这次小编给大家整理了高中化学实验操作的方法(共含10篇），供大家阅读参考。同时，但愿您也能像本文投稿人“光的错觉的光”一样，积极向本站投稿分享好文章。
高中化学实验总结
化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1、“从下往上”原则
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右”原则
装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先“塞”后“定”原则
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”原则
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、“液体后加”原则
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则
7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则
二
化学实验中温度计的使用
1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三
常见的需要塞入棉花的实验
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四
常见物质分离提纯的方法
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五
常用去除杂质的10种方法
1、杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4、加热升华法:
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5、溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶):
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8、分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9、渗析法:
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法:
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六
化学实验基本操作中15例“不”
1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七
化学实验中22例先与后
1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时，先检验气密性后装药品。
4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八
实验中导管和漏斗的位置
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九
特殊试剂的存放和取用
1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十
化学中与“0”和小数点
1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3、温度计中间刻度是0。小数点为一位
4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十一
能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二
主要实验操作和实验现象
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三
实验中水的妙用
1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
十四
滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
高考化学实验题答题技巧
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
怎么学好高中化学?
1课前最好进行10分钟预习，静下心来思考一些
问题。
认真听讲是关键，上课时把课本资料翻到老师所讲内容部分。
把重要知识点做好笔记。课余时间进行复习，不懂的找老师或者学生及时沟通。
实验课时要培养自己的动手能力，利用实验来验证上课时的内容。
无人可问时，可以上百度，搜索问题。
1.高中化学实验教学改进策略
(1)理论联系实际，组织丰富课外活动
课外活动对于化学实验课堂教学形成了有效的补充，特别是对理科课程来讲，课外活动价值更加明显。
化学课外活动教学过程中，教师可安排学生深入化工工厂，掌握接触到生产制作重要化学试剂的环节、流程，并可在学校内部组织引导一些具备高能力水平的学生参与化学实验竞赛或知识比赛，并将日常生活之中一些常见的难题利用化学方式引导学生有效解决。
通过理论联系实际，令学生积极探索，掌握书本上无法学习到的丰富化学知识。
(2)应用多媒体技术手段模拟化学实验环节
创新能力的培养逐步发展成当前素质教育进程中的一项重要标准。
在传统化学教学阶段中，单纯借助板书教学，较难扩充学生创新意识。
而通过信息化技术手段以及多媒体技术系统，对较难利用实验室完成的实验或是危险度较高的实验环节进行仿真模拟，不但可激发学生学习热情以及求知欲望，还可全面扩充他们的思维空间，提升创新能力水平。
(3)引入启发式模式优化实验教学效果
在讲授氯水属性相关内容过程中，教师可首先设计这样的课堂教学环节，即假设氯水同酚酞融合会形成怎样的现象、原因是什么。
接下来，教师可在氢氧化钠溶液中加入酚酞，这时溶液成为红色，而后加入氯水，则红色渐渐消除。
这时教师可引导学生尝试分析原因，而后利用实验验证学生们提出的种种假设。
再接下来，教师可引领学生深入探究氯水的属性构成，通过实验环节，学生们将较快明确:由于氯水之中含有次氯酸分子，因此体现了强大的氧化性，可令溶液退色，而氯水之中同样含有H+，因而可缩减碱浓度，令其最终褪色。
通过该类方式，可训练学生从多层面视角了解问题，杜绝拘泥于某一类思维的不良习惯，透过主动思考，掌握更丰富的知识。
教师还可对该实验做进一步延伸，首先向学生抛出问题:你们是否遇到过这样的情况?打开自来水龙头，有时会问到一股刺鼻的气味，这是为什么呢?其次，
教师可继续发问:那么我们怎样通过实验来验证自来水中的氯水呢?学生在分组思考后对实验方案进行大胆设计，通过自主设计实验，学生们得出了结论，即自来水中含有的氯水成分浓度较低，仅有氯离子可通过硝酸银进行检测，因此自来水确实是通过氯水进行消毒的'。
而后，教师可继续延伸问题:自来水是否可直接养鱼呢?学生们经过了前一阶段的自主实验可很快得出结论:自来水中由于含有次氯酸成分，因此其强氧化性会影响鱼的生理结构。
而如果将自来水放置几天，那么次氯酸则会逐步分解形成盐酸以及氧气并丧失强氧化性，这样便可以用来养鱼了。
最终，教师可在课堂组织讨论交流后作总结性发言，对学生的自主探究给予充分的肯定，并对他们作进一步合理的指导与点拨。
2.结语
高中化学实验教学优化改进，是提升实践教学水平、优化效果的重要保证。
因此，我们只有针对实践教学存在的问题，制订科学有效的应对策略，方能达到预期目标，激发学生养成主动探究的习惯，进而真正实现可持续的全面发展。
一、高中化学实验教学策略
1.提高教师的化学实验技能，以学生为教学重心
随着新课改的推进，关注的焦点从教师的教转到学生的学，教师不再是代表权威的指导者，而是学生学习的咨询者、引导者和帮助者。
在教学实践过程中，教师应提高自身化学实验技能，通过坦率、诚实的师生交往，给学生创造一种轻松的、安全的心理环境，让学生相信教师能够帮助他们在学习过程中获得成功，成为学生值得信赖的教师。
在课堂上，教师应该引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力，让课堂成为学生发现问题、分析问题、解决问题的场所，成为师生、生生互动交流、积极探讨的场所。
在课堂教学中，学生时学习的主体，应注意倾听学生的发言，鼓励学生提出自己的想法，对于分析不确切的地方发动其他同学认真分析提出修改意见。
这样有利学生在课堂和课后的及时反思，有利于提高学生在学习化学过程中不断完善自我，提高自身素质。
2.加强化学实验与实际生活的联系，合理装备探究实验室
新教材的各章节均用浓重的笔墨描写现实生活中的化学，充分反映化学学科的思想。
因此，在备课和课堂上力求从学生的身边入手，鼓励学生从身边的所见所闻的化学实力出发，将学生引领到他们所熟悉的情景中，与学生一起进行探究性学习，让学生在现实生活中轻松学习化学。
目前，实验室配置停留在原教材的验证性实验上，不利于调动学生学习积极性，而配置探究实验室有利于激发学生创新思维，培养学生敢于探究的精神。
这样不仅可以提高学生的实践能力、实验设计能力、发现问题和解决问题的能力，还可以提高化学实验教学效率。
二、高中化学实验的有效教学
1.正确使用多媒体设备，协助化学实验教学的开展
在高中阶段的化学学习中，化学实验具有一定的难度和更多的实验注意事项，而很多探究实验和演示实验没有足够的时间进行展开。
在这种情况下可以借助结合了声音、图像、字幕的多媒体设备将其实验展示给学生。
例如：教师在做演示实验时可以借助多媒体中的图形变化和的颜色改变来观察原电池原理实验中电子流向、电流流向及电解质溶液中离子的流向，加深学生对该实验的印象，使学生获得一个形象而具体的认识。
学生在这样的学习过程中调动了自己的所有感官并投入其学习中，这为提高化学实验教学效率奠定了良好的基础。
2.以实验为平台加强学生能力的培养
随着新课改的不断深入，化学实验在高中化学课程改革中占举足轻重地位。
我们在教学过程中发现实验教学中实验设计、操作、观察、思维、表达和交流以及问题的发现和形成等科学实践活动，能有效地培养学生实验意识、实验设计能力、实验观察能力和实验操作能力，能培养学生的创新能力、思维能力和自我学习等能力。
因此，在教学实践中，我们应在新课改的教学理念的指导下，根据高中化学实验教学的特色，通过合理的教学设计让学生成为学习的主人，并积极参与到探究实验中来，这对激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创造性思维，开发学生潜能，发展学生的个性将会产生积极作用。
一、高中化学实验教学理念的转变
首先，新课程注重培养良好科学的态度和探究精神，使学生更好地理解实验的科学价值。
科学实验的本质是探究、认识“客观事实”和检验科学合理性的探究活动。
通过科学探究培养学生的科学态度、正确看待科学实验的`价值，体现了探究和创新的精神与不怕挫折、持之以恒的意志品质。
其次，新课程注重培养学生通过实验探究，学习科学方法和科学探究技能。
科学方法是指人们在认识和改革客观世界的实践活动中总结出来的正确的思维方法和行为方式。
而中学阶段需要学生学习的实验探究技能主要包括：收集和处理信息的技能、实验探究过程的技能、表达和交流的技能以及写实验报告和做记录的技能。
因而新课程把实验融入教学过程之中，通过实验这种实践活动，可以让学生经历实验探究的过程，逐步提高学生运用实验技能和科学方法解决实际问题的能力。
二、新课程中化学实验教学理念转变的具体体现
首先，优化了实验形式，提高学生参与的程度，体现学生的主体性。
在新课程理念背景下，化学实验不再只是作为一种途径和手段，验证性地为教学服务。
而是让学生自己动手，提高学生的主体参与程度，把课内实验向课外延伸，在形式上比较灵活，有针对性地让学生通过实验构建知识。
这样，学习不再是简单的积累，而是新旧知识经验的相互作用以及由此而引发的认知结构的重组，使学生根据已有的知识，独立地或在教师启发下，设计出各种实验方案，成功地解决问题，激起更大的学习热情。
其次，内容的设置从实际生活出发，适应于学生现代生活和未来发展的需要。
现实生活中各学科间的联系越来越紧密，在实验教学中增加了更多跨学科内容。
例如，了解当地的环境污染情况，参与有关的环境检测活动;采取何种方法可除去水中的沉淀物;区分毛织物和化纤织物;用鸡蛋清做蛋白质的盐析与变性实验等等。
这些内容对学生的全面发展和综合素质的培养起到了重要的作用。
让学生知道知识的实用性和价值性，感受到化学就在我们身边，化学与我们的生活与社会发展密切相关。
从至今，《普通高中化学课程标准》实施了近十年，从教学实践来看，高中化学实验教学逐渐向探究性、主体性、趣味性、创新性的教学模式方向发展。
新课程理念更重视学科间的联系，在教学中注意联系生活实际，拓宽学生视野。
让学生适应社会，不仅是时代发展的需要，更是一份义不容辞的责任。
一、化学实验教学现状及应注意的主要问题
1.注重培养学生的能力
开展化学实验教学是有其目的性的，即提升学生的动手能力、观察能力，使学生善于思考和总结.但是，就当下化学实验课程的开展情况来看，多数学校似乎并没有认识到这一问题.在实验课堂上经常会出现忽视这一目的的情况.
2.投入、重视力度的把握
高中化学实验课程的重要性是不言而喻的.但是现阶段大部分学习在针对化学实验课程教学涉及的软硬件东都相当不足.其主要表现在两个方面.一方面，
大部分高中化学教师受到“应试教育”的束缚，对于实验教学的重视度不够.学校本身对于高中化学实验教学的管理和改革也相当缺陷.另一方面，
当下大部分学习中化学实验的设备大多较为陈旧.有的学校甚至无法满足五个人运用一套实验器材的标准.因此，一旦脱离重视度和硬件投入，高中化学实验的教学意义将不复存在.
3.教学目的性的树立问题
现代的应试教育很容易忽略掉教学真正的本质，大多着重于提升学生考试成绩.高中化学属于理科类的范畴，本身考试成绩占总成绩的比例也不大，
某些教师对其实验课程的重视程度也就随之降低.有的高中化学教师甚至在开展实验课程过程中没有明确目的，甚至不明白到底是为了培养学生各方面的能力又或者只是应付课程的安排.对于实验课程，
既没有跟随时代的变化完善自身教育方法及模式，也没有引导学生如何将实验课程与普通课程所学到的知识融会贯通，这一切都是因为对于实验教学的目的性把握不准确.
二、针对化学实验教学问题的相关对策
1.加大化学实验课程的投入力度
投入力度主要集中于化学实验室的硬件设备及相关实验必备的试剂上，因为这些设备是正常开展化学实验教学的物质基础.而且要想从本质上提升教师或者学生的重视力度，
必须就要加大投入引发其对于化学实验课程的兴趣.如在进行火焰燃烧的讲解时，教师可以先向学生提出问题“火焰燃烧的条件是什么?”、“火焰的颜色都是一样的吗?”教师再根据问题来设置课堂讲解的内容，这样不仅能激发学生对化学实验课程的兴趣，还能加深学生的记忆.
2.注意增强教师与学生对于化学实验的积极性
兴趣是一切学习教学活动顺利有效开展的必要前提，要想提升学生或者教师对于化学实验课程的积极性便要明确让其意识到实验在整个化学课程，甚至是高中课程中的重要性.针对于教师，
则应当充分地做好实验课程的准备工作，在整个实验过程当中也应为学生起到引导的作用，鼓励学生积极动手，积极思考.如在进行氧气制造的讲解时，教师可以积极引导学生通过自己动手亲身操作氧气的制造过程.
也可以进行分成小组，各个小组采用不同的化学原料与方法制备氧气.这样学生就增强了学生的参与度，进而了解到各种制造氧气的方法.
3.注意改革创新现有的教育模式
高中化学实验教学中应当注意到教学手段需要更随时代的变化而变化，传统的教育模式对于新时代的学生来说可能难以接受.高中化学教师应当利用先进发达的多媒体技术给予学生最直观的感受.就化学实验课程而言，
教师可在实验之前或者实验的过程中播放相关的视频，间接性的帮助学生进行实验操作.此外，加强与学生在实验课上的互动，在整个过程中善于提出问题供学生思考与回答，要求学生思考的内容与实验的现象相互结合.
4.注意教师与化学实验教学的关系
究其本质来看，化学实验教学想要开展进行好化学实验的活动的关键因素还是教师.因为教师是实验课程开展进行的核心人物，即组织者.应当注意的是教师在进行试验的过程当中，应当为学生营造起轻松的氛围，
一方面，可以供学生充分的思考，也可以提出自己的想法或者意见.另一方面，化学教师应当注意适当地增加实验的次数和细化实验的环节.实践是最好的学习方法，能够更好巩固学生所学到的知识.如进行氧气制造的实验时，
教师要先进行示范性教学，并按照科学的步骤一步步进行实验操作.在学生单独进行实验时，要加强对学生操作的指导，发现不对的要及时予以纠正.而且教师应当注意改善实验教学当中的方法，以达到整个实验过程更加的系统化、科学化.
三、结束语
高中的化学实验课程虽然一直以来被人们所关注，但在实际教学过中，师生往往会忽视掉真正的化学实验课程.为了能够实现学生的全方位发展，增加未来人才的核心竞争力，改善化学实验课程的现状是必须的.在实际教学过程中中，
应当注意加大对该项课程的投入力度，同时激发学生的兴趣.注重发挥教师在整个课程当中的核心作用，树立培养目标.使我国高中化学实验课程的水平得到提升。
化学是一门以实验为基础的自然科学，在教学改革中，我们一直强调实验教学的重要意义，增加实验教学，化学教学论文：高中化学实验教学现状的思考与对策。然而，就整体而言，实验教学仍然是十分薄弱的环节，中学化学实验教学的现状不容乐观。在教学过程中，主要存在以下问题：
一、化学实验教学中存在的主要问题
1.教师受传统教育的影响，普遍存在重理论轻实验的思想。由于受“应试”思想的影响，出现了“做实验不如讲实验，讲实验不如背实验”的倾向。
2.中学化学实验教学开展受到各学校设备、仪器、药品、教材、课时的限制。有的教师甚至认为学生不会动手做实验不要紧，只要会动笔答实验题就行。
3.部分中学教师的专业化程度不高，实验教学素质及实验技能不够，不能适应实验教学的要求。
4.中学化学实验教学受到学科本身的限制。由于许多化学实验本身存在一定的危险性、腐蚀性、毒害性，所以教师们更愿意用多媒体代替实验教学，甚至于以讲代做。
5.实验会考(考查)缺乏有效监督、流于形式。
二、对中学化学实验教学的思考及改进措施
从这些制约因素出发，为了使实验教学能充分发挥其在化学教学中的特殊作用。针对实验教学现状提出几点建议：
第一、加强实验室的建设和管理。学校应添加必备的仪器和药品、逐步完善设备，保证化学实验教学的正常开展，进一步优化实验教学。
第二、改变传统观念、促进实验教学改革。教师必须转变教学观念，改变重课本理论而轻实验教学的现象、把实验教学作为整个教学的一个重要环节，培养和发展学生的能力。
第三、建立健全对理科教师的评价机制，建议把理化生教师的实验教学完成情况作为年终考核成绩参考依据之一。
第四、积极改进、使用微型实验、增强学生的环保意识。例如做Na2O2与CO2的反应实验。实验时，取一干净的干燥管，两端放入少量疏松的玻璃棉，中间放置干燥剂无水CaCl2，把干燥管的细口对准蘸有Na2O2的脱脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脱脂棉很快就会燃烧。本实验操作简单，现象明显，没有任何污染，还可以省略制取CO2气体的操作，并节约了药品。
第五、运用多媒体课件、避免严重危害师生身体健康的实验。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、强化高中理化生实验考查监督机制、对于实验操作水平不达标的学生、必须组织重考或者参加下一届考查、彻底杜绝某些学生不喜欢做实验的坏习惯。
第七、应配备足够实验员，并根据各学校的实际情况给予一定的福利待遇。实验员应该是一种复合型人才，他不仅懂仪器的性能、还要懂得学科专业基础知识。充足的化学实验员是化学教师做好化学演示实验和学生实验的关键。
第八、不定期地开放实验室，积极开展第二课堂，给学生创造更多的动手机会，提高实践操作能力。鼓励学生主动做课外实验、掌握各种实验手段，把各门课程的学习融会贯通起来。
第九、根据本地区的情况组织相应实验技能、小制作大赛，着力培养学生的创新能力和动手能力，促进教师和学生对实验教学的兴趣，促进实验教学的开展。
总之，从化学教学的角度看，化学实验是化学教育的基础。取消了化学实验，也就扼杀了化学教育;化学实验教学的运作，不仅发展智力更是培养能力，学生科学世界观、及良好学风的形成，更是与化学实验教学紧密相关。
[高中化学实验总结]
高中化学实验总结
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的.中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
一、高中化学实验绿色化的定位设计
在高中化学实验绿色化的进程中，老师首先就要对实验进行定位设计，同时在实验教学过程中有意识地对学生进行绿色思想渗透，培养学生绿色化学习惯，让学生在实验化学中获得学习的乐趣。
在实验绿色化的定位设计中要注意以下几点：
(1)使用无毒易得的反应物;
(2)高中化学实验大部分都是常量定性实验，因此要注意控制药品的用量;
(3)实验生成的物品尽量控制或处理为无污染物质;
(4)择情选择实验方法，多种实验操作结合使用。
但是在定性设计的时候我们要格外注意对实验后期的废弃物进行妥善处理，最大限度地降低对环境的污染，从而真正做到高中化学实验的绿色化操作。
二、高中化学实验绿色化的实施策略
1.改进实验装置设备，减少废物产生
在高中化学实验过程中，实验的设备器械是每一次实验都必不可缺的，要想在高中化学实验中实现绿色化操作，老师首先要做的就是要求学校对设备进行改进和提升，创新实验方法，对过老的机器进行更新，增加实验设备数量。
这种方法可以减少因机械故障的反应验证时，不必要的药品材料消耗，同时，新机器的使用可以提高药品利用率，对于废物废气的处理更加安全有效，减少环境污染;而增加机器数量是为了更好地体现实验结果，
化学实验的结果基于环境、温度、操作者的熟练程度等多种因素对于实验结果都有很大影响，增加设备可以将意外结果更好地排除出去，避免重复操作，可以说也是一种绿色实验的方法。
2.改进实验药品用法用量，缩减药品消耗
在高中化学实验过程中，为了更好地体现绿色实验思想，老师要针对现有实验器材对实验的药品用量与实验方法进行改进，在减少药品消耗的同时尽可能避免对环境的污染。
例如在使用饱和氯化铁制取胶体的实验中，由于要在废水中进行操作，因此实验的难度相对较大，操作的安全性较低，老师可以对实验材料进行改进，如将氯化铁替换为肥皂水，这种方法的胶体制取则极为简单，不仅可节省药品的材料，而且操作难度大大降低，过程中产生的污染物减少，实验现象更为明显，符合实验绿色化思想。
这种通过改进药品种类和药品用量的方法，对于实验操作中药品的浪费有很好的约束作用，而且避免了在实验中产生过多的毒性物质。
3.提倡微型化学实验，提高实验安全性
在高中化学实验中进行微型化学实验，对于提高实验的安全性和绿色行性都十分有利。
所谓微型实验就是指在相对微型的化学实验环境中进行实验操作，这种微型化实验的方法对于一些反应剧烈的实验效果最为明显，这种微型化实验的方法相较于平常的操作，从化学的用量上就节省了许多，占用空间较小，最重要的是极大地提高了化学实验的安全性。
例如在进行氢氯爆炸的实验验证时，传统的操作方法就是用集气瓶各自收集一瓶氢气和氯气，然后两个瓶口进行混合，观察实验效果。
这种方法在集气瓶对口的时候很容易发生气体泄漏，而且爆炸过程中的危险性也比较高，我们可以将实验微型化，通过使用Y型管进行操作，在Y型管的两侧分别加入高锰酸钾与锌粒，最后滴入浓盐酸后堵住瓶口，然后通过镁条燃烧照亮的方法进行发动，就能产生氢氯爆炸的效果，从而极大地提高实验安全性。
4.利用多媒体技术，实现实验信息模拟
合理地用多媒体技术，通过实验信息模拟道德方法，适当减少实验操作，对于高中化学实验的绿色化实施也有非常重要的意义。
信息水平的不断创新与改进对于高中化学实验的绿色化也十分有利，老师可以将学校的多媒体与化学实验技术整合改进，从而通过信息技术真实地对化学实验过程进行模拟，不仅可以提高实验的可观赏性，而且可以在一些危险性较高，药品设备操作难度较大的实验上获得极大改善。
例如在电解饱和食盐水的化学实验中，这个操作要通入较大电流对食盐水进行电解，一旦操作错误不仅会损坏实验设备，甚至有可能对学生的生命安全产生威胁。
老师可以通过信息技术对整个实验进行模拟，从而更好地观察整个实验中分子的变化和运动，让模拟实验获得更好的效果。
在新课标改革的过程中，有效地在高中化学实验中对学生进行绿色思想的'渗透，不仅是对新课标实践的深化与渗透，更是顺应了我国实验教学发展的新趋势。
高中化学老师要摒弃落后的实验思想，随着时代的要求更新意识，积极地探索新课标下的化学实验绿色化要求，针对自己的教学方法不断创新改进，从而让绿色实验教育成为可能。
除此之外，老师可以对化学实验方法进行创新，通过改进设备操作和药品剂量，将损耗和污染降到最低，让学生在实验过程中感受到化学绿色化的魅力，最终成长为具有可持续发展与环境保护意识的素质人才。
一、高中化学实验课如何改进
1.高中化学实验课内容的重组和丰富
高中化学实验课的实验内容一般都是教材中的基础实验和经典实验，这些实验在教师看来再熟悉不过了，教师失去了新鲜感，很难讲出有新意的地方，从而回到了以前的老路上，呆板、无聊的做实验。
要想克服实验步骤与要求的直接陈述，就要重组实验课的实验内容，让教师感到新鲜，那些经典实验，也得做出改变，教科书编写人员，要研究设计新的实验内容，最好贴近生活实际，让学生学以致用。
例如，甲烷的实验室制法实验，现在的课本中要求使用无水醋酸钠与碱石灰在加热情况下来制备。
但这个实验并不完美，还有改进的空间，例如利用不同的催化剂加速实验的速度，并与课本上的实验进行对照，找出两者的不同，发现新的原理，引导学生自己创造试验方法。
2.利用普通实验药品，简化实验仪器
化学课程标准中明确要求“教师指导学生利用生活中的常见药品和简易的实验仪器，或替代实验用的化学药品”，目的就是让化学实验变得生动有趣，不是必须在实验室中完成，让学生感觉到，自己在生活中就能完成非常有意思的实验，
提倡用最少的实验仪器能达到最佳的实验效果，不仅能培养学生的创新意识，还能增强大家的环保意识和建设节约型社会的宗旨。
3.实验课教学方法的改进与优化
我们目前的化学实验教学模式太过单一、学生们经常处在被动的学习环境中，所以，应当对教学内容和方法进行优化，教师不要再呆板的、一成不变的教学，要激发自己的教学热情，探索新的教学模式，对现有的教学模式进行优化，说不定就能从中收获新鲜的东西。
不要再依样画葫芦，照方抓药，教师可以在日常教学中，自己研究一些小的实验，然后激发学生也去创新，培养他们的积极性、主动性和创新性。
同时，也要倡导学生学会思考、学会合作，建立多样化的学习方式，这也是化学实验课的核心任务。
二、结语
高中化学实验教学的核心是让学生在教师的启发和指导下进行自主学习，运用所学的知识进行实验探究活动，培养学生对实验的学习兴趣，全面发展学生的探究思维、探究技能、创造意识和创造能力。
学生是学习的主体，教师要站在学生的角度上思考新的教学模式，促使学生在高中学习中获得真正有用的知识，使自己成为高素质的综合人才。
操作方法
01眼袋和卧蚕是不一样的，卧蚕呈椭圆形，形状圆润，充满美感;眼袋类似三角形，松松垮垮，尽显老态。
02当睡眠不足的时候，就会引起眼袋的产生，因此想要消除眼袋，就必须要保证睡眠的充足。
03使用眼霜或者眼膜，进行轻轻的按摩，消除眼袋的同时，还能舒缓黑眼圈的状况。
04从日常饮食中来改善眼部肌肤，多吃一些富含胶原蛋白的食物，以及动物肝脏、番茄、土豆之类的美容食物。
05睡前可以用手指在眼肚中央轻轻的按压十次，以纾缓眼部浮肿造成的眼袋问题。
06将牛奶放入冰箱冰镇，再用化妆棉把牛奶敷在眼皮上，坚持使用能有效去除眼袋。
07将木瓜茶放凉后涂抹在眼部，不仅能缓解眼睛的疲劳，而且还能有效消灭眼袋。
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