向。由此，巩固氧化还原反应旧知识，明白反应条件对结果的影响。

再次提出问题：钠的化学性质为何如此活泼?使学生透过现象看本质，明确物质结构决定其性质。

4.得出结论

通过提问的方式请同学描述：(1)在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因;(2)推测生成的是什么气体;(3)钠燃烧时的现象及原因。通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力。

学生回答后，教师投影出钠的物理性质：

(1)金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。(硬度小)

(2)切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。(易被氧化4Na+O2=2Na2O)

(3)金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上(密度比水小)、变成光亮的小球(熔点低且反应放热)、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红(生成氢氧化钠)。

(4)得到的气体是氢气，可由元素组成进行分析。

(5)钠燃烧时发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，过氧化钠。(有的略带黑色)

请学生书写出钠与水、与氧气反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向，改写为离子方程式。从而巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。

(三)拓展应用

我提出问题，使学生将本节所学知识与现实生活相联系，使学生能根据新学知识指导生活生产实际。问题如下：1.钠应当如何保存?2.钠着火时能否用水扑灭?为什么?3.如果金属钠着火，该用什么灭火?

(四)课堂小结

通过提问的方式让学生总结本节课所学内容。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。

(五)布置作业

1.请学生设计检验钠和水反应生成气体的装置图.

2.从钠的用途和钠的制取角度，试着追查新闻中提到的这些铁桶可能的来源或去处?

篇3：金属材料力学课件

金属材料力学课件

第一章

绪论

一、材料力学中工程构件应满足的3方面要求是：强度要求、刚度要求和稳定性要求。

二、强度要求是指构件应有足够的抵抗破坏的能力；刚度要求是指构件应有足够的抵抗变形的能力；稳定性要求是指构件应有足够的保持原有平衡形态的'能力。

三、材料力学中对可变形固体进行的3个的基本假设是：连续性假设、均匀性假设和各向同性假设。

四、杆件变形的基本形式：拉伸或压缩、剪切、扭转、弯曲。

第二章

轴向拉压

一、轴力图：注意最后要标明轴力的大小（切断取出平衡）、单位（kN）和正负号。

1：拉伸时的轴力为正，压缩时的轴力为负。注意此规定只适用于轴力，轴力是内力，不适用于外力。

二、轴向拉压时横截面上正应力的计算公式：ζ=F/A 计算时可能用到：受力平衡、合力偶。

注意正应力有正负号拉伸时的正应力为正，压缩时的正应力为负。

2：把应力分解成垂直斜截面的正应力ζα=ζcos2α和相切于斜截面的切应力ηα=ζ/2*sin2α注意角度是指斜截面与横截面的夹角。

强度计算：画出受力图受力分析求解力 利用公式 最优解 注意一定要有结论 七、线应变ε=Δl/l没有量纲;泊松比μ=|ε’/ε|没有量纲且只与材料有关胡克定律的两种表达形式：ζ＝εΕ 、Δl=Fnl/EA

注意当杆件伸长时l为正缩短时l为负。

3：会画过程的应力－应变曲线，知道四个阶段及相应的四个极限应力：弹性阶段（比例极限p，弹性极限e）、屈服阶段（屈服极限s）、强化阶段（强度极限b）和局部变形阶段。

三、衡量材料塑性的两个指标：伸长率δ断面收缩率

工程上把伸长率>5%的材料称为塑性材料。十、卸载定律及冷作硬化：

卸载定律：（把试样拉到超过屈服极限的d点）

卸载过程中，应 力应变按直线规律变化

冷作硬化：卸载后，短期再加载。第二次加载时，弹性极限提高了，伸长率减小了。

工程上经常用冷作硬化来提高材料的弹性极限。冷作硬化现象经退火后又可消除。

四、 重点内容：

1.画轴力图；

2.利用强度条件解决的强度校核等问题；

3.强度校核之后一定要写出结论，满足强度要求还是不满足强度要求；

4.利用胡克定律求杆的变形量：注意是伸长还是缩短。

篇4：化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿

——探讨“问题导学法”在课堂教学中的应用

尊敬的各位领导、各位老师：

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法，

教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

一、说教材

《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

二、说教学目标

1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。

3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。

三、说教学重难点

重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。

难点：金属钠与水反应的探究与分析。

四、说教法

(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。

(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。

五、说教学过程

(一)、情境导课，提出问题一

多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的'威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了，

(二)、实验模拟，回答问题二

于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。

(三)、分组实验，探究问题三

此时，学生的情绪逐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸?”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题展开了探究，大家首先从理论上提出推测。根据以往的知识经验，同学们做出了如下推测：1、反应放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有三种推测，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸;也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，达到其爆炸极限，引起爆炸。也有少部分同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推测之后，并进入了实验探究环节。由于本实验有一定的危险性，因此在实验前我给出下列的提示，(播放提示)同时我提醒大家要从一开始就仔细观察每一步实验现象，并认真做好记录。实验结束后，同学们总结了自己观察到的实验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的实验观察能力，大部分小组只观察到钠与水反应的现象，而忽视了取钠和切钠过程的观察。于是我引导学生从一开始回忆整个实验过程，并补充了取钠和切钠的演示实验。最后我和学生们一起在以下几个方面做出了实验小结：1、钠保存在哪里;2、切开钠表面后观察到什么现象?发生了什么化学反应?;3、钠与水反应有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质?;4、通过本次实验，你能总结出钠的物理性质吗?;5、大家对问题三的猜测是否正确?

(四)、创新实验，探究问题四

通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、PH试纸和CuSO4溶液等方法。

篇5：高二化学金属知识点

一、钠及其化合物

(一)、钠

1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)

(二)、氢氧化钠

1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O

3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

(三)、过氧化钠

1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

(五)、氯化钠：

1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

二、铝及其化合物

(一)、铝

1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化铝

1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

3.工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

(三)、氢氧化铝

1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

篇6：金属及其化合物化学知识点

高中化学知识点:金属及其化合物

必修3 第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应

常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

二、铝 Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

三、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二节 几种重要的金属化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氢氧化物

1、氢氧化铝 Al(OH)3

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

三、盐

1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：

①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：

2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)

亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

②Fe3+离子的检验：

a.溶液呈黄色;

b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;

c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+离子的检验：

a.溶液呈浅绿色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较

四、焰色反应

1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。

3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)

焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

第三节 用途广泛的金属材料

1、合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②合金的熔点一般比它的各成分金属的低

高一化学方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

篇7：金属化学教学反思

1、教学设计思路。本章节内容属高一所学的第一节以元素、化合物知识为主的内容，其中以钠的性质为主。但教材先介绍金属与非金属的反应，接着介绍金属与酸和水的反应。而学生在初中已经接触相当一部分金属与非金属及金属与酸的反应。因此，我抓住本节书的重点——钠的化学性质，安排在第一课时就探讨钠的性质，第二课时才横向对比铝、镁、铁等金属的性质。由点到面，由散到整，使学生所学的知识系统化，条理化。

2、教学的重难点。本课的重点是通过实验探究掌握钠的性质，我通过实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。为了更好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑到学生本身的认知水平，慎重地为学生“思考与交流”，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。另外，结合我校的《目标体验》教学模式，重点培养学生的思考、讨论问题能力及合作探究能力，引导学生分析、思考、归纳、总结。

3、课堂实验的处理。怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，而我认为既然是实验探究，就应由学生自行选择实验用具（给定的仪器、试剂中），老师不必给学生太多的限制，只在适当时候进行引导就可以。金属钠与水的反应新鲜有趣，而又存在一定的危险性（钠取太大快易引起爆炸）。因而在课前应检查学生实验用的试剂瓶中钠块的大小，以确保实验的安全性，此外还叮嘱学生要取出钠块后切一小块进行实验。钠与水的实验中，还要引导学生了解酚酞试剂作用。至于钠与硫酸铜溶液的反应，可以先设置问题，让学生分别书写铁与硫酸铜溶液及钠与硫酸铜溶液反应的方程式，然后通过实验验证所写的是否正确。该实验现象较明显，老师演示就行；该实验与钠和水的反应现象有相似之处，进行对比而后找出不同之处，有利于学生掌握新知识。

4、不足之处。课前不断琢磨如何能更充分发挥学生的主动性，在实际课堂教学中仍然显得力不从心；或者在课前有想到的问题，在教学中也依然难免遗忘或被疏忽，发现还有一些不如意的地方。如钠与水反应时产生的气体是氢气，学生提出通人澄清石灰水验证是否有二氧化碳产生，自己很清楚不可能有二氧化碳，在讲解时却忘了跟学生分析为什么没有二氧化碳。让学生自己动手探究钠的物理性质时，没有及时引导，致使在此实验中花费相对时间多一些。教学中仍然存在的问题，日后我将更多的思考及改进，争取做得更好。

这次交流课我感受很深，也让我学到很多东西，让我知道要设计一节课，可以从不同的教学出发点去考虑；教师不仅是知识的传授者、引导者，在教学过程中教师本身也是一个知识获取者。希望今后能多一些机会进行交流，多向各位专家、前辈学习。

篇8：九年级化学金属测试题

九年级化学金属测试题

第一节 金属与金属矿物

知识归纳

1．熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。

2．根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。

3．日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。

4．铁能被轧成薄片是利用了铁的 ( )

A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．磁性

5．家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )

①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽

A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥

方法研习

1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( )

A．用铝合金制门窗 B．用铝合金做飞机材料

C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制导线

2．下列化学方程式，正确的是 ( )

A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl＝2FeO D．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3

3．下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 ( )

A．氧气 B．铁 C．硫酸 D．硫酸铜

4．社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( )

A．观察颜色 B．称重量 C．加入稀盐酸中 D．用磁铁吸引

5．我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( )

A．Al B．Cu C．Fe D．Zn

6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（ ）

A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．盐酸

7．把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到 的现象，该反应的化学方程式为 。

8．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： 。

9．有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：

①铁＋甲(气) → B(黑色固体)

②铁＋C → 硫酸亚铁＋乙(气)

③乙(气)＋甲(气) → A

④铁＋D → 硫酸亚铁+红色铜

试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。

A ；B ；C ；D 。

甲 ；乙 。

写出以上反应的化学方程式：

① ，② ，

③ ，④ 。

10．中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。

请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式 ，该反应 属于 反应。

11．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。

12．为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数。

拓展探究

1．某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cu＋2HCl＝不反应

(1)从上述反应中，获取的信息是：

(2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验(用化学方程式表示) ，也能说明镁比铁活泼。

(3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：

2．实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：

⑴Cu，Fe 过滤→洗涤

⑵Cu，Fe 过滤→洗涤

上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是

你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：

3．观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。

4．将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?

第二节 铁的冶炼 合金

知识归纳

1．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。它们的主要成分分别是 ， 和 。

2．炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。

3．下列说法正确的是 ( )

A．合金也是金属材料 B．合金没有金属光泽

D．合金不能导电传热 D．合金没有延展性

4．炼铁的原料是 ( )

①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳

A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤

5．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )

A．铁元素在地壳里含量少 B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难

C．铁易置换出其他金属 D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用

6．下列物质中不属于合金的是 ( )

A．生铁 B．钢 C．FeO D．黄铜

方法研习

1．下列说法中错误的是（ ）

A．地壳中的铁都以化合物形式存在

B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中

C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜

D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈

2．下列关于铁的描述不正确的是（ ）

A．纯铁具有银白色光泽

B．铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价

C．铁具有良好的延展性，这属于化学性质

D．铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁

3．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ( )

A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质

4．生铁和钢的性能不同是因为 ( )

A．铁元素存在状态不同 B．主要成分不同

C．含碳量不同 D．颜色不同

5．下列物质中属于纯净物的是 ( )

A．钢 B．铁锈 C．赤铁矿 D．四氧化三铁

6．在高温炼铁的主要反应“Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2”中，CO是 ( )

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．指示剂

7．CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( )

A．48b／(a–2b) B．48b／(a–b)

C．(a–b)／24b D．24b／(a–b)

8．将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次

A．缓慢氧化 B．疏松易吸水 C．受空气和水共同作用 D．使铁器与空气隔绝

E．没有水分存在铁不易生锈

(1)钢铁锈蚀的条件 ；(2)钢铁锈蚀的过程 ；(3)使铁器保持干燥 ； (4)铁器表面喷漆 。

9．钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于 性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的

性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95℃以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于 性质。

10．当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式： 。

11．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：

焦炭 [A] [B] 铁

(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。

(2)写出②、③两步反应的化学方程式。

② ，③ 。

12．某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。

请回答下列有关问题：

(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ；然后 。

(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成；B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。

13．某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨?

拓展探究

1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O33H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由是： 。

2．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。

请回答：

(1)写出下列物质的化学式

A ；B ；C ；F ；

(2)写出有关反应的化学方程式

由A生成C和D的'反应 ；

由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应 。

3．怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。

4．某钢样1.1 g在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。

5．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。

第三节 金属的防护和回收

知识归纳

1．将左右两项中相关的内容用线联接起来

左 右

铁在氧气中燃烧 缓慢氧化

铁跟盐酸反应 化合反应

铁生锈 置换反应

2．铁在干燥的空气中 跟空气中的 反应，在朝湿的空气中 跟空气中的 反应，生成 。

3．在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（ ）

A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿土壤中

C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中

4．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）

A．避免铁制品长期接触潮湿空气

B．用铁制容器盛装食醋

C．应保持铁制品表面洁净、干燥

D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油

5．右图5-2中铁钉会从 处先锈起。

这是因为该处 。。

方法研习

1．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于 ( )

A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱

2．集中处理废电池的主要目的是 ( )

A．回收废电池外壳的金属材料 B．回收处理加工后重新出售

C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染 D．回收废电池中的石墨电极

3．在车船表面喷漆的目的是 ( )

A．增大厚度，防止磨损 B．改变铁的颜色，使其美观

C．增大硬度，防止撞坏 D．防止生锈，使其美观

4．有①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④铁轴 ⑤锯条 等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件?

(1)在表面刷漆或喷漆 ；

(2)在表面涂上机油 ；

(3)在表面镀上一层其他金属 ；

(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜 。

5．我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在

之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越 (填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈是由铁跟

(填化学式或名称均可)发生反应生成的。

6．写出下列各变化的化学方程式

① 。② 。

③ 。④ 。

⑤ 。

7．被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么?

8．一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少?

9．某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：

①A中的现象是 ，反应的化学方程式是： ；

②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是 。

③若氢气密度为ρg／L，称取生铁a g。完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。

④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

拓展探究

1．溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有：

(1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体；

(2)把热的水蒸气通人锅炉用水。

为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉?

2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。

[发现问题]：

小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；

小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；

小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。

[提出问题]：

这三种物质“生锈”的原因是什么?

[收集证据]：

(1)回忆已有知识；铁生锈的条件是 ；

(2)查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。

(3)实验探究：将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下：

由实验可知：铜生锈是铜与水、 等物质共同作用的结果。

[得出结论]：

经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填写物质名称)有关。

[反思与应用]：

利用所得出的结论填空：

(1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；

(2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。

篇9：化学必修二苯说课课件

化学必修二苯说课课件

一、教材分析

苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的'结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。

二、 学情分析

【学生“起点能力”分析】

学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。

【学生“生活概念”分析】

学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。

【学生“认知方式”分析】

由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。

三、 教学目标

【知识与技能】

1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 【过程与方法】

1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。 【情感态度与价值观】

1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。

2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。

四、 教学重难点

【教学重点】苯的分子结构以及主要化学性质 【教学难点】苯的分子结构

五、教学方法

讲授法、引导-发现法、实验-探究法

六、学法指导

敢于假设、讨论探究、合作交流

七、 教学准备

苯、Br2水、Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管

篇10：《金属热胀冷缩吗》教学课件

一、 教材分析：

学生认识了水、空气都有热胀冷缩的性质以后，此时会很自然地想到了另一个问题：固体会不会热胀冷缩呢?本课就和学生一起来通过实验验证金属是否会热胀冷缩。

二、 学情分析：

学生在前两课的基础上以经会观察、分析实验现象，并能总结概括，本课让学生主要是让学生设计简单易操作的实验活动，有效地观察金属固体体积变化的现象，提升为许多物体都有热胀冷缩的性质的认识。

三、 教学目标：

科学概念：

许多固体也有热胀冷缩的性质。有些固体在一定条件下是热缩冷胀的。过程与方法：

1、设计简单易操作的实验活动，有效地观察金属固体的体积变化。

2、正确使用酒精灯给物体加热。

3、对生活中的现象尝试用模型实验加以解释。

情感、态度、价值观：

1、培养学生对探究各种物体热胀冷缩现象的浓厚兴趣。

2、初步意识到事物普遍的变化发展规律，但也有特殊性

四、教学重点：

如何设计实验观察金属固体体积的变化现象。

五、 教学准备：

酒精灯、铜球热胀冷缩演示器、钢条、火柴学生用表格;教师自制金属条热胀冷缩演示器、课件。

六、 教学流程：

(一)、创设情景，导入新课

1、我们先来看一则故事：

1825年，英国铺设了第一条铁路，钢轨是一根连一根的焊接在一起的。 结果，到了炎热的夏天，钢轨就变得七歪八扭，左右弯曲，有些地方甚至还向上拱了起来;而到了寒冷的冬天，钢轨竟断裂成几段。

2、听了这则故事，你有什么问题要问?

3、你猜测一下可能是什么原因?

4、是啊液体、气体都有热胀冷缩现象，钢轨是不是也具有热胀冷缩的特点呢?金属热胀冷缩吗?今天我们就来研究这个问题(板书课题)

二、新知探究、

1、你知道金属都有哪些呢?

2、今天老师也给同学们准备了一些材料，你能用这些材料设计一个实验来研究金属有没有热胀冷缩的特点吗?

3、各小组先讨论一下想怎么做?

4汇报你的实验方案?

5、要想知道你们的方案是否可行，我们要做什么?(实验)要给铜球加热就需要使用到加热仪器----酒精灯

6使用酒精灯加热需要注意什么呢?

7、你认为在做这个实验时还应该注意什么呢?

8、在注意安全的情况下仔细观察并做好记录开始实验。

9、师生汇报得出结论

10、你观察过现在的铁轨吗?有什么特点?你能解释为什么这样做吗?

三、实践活动、

1、研究完了铜球的热胀冷缩现象，我们再来看看其它金属是否也有热胀冷缩的特点。老师给每个小组提供了一根钢条，你能设计一个实验来研究它是否热胀冷缩?

2、 各小组同学先讨论一下是不是有好方法。

3、为了能让大家看清楚实验现象，老师给大家做了这样的教具先观察，如果用酒精灯给铝条加热，你估计会有什么现象?

4、真的和你们说的一样吗?让我们一起来验证一下吧!

5、汇报同过实验我们能得出什么结论?

6、实验中我们发现铜球、铁环、铝条都有热胀冷缩的性质，我们能肯定的说，所有的金属都会热胀冷缩吗?

7、请同学们打开教材，阅读教材内容

9、学到这我们能给金属下个结论吗?

四、拓展延伸、

1、在生活中你还见过那些热胀冷缩的现象

2、老师也找到了几生活中热胀冷缩有关的图片，我们一起来看，你能解释一下为什么这样做吗?

3、课后请同学们继续观察生活中还有那些热胀冷缩现象?

4、通过本课学习，你什么收获吗?

五、板书设计、

金属热胀冷缩吗

铜

大部分金属

铁 热胀冷缩

铝

许多物体

篇11：《金属热胀冷缩吗》教学课件

教材分析：

《金属热胀冷缩吗》一课是科学五年级下册第二单元的内容。这是在学生认识了液体、气体都具有热胀冷缩的性质后很自然地想到的一个问题：固体会不会也热胀冷缩呢?教材选用金属固体物让学生开展这方面的研究。分为三个部分：观察铜球的热胀冷缩;观察钢条的热胀冷缩;金属的热胀冷缩。教材以铜球的热胀冷缩实验作为典型的观察材料。本课的教学重点和难点都是如何设计实验观察金属固体体积的变化现象。通过本课活动内容和对观察结果的分析、归纳和概括，同时结合前两课的内容，在学生的头脑中建立起水、空气及铜球有热胀冷缩的性质，许多物体都有热胀冷缩性质的概念。而教材最后的结论蕴涵着两层含义：一是强调科学探究中严谨的科学态度，仅仅靠一两个事实材料就下定义是不严谨的;二是为学生的课后探究提出了空间，省略号所涵盖的探究活动会接连不断地出现，这也正是我们所期望的。

学情分析：

在进行本课学习前，五年级的学生对液体和气体的热胀冷缩现象已经有了初步的认识和了解。学生对于固体是否也有热胀冷缩现象的探究比较感兴趣，但在实验过程中，还是存在以点带面的现象。很容易在看到铜球的热胀冷缩后就下结论：“金属也具有热胀冷缩的性质”。所以在归纳总结时要适时引导学生对科学结论得出的正确认识。为此，通过本课的学习，一方面让学生对物体的热胀冷缩现象有一个较全面、深入的认识。认识到科学结论的得出是要经过多次实验论证的;另一方面，着重引导学生能关注身边常见的一些事物、现象，从生活实践出发，把所学的知识应用到生活实际。认识到知识来源于生活，同时也是为了人们能更好的生活。

教学目标：

1、科学概念：

(1)许多固体和液体都有热胀冷若冰缩的性质，气体也有热胀冷缩的性质。

(2)有些固体和液体在一定条件下是热缩冷胀的。

2、过程与方法：

(1)设计简单操作的实验活动，有效地观察金属固体体积变化的现象。

(2)正确使用酒精灯给物体快速加热。

(3)对生活中的现象尝试用模型实验加以解释。

3、情感、态度、价值观：

(1)培养学生对探究各种物体的热胀冷缩现象浓厚的兴趣。

(2)初步意识到事物遵循普遍的变化发展规律，但也有特殊性。

教学重点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。

教学难点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。

教学准备：

为每组准备：固体体胀演示盒、圆铁片、钢条、有凹槽的木板、三角架、酒精灯、大头针、小铁钉等

教学过程：

一、故事引入：

1、师：出示故事

1825年，英国铺设了第一条铁路，钢轨是一根连一根的焊接在一起的。结果，到了炎热的夏天，钢轨就变得七歪八扭，左右弯曲，有些地方甚至还向上拱了起来;而到了寒冷的冬天，钢轨竟断裂成几段。

2、师：听了这则故事，你有什么问题要问?

(引导学生猜测钢轨歪曲、断裂可能是什么原因?)

生：钢轨的歪曲、断裂可能是由于它的热胀冷缩造成的。

师：你们的意思是：不仅液体、气体会热胀冷缩，钢铁等金属也会热胀冷缩，是吗?

生：是

师：口说无凭，实验为证

4、揭题：金属热胀冷缩吗

二、观察铜球的热胀冷缩现象

1、教师出示实验材料：这里有一个铜球，这里还有一个金属环，铜球刚好能通过金属环。想一想我们怎样利用这个实验材料来证明我们的猜想?你还需要什么实验材料?

2、你们认为这个实验应该怎样做?根据什么现象知道固体的金属球有没有热胀冷缩的性质。

生：可以用酒精灯给铜球加热，加热后再看看铜球能不能穿过金属环，如果不能穿过就说明铜球加热膨胀了;然后再将铜球用冷水冷却，看是否能穿过金属环，穿过就说明铜球受冷收缩了。

3、交流讨论，确定实验方法。

师：我们来验证铜球是否有热胀性质，小组讨论研究实验步骤。

生：小组讨论实验步骤。

师：哪个小组把实验步骤汇报一下，其它小组看看这一小组的实验步骤是否合理。

生：我们小组经过讨论后确定实验步骤：(1)用酒精灯给铜球加热，加热5分钟左右。(2)试试铜球能不能穿过金属环，如果不能穿过说明铜球受热体积膨胀了，如果能穿过再用酒精灯加热铜球一段时间。

师：其它小组对他们这小组的实验方案有什么意见?

生：我们小组经过研究同意他们小组的实验步骤。

4、各小组领取实验材料分组实验。

生：分组实验。

师：适时指导，有实验小组在酒精灯的使用方法上有不恰当的地方教师及时指正。

5、汇报实验现象。

师：说说你在实验中观察到了什么现象?

生：铜球在酒精灯上加热一段时间后，体积看上去没有什么变化，我们以为铜球的体积没有受热膨胀。因为在做水和空气的热胀实验实验时，水和空气的遇热体积膨胀的现象非常明显，用眼睛可以直接观察到。

师：那你们小组接下去是怎样实验的呢?

生：铜球虽然用眼睛直接观察不到体积的变化，但我们用金属环一试，却发现原来能够通过金属环的铜球，在酒精灯上加热一段时间后，却不能通过金属环了。

师：其它小组说说你们在实验中观察到了什么现象?

生：我们也观察到了与上一小组相同的现象。但是铜球在酒精灯上加热几分钟之后，也能通过金属环。需要加热一段时间之后，才不能通过金属环。不像水和空气的那样热胀冷缩现象效果明显。

6、讨论交流实验结果：

师：经过自己动手实验，你们小组会得出什么实验结果?

生：通过实验我们发现铜球具有热胀冷缩的性质。

7、小结：通过实验我们发现铜球具有热胀冷缩的性质。

三、引导学生自主探究

1、师：刚才我们用实验证明了：铜的热胀冷缩，那是不是就可以说：“金属具有热胀冷缩的性质呢?”

生：不可以，铜具有热胀冷缩的性质，不能代表所有的金属都具有热胀冷缩的性质。

师：如何来解决这节课的问题“金属热胀冷缩吗?”

生：再选用其他的金属材料验证。

师：老师这里为大家准备了一些实验材料，你看看你需要用到哪些?

师出示实验材料：圆铁片、钢条、有凹槽的木板、电路检测器(电池、小灯泡、导线)三角架、酒精灯、大头针、小铁钉等。

生1：我们组需要用到圆铁片、有凹槽的木板、大头针、酒精灯。

生2：我们组选用钢条、有凹槽的木板、大头针、酒精灯。

师：根据自己小组所选择的实验材料设计一个实验装置，根据什么现象知道圆铁片或钢条有没有热胀冷缩的性质。

2、学生交流实验方法。

生1：将圆铁片放在有凹槽的木板上，在铁片的四周紧贴着插上四枚大头针，用酒精灯在铁片的中间给铁片加热，观察四周大头针的变化。如果大头针被推倾斜了，就说明铁片有热胀冷缩的性质。

生2：将钢条一端固定在有凹槽的木板上，在另一端紧贴着插上两根大头针，用酒精灯在钢条的中间加热，观察大头针的变化。如果大头针被推倾斜了，就说明钢条有热胀冷缩的性质。

师：同学们设计的实验方案很严谨，但在实际的操作过程中，同学们会遇到各种意想不到的的问题。希望同学们在遇到问题时，小组合作探究，用自己的力量解决问题。

3、设计实验方案

师：发放实验方案单

生：填写实验方案记录单

篇12：《金属热胀冷缩吗》教学课件

研究问题：（ 圆铁片 ）会热胀冷缩吗？

我们的猜测：圆铁片会热胀冷缩

村料（选用的在□打√）：圆铁片□、钢条□、有凹槽的木板□、三角架□、酒精灯□、大头针□、小铁钉□等

实验方法：

（1）将圆铁片放在有凹槽的木板上。

（2）在铁片的四周紧贴着插上四枚大头针。

（3）用酒精灯在铁片的中间给铁片加热。

我们的发现：

我们的结论：

4、分组实验，教师巡视指导。

生：自由选择实验方案，领取实验材料，分组实验。

师：巡视指导，实验2组在做圆铁片热胀冷缩实验时，酒精灯的使用方法不正确，没有使用外焰加热，教师及时指正。

5、交流展示现象。

师：现在把你在实验中观察到的现象与大家交流一下吧!

生1：我们小组做的圆铁片的热胀冷缩实验，圆铁片被酒精灯加热一段时间后，原来紧贴在圆铁片四周的大头针被圆铁片推倾斜了。经过一段时间圆铁片的温度降下来后，圆铁片与被推倾斜的大头针中间出现了缝隙。

生2：我们小组做的钢条的热胀冷缩实验，钢条的是间部位被酒精灯加热一段时间后，紧贴在钢条边缘的大头针被推倾斜了，由此可以看出钢条受热后体积膨胀了。过了一会钢条的温度降低了，钢条与大头针之间出现了缝隙。说明钢条遇冷，体积缩小。

6、填写实验记录单：

师：分别把你的实验记录单填写完整吧!

生：填写实验记录单。

师：刚才在实验的过程中，大家严格按照实验方案时行实验操作，但是大家遇没遇到什么问题呢?

生：我们组发现同样是做圆铁片的热胀冷缩实验，别的实验小组圆铁片由于热胀冷缩都把大头针推斜了，我们组的大头针却没有发生变化，后来我们仔细观察发现，总是出在我们把大头针没插在紧贴圆铁片的地方，而且出现了颖隙。我们及时对错误进行了改正。

师：同学们在实验过程中会出现各种各样我们意想不到的问题，当我们遇到这些问题时，就要像上一小组一样，找出问题，探究解决问题的方法，最后才能得出科学的结论。

7、小结：

师：同学们，经过我们的动手实验，想一想你们得出了什么实验结论?

生1：我们发现圆铁片具有热胀冷缩的性质。

生2：我们组发现钢条也有热胀冷缩的性质。

师：那说明了什么问题，谁能概括性的总结一下。

生：铁和钢都具有热胀冷缩的性质。

师：总结的非常好简明扼要，由以上两个实验可以得出铁和钢都具有热胀冷缩的性质。

四、拓展延伸

1、师：铜、铁和钢都有热胀冷缩的性质，那么是不是所有的金属都会热胀冷缩呢?

生1：是的

生2：还有许多金属我们还没观察过，也许有些金属是热缩冷胀的，就像水变冰就膨胀了。

生3：是的，我们应该研究每一种金属以后才能下结论

2、师借机利导出示材料：科学家的研究发现

师：同学们说得很好，但是我们不能对每一种金属都做热胀冷缩的实验，怎么办呢，让我们一起来看看科学家对所有的金属做热胀冷缩实验的发现吧!

生：阅读P38教材中的资料。

师：通过阅读P38的资料，你有什么新发现?

生：大多数金属会热胀冷缩，但也有少数金属是热缩冷胀的，如锑和铋。

师：还真的存在热缩冷胀的物质，是锑和铋。像不像我们想象的所有的金属都是热胀冷缩的?

生：不是，有个别特殊的现象存在。

师：对科学的研究怎样才能得能出科学的结论呢?

生：要经过不断的严格的实验才能得出科学的结论。

师：对，同学们说的很好。科学的结论都是在严格的科学实验中得出的。

3、师：老师上课初讲的故事中英国的铁轨为什么在炎热的夏天，钢轨就变得七歪八扭，左右弯曲，有些地方甚至还向上拱了起来;而到了寒冷的冬天，钢轨竟断裂成几段?现在你知道是什么原因了吗?

生：是因为铁轨具有热胀冷缩的性质，所以才会发生这种现象。

师：学完这课后，你有什么办法可以避免这种损失呢?

生1：可以把铁轨断开，分段铺设，而且铁轨与铁轨之间就留有空隙。

生2：分段铺设后，铁轨可以架在滚轴上。

师：同学们考虑的很全面，经过你们的改进，铁轨就不会出现英国那种七扭八歪、断裂的情况了。

师：我们和科学家对物体的热胀冷缩现象研究得出的结论有什么用处呢?

生：应用于人们的生产生活中，比如英国人如果在1825年就知道铁轨的热胀冷缩的性质，他们铺设的铁轨就不会出现不能正常行驶的情况。

师：对，科学实验的最终目的就是为了把科学的结论应用于人们的生产生活中，给人们带来方便避免损失。

五：归纳总结

师：通过这节课的学习，大家有哪些收获?

生：我们知道了大多数金属都具有热胀冷缩的性质。但锑和铋这两种金属除外，具有热缩冷胀的性质。

师：同学们说的非常好，希望大家把自己的所学应该到我们今后的生活中!下课!

板书设计：

金属热胀冷缩吗

铜、钢...... 大多数金属 ---- 热胀冷缩

锑、铋 ---- 热缩冷胀

篇14：《金属热胀冷缩吗》教学课件

课题：金属热胀冷缩吗(五年级)教学目标：知识与技能：1、许多固体和液体都有热胀冷缩的性质，气体也有热胀冷缩的性质。2、有些固体和液体在一定条件下是热缩冷涨的。过程与方法：1、设计简单操作的实验活动，有效地观察金属固体体积变化的现象。2、正确使用酒精灯给物体快速加热。3、对生活中的现象尝试用模型实验加以解释。情感、态度和价值观：1、对探究各种物体的热胀冷缩现象表现出更浓的兴趣。2、初步意识到事物遵循普遍的变化发展规律，但也有特殊性。教学重点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。教学难点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。教学准备：为每组准备：酒精灯、铜球热胀冷缩演示器;垫圈(钢条)、刻度尺、做支架用的木块等;图片、资料。教学过程：一、讲述事实，引出课题。1、我先给大家讲一则故事：1825年，英国铺设了第一条铁路，钢轨是一根连一根的焊接在一起的。结果，到了炎热的夏天，钢轨就变得七歪八扭，左右弯曲，有些地方甚至还向上拱了起来;而到了寒冷的冬天，钢轨竟断裂成几段。2、听了这则故事，你有什么问题要问?3、你猜测一下可能是什么原因?4、是啊，液体、气体都有热胀冷缩现象，钢轨是不是也具有热胀冷缩的特点呢?金属热胀冷缩吗?今天我们就来研究这个问题(板书课题)

课题：金属热胀冷缩吗(五年级)教学目标：知识与技能：1、许多固体和液体都有热胀冷缩的性质，气体也有热胀冷缩的性质。2、有些固体和液体在一定条件下是热缩冷涨的。过程与方法：1、设计简单操作的实验活动，有效地观察金属固体体积变化的现象。2、正确使用酒精灯给物体快速加热。3、对生活中的现象尝试用模型实验加以解释。情感、态度和价值观：1、对探究各种物体的热胀冷缩现象表现出更浓的兴趣。2、初步意识到事物遵循普遍的变化发展规律，但也有特殊性。教学重点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。教学难点：设计实验观察金属固体体积变化的现象。教学准备：为每组准备：酒精灯、铜球热胀冷缩演示器;垫圈(钢条)、刻度尺、做支架用的木块等;图片、资料。教学过程：一、讲述事实，引出课题。1、我先给大家讲一则故事：1825年，英国铺设了第一条铁路，钢轨是一根连一根的焊接在一起的。结果，到了炎热的夏天，钢轨就变得七歪八扭，左右弯曲，有些地方甚至还向上拱了起来;而到了寒冷的冬天，钢轨竟断裂成几段。2、听了这则故事，你有什么问题要问?3、你猜测一下可能是什么原因?4、是啊，液体、气体都有热胀冷缩现象，钢轨是不是也具有热胀冷缩的特点呢?金属热胀冷缩吗?今天我们就来研究这个问题(板书课题)、观察铜球的热胀冷缩。?1、老师给各小组准备了铜球、金属环等材料，(教师出示实验材料：铜球、金属环)你能用这些材料设计一个实验来研究金属的有没有热胀冷缩的特点??2、各小组先讨论一下该怎么做。?3、请各小组汇报一下你们的设计方案。?4、研究铜球的热胀冷察钢条的热胀冷缩。?

《金属热胀冷缩吗》教学课件

★ 化学《金属的化学性质》说课课件

★ 化学必修二苯说课课件

★ 化学溶解度课件

★ 必修一金属的化学性质教案

★ 必修化学电源教案

★ 化学必修2教学计划

★ 必修2地理课件

★ 高中生物必修一课件

★ 高中物理必修一课件

★ 英语必修六课件