这里给大家分享一些高一下化学教案（共含12篇），供大家参考。同时，但愿您也能像本文投稿人“橘子洲”一样，积极向本站投稿分享好文章。
高一下化学教案
教学目标：
1.学生要掌握糖类和蛋白质的特征反应以及糖类与蛋白质的检验方法；
2.学生要掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4.培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点
教学重点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
(2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
(2)学习糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：
一、合作讨论
1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?糖类物质都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?淀粉在人体内发生了哪些化学变化?
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3.酯和脂是一回事吗?甘油是油吗?油都是油脂吗?
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4.为什么说氨基酸是蛋白质的基础?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外?
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1.[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共热，生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO3
共热，变黄色
2.葡萄糖的特征反应
(1)葡萄糖 砖红色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的银镜
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I-、IO 等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4蛋白质的特征反应
(1)颜色反应：
蛋白质 变黄色
(2)灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1.[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。
2.糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
单糖是糖类水解的.最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3.油脂的水解反应
(1)油脂+水 高级脂肪酸+甘油
(2)油脂+氢氧化钠 高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4.蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2.油脂的主要应用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含 碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高级脂肪酸+甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
3.蛋白质的主要应用
(1)氨基酸的种类
氨基酸
(2)蛋白质的存在
(3)蛋白质的主要用途
(4)酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产
4.科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物
[重点难点]
1、重点
葡萄糖的还原性;淀粉的水解;葡萄糖、淀粉和纤维素的生理功能
2、难点
葡萄糖的还原性;淀粉的水解
[知识点讲解]
1、葡萄糖还原性
葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中间重复的部分合并，写成CH2OH(CHOH)4CHO。
每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛，因此葡萄糖具有还原性。主要表现在两个反应上：
(1)与新制的氢氧化铜悬浊液的反应
将葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜(+2价)则被还原生成红色的氧化亚铜(+1价)沉淀。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
葡萄糖酸 氧化亚铜
这个反应的现象明显，常被用来检验病人的尿液中是否含有葡萄糖，以确定病人是否患有糖尿病。
(2)与银氨溶液反应——银镜反应
反应中，银氨溶液里的主要成分氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2OH]中的银(+1价)被还原为单质银(0价)，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸后再与溶液中的NH3结合生成葡萄糖酸铵[CH2OH(CHOH)4COONH4]。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O
做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点：
① 选用洁净的试管
② 银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶液为止。氨水不要过量。
③ 水浴加热
2、淀粉的.水解
在人体内，淀粉是在酶的催化作用下发生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化剂。
(C6H10O5)n+ n H2O催化剂n C6H12O6
淀粉没有还原性，不能发生银镜反应，因此可以用银镜反应来检验淀粉是否水解生成了葡萄糖。不过要注意做银镜反应之前，要先向水解液中加入适量的碱中和淀粉水解时用来做催化剂的酸。
3、葡萄糖、淀粉和纤维素的生理功能
(1)葡萄糖
葡萄糖是人体内最重要的供能物质，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。
C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)
[练习题]
1、下列说法正确的是( )
A、凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物属糖类
B、有甜味的物质不一定属于糖类
C、糖类可看做是碳的水化物
D、糖类物质在空气中燃烧都生成CO2和H2O
2、有关纤维素的说法，错误的是
纤维素是一种天然高分子化合物
纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖
人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收
纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质
3、某淀粉平均相对分子质量为16，可推知此种淀粉的每个分子中平均具有的葡萄糖单元是( )
A、450 B、500 C、900 D、1000
练习题答案
1、BD
2、C
解析：纤维素在人体内不发生水解，无法被消化吸收。
3、D
解析：淀粉中每个葡萄糖单元的组成是C6H10O5，其相对质量是162，因此相对分子质量为162000的淀粉分子中含有1000个葡萄糖单元。
化学教案模板
一、教材分析
本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。
二、重难点突破
1.二氧化碳的物理性质
通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大(或“二氧化碳比空气重)，可溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些)。
在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热。因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。
在教学中应该注意：
(1)二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边的化学物质，应该关注让学生进一步建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为学生在后续(乃至高中)物质的学习奠定基础。
(2)在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“物质存在的状态与外界条件有关”的意识。
(3)对于物理性质的获取途径，应该帮助学生建立如下学科方法：物质的颜色、状态可通过观察获取(观察法);气味可通过鼻闻获取(实验法);密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取(观察法)，还可通过实验的方法(实验法);溶解性则要通过实验的方法(实验法)，或者查阅数据的方法来判断(文献法)。所以在教学中要注意发挥“高低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生学科思想方法建构所产生的影响。
(4)对于“升华”(指固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语是化学的语言，不能正确使用化学语言也是缺少化学素养的一种体现。
2.二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空气中含量达到一定值时，能使人窒息死亡)。
(2)一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2 + H2O ═ H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快)：
H2CO3 ═ CO2↑+ H2O
(4)二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应：
CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O
(现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳)
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
(5)二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1所学)：
CO2 + C 2CO
(6)能与水在光照条件下发生光合作用：
H2O + CO2 有机物 + O2
在教学中应该注意：
(1)对于二氧化碳的化学性质，学生通过前面的学习和生活经验，已经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。在二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动中，教师应该尊重学生的思维逻辑，给学生充分提供探究的空间。切忌用教师的'思维替代学生的思维，或用教师的方案替代学生的方案，让学生按照教师的方案进行操作。这些都不是真实的探究活动，都只能说是“戴着探究帽子”的虚假探究活动。同时，这个探究活动需要的仪器较少，操作也简单，也没有危险，所以建议在有条件的情况下，尽量给学生提供亲自动手探究的机会，有效培养学生的实验探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否与水发生反应”的探究活动作为基础，学生在学习本课题的时候，仍然对于“二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应”的探究活动感到困难。建议教师在教学中不要急于求成，应避免提前增加学生学习的内容，人为造成学习的困难，增加学生学习的畏惧感。
(3)在学习二氧化碳“不支持燃烧”这一性质时，教师要注意强调“一般情况下”，不要将问题绝对化，一是以免产生知识性错误，二是也为学生未来的学习留有发展的空间。
(4)不要忽视二氧化碳的光合作用，这个反应本身为人类作出了极大贡献，也是扭转人们“误解”二氧化碳的证据之一。同时，这一知识点能够帮助学生搭建化学学科与生物学科的桥梁，能够帮助学生将已有的知识活学活用，构建自身的知识体系。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性质
性质类别
灭火
不燃烧，也不支持燃烧
化学性质
气体肥料
促进光合作用
化学性质
光合作用
在光照条件下，与水反应生成氧气
化学性质
制冷剂
(冷藏、保鲜)
干冰升华吸收大量热
物理性质
人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴
物理性质
制作碳酸饮料
二氧化碳溶于水，并部分与水反应
化学性质
(2)温室效应
温室效应产生的原因(略)。
产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。
控制温室效应的主要措施有：①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林;④采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等等。
在教学中应该注意：
(1)要将二氧化碳的性质与用途结合起来进行教学，要体现“性质决定用途，用途体现性质”的学科思想。
(2)引导学生辩证的认识“温室效应”的利与弊，培养学生辩证地看待问题的意识。
教学片断 “两只蝴蝶”引发的探究活动
环节一、创设学习情境，引发学生探究欲望
上课前的课间几分钟，教师在教室中播放着《两只蝴蝶》，引得很多学生也在小声或大声的跟唱，课堂观察组的几位老师，既被歌声感染者，也在心中猜忌着“老师播放《两只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上课铃声响了，我们心中的疑惑也有了答案。
【师】庞龙的《两只蝴蝶》好不好听?
【生齐】好听!
【师】老师这儿也有几只蝴蝶，(老师拿出两支紫色的蝴蝶)，你们知道老师的两支蝴蝶是什么纸作成的吗?
【生齐】紫色的纸。
【师】(笑了)是紫色的纸，可是，这紫色是我自己染的色，你们想知道我用什么染的色吗?
【生齐】想。
【师】紫色石蕊。
【生1】老师，紫色石蕊是什么东西啊?
【师】问得好!紫色石蕊是一种色素，遇到某些物质能够变色，有时候变成红色，有时候变成蓝色，那要看它遇到什么物质了，我们在第十单元还会更详细地学习有关它的知识。下面我先请紫蝴蝶们给大家表演一个短剧。请大家欣赏：
剧情一：教师在一盛有少许热水的盘子中(很少的温水即可，目的是让后面的现象更明显)，然后再盘子中加入几块干冰，立即产生大量的云雾。
剧情二：(教师画外音)有两只紫色蝴蝶飞呀飞(学生自动给老师伴唱“飞过丛林，飞过小溪水”)，飞着去看人间仙境(指刚才制作的干冰云雾)。
剧情三：(教师画外音)忽然，天降小雨(同学帮忙用喷壶喷水)，赶紧跑，可惜其中的一只蝴蝶没躲开，被淋了个“落汤蝶”(老师故意让其中一只蝴蝶被喷水)(学生哄堂大笑)。
剧情四：(教师画外音)赶紧躲一躲呀，两只蝴蝶分别飞进了两只集气瓶(里面均盛有二氧化碳气体)。
剧情五：(教师画外音)外面的雨停了，紫蝴蝶们出来吧。咦!同学们，你们发现了什么?”
【生】被雨淋湿的“紫蝴蝶”变成了“红蝴蝶”(学生们睁大眼睛，困惑不已)。
【师】同学们看完刚才的“蝴蝶剧”有什么问题吗?
学生提出的问题主要有：(1)“云雾”是怎么产生的?(2)集气瓶中的气体是什么?(3)“紫蝴蝶”为什么会变成“红蝴蝶”?
环节二、探究二氧化碳的物理性质
问题1：有没有同学猜出来老师是用什么物质制造出来的“云雾”呢?
有学生能够说出“干冰”，并能够说出“干冰是二氧化碳固体”;教师追问“干冰是怎么形成云雾的?”，并引导学生分析得出：干冰能够升华，升华时吸收热量，使周围空气温度降低，水蒸气冷凝产生“云雾”。
问题2：集气瓶中盛的是二氧化碳气体，通过对刚才老师表演“蝴蝶剧”的观察，你发现了二氧化碳有哪些物理性质呢?并说明判断的依据。
【生1】直接观察得知二氧化碳是一种无色无味气体。
【师追问】“气味”你是怎么观察到的?(众生笑)
【生1】(不好意思笑笑)应该闻一闻。并按照老师要求到讲台前闻二氧化碳气味，证明“无味”。
【师追问】二氧化碳一定是“气体”吗?
【生1】是。
【生2】不一定，刚才老师表演时用的干冰就是二氧化碳的固体。
【师】很好，你观察非常细致。应该说“通常情况下，二氧化碳是气体”，一定条件下，二氧化碳也可以转化为液体、固体，比如生活中有“液体二氧化碳灭火器”，刚才大家也看到了固体二氧化碳——干冰。
【生3】根据集气瓶口向上，推测“二氧化碳密度比空气大”。
【师追问】你的推测很有道理。那么大家现在可以讨论一下，可以设计一个实验更科学、更直观的证明二氧化碳的密度比空气大吗?
学生提出的方法有：(1)书上的“二氧化碳熄灭阶梯型的蜡烛”方法(2)利用简易天平倾倒二氧化碳。
教师演示了方法(1)所示实验，其他均留给学生课下继续自主探究。
【生4】根据“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”说明二氧化碳能够溶于水。
【师追问】同学们同意他的观点吗?
学生们意见不一致，认为使“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”的原因可能有如下几个：(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水发生生成了新物质使“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”。
环节三、探究“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”的原因(即二氧化碳与水的反应)
问题3：请同学们利用桌上的仪器药品探究“紫蝴蝶”变“红蝴蝶”的原因到底是什么?
学生利用教师提供的二氧化碳气体、水、紫色纸蝴蝶进行实验探究活动，教师引导学生在探究观察中要注意通过对比实验，并注意控制变量。
通过探究活动，学生得出二氧化碳能够与水反应，生成的新物质能够使石蕊变成红色。生成的新物质叫作“碳酸”，反应的化学方程式为：CO2 + H2O ═ H2CO3。
【师】再给大家表演一个小魔术(即教材实验6-4)。
问题4：描述你观察到的现象，并解释产生现象的原因。
【生5】现象是：塑料瓶变瘪;原因是：二氧化碳与水反应，瓶内压强变小，所以塑料瓶变瘪。
【师追问】有不同意这位同学观点的吗?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强变小，塑料瓶才变瘪的。
【师再次追问】你同意哪位同学的观点呢?
教师引导学生对两位同学的观点对比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情况下1体积水能溶解1体积二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水发生了反应。
【师继续演示实验】打开塑料瓶盖，剧烈振荡塑料瓶。
问题5：描述你观察到的现象，并解释产生现象的原因。
教师引导学生根据实验现象分析得出：碳酸不稳定，容易分解，受热分解的速率会更快。碳酸分解的化学方程式为：H2CO3 ═ CO2↑ + H2O。
环节四、讨论二氧化碳的其他化学性质
问题6：根据前面的学习和生活经验，你还知道二氧化碳有哪些化学性质?
教师引导学生分析得出：二氧化碳能与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O (现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳);二氧化碳高温下与碳反应：CO2 + C 2CO;能与水在光照条件下发生光合作用：H2O + CO2 有机物 + O2等。
环节五、二氧化碳对生活和环境的影响(略)
化学教案精选
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的'关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。重点：明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．难点：化学方程式的配平．命题趋势1．考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一.2．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平；
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．
六、读法：
例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题
例1下列化学方程式书写正确的是A.H2OH2＋OB.CuO＋H2Cu＋H2OC．4Fe＋3O22Fe2O3D．2KClO32KCl+3O2↑E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正确的；（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号。
解答选（D）
例2配平下列化学方程式（1）KClO3KCl+O2↑（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝6；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
分析根据书写化学方程式的三个步骤。第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2第②步：用观察法将其配平．在CuO前配系教“2”&
nbsp;第③步：注明化学反应发生的条件加热“△”和生成物的状态符号。由于生成物CuO和反应物Cu2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注“↓”号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注“↑”号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
新的一个学期开始了，工作也翻开了新的一页，根据学校、政教处和年级处的安排及班级的小细节初拟一个计划，使得日后的工作更具规范性与效率性。
一、班级情况分析
从上学期的各方面情况来看，本班总体还是不错的——班风积极健康向上，学生思维活跃，班干部的工作能力有很大提高，大部分学生已经逐渐养成良好的学习习惯，但是仍不排除少数一些自控力较差的学生。本学期仍应进一步培养学生良好的学习习惯，争取引导个别学生有明显进步，顺利完成本学期教学任务，大胆放手让学生自己干力所能及的事，并做好组织引导工作，最大限度的营造一个团结、积极、先进的班集体。
二、本学期目标：
1。进一步培养良好的行为习惯和学习习惯。
2。巩固良好班风，完善班级管理制度，做到“人人有事做，事事有人做”，凝聚挖掘班级各方力量，提高班级整体水平。
3。加强学风建设，培养学习兴趣，明确学习重要性，注重学法指导，提高学习效率。
三、具体措施：
1、加强班干部、班级管理
经过一个学期的了解，我对班上所有学生的基本情况都掌握清楚，所以这个学期开学第一次班会课我就调换某些班干部，做到不漏每一个对班上有贡献的同学，要尽可能发挥他们的潜在能力和创新能力。为高一（16）更好的明天做铺垫。使学生的实践能力、社会责任感得到提高。
2、加强学生自我管理
建设管理小组，由学习委员带头、课代表、组长为骨干，全面负责班级学习工作；开展一帮一活动；开展“学习结对，共同提高”的互帮互助学习活动。
3、加强师生交流
建立师生联系制度，实行面对面、实话实说；对学生进行一对一的学习和心理辅导，争取一个学期每个学生谈话两次以上，对于个别不爱上学的学生抓住一切机会引导他们，让他们回到我们这个班集体中；建立师生结对活动，让学生走近老师、了解老师、激发热爱老师的热情，让老师走近学生，指导学生树立更远大的理想、提供更科学地学习的方法、养成更好地生活态度。
4、加强学生心理教育，促进健康成长
对心理严重的学生，给予更多的关心和指导；对全体学生进行心理上的辅导、教育，引导学生心理的健康发展。
5、加强学法指导，培养主动自觉的学习习惯，养成当天的学习任务当天完成的习惯。
6、开展形式多样的班会课。
7、细致关注和跟踪学生思想变动，做好记录。
四、各月具体安排：
二月份
1、适当调整班干部组织，每半个月举行一次班干部会议并做好记录。鼓励班干部积极主动并创造性地处理班内事务，培养工作能力。，落实职责，商议班级管理机制。
2、对学生加强学法指导，使他们能尽快掌握适应自己的有效的主动的学习方法，改变以往一些不良的学习习惯。
3、强化班级纪律。
三月份
1、出好学雷锋墙报，加强安全教育。
2、话题班会：有关集体感话题。
3、积极准备期中考试，以优异成绩向家长汇报。
四月份
1、对上半学期进行总结。
2、开展一定形式的心理训练（以自信、成功为主题或其它）。
3、挖掘特长生。
五月份
1、开展学习竞赛，举行一定形式的学习比赛。
2、开好主题班会。
3、发动期末考试动员。
六月份
1、学生德育考核，操行评定初定。
2、加强备考复习指导，以积极的心态迎战期末考试
3、完成学期末各项工作及暑假的布置。
高一下学期工作总结
回顾这一学期的走过的路程，我在自己的工作岗位上辛勤耕耘，刻苦学习，认真研究教材教法，阅读相关书籍，上网浏览他人的教学杂记，跟着老教师听课，和学生勤沟通，力求走进学生的内心世界，期望自己不仅是做知识的传播者，更是学生人生道路上的领路人。
台上一分钟，台下十年功，要想课堂精彩，教师课下必须认真钻研教材和教法。一千个读者就有一千个哈姆莱特，说明要不同的人对同一事物会有不同的见解，所以教师必须认真研究教材内容，多问自己几个为什么，每学习一篇课文我都努力问自己：这篇文章的内容自己彻底清楚吗；为什么要把这篇文章选到课本中；学生学习这篇文章有何意义，通过这篇文的学习我期望学生学到什么；如何让学生通过这篇文章的学习收获更多。只有这样才能让自己的课堂出彩，才能形成自己的教学风格，才能为自己的人格魅力锦上添花，进而赢得学生对语文课的喜爱。
要把知识最大限度的传授给学生，老师必学研究教学方法，切要不断的`改进教学方法，教学方法必须灵活，不但自己开动脑筋多看多想，同时要多向他人取经，课下我总是找学生向他们征求意见，跟所老教师听课，不仅听内容，更主要的是听教法，比较自己的课堂与他们存在的差距，取长补短，同时我还经常上网浏览他人的博客，了解别人的教法，汲取有用之处完善自己的课堂。
知己知彼百战不殆，要想让学生达到自己预期的教学目标，那么老师必学了解学生，所以我利用业余时间不断找学生谈话，不仅聊学习方面的，还要聊生活方面的，全面了解学生的内心世界，做到了这些，在教学中才能更好的指导他们，帮助其树立正确的人生观，世界观，引导他们学习更多的知识。教师对待学生必须一视同仁，尤其是差生，更要多关注他们，与他们谈话，耐心教导，发现他们的长处，我总是从他们的长处入手，循循善诱，引导他们走出迷途。
要给学生一碗水，教师须有一桶水，利用业余时间，我广泛阅读书籍，以使自己知识渊博，从而在课堂上能够侃侃而谈，用自己渊博的知识来感染学生，提升自己的人格魅力，在潜移默化中让学生感受的语文的美丽及重要性。
在工作中虽然努力探索，认真研究，担仍有很多不足之处，在今后的工作中，我将努力改正，提高自己的能力，让学生收获更多，让桃李芬芳。
春姑娘扭动着优美的舞姿，迈着轻盈的步伐来了，她以活跃的生气驱走冬天的沉寂;万物苏醒了，一切都充满了生机。春天的田野有着淳朴的美，是春天的一点灵动色彩，是春天的一笔神韵。
春天的田野让人再次感到了春天与众不同的魅力和无限的青春。随着春的一声欢笑，刹时天际被染成了一片活泼的蓝色，万物欣欣然地睁开了眼，展示着它的活力。“野火烧不尽，春风吹又生”，小草沐浴着软绵绵的春风，从泥土里探出了小脑袋，一大片一大片的，远远望去，像是一块毛茸茸的绿地毯。
小鸟们呼朋唤友，一齐唱响了春天的.赞歌;燕子呢喃着，追觅着春天的美丽，它们时而在田野的半空中盘旋，时而排成队排成行地站在电线上，成为田野里一道亮丽的风景。禾苗绿绿的，在春风中摇曳着，那种热闹与壮观，把万物从沉睡中唤醒了;菜畦里，金灿灿的油菜花正在盛开，彩蝶们追觅着油菜花的芬芳，翩翩起舞着，传递着花的甜蜜;小巧玲珑的小野花缀满了田野，万紫千红的，竟相开放着，一株小喇叭花提起了它的小喇叭，“滴滴答答”地吹着，路人看了总说上几句赞赏的话;蜜蜂在田地间忙碌着，花朵们为了感谢它们，送给它们一窝窝的蜂蜜，蜜蜂们感激地对花儿承诺说，我们一定要圆你们那春华秋实之梦;池塘里的小鱼不时跳出水面，激起一朵朵晶莹的水花;毛毛雨漫天地飞舞着，给饥渴的大地、给等待了一个冬季的草木送上最甘甜的乳汁，老树在发芽，小树在迅速成长，花儿灿烂的笑声在田野里回荡……多么和谐美好的田野春景图啊。
一日之计在于晨，一年之计在于春。万物都懂得争春，作为未来接班人的我们，更要在这个美好的季节里，及早努力，奋勇向前。我爱春天，我更爱春天的田野!
春天的田野充满着希望，让我们共同期待。
高一下学期工作总结
高一下学期工作总结----高一七班赵文娟光阴如梭，转眼间一个学年又要过去了。回首过去的一年，苦与乐，欢笑和泪水，和同事，学生一起走过的日子，一切都是那样的珍贵，那样的难忘。一年的教学生活，我不仅汲取了大量的专业知识，还广泛涉猎其它学科的知识，同时也极大地提高了自己的教学水平和自己的思想政治素质。 自本学年初接任高一7班的班主任工作之后，我一直严格要求自己和班级学生。下面就来谈一谈我在这一年的班主任工作。一、班级特色化管理1.学校的量化管理上，建立了本班自己的量化管理机制。学生在此机制的管理下养成了自觉遵守纪律的改正缺点的好习惯。同时在制定的过程中借鉴了学生的意见，使学生由自己管理班级的，自己制定班规的感觉，这样更加容易被学生所接受。2.为了帮助任课老师和课代表管理班级作业，我班制定了作业完成情况汇总表与作业统计表。从根本上起到了督促学生完成作业的积极性。二、班级德育方面1.自从开学以来，我班陆续召开了一系列的主题班会。提出了以下目标：①改变刻板的'思维方式，改进学习方法，提高学习效率。②在学习中发掘自己优势，把握先机，想法、行动快人一步。③发扬合作精神，共同促进。在这个集体里，我们互相之间不仅仅是对手，我们更是同学、战友。学生的心理建设打下了基础。在半个学期的时间里，我陆陆续续找了班级各个同学谈话，帮助学生解决各种问题，召开了一次次小型的家长会，让学生、家长和老师三方面进行沟通，找出问题的症结并及时的解决。三、班级建设方面为了加强对学生管理，我班采取了点名制与组长制相结合的方法。班干部成员每星期定时召开例会，对班级的各项工作进行总结，找出其中的问题并及时解决，将最终的结果或意见上报给班主任，由班主任做出总结指导。在学生干部管理的同时建立了意见箱，由全体同学对班干部的工作进行监督和管理，增加了班级管理的透明度。班主任的工作就是带领大家走在正确的学习道路上，不受学校外面和社会上的干扰，时时刻刻把心思放到学习上。。这样班主任应当力争是学生的朋友，同时是各科任老师德育的伙伴，学校领导的参谋。自己在班级管理过程中不断学习，沟通与外界的联系，跟上改革与发展的脚步，树立信心，鼓足勇气，以更好地开展班级管理工作。这一学年工作在学校领导的支持下，在学生处，教务科等科室的配合下，已经圆满地画上了一个句号，顺利地完成了学校布置的各项任务，可能有些东西没有学到很好，需要提高的地方也有很多，我一定要保持好一颗谦虚的心，我相信在以后我的工作道路上，我会做的更好。教学目标：
1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。
2 、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。
3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。
教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。
教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。
教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。
课时安排：一课时。
教学过程：
一、温故激疑：
1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”
2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。
预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?
(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?
二、猜想假设：
1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。
2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。
预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.
(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.
3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。
三、设计实验：
1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。
2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。
3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。
预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.
四、进行实验：
学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。
五、分析论证：
1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。
预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.
2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。
预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.
3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。
六、巩固提高：
1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。
2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.
3、课堂小结：
(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。
预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.
(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。
板书设计：
4.4 升华与凝华
升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。
凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。
【学习目标】
1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义
【情境导入】
氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？
【回顾反思】
电解水的化学方程式： 。
以上化学方程式表示的意义：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【探求新知】
（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
【归纳小结】
化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。
【讨论交流】
1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气
2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？
【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：
（1） ；（2） （3） ；（4） ；（5） ；（6） 。
【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。
1．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al＋＋3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？
1． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。
自编题目：
。
解答：
【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？
化学素养评价5—4
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:
A、38克 B、36克 C、34克 D、240克
( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:
A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232
( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:
A．68 B．34 C．17 D．51
( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 6．4 | 3．2 | 4．0 | 0．5 |
反应后质量（g） | 待测 | 2．56 | 7．2 | 0．5 |
下列说法中错误的是:
A． a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？
7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？
8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克
9．实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？
10.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：
(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数
11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？
教学目标
知识目标
使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；
通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
能力目标
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议
课堂引入指导
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案
教学过程：
【引言】
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）
1.碱式碳酸铜热分解
2.蜡烛燃烧
3.木炭燃烧
4.石墨等碳单质在氧气中燃烧
5.木炭还原氧化铜
6.碳在高温下还原氧化铁
7.碳酸受热分解
8.人或动物的呼吸
9.高温煅烧石灰石……
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速；
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；
3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一 反应原理
1.试剂 石灰石或大理石 盐酸
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）
【板书】二、反应装置：
（学生回答、教师归纳）
【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图
【讨论】
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?
3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何检验二氧化碳是否收集满?
（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】
1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
【板书】三 收集方法：向上排气法
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?
（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。
溶解度化学教案
教学目标：
1． 物质的溶解性
2． 固体的溶解度及温度对它的影响
3． 固体的溶解度曲线
4． 气体的溶解度及压强、温度对它的影响
教学重点：固体溶解度的概念
教学难点：固体溶解度的概念
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的`大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3．20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
★ 化学教案
★ 初中化学教案
★ 高一化学教案
★ 高二化学教案
★ 高中化学教案
★ 二氧化硫化学教案
