下面小编为大家带来化学教案－饱和溶液 不饱和溶液（共含15篇），希望能帮助大家!同时，但愿您也能像本文投稿人“kamhing”一样，积极向本站投稿分享好文章。
三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系
饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？
分组实验7―6
观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的是：
根据现象判断：已经饱和的是
总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和
思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）
小结：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
巩固与练习
1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠 溶液。
2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃时，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液 （填“浓”或“稀”）
教学知识目标：
⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同
科学素养目标：
⑴进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论
重点：
1、建立饱和溶液的概念
2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的'关系和区别
难点：
对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解
课时安排：1课时
教学过程 ：
一、复习提问
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
二、新课引入
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
三、讲授新课
分组实验7―3
⑴观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解
⑶总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义
⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是
⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验7―4
⑴学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了
⑵学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液
实验7―5
⑴学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了
⑵学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液
师总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
探究活动
1．在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯
化钠，搅拌
再加5g氯
化钠，搅拌
再加5mL
水，搅拌
现象
结论
2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
3．把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，留作以后实验用。
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
< ［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
< ［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
探究活动
1．在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯
化钠，搅拌
再加5g氯
化钠，搅拌
再加5mL
水，搅拌
现象
结论
2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
3．把制得的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，留作以后实验用。
分组实验7―6
观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的是：
根据现象判断：已经饱和的是
总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和
思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）
⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同
科学素养目标：
⑴进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论
重点：
1、建立饱和溶液的概念
2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别
难点：
对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解
课时安排：1课时
教学过程：
一、复习提问
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
二、新课引入
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
三、讲授新课
分组实验7―3
⑴观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解
⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是
⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验7―4
⑴学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了
⑵学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液
实验7―5
⑴学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了
⑵学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液
师总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
第二节 饱和溶液 不饱和溶液
教学知识目标：
⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同
科学素养目标：
⑴进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论
重点：
1、建立饱和溶液的概念
2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别
难点：
对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解
课时安排：1课时
教学过程 ：
一、复习提问
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
二、新课引入
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
三、讲授新课
分组实验7―3
⑴观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解
⑶总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义
⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是
⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验7―4
⑴学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了
⑵学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液
实验7―5
⑴学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了
⑵学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液
师总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
饱和溶液不饱和溶液
三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系
饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？
分组实验7―6
观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的.是：
根据现象判断：已经饱和的是
总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和
思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）
小结：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
巩固与练习
1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠 溶液。
2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃时，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液 （填“浓”或“稀”）
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
巩固与练习
1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠 溶液。
2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃时，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液 （填“浓”或“稀”）
三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系
饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？
分组实验7―6
观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的是：
根据现象判断：已经饱和的是
总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和
思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）
本节课属于概念教学，与日常生活相结合，从生活引入，学到知识后解决生活、生产中的问题。建构概念后，提取本节课相关知识，完整的体现了概念教学的'各个环节。设计思路体现从生活走向化学，从化学走向社会的思想。
本节课采用提问和实验相结合的方式，导入新课形式多样，通过定性实验与定量实验引出概念，学生形成多方面认识，分析引导，完成了教学目标。学生在实验探究中逐渐完善饱和溶液的定义，并结合实验分析饱和溶液与不饱溶液的转化，深化概念。通过分析海水晒盐的流程，应用概念，并从应用中回到本节知识点，进行课堂回顾，体现活动价值与意义。
《饱和溶液与不饱和溶液》复习课教学反思
本节课是第九单元溶液课题2《溶解度》的第一课时，第二课时为溶解度内容。我在复习时课的一开始我问学生“那么当你在家里沏白糖水时，一定量的水能无限度地溶解白糖吗？当有少量白糖不能继续溶解，我们可以采取什么办法呢？”；进而引出物质不能无限度地溶解在一定量的溶剂里（温度不改变），也就是本节课的复习内容《饱和溶液与不饱和溶液》目的是想通过生活中的实例加深学生对饱和溶液与不饱和溶液的理解，以便更好地应用去解决实际的问题。这样设计我自认为应该很好了，也易于学生接受，可是在上课的过程中让我发现，这样设计是激发了学生学习的欲望和兴趣，可是光说，基础稍微好的同学可能明白是什么意思，可是基础差的同学仍然无法理解饱和与不饱和与否？不如让基础差的同学直接上前面来演示这个实验，更直观，更形象，加深对本部分知识的理解，这就告诉我们教师集体备课一定要充分，细致，没有人说复习课不可以或者说是没有必要再进行演示实验或者时分组实验了，而在复习课中如果能合理利用实验来进行教学更能达到事半功倍的效果，既可以使复习课不再使那样的枯燥乏味，学习没有兴趣，因为在一些学生的心目中，就认为复习课只是只是的再积累再重现，尤其使中偏上的学生，同时还可以提高学生学习成绩，这不愧为一举两得的法子了，课前我为什么没有想到这些呢？为什么再今后的'教学中加以应用呢？尤其使复习课。
另外，在课堂教学中应该注重主体性学习和合作性学习，充分调动学生学习的积极性，确保学生广泛参与到课堂中来，而本节课，课堂中学生讨论的参与度不够，许多同学在四人小组讨论时，没有很好的参与发言。在讨论时，对问题没有深入，应加以引导。同时教师在设计问题时，一定要更有代表性，典型性，提问时应更多地关注低差生，因为我们时复习课，应该照顾到全体，这样通过一轮的基础复习，才能获得大面积的丰收。
最后，我们备课组通过本节课的教学，发现对于概念的教学环节的设计非常到位，绝大多数教师和老师都深有感触，概念的理解真是太枯燥乏味了，所以我们备课组设计了几个情景在顺利引出概念的同时让学生重点突破了一些概念上的难点，达到了很好的效果。在复习饱和溶液、不饱和溶液的概念后，要重点理解概念中的在一定温度下、在一定量的溶剂、这种溶质这三个前提，于是就设计了三个问题“1、硝酸钾饱和溶液是不是指试管里的所有物质？2、为什么要强调在一定温度下，在一定量的溶剂里？能否去掉？3、硝酸钾饱和溶液里是否还可以溶解其他物质？”学生对于问题的答案不难得出，但时不足之处，就是上面所提到的复习课没有注重实验教学，应该在学生自己得出答案后，再进一步让学生设计实验验证。在学生提出实验方案后，最后实验演示：1、硝酸钾饱和溶液加热变为不饱和溶液2、食盐饱和溶液加水变为不饱和溶液3、食盐在硝酸钾饱和溶液中溶解。验证学生的回答。
以上是本人对本节课的课后反思，不足之处还请各位同仁批评和指正。
常见的溶液化学教案
【课标导航】
1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、认识溶解现象
（1）物质的溶解：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
均一：溶液各部分性质相同；
稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。
练一练：
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。
2、溶液中至少有两种物质。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。
（3）溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习：
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液溶质名称溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想：
你能说出其中的道理吗？
（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；
（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；
（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。
（4）溶液的性质。
a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的`形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考：
在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。
（A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
（3）溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g。
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