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化学工艺学考试题答案
一、填空题
1. 以高岭石为主要矿物的黏土叫膨润土。（×）
2. 粘土矿物是含水的硅酸盐矿物。（×）、
3. 粘土矿物的颗粒一般都大于2微米。（×）
4. 粘土是一种含水铝硅酸盐矿物，是地壳中含长石类岩石经过长期风化与地质作用而形成的。（√）
5. 膨润土是以水铝英石为主要成分的粘土，本身能吸附大量的水，吸水后体积膨胀。（×）
6. 北方粘土含有机物较多，含游离石英和铁质较少，因而可塑性好，干燥强度大。（√）
7. 高岭石，伊利石，叶蜡石，滑石，蒙脱石等矿物都属于粘土矿物。（×）
8. 膨润土具有高的可塑性，并且具有较小的收缩率，是陶瓷工业常用的优质粘土。（×）
9. 母岩风化后残留在原生地的粘土称为二次粘土。（×）
10. 天然粘土具有固定的化学组成，有固定的熔点。（×）
11. 粘土－水系统具有一系列胶体化学性质的原因是因为粘土颗粒带电。（√）
12. 粘土的阳离子吸附与交换特性影响粘土本身的结构。（×）
13. 粘土的结合水量与粘土的阳离子交换容量成正比。（×）
14. 粘土胶团的电位与所吸附的阳离子电价成正比。（√）
15. 天然粘土不能用一个固定的化学式来表示，同时它也无一定的熔点。（√）
16. 高岭石，多水高岭石，蒙脱石都会因吸水而导致很大的体积膨胀。（×）
17. 云母不是粘土矿物，但水解后的水化云母具有粘土性质。（√）
18. 原生高岭土，结合性差，干燥强度低，次生高岭土，结合性强，干燥强度大。（√）
19. 强可塑粘土的用量多，容易获得水分疏散快，干燥快，以及脱模快的注浆泥浆。（×）
20. 北方地区原料铁含量高而钛含量低，宜采用氧化焰烧成。（×）
21. 钠长石熔融后形成粘度较大的熔体，并且随温度升高粘度快速降低。（×）
22. 钾长石和钙长石在任意情况下可以任意比例互溶。（×）
23. 长石是一族含水的铝硅酸盐矿物总称，呈架状硅酸盐结构。（×）
24. 钾长石熔融后粘度大，且随温度升高熔体粘度逐渐降低，易于烧成控制和防止变形。（√）
25. 长石煅烧的目的是为了排除结构水。（×）
26. 长石的助熔作用是由于本身的低温熔融而引起的。 （√）
27. K2O、Na2O在坯料中的作用是降低烧成温度起到熔剂的作用。（√）
28. 长石是陶瓷生产中最常用的熔剂性原料。（√）
29. 长石是为不含水的碱金属与碱土金属铝酸盐矿物的总称，呈架状硅酸盐结构。（√ ）
30. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并增大釉的膨胀系数。（×）
31. SiO2就是石英，它不具有可塑性。（×）
32. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并降低釉的膨胀系数。（√）
33. 石英在自然界大部分以－石英的形态稳定存在。（∨）
34. 石英转化可以分为高温型的迟缓转化与低温型的迅速转化；其中高温型的迟缓转化对陶瓷生产危害较大。（×）
35.熟石膏是一种结晶矿物，其化学实验式为CaSO4·2H2O .（×）
二、名词解释
1．芳烃脱烷基化：
烷基芳烃中与苯环相连接的烷基，在一定的条件可以脱去，此类反应称为烷基的脱烷基化
2．烷基化剂
能为烃的烷基化提供反应的物质成为烷基化剂
3．芳烃烷基化
是芳烃分子中苯环的一个或几个氢被烷基所取代而生成烷基芳烃的反应
4．芳烃歧化
指两个相同的芳烃分子在酸性催化剂的`作用下，一个芳烃分子上的烷基转移到另一个芳烃分子上的反应
5．烷基转移
指两个不同芳烃分子之间发生烷基转移的过程
6．催化加氢
系指有机化合物中一个或几个不饱和的官能团在催化剂的作用下与氢气加成
7．催化脱氢
在催化剂作用下，烃类脱氢生成两种或两种以上物质称为催化脱氢
8．破坏加氢
又叫氢解，在加氢过程的同时有机化合物分子发生分解，此时氢分子一部分进入生成物大分子中，另一部分进入氢解所得的小分子中
三、简答题
1．简述芳烃转化包括的化学反应
包括异构化反应，歧化反应，烷基化反应，烷基转移反应，脱烷基化反应
2．列出芳烃转化的催化剂种类
有酸性催化剂和固体酸，固体酸又分为浸附在适当载体上的质子酸；浸附在适当酸性卤化物，混合氧化物催化剂，贵金属-氧化硅-氧化铝催化剂；分子筛催化剂
3．C8芳烃异构化反应所用的催化剂
无定型SiO2-Al2O3催化剂，负载型铂催化剂。ZSM催化剂，HF-BF3催化剂
4．简述目前工业上分离对二甲苯的方法
深冷结晶法，络合分离法，吸附分离法
5．简述开发芳烃转化工艺的原因
不同来源 的各种芳烃馏分组成是不同的，能得到各种芳烃的产量也不同，因此如果仅从这里取得芳烃，必然导致供需矛盾，所以用该工艺调节芳烃产量
6．简述加氢反应催化剂类型
金属催化剂，骨架催化剂，金属氧化物催化剂，金属硫化物催化剂，金属配位催化剂
7．简述加氢反应类型
不饱和炔烃、烯烃双键加氢、芳烃加氢、含氧化合物加氢，含氮化合物加氢，氢解
8．简述制取苯乙烯的方法
乙苯脱氢法，乙苯共氧法，甲苯原料合成，乙烯苯直接合成
9．合成气生产原料有哪些
煤、天然气、重油或渣油
绿色化学又称环境无害化学或洁净化学, 与其相对应的技术称为绿色技术、环境友好技术。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除化学工业对环境的污染, 其理想是采用“原子经济反应”, 即原料中的每一原子都转化成产品, 不生成或很少生成副产品或废物, 提高化学反应的选择性, 实现或接近废物“零排放”的过程;同时也不采用有毒、有害的原料、催化剂和溶剂等, 并生产环境友好的产品[1]。基于原子经济性的概念, , 绿色化学的先行者-耶鲁大学绿色化学和绿色工程中心主管Paul T.Anastas提出绿色化工的12原则, 内涵体现在以下5个方面:“减量”、“重复使用”、“回收”、“再生”、“拒用”。绿色化学是化学化工发展的新阶段, 它利用近代科学和技术的巨大进展和最新成就, 在继续生产人类社会所需要的大量新物质、新产品的同时, 又满足在生产过程中充分利用原料并确保生产出的物质不污染环境。
化工工艺学是在化学、物理和其他科学成就的基础上, 研究综合利用各种原料生产化工产品的原理、方法、流程和设备的一门学科, 目的是创立技术先进、经济合理、生产安全、环境无害的生产过程。化工工艺学一般包括原料的选择和预处理, 生产方法的选择和方法原理, 设备的选择, 催化剂的选择和使用, 流程组织, 生产控制, 产品规格和副产物的分离与利用, 能量的回收和利用, 以及安全和环境保护措施。因此, 在化工工艺学的教学过程中, 结合绿色化学的研究成果和技术, 向学生渗透绿色化学的理念, 对于促进我国社会和经济的可持续发展具有重要的现实意义。
1 绿色化学与合成氨工业
氨是化学工业中生产量最大的产品之一, 合成氨主要用来生产氮肥, 现代化学工业中, 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨生产包括原料气制取、原料气净化和氨的合成3个基本生产过程。合成氨生产工艺复杂、技术密集, 消耗大量能源, 在教学过程中结合绿色化学的新技术, 可以开拓学生视野, 树立绿色化学理念。
1.1 煤为原料制合成气的新技术
我国是世界上最大的以煤为原料的合成氨产地, 煤气化法是我国合成氨的主要制气方法, 也是未来替代天然气和石油资源所必须采用的制气方法。煤转化为煤气之后, 通过成熟的气体净化技术处理, 对环境污染可降低到最低限度, 煤气化联合循环发电就是一种高效低污染的发电新技术。
整体煤气化联合循环 (IGCC-Integrated Gas-ification Combined Cycle) 发电系统, 是将煤气化技术和高效的联合循环相结合的先进动力系统。采用煤作为燃料, 通过气化炉将煤转化为煤气, 经过除尘、脱硫等净化工艺, 使之成为洁净的煤气供给燃气轮机做功, 燃气轮机排出余热和煤气化显热, 回收热量, 经余热锅炉加热给水产生过热蒸汽带动蒸汽轮机发电, 从而实现煤气化燃气蒸汽联合循环发电过程。该系统具有以下特点:燃料的适应性广, 供电效率高、环保性能好、耗水量少、效率高等。此外, 正在开发研究的煤炭地下气化技术 (UCG, Underground Coal Gasification) 具有周期短、成本低、污染少、能耗低以及安全性高等特点[2,3]。
1.2 合成氨催化剂的进展
传统的氨合成采用铁系催化剂, 需要在较高的温度和压力下使用, 能耗巨大。因此, 对现有催化剂进行改进, 可以起到降低能耗、提高综合效益的作用。目前研究开发的氨合成钌基催化剂, 由于在低温低压的条件下具有较高的活性, 具有节约能源、提高单程产率等优点, 被誉为第二代氨合成催化剂。此外, 还研究了活性更高的钡-钌催化剂、金属氮化物催化剂等。
2 传统的生产方法与原子经济性反应方法的.比较
化工产品的生产有传统的生产方法, 有的还有符合原子经济性的绿色生产方法。在化工工艺学的教学过程中, 结合教材内容举出具体实例, 把传统生产方法和原子经济性反应作比较, 可以加深学生对原子经济性概念的理解。
环氧乙烷的生产方法有氯醇法和乙烯环氧化法。氯醇法要以危险的氯气为原料, 副产物较多, 产品中甲醛含量较高, 限制了产品用途, 而且易造成设备腐蚀, 排出大量氯化钙废水, 造成环境污染。乙烯环氧化法是以乙烯和氧气在适当载体银催化剂表面反应生成环氧乙烷, 该方法制得的环氧乙烷纯度和收率都很高, 原子利用率高, 反应的原子经济性大大提高, 且无腐蚀性, 无大量废料排放。
过氧化氢是一种理想的氧化剂, 过氧化氢的氧含量比有机过氧化物高得多, 发生氧化反应后产物为水, 氧化过程无污染物。过氧化氢广泛用于化学工业和环保行业, 尤其在有机合成中作为绿色化学试剂的应用越来越普遍。环氧丙烷的生产方法有氯醇法、共氧化法和过氧化氢直接氧化法。共氧化法工艺流程长, 总投资高, 联产品量大。过氧化氢直接氧化法工艺流程简单, 产品收率高, 基本无污染, 属于环保友好的清洁生产系统。
环己酮肟的传统生产方法是环己酮-羟胺工艺。该方法分为两步, 第一步是羟胺硫酸盐的制备, 第二步是环己酮的肟化, 环己酮与羟胺硫酸盐反应, 同时加入氨水中和游离出来的硫酸, 得到环己酮肟的同时, 副产硫酸铵。该工艺氨水和硫酸消耗量大, 能耗高, 设备腐蚀严重, 三废排放量大。环己酮肟的绿色生产方法是在钛硅分子筛催化作用下, 环己酮、氨水和过氧化氢发生氨氧化反应直接制备环己酮肟, 该工艺缩短了工艺流程, 投资少, 能耗少。
3 结语
绿色化学与化工是21世纪化学工业可持续发展的科学基础, 也是我国化学科学与工程发展的必然要求。教师在化工工艺学的教学过程中应当有意识地向学生渗透绿色化学的理念, 帮助学生比较和分析教材中涉及的绿色化学工艺以及节能减排的具体措施, 了解一些新工艺、新方法的应用, 开发学生思维, 推动绿色化学工业的发展。
参考文献
[1]朱志庆.化工工艺学 (第二版) [M].北京, 化学工业出版社, , 298.
[2]邓靖, 袁秋华, 姚根友, 等.煤炭地下气化技术的发展及趋势[J].山西化工, 2017 (2) :36-38.
[3]王建华, 王作棠, 陈文泽, 等.煤炭地下气化发电技术分析[J].煤炭技术, 36 (2) :289-291.
关于涂料与涂装工艺学的化学教学方案
第1章：
1．教学目标及基本要求：
对本课程知识体系及框架结构有个整体了解，使学生制订和安排本课程学习计划
正确理解下例概念、定义或相互关系：主要成膜物质（基料）、次要成膜物质。
掌握以下知识点：涂层的功能、涂料组成、涂料分类。
了解相关外文词汇。
2．教学内容与时间分配：
1.1涂层的功能、1.2涂料与涂装技术发展简史、1.3涂料组成、1.4涂料的分类和命名、1.5涂装基本要素、1.6工业化涂装类别，2h
3．重点与难点：
重点：涂层的功能，涂料组成，涂装基本要素。
难点：涂料组成及相关概念和定义。
4．教学内容的深化和拓展：
介绍各类涂料、涂装的`外文词汇。
5．教学方法：
powerpoint课件教学，用示例说明涂料组成，用结构框架图展示涂料性能与涂料组成之间的关系，用图片展示各涂装应用领域。
6．参考书目：
张学敏等．涂料与涂装技术．化学工业出版社，.1
7．思考题：
1）涂层具有哪几方面的功能?
2）涂料由哪几部分组成?为什么又把主要成膜物质叫做基料?次要成膜物质仅仅赋予涂膜色彩和增加涂膜体积吗?
3）现代涂料与涂装的特征是什么?
4）涂料如何科学分类?又有哪些习惯分类?涂料怎样命名和编号?
5）涂装的基本要素有哪几方面?
6）工业化涂装有哪些?
浅谈化工仿真教学平台辅助化学工艺学教学论文
引言
化学工业是国民经济的支柱产业，近年来，化工生产向着生产装置大型化、生产过程连续化发展，其控制程度的自动化水平不断提高。化工生产过程中的不安全因素如高温、高压、易燃易爆等，对化工行业的从业人员提出了更高的技能和素质要求。化学工艺学是化工从业人员必修的一门专业课程，所学内容比较抽象，很难理解，容易造成与实际生产环境脱节，所以尽管教师在教学中采用了工艺流程演示、视频、多媒体等多种教学手段，也很难调动学生学习工艺学的积极性。近年来，为适应企业对化工类技术人才的需求，注意应用型人才的培养，在化学工艺学的教学中引入了化工仿真培训技术，它利用计算机模拟真实的操作控制环境，为学生在学校中建构一个真实的化工环境，这样做不仅丰富了化学工艺学的教学手段，而且帮助学生加深对化工工艺过程的理解，使学生的实际工作潜能得到培养，为学生未来能更好地适应工作岗位打下良好的基础。
1 化工仿真技术在化学工艺教学中的应用
原料经过化学工艺即可转化成产品，因此，化学工艺学主要讲解一些基础化工原料在转化成产品过程 中所涉及的基本原理、工艺流程、工艺参数及主要设备等，重点是要求学生理解整个工艺流程的组织和工艺参数的配置，具有较强的实践性，因此要求学生在学习时必须具备“思想―原理―技术―应用”的知识储备，才能实现理论指导实践的目的，最终满足职业岗位的需求。传统的教学模式还是采用“教师讲授―学生听―期末测试”的模式，所以使得教学过程比较枯燥，学生学习只是为了考试，而不是为了适应市场，因此学生积极性不高。虽然在学期中，还会进行化工厂参观实习，但是由于实际工艺现场都是大型连续化生产装置，危险性较高，为了保护学生的人身安全，学生在实习现场只能参观不能动手，学生看到的只是工艺流程的表面和概貌，无法具体操作控制工艺的条件，更谈不上对最佳工艺条件的理解，因此所学理论与实践出现了脱节。近年来，化工仿真技术软件应用到化学工艺学的教学中，在一定程度上缓解了上述矛盾。化工仿真软件是利用计算机技术开发出的一套与现场生产装置逼真的实习仿真教学系统，它能利用计算机模拟真实的操作控制环境，使得学生不出校门就能看到工厂中的实际生产工艺，并能亲自动手反复操作其工艺条件，加深了学生对典型工艺过程的冷态开车、运行、停车操作及事故处理等方面的理解，提高了学生对控制工艺流程的能力，这样不仅培养了学生的学习兴趣，也为将来尽快地适应岗位要求打下坚实的基础。
2 化工仿真技术在专业教学中特点
近年来，随着计算机技术的不断应用发展，仿真技术也在不断进步，它已经渗透到了职业教学领域的 各个方面。当前的化工仿真技术主要特点：
（1）化工仿真软件中的流程图画面，采用DCS 图和现场图两种，其中DCS 图与工厂中控制室的实际操作画面一致，再现了一个真实的化工过程，在DCS 图中显示所有工艺参数，包括温度、压力、流量和液位等，学生在训练过程中通过操控这些数据的变化，达到对化工工艺过程的多方位思考，从而培养了学生从感性认识到理性认识的能力。而现场图是仿真软件独有的，是把现场操作的设备虚拟在一张图上，采用动漫的技术手段使学生在屏幕上直观地看到仿真系统的运行过程，学生可以准确地把握实际运行情况，在屏幕上直接看见操作错误所带来的后果，加深了学生对系统运行概念的`理解，实现了教与学的相互融合。
（2）仿真系统中的培训项目设有冷态开车、正常运行、正常停车及一些随机事故等项目，真实的再现了实际生产过程，学生通过反复练习，可以深入了解工艺的操作原理，提高学生对这些实际项目的处理能力，这在现场实习、参观中是难以实现的。
（3）仿真系统分为教师站和学员站两部分，教师通过教师站，可以编辑培训策略和考试策略，使得学生的训练具有针对性，同时通过互联网连接学生站和教师站，教师可以监控学员的成绩、培训进度。
（4）仿真训练采用评分反馈控制，正反馈有利于学生形成新的认识，形成良好的操作习惯。负反馈有利于纠正错误的认识或不良操作，排除了教与的盲目性，使适当而有力的教学调控成为可能，从而形成了有效的激励强化作用。
（5）在化工仿真训练中，通过人―机对话，能够及时地获得反馈信息，学生可主动地调整自己的学习进度和速度。教学效果得到提高的同时，也把学生从被动听讲、消极接受教师灌输知识的状态中解放出来。教师站和学生站点对点的教学功能，为因材施教提供了有效的技术手段。
3 结束语
化学工艺学的教育目标是让学生既要学会专业理论知识，又要掌握专业应用技能去适应社会。采用化工仿真技术，可以使学生更全面、具体和深入地了解复杂的流程系统，从而增强学生的自信心。同时学生通过化工仿真软件的学习，可以模拟真实的化工工艺流程，为学生营造真实的化工生产环境，极大地调动了学生学习的积极性和主动性。
金属工艺学(含答案)
铸造
一、填空题
1.通常把铸造方法分为____砂型铸造_____ 和_____特种铸造_____ 两类.
2.特种铸造是除_____砂型铸造____ 以外的其他铸造方法的统称, 如 _压力铸造__、
____ ___离心铸造___ ____金属型铸造___ ____熔膜铸造____及连续铸造等。
3．制造砂型和芯用的材料，分别称为____型砂____和_____芯沙_____，统称为造型材
料。
4.为保证铸件质量，造型材料应有足够的_____强度______，和一定 ___耐火性____ 、
____透气性____、____退让性_____、等性能。
5.用_____芯沙_____和____芯盒_____制造型芯的过程叫造芯。
6.为填充型腔和冒口儿开设于铸型中的系列通道称为浇注系统，通常由 ___浇口杯_____ _____内浇道______ ______横浇道____ ______直浇道_____组
成。
7._____落沙_____使用手工或机械使铸件或型砂、砂箱分开的操作。
二、单向选择题
1.下列使铸造特点的是 （ B ）
A成本高 B 适应性广 C 精度高 D 铸件质量高
2.机床的床身一般选 （ A ）
A 铸造 B 锻造 C 焊接 D 冲压
3.造型时上下型的结合面称为 （ D ）
A 内腔 B 型芯 C 芯头 D 分型面
4.型芯是为了获得铸件的 （ C ）
A 外形 B 尺寸 C 内腔 D 表面
5.造型时不能用嘴吹芯砂和 （ C ）
A 型芯 B 工件 C 型砂 D 砂箱
6. 没有分型面的造型是 （ A ）
A 整体模造型 B 分开模造型
C 三箱造型 D 熔模造型
7.冒口的主要作用是排气和 （ B ）
A 熔渣 B 补缩 C 结构需要 D 防沙粒进入
8.浇铸时产生的抬箱跑火现象的原因是 （ C ）
A 浇铸温度高 B 浇铸温度低 C 铸型未压紧 D 为开气孔
9.把熔炼后的铁液用浇包注入铸腔的过程时 （ D ）
A 合箱 B 落砂 C 清理 D 浇铸
10.铸件上有未完全融合的缝隙，接头处边缘圆滑是 （ B ）
A 裂缝 B 冷隔 C 错型 D 砂眼
11.落砂后冒口要 （ A ）
A 清除 B 保留 C 保留但修毛刺 D 喷丸处理
12. 制造模样时尺寸放大是为了 （ A ）
A 留收缩量 B 留加工余量 C 造型需要 D 取模方便
13.型芯外伸部分叫芯头，作用是 （ D ）
A 增强度 B 工件需要
C 形成工件内腔 D 定位和支撑芯子
14.手工造型时有一工具叫秋叶，作用是 （ C ）
A.砂 B 修平面 C 修凹的曲面 D 起模
15.芯盒用来造 （ B ）
A 模样 B 造型芯 C 冒口 D 芯砂
16.铸件厚断面出现不规则孔眼，孔内壁粗糙是 （ D ）
A 气孔 B 渣眼 C 砂眼 D 缩孔
17.熔炼铁液时加溶剂作用 （ B ）
A 溶铁 B 稀释熔渣 C 催化剂 D 提供热量
18.成批大量铸造有色金属铸件选 （ D ）
A 砂型铸造 B 压力铸造 C 熔模铸造 D 金属型铸造
19.金属型铸造比砂型铸造尺寸精度 （ A ）
A 高 B 低 C 相同 D 无法比较
20.下列铸件尺寸最高的是 （ C ）
A 砂型铸造 B 金属型铸造 C 压力铸造 D 无法比较
三、简答题
1、铸件有那些特点？适应性广，生产成本低，铸件质量低，形状和尺寸精度也低。
2、铸件常见缺陷有哪些？气孔，缩孔，裂纹，冷隔，夹砂和沾沙，错型和错芯，渣
眼和砂眼
锻压
一、填空题
1 锻压是_____锻造和冲压____的总称。
2 按锻造的加工方式不同，锻造可分为 ____自动锻_____ ____膜锻_____ 、____胎膜锻_____ 等类型。
3 自由锻造的基本工序主要有____镦粗_____ 、_____拔长_____ 、______冲孔_____ 、_____弯曲____ 、_____切断_____、等，自由锻造按使用设备不同，又可分为____手工锻造_____和_____机器锻造_____。
4 冲压的基本工序可分为两大类，一是 _____成型工序______，二是____分离工序______。 5 根据胎模的结构特点，胎模可分为____摔子_____、____扣膜______、_____套膜_____、和合模等。
6 分离工序是指使冲压件与板料沿一定的轮廓线相互分离的冲压工序，主要有 _____切断_____、_____冲孔_____、_____落料_____、切口等。
二、单项选择
1下列是自由锻造特点的是 ( B )
A 精度高 B 精度低 C生产效率高 D 大批量生产
2下列是锻造特点的是 ( A )
A 省料 B生产效率低 C降低力学性能 D 适应性差
3下列是模锻特点的是 ( D )
A成本低 B效率低 C 操作复杂 D 尺寸精度高
4锻造前对金属进行加热，目的是 ( A )
A提高塑性 B 降低塑性 C 增加变形抗力 D 以上都不正确
5空气锤的动力是 ( B )
A 空气 B电动机 C 活塞 D 曲轴连杆机构
6..为防止坯料在镦粗时产生弯曲，坯料原始高度应小于其直径 ( C )
A1倍 B 2倍 C 2.5倍 D 3倍
7镦粗时，坯料端面、应平整并与轴线 （ A ）
A垂直 B平行 C 可歪斜 D 以上都不正确
8圆截面坯料拔长时，要先将坯料锻成 ( C )
A圆形 B 八角形 C方形 D 圆锥形
9利用模具使坯料变形而获得锻件的方法 ( C )
A机锻 B手工自由锻 C 模锻 D 胚模锻
10锻造前对金属毛坯进行加热温度太高，锻件 ( C )
A质量好 B 质量不变 C 质量下降 D 易断裂
11.在终锻温度以下继续锻造，工件易 ( B
A.弯曲 B 变形 C 热裂 D 锻裂
12冲孔时，在坯料上冲下的部分是 ( D )
A成品 B 废料 C 工件 D 以上都不正确
13使坯料高度缩小，横截面积增大的锻造工序是 ( B )
A冲孔 B 镦粗 C 拔长 D 弯曲
14.板料冲压时 ( B )
A需加热 B不需加热 C 需预热 D以上都不正确
15冲床的规格是 ( C )
A冲压力大小表示 B 滑块与工作台距离表示 C 电动机效率 D 以上都不正确
16.落料冲下来的部分是 ( A )
A 废料 B 制件 C 废料或制件 D 以上都不正确
17拉深是 ( B )
A自由锻造工序 B 成型工序 C分离工序 D 模锻
18切割常用工具是 ( C )
A钢锯 B冲床 C锤击剁刀 D 冲模
19扭转是 ( A )
A锻造工序 B 冲压工序 C 模锻 D 胎模锻
20. 拉深是使用的模是 ( D ) A胎模 B模板 C冲裁模 D 成型模
三 简答题
1、镦粗时的一般原则是什么？为了防止坯料在镦粗过程中弯曲，坯料的原始高度应小
于其自身直径的2.5倍。坯料端面应平整病垂直于轴线。如果高度高于直径之比太多，或者锤击力不足，则会产生双鼓型。
2、锻造前坯料加热的目的是什么？提高塑性和降低变性抵抗力，随着温度的升高，金属的塑性提高，但加热温度过高，质量会下降，甚至产生废品。
焊接
一、填空题
1.焊接按焊接的过程特点可分为 ___熔焊____ 、____压焊____ 、____钎焊_____、三大类
2.焊条电弧焊使用设备是电弧焊机，常用的电焊机有____弧焊变压器_____ _____弧焊整流器______ 。
3.焊条由_____药皮_____ 和___焊芯_____- 两部分构成
4.面罩是用来遮挡_____弧光______和飞溅的_____金属_____。
5.按焊缝在空间所处的位置不同，有 ____平焊______、____立焊____、____仰焊____ 和 ___
横焊_____ 之分。
6.气焊中焊接火焰有三种形式，即____中性焰_____ 、_____氧化焰______ 和____碳化焰_____。
7.埋弧焊是电弧在焊剂层下燃烧进行焊接的方法，有____自动______和 _____半自动_____之分。
8.按所有、用气体的不同，气体保护电弧焊有_____氩弧焊______ 和_____二氧化碳气体保护焊_____ 等。
二、选择题
1 下列符合焊接特点的是 ( C )
A设备复杂 B成本高 C 可焊不同类型的金属材料 D焊缝密封性差
2 下列是熔焊的方法的是 ( A )
A电弧焊 B 电阻焊 C 摩擦焊 D 火焰钎焊
3 利用电弧作为热源的焊接方法是 ( A ) A熔焊 B气焊 C 压焊 D 钎焊
4 直流弧焊正接法用与焊 ( D ) A铸铁 B 有色金属 C 薄件 D 厚件
5 焊接时尽可能将工件置放的焊接位置是 ( B ) A立焊 B平焊 C横焊 D 仰焊
6 焊接时，为防止铁水下流，焊条直径一般不超 ( D ) A1mm B2mm C 10mm D 4mm
7 焊接时，电焊电流主要根据 ( B ) A焊接方法选 B焊条直径选 C焊接接头选 D坡口选
8 焊接时，向焊缝添加有益元素，有益元素来源于 ( B ) A焊芯 B药皮 C 空气 D工件
9 焊条E4303中43表示 ( B ) A焊条直径 B 焊条长度 C 直流焊条 D 熔敷金属抗拉程度
10 焊接时形成熔池来源于 ( C ) A工件熔化 B 焊条熔化 C 焊条和工件熔化 D以上都不正确
11 焊芯作用描述正确的是 ( A ) A作为电极 B保护电缝 C 向焊缝添加有益元素 D 以上都不正确、
12 焊接时，焊条横向摆动，目的是 ( B ) A形成窄的焊缝 B 形成宽的焊缝 C 焊透工件 D是引弧方法
13 气焊时常用气体是 ( C ) A二氧化碳 B氩气 C 氧气 D 空气
14 气焊常用于焊 ( B ) A厚板件 B 薄板件 C高熔点金属 D 以上都不正确
15 气焊时，回火保险器一般装在 ( B ) A氧气瓶出气口 B乙炔瓶出气口 C 两种瓶出气口都可以 D装在焊拒上
16 气焊时火焰不易点燃，原因是 ( A ) A氧气量过多 B 乙炔量过少 C 乙炔量过多 D 氧气量过少
17 氩弧焊主要用于焊 ( B ) A长直焊缝 B 不锈钢 C 大直径环状焊缝 D 以上都不正确
18 焊前对可焊性差的工件进行 ( D ) A退火 B 淬火 C 回火 D 预热
三、简答题
1、焊条电弧焊焊前选的工艺参数有那些 焊条直径，焊接电流，焊接速度
3、气焊的主要设备是什么 氧气瓶，乙炔瓶，减压器，回火保险器，焊具
机械加工
一、填空题
1、用各种机床进行切削加工时，切削运动分------主运动--------和------进给运动--------。
2、通常把----切削速度------、------进给量------、------背吃刀量-------称为切削用量三要素。
3、机械加工时常用的刀具材料是--------高速钢---------和-------硬质合金---------。
4、正交平面参考系由-----基面-------、-----主切削面-------、------正交平面-------所构成的刀具标注角的参考系。
5、车床种类很多，主要有-----普通车床-----、-----六角车床------、------立式车床------、------自动车床------等。
6、铣削用量包括----铣削速度-------、------进给量------、-------背吃刀量-------和-----侧吃刀量-------四个要素。
7、铣削方式有-------顺铣------、-------逆铣--------两种。
二、选择题
8、车刀的前角是前面与基面的夹角，是在（D）
A、基面中测量的 B、主切削平面测量的 C、副切削平面测量的 D、正交平面内测量的
9、在基面内测量的车刀角度有（C）
A、前角 B、后角 C、主偏角和副偏角 D、刃倾角
10、切削脆性材料，车刀角度选择正确的是（B）
A、前角大值 前角小值 后角大值 主偏角大些
11、粗加工时车刀角度选择正确的是（D）
A、前角大值 B、后角大值 C、前后角都大 D、前后角都小
12、精加工时，车刀角度选择正确的是（B）
A、负值刃倾角 B、正值刃倾角 C、正负皆可 D、以上全错
13、钨钴类车刀主要用于加工（A）
A、铸铁 B、钢 C、塑性材料 D、以上都不正确
14、一般粗加工选（A）
A、YG8 B、YG3 C、YT30 D、以上都可以
15、C6132中“C”表示（B）
A、铣床类 B、车床类 C、磨床类 D、刨床类
16、C6132中“32”表示工件最大回旋直径（B）
A、32mm B、320mm C、3200mm D、以上都不正确
17、“万能车床”之称的是（D）
A、六角车床 B、立式车床 C、自动车床 D、普通车床
18、用车床车削螺纹时，搭配不同齿数的齿轮，以得到不同进给量的是（C）
A、主轴箱 B、变速箱 C、挂轮箱 D、溜板箱
19、用来使光杠或丝杠转变为刀架的直线自动进给运动的是（D）
A、主轴箱 B、变速箱 C、挂轮箱 D、溜板箱
20、改变手柄位置，从而改变主轴轮速的是（A）
A、变速箱 B、挂轮箱 C、进给箱 D、溜板箱
21、对车床上三爪卡盘叙述正确的是（C）
A、加紧力大 B、只能夹圆柱形工件 C、自动定心 D、方形工件也可夹
22、对采用两顶尖装夹说法正确的是（C）
A、不用鸡心夹 B、长而较重工件 C、前后顶尖应对中 D、以上都错
23、车刀安装在刀架上，刀体一般伸出长度不超过刀柄厚度的（B）
A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍
24、C6132车床上车Ф30钢件至Ф28对刀后，中滑板刻度盘要转小格数（D）
A、10格 B、20格 C、40格 D、50格
25、对精车选择正确的是（C）
A、小的车刀前角 B、小的车刀后角 C、较小进给量 D、大的背吃刀量
26、车轴端面时，刀件与工件中心不等高会（B）
A、不能车 B、工件中心留下凸台 C、产生振动 D、工件偏心
27、在车床上车孔时，刀尖到刀杆背面的距离与孔径关系是（C）
A、等于孔径 B、大于孔径 C、小于孔径一半 D、大于孔径一半
28、车螺纹时，车刀刀尖没有对准工件中心会产生（B）
A、车不成螺纹 B、牙型角偏斜 C、螺纹不等距 D、乱扣
29、对于车单线螺纹，工件旋转一周，车刀必须移动（A）
A、一个螺距 B、两个螺距 C、三个螺距 D、n个螺距都可以
30、当丝杠螺距与工件之比为非整数时（B）
A、只能用抬闸法车螺纹 B、只能用反正车车螺纹 C、以上两种都可以
D、以上答案都不正确
31、用铣床铣工件时，精加工多用（B）
A、逆铣 B、顺铣 C、两种无区别 D、以上都不对
32、对铣削加工说法正确的是（D）
A、只能铣平面 B、加工精度高 C、生产效率低 D、加工范围广
33、若在铣床上利用分度头六等分工件，其手柄每次转过圈数为（B）
A、6圈 B、6.67圈 C、16个孔 D、24个孔
34、对刨削加工特点说法正确的是（C）
A、生产效率高 B、加工质量好 C、生产成本低 D、以上都不正确
35、对磨削加工说法正确的是（C）
A、不能磨淬火钢 B、适应性差 C、精度高 D、不能磨一般金属
36、磨平面精磨时应采用（D）
A、纵磨法 B、横磨法 C、端磨法 D、周磨法
三、简答题
37、车刀的角度有哪些？前角 后角 主偏角 副偏角 刃倾角
38、刃倾角的作用是什么？（1）主要是控制切削的流动方向，并影响着刀尖部分的强度
（2）刀尖处于切前刃最低点为负值，切削流向已加工表面，刀尖强度增大，常用于粗加工
（3）刀尖处于切前刃最低点，为正值，切削流向待加工表面，刀尖强度削弱，常用于精加工
39、普通车床的作成部分有哪些？床身 主轴箱 变速箱 进给箱 挂轮箱 溜板箱 刀架 尾座 床腿
40、车外圆分粗、精车的目的是什么？）粗车目的是尽快的从工件上切去大部分余量，使工件接近最后的形状尺寸
（2）精车的目的是保证零件尺寸精度和表面粗糙度
四、综合题
41、用毛坯Ф25*220的圆钢加工如图工件，试写加工操作步骤。（1）装夹工件，用三爪卡盘，外伸60mm（2）车端面（3）车外圆，粗、精车Ф16Ф20（4）车槽，车槽2.5*1.5（5）车断，用车断刀车总长51（6）车端面，车至总长50
18、熔焊、压焊和钎焊的实质有何不同？
解：熔焊的实质是金属的熔化和结晶，类似于小型铸造过程。
压焊的实质是通过金属欲焊部位的塑性变形，挤碎或挤掉结合面的氧化物及其他杂质，使其纯净的金属紧密接触，界面间原子间距达到正常引力范围而牢固结合。
钎焊的实质使利用液态钎料润湿母材，填充接头间隙，并与母材相互扩散实现连接焊件。
19、焊条药皮由什么组成？各有什么作用？
解： 1）稳弧剂 主要使用易于电离的钾、钠、钙的化合物，如碳酸钾、碳酸钠、大理石、长石和钾（或钠）水玻璃等，以改善引弧性能，提高电弧燃烧的稳定性。
2）造渣剂 其组成是金红石、大理石、钛百粉、长石、菱苦土、钛铁矿、锰矿等，其主要作用是在焊接过程中形成具有一定物化性能的熔渣覆盖于熔池的表面，不让大气侵入熔池，且有冶金作用。
3）造气剂 用糊精、淀粉、纤维素等有机物，或碳酸钙等无机物做造气剂。这些物质在电弧热的作用下分解出CO和H2等气体包围在电弧与熔池周围，起到隔绝大气、保护熔滴和熔池的作用，并影响熔滴过渡。
4）脱氧剂 主要应用锰铁、硅铁、钛铁、铝铁和石墨等，脱去熔池中的氧。锰铁还兼起脱硫作用。
5）合金剂 主要应用锰铁、硅铁、铬铁、钼铁、钒铁和钨铁等铁合金，向熔池中渗入合金元素，使焊缝得到必要的化学成分。
6）粘结剂 常使用钾、钠水玻璃。将上述各种药皮成分按配比制成粉末，有粘结剂调和后牢固地涂在焊芯上，从而制成焊条。
20、酸性焊条和碱性焊条在特点和应用上有何差别？
解：
21、与手弧焊相比，埋弧自动焊有什么特点？
解： 埋弧自动焊与手弧焊相比，有以下特点：
（1）生产率高 埋弧自动焊使用的光焊丝可通过较大的电流（100A以上），能得到计较高的熔敷速度和较大的熔深；焊丝很长，卷成盘状，焊接过程中连续施焊，节省了更换焊条的时间。所以，它比手弧焊的生产率提高5～10倍。
（2）焊接质量高而且稳定 埋弧自动焊焊剂供给充足，电弧区保护严密，熔池保持液态时间较长，冶金过程进行得较为完善，气体和杂质易于浮出，同时，焊接规范自动控制调节，所以，焊接质量高而稳定，焊缝成形美观。
（3）节省焊接材料 对于较厚的焊件（30～25mm），可不开坡口，一次焊透，焊丝填充量减少，节约了由于加工坡口而消耗的金属材料；而且没有焊条头的浪费，飞溅很少。
（4）改善了劳动条件 埋弧自动焊看不见弧光，焊接烟雾很少。焊接时，只要焊工调整管理埋焊机就自动进行焊接。
由于以上特点，埋弧自动焊在工业生产中已得到广泛应用，它最适于焊接批量较大的长直焊缝和较大直径的环形焊缝。
但埋弧焊也有不足之处，如焊短焊缝和曲折焊缝时，不如手弧焊灵活；在焊接位置上仅用于平焊；对于狭窄位置及薄板焊接，埋弧自动焊也受到一定限制。
22、CO2焊和氩弧焊各有什么特点？
解： CO2焊有以下特点：
（1）成本低 可采用廉价易得的CO2气体代替焊剂或药皮，焊接成本仅是埋弧焊或手弧焊的40%左右。
（2）生产率高 自动送进焊丝，电流密度大，电弧热量集中，熔深比手弧焊大，可减少施焊层数和角焊缝焊角尺寸，焊后没有熔渣，节省了清渣的时间，可比手弧焊提高生产率1～3倍。
（3）操作性好 CO2焊是明弧焊，清楚地看到焊接过程，容易发现问题而及时调整，并且象手弧焊一样灵活，适于各种焊接位置。
（4）质量较好 选用合适的焊丝并注意操作时，焊接质量还是比较好的。由于电弧在
压缩下燃烧，热量集中，因而变形和产生裂纹的倾向较小。焊接薄板时，由于气焊。
但是，CO2的氧化作用时熔滴飞溅较为严重，因此，焊缝成形不够光滑。另外，焊接烟尘较大，弧光强烈；如果控制不当，很容易产生气孔。
氩弧焊特点：
（1）由于用惰性气体保护，所以适用于焊接各类合金钢、易氧化的有色金属，以及锆、钼等稀有金属。
（2）氩弧焊电弧稳定，飞溅小，焊缝致密，表面没有熔渣，而且成形美观，焊接变形小。
（3）明弧可见，便于操作，容易实现全位置自动焊接。
（4）钨极脉冲氩弧焊可焊接0.8mm以下的薄板及某些异重金属。
23、电渣焊的特点是什么？
解：（1）可一次焊成很厚的焊件 这样能改变重型机器制造的工艺过程，用铸―焊、锻―焊的复和结构，来代替巨大的铸造或锻造整体结构，节约大量的金属材料和铸、锻设备的投资。
（2）生产率高、成本低 焊接厚度在40mm以上的焊件时，不需开坡口，只要使焊接端面之间保持25～35mm的间隙就可一次焊成。
（3）焊缝金属比较纯净 电渣焊的熔池保护严密，而且液态保持的时间较长，因此冶金过程进行的比较完善，熔池中的气体和杂质有较充分的时间浮出。由于冷却条件，焊缝金属的结晶方向也利于排出低熔点杂质，故焊缝金属不易产生气孔、夹渣等缺陷。
（4）适于焊接中碳钢与金属构钢 焊缝区焊后冷却速度较慢，焊接应力小，对于焊接碳当量较高的钢材不易出现淬硬组织，因而适于焊接塑性较差的中碳钢与合金结构钢。
但因焊缝区在高温停留时间较长，晶粒粗大，因此，一般都要进行焊后热处理，如火处理，以改善其性能。
24、等离子弧是怎样得到的？
解：等离子弧是通过三种压缩效应得到的。
（1）热收缩效应 当钨极与焊件之间的电弧通过水冷喷嘴时，受到喷嘴孔壁及不断流过的等离子气流的冷却作用，弧柱外围温度较低，导电截面缩小，电流集中于弧柱中心通过，其密度大大增加。
（2）机械压缩效应 电弧通过喷嘴的细孔时受到的压缩作用。
（3）电磁收缩效应 电弧可看成是一束平行的“导线”，其中通过同一方向的电流，其自身磁场所产生的.电磁力，使这些导线互相吸引靠近，弧柱又进一步被压缩。
25、请说明激光焊的特点及其适用场合。
解： 激光焊的特点
（1）加热过程极短（以毫秒记），精度高，热影响小，变形小，可在大气中焊接，而不需气体保护或真空环境。
（2）激光束可用反光镜改变方向，焊接过程中不用电极去接触焊件，因而可以焊接一般点焊工艺难以焊到的部位。
（3）激光可对绝缘材料直接焊接。焊接异种金属材料比较容易，甚至能把金属与非金属焊接在一起。
（4）功率小，焊接厚度受到一定限制，主要用于焊接0.5mm以下的金属板材和直径为0.6mm以下的金属线材。
激光焊的应用
激光焊特别适用于焊接微型、密集排列、精密、受热敏感的工件。大功率二氧化碳气体介质激光器的连续激光焊，能成功地焊接不锈钢、硅钢、铝、镍、钛等金属及其合金。
26、点焊两件薄厚不同或导热性不同的焊件时，应怎样进行焊接？
解：点焊两件厚度不同的焊件时，由于厚件内部电阻较大，产生较多的热量；而薄件内部电阻较小，产生较少的热量。另一方面，两焊件间的接触面离电极的距离也不同：厚件一边离电极的表面较远，散热较少；而薄件一边则相反，散热较多，结果使熔核偏向厚件。当两焊件的厚度差别愈大，则偏向也愈大，甚至使熔核全部在厚件内，从而使焊接完全失效。至于两焊件的导热性不同时，导热性好的材料可作为薄件看待。
焊接时，应在厚件一边采用工作表面直径或球面半径较大的电极，在薄件的一边则相反；或在薄件一边采用电阻较大的电极，而厚件一边采用电阻较小的电极。
27、等离子弧切割与气割相比有什么特点？试述其应用。
解：利用等离子弧可迅速将金属欲切部位熔化并立即吹掉而形成切口，与气割相比，等离子弧切割的特点是：切口窄、切割边质量好、切割速度快、热影响区小及变形小。
等离子弧切割主要用于气割所不能切割的材料，如不锈钢、高合金钢、铸铁、铜、铝及其合金以及非金属。
28、焊接接头有几个区域？各区域的组织性能如何？
解：焊接接头包括焊缝、熔合区和热影响区三部分。
（1）焊缝 焊缝金属的结晶形成柱状的铸态组织，由铁素体和少量珠光体组成。
焊接时，熔池金属受电弧吹力和保护气体的吹动，使熔池底壁的柱状警惕成长受到干扰，因此，柱状晶体呈倾斜层状，晶粒有所细化。又因焊接材料的渗合金作用，焊缝金属中锰和硅等合金元素的含量可能比母材金属高，所以焊缝金属的性能不低于母材。
（2）熔合区 该区被加热到固相线和液相线之间，熔化的金属凝固成铸态组织，而未熔化的金属因加热温度过高而成为过热的粗晶粒，致使该区强度、塑性和韧性都下降，并引起应力集中，是产生裂纹、局部脆性破坏的发源地。在低碳钢焊接接头中，熔合区虽然很窄，但在很大程度上决定着焊接接头的性能。
（3）热影响区 由于焊缝附近各点受热情况不同，热影响区又分为过热区、正火区和部分相变区。
1）过热区 焊接热影响区中，具有过热组织火晶粒明显粗大的区域，称为过热区。过热区被加热到AC3以上100～200℃至固相线温度区间，奥氏体晶粒急剧长大，形成过热组织，因而该区的塑性及韧性降低。对于易淬火硬化的钢材，此区脆性更大。
2）正火区 该区被加热到AC3至AC3以上100～200℃之间，金属发生重结晶，冷却后得到均匀而细小的铁素体和珠光体组织（正火组织），其力学性能优于母材。
3）部分相变区 该区被加热到AC1～AC3之间的温度范围内，材料产生部分相变，即珠光体和部分铁素体发生重结晶，使晶粒细化；部分铁素体来不及转变，具有较粗大的晶粒，冷却后致使材料晶粒大小不均，因此，力学性能稍差。
29、阐述产生焊接应力和变形的原因。如何防止和减小焊接变形？
解：金属材料具有热胀冷缩的基本属性。由于焊件在焊接过程中是局部受热且各部分材料冷却速度不同，因而导致焊件各部分材料产生不同程度的变形，引起了应力。焊接时局部加热是焊件产生应力与变形的根本原因。
防止与减小焊接变形的工艺措施
（1）反变形法 用试验或计算方法，预先确定焊后可能发生变形的大小和方向，在焊前将工件安置在与变形相反的位置上，以抵消焊后所发生的变形。
（2）加余量法 根据经验，在焊件下料时加一定余量，通常为工件尺寸的0.1%～0.2%，以补充焊后的收缩，特别是横向收缩。
（3）刚性夹持法 焊前将焊件固定夹紧，焊后变形即可大大缩小。但刚性夹持法只适用于塑性较好的低碳钢结构，对淬硬性较大的钢材及铸铁不能使用，以免焊后产生裂纹。
（4）选择合理的焊接顺序 如果在构件的对称两侧都有焊缝，应设法使两侧焊缝的收
缩互相抵消或减弱。
30、减小焊接应力的工艺措施有那些？
解：（1）选择合理的焊接顺序 焊接平面形工件上的焊缝，应保证焊缝的纵向余横向能比较自由地收缩，如收缩受阻，焊接应力就要加大。
（2）预热法 即在焊前将工件预热到350～400℃，然后再进行焊接。预热可使焊接金属和周围金属的温差减小，焊后又比较均匀地同时缓慢冷却收缩，因此，可显著减小焊接应力，也可同时减小焊接变形。
（3）焊后退火处理 这也是最常用的、最有效的消除焊接应力的一种方法。整体退火处理一般可消除80%～90%的焊接应力。
31
Ceq?C?
故09Mn2Cu的碳当量为
MnCr?Mo?VNi?Cu
??65151.4%0.3%
??0.35%615
Ceq?0.1%?
09MnV的碳当量为
Ceq?0.12%?
1.2%0.1%
??0.34%65
14MnMoV的碳当量为
因为Ceq值越大，焊接性就越差，且工件板厚越厚，焊接性也越差，所以，根据已给的板
Ceq?0.12%?
1.5%0.5%?0.15%
??0.5%65
厚和计算的Ceq值，便可判断：09Mn2Cu的焊接性最好，09MnV的焊接性较好，14MnMoV
的焊接性较差。
32、试说明下列加工方法的主运动和进给运动：
1）车端面 2）车床钻孔 3）钻床钻孔 4）铣床铣平面 5）外圆磨床磨外圆 解：1）主运动----工件的旋转运动。 进给运动-----车刀横向进给运动
2）主运动----工件的旋转运动 进给运动-----钻头的轴向送给运动 3）主运动----钻头的旋转运动 进给运动-----钻头的轴向送给运动 4）主运动----铣刀的旋转运动 进给运动-----工件（工作台）的移动 5）主运动----砂轮的旋转运动 进给运动-----工件的轴向移动
33、当工件转速固定，车刀由外向轴心进给时，切削速度是如何变化的？ 解：切削速度越来越小。
34、粗加工和精加工工序，如何选择刀具的前角和后角？ 解：前角：粗加工----较小前角 精加工-----较大前角
后角：粗加工----较小后角 精加工-----较大后角
35、何谓切削运动？试分析车、铣、刨、磨、钻切削加工中的切削运动。
解：表面加工时，刀具工件的相对运动，即所谓切削运动，它是由主运动与进给运动合成的运动。
答：1、形成：积屑瘤是由于切屑前刀面在切削过程中剧烈磨擦而形成的。（切削沿前刀面流出时，在一定温度和压力作用下，靠近刀刃附近的切削底层金属与前刀面发生剧烈的磨擦，与前刀面接触的切削底层受到很大的磨擦阻力，促使要削底层金属流速减慢，甚至接近于零，这层流速减慢的金属称为滞流层。当磨擦阻力超过切削本身的分子结合力时，切削滞流层金属与切削分离，粘结在前刀面上刃上而形成积屑流。） （2）影响
积屑瘤对切削过程的影响可以总结为以下几点： 1）保护刀具：因为积屑瘤形成时，剧变而引起强化，其硬度>>>工件硬度，可代替刀具切削，减少刀具磨损。
2）增大前角：积屑瘤的存在增加了刀具的实际前角，上升了30C，使切屑变形和切削力减少，使切削轻快，对粗加工是有利的。
3）增大已加工表面的粗糙度数值：瘤的存在使刀具几何角度改变，切削力不断变化、引起机床、刀具、振动、从而使表面质量下降，精加工尽量避免瘤的产生。 37、刀具磨损形式有哪几种：什么是刀具的耐用度？什么是刀具的寿命？ 解：刀具磨损形式有三种：（1）后刀面磨损 （2）前刀面磨损
（3）前后刀面同时磨损
刀具的耐用度：刀具两次刃磨之间的实际切削时间（s） 刀具的寿命：刀具从使用到报废为止的切削时间（s）
38、车细长轴时，常采用那些增加工件刚性的措施？为什么？ 解：工艺措施：1）采用一夹一顶的装夹方案
2）采用中心架和跟刀架。中心架用于粗加工，跟刀架用于半精加工和精加工。
因为细长轴的刚度较低，在车削背向力的作用下容易发生变形，使背吃刀量改变，影响加工精度。
39、逆铣和顺铣各有什么特点? 解：顺铣是指铣削工件时铣刀的回转方向与工件的进给方向相同；逆铣是指铣刀的回转方向与工件的进给方向相反。
特点：1）顺铣刀具使用寿命长，逆铣刀具易磨损，寿命短。 2）顺铣加工过程平稳，逆铣加工过程易周期性振动。 3）顺铣机床工作台可能窜动，逆铣工作台运动平稳。 40、插削主要用于加工那些表面？
解：主要用于单件小批量生产中加工零件的内表面，如孔内键槽、方孔、多边形孔和花键孔等。也可以用于加工某些不便于铰削或刨削的外表面。 41、拉削的进给运动是由什么实现的？ 解：利用拉刀刀齿的齿升量实现的。 42、常用螺纹加工的方法有那些？
解：常用的有车削、铣削、攻螺纹和套螺纹、滚压及磨削。 43、何为成形法加工齿轮，何为展成法加工齿轮？
解：成形法是用与被加工齿轮齿槽形状完全相等的成形刀具加工齿形的方法。
展成法是指利用齿轮刀具与被加工齿轮的啮合运动，在齿轮加工机床上切出齿形的
加工方法。
44、什么是特种加工，有什么特点？
解：特种加工是直接借助电能、热能、声能、光能、电化学能及特殊机械能等多种能量以实现材料去除的工艺方法。有如下特点：
1）加工范围不受材料力学性能的限制，可加工任何硬的、软的、脆的、耐热或高熔点金属及非金属材料。
2）易于加工各种复杂型面、微细表面以及柔性零件。 3）能获得良好的表面质量。
4）各种加工方法易复合形成新的工艺技术，便于推广应用。
车工工艺学论文
浅谈车工工艺学教学课堂提问的设置
课堂教学是一门科学，也是一门艺术。作为一名教师要根据教材特点和学生的实际情况，合理安排教学内容，设计教学程序，让学生沿着知识的阶梯拾阶而上。尤其是在课堂上要由表及里，由浅入深地引导学生较快进入教师的教学思路，创造好的学习氛围。显而易见，课堂提问是工艺教学中的一个重要环节，关系到课堂教学的成败，因此如何设计提问和怎样提问是课堂提问的关键。
一、提问要遵循教学规律
在工艺教学中，提问应紧扣教学目的、教学重点、教学难点，紧密联系实习操作。不但要求学生从多角度思考问题，以求得多种设想、方案和结论，而且要真正提高学生思考问题、解决问题的能力，从而达到开发学生创造潜力，培养学生创新意识之目的。因此，课堂提问必须遵循以下原则：
1、针对性：要针对教学的内容和任务。做到有的放矢。一方面，针对教学内容的难易程度问；另一方面，针对不同层次学生采取不同的提问方式，做到因材施教，让学生思维活跃、思维开阔，有一种可望可即，跳一跳能摘到鲜桃果之美，使课堂不至于出现尴尬或冷场的局面。
2、合理性：设计的提问必须合理得当。要紧扣教材，可答性强，能充分体现教学大纲的重点、难点，便于学生理解回答，决不是在一节课里把学生思想搞的紧张兮兮。在具体分析中，要重点突出并通过设问层层铺垫，在思维上给出一个个小台阶，让学生的认识升得上去，入得下去。一般说，只要是学生做到精神集中，能在教师的启发下进行生动活泼的思考、辨析就可以了，从而使教与学协调发展。
二、提问的方法要灵活
恰当地选用提问方法，提高学生学习工艺学兴趣有着积极作用。教师一要掌握问的时机，抓住学生认知上的矛盾去打开学生思维的大门；二要掌握问的艺术，充分利用学生的反馈信息，不断调节自己的教学活动，以激发学生的'兴趣。在工艺学教学中，我较常用的提问的方法有：
1、开门见山法。新课开始，学生的注意和思维都处于较松弛的状态，教师应精心设计新课导入，尽可能在较短时间内，使学生的注意力集中到所学的知识上来。教师直截了当的提问在于检查已学过的基础知识，了解学生掌握的程度，同时也可调动学生温故知新的兴趣，活跃课堂气氛。例如我在讲“深孔加工简介” 一节时，提问车套类零件，从车削工艺上分析圆柱孔的加工比车削外圆要困难的多，主要体现在哪几个方面？通过提问，教师能快速了解学生掌握这些知识的程度，以便加强新旧知识的联系，很自然地进入所讲内容的角色。
2、误导曲问法。例如：我想了解学生在实习当中是否掌握用麻花钻扩孔这一加工方法。就设问：用麻花钻扩孔时，由于钻头横刃不参加工作，轴向切削力减小，进给省力。为提高劳动生产率，可加大进给量。故意让学生听到非彼即此的语气，让他们在旁敲侧击中开拓思路，激发兴趣。这样，有助于对学生知识的掌握，能力的提高。
3、层次剖析法。由浅入深，由表及里，层次发问，理清问题的来龙去脉。例如我在讲授中心钻折断的原因时，设置了系列的问题，并与实际操作紧密结合。这样提问把中心钻折断的前因后果，表象本质层层理清，实现知识的迁移，从而使学生思维灵活，双基落实，达到好的教学效果。
4、综合分析法。围绕同一性质或类别标准提问，让学生将相关、相似、相类的概念进行清理罗列，达到表现全貌的目的。例如在讲完“扩孔和锪孔”一节，进行复习检查时，设置问题：较重的轴类工件的端面加工φ10mm的B型中心孔，通常不能用高速钢制成的中心钻直接钻出，根据今天所学的知识，我们可以采取什么措施来加工呢？运用启发式提问，可调动学生积极思维，培养融会贯通的能力，激发学生求知的欲望。
5、对比区别法。即将相类似加工进行比较，找出异同，以加深对工件在车削加工中的认识和掌握。例如我在讲授“车孔”一节时，设置了“车削通孔与不通孔的关键技术都是解决内孔车刀的刚性和排屑问题，那么车削时车刀形状是否也相同？这样一问就使学生在对比中弄清楚了车通孔与车不通孔车刀几何角度不同的原因，达到解释析理的目标。
作为课堂教学的主导者，在教学过程中应融注情感，把知识结构和能力结构融合贯通，把纯知识的教学结合提问、答疑和析理，很自然纳入教学的各个环节之中，将死板的知识，灌注于具体的语境中，易记而又有助于对加工工艺的理解和深化，使工艺学教学显得自然、流畅、贴切和实在。这样的教学，知识与能力融合统一，相得益彰，工艺学学习不死板，不枯燥，能力训练有依托，能培养学生学习工艺学的热情和激情，充分发挥学生的主体作用，使他们从应试型向素质型方向转变。
化学考试题及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧
2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块
3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( )
A. B. C. D.
4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.煤油
6.如图实验操作错误的是( )
A.
闻气体气味 B.
添加酒精 C.
加热液体 D.
滴加液体
7.下列说法错误的是( )
A.原子核由质子、中子构成
B.花香四溢主要是分子之间的间隔
C.保持水化学性质的微粒是水分子
D.化学反应前后原子的种类不会改变
8.下列说法错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定可作保护气
B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”
C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污
D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇
9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清
10.下列化学用语书写错误的是( )
A.硫酸根离子：SO42－B.铁的元素符号：Fe3+
C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3
二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)
11.诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H12O5)，是一 种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是( )
A.青蒿素属于有机物
B.青蒿素的相对分子质量是282
C.青蒿素由42个原子构成
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11
12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是( )
A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是( )
A.空气是一种宝贵的资源
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是( )
A.分解反应都属于氧化还原反应
B.置换反应都属于氧化还原反应
C.复分解反应都不属于氧化还原反应
D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaC03 高温煅烧
C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入过量的Na2C03溶液，过滤
D CuS04溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是( )
A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是( )
A.镁离子核外有两个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子
C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
18.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变.则x、y、z可能是( )
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A.A B.B C.C D.D
19.如图对应关系正确的是( )
A.
一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
B.
相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系
C.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D.
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系
20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( )
A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲
三、本题包括4小题(共34分)
21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关.
(1)如表为某食品包装袋的部分说明：
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)
规格 180g
保持期 10个月
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是
②碳酸氢钠的俗称 ;在医疗上，它是治疗 症的一种药剂.
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和 .
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用 来区分硬水和软水，可用 的方法降低水的硬度.
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为 .
22.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填序号)
A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加
(2)烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 .
(3)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质.
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图.
下列有关该过程的叙述正确的是 ;(填序号)
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程只有2种物质可以循环利用
C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D.该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 .
23.金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 .
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 .
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a： b： c：
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 .
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)
24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图1，回答下列问题：
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类 材料.
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 .
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)
A.300－320℃
B.230－250℃
C.60－80℃
D.20－40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═(NH4)SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 (填序号).
a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.
四、本题包括2小题(共18分)
25.实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.
(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 .量取读数时，如图视线角度正确的是 (填序号)
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题.
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 .操作B的名称是 ，该操作中当 时，应停止加热.
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)
26.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.
(1)装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为 .
②说明CO能还原CuO的现象为
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 .(不考虑CO2和H2O的反应.)
(2)产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质?
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解.
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 .
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容.
实验人员 红色固体(g) 剩余红色固体(g) 实验结论
甲 7.2 3.2
乙 4.08 2.48
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.
五、(共8分)
27.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g.
(2)A点对应溶液中溶质有 (填化学式).
(3)B点横坐标为. (计算结果保留1位小数，下同)
(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
参考答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.
B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.
故选C.
2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确;
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错;
C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错;
D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D错.
故选A.
3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( )
A. B. C. D.
【考点】几种常见的与化学有关的图标.
【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答.
【解答】解：A.氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，符合题意;
B.该图标为有毒气体，不合题意;
C.该图标为易燃物，不合题意;
D.该图标为爆炸品图标，不合题意.
故选A.
4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【考点】有关元素化合价的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为－2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+(－2)×2=0，则 x=+4.
故选D.
5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.煤油
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响.
【分析】根据常见物质燃烧的产物分析.氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高.
【解答】解：
A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染.故正确;
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误;
C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误
D、煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等.故错误.
故选A.
6.如图实验操作错误的是( )
A.
闻气体气味 B.
添加酒精 C.
加热液体 D.
滴加液体
【考点】加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;给试管里的液体加热.
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断;
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断;
C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断;
D、根据滴管的使用方法进行分析判断.
【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作正确;
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，图中所示操作错误;
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确;
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确.
故选：B.
7.下列说法错误的是( )
A.原子核由质子、中子构成
B.花香四溢主要是分子之间的间隔
C.保持水化学性质的微粒是水分子
D.化学反应前后原子的种类不会改变
【考点】原子的定义与构成;分子的定义与分子的特性;化学反应的实质.
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答.
【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确;
B、花香四溢主要是分子在不断的运动，错误;
C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确;
D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确;
故选B.
8.下列说法错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定可作保护气
B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”
C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污
D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇
【考点】常见气体的用途;溶解现象与溶解原理;常见碱的特性和用途;防范爆炸的措施;白色污染与防治.
【分析】A、根据氮气化学性质稳定进行分析;
B、根据造成“白色污染”的原因进行分析;
C、根据汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污进行分析;
D、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析.
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气.故A说法正确;
B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”，故B说法正确;
C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，故C说法正确;
D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，故D说法错误.
故选D.
9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH大于7时，呈碱性;据此进行分析判断即可.
【解答】解：
A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误.
B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误.
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误.
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确.
故选：D.
10.下列化学用语书写错误的是( )
A.硫酸根离子：SO42－B.铁的元素符号：Fe3+
C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故硫酸根离子可表示为：SO42－;故选项正确;
B、铁的元素符号为：Fe;故选项错误;
C、碳酸是由显+1价的氢元素和显－2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确;
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故选项错误;
故选BD
二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小题只有一个选项符合题意)
11.20诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H12O5)，是一 种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是( )
A.青蒿素属于有机物
B.青蒿素的相对分子质量是282
C.青蒿素由42个原子构成
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11
【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.
【分析】A.根据有机物的概念来分析;
B.根据相对分子质量的计算方法来分析;
C.根据物质的结构来分析;
D.根据化合物中元素的质量比来分析.
【解答】解：A.由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确;
B.青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282，故正确;
C.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误;
D.青蒿素中C、H元素的质量比为(12×15)：(1×22)=90：11;故正确.
故选C.
12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是( )
A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
【考点】溶液的酸碱度测定;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;制取氧气的操作步骤和注意点;一氧化碳还原氧化铁.
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断.
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断.
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误.
B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误.
C、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误.
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法正确.
故选：D.
13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是( )
A.空气是一种宝贵的资源
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气对人类生活的重要作用;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.
【分析】空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源;氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料;相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%;燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确.
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误;
B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，故选项正确;
C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，故选项错误;
D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，故选项错误;
故选B
14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是( )
A.分解反应都属于氧化还原反应
B.置换反应都属于氧化还原反应
C.复分解反应都不属于氧化还原反应
D.有单质参加的.化合反应属于氧化还原反应
【考点】氧化反应;还原反应.
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的改变进行分析解答即可.
【解答】解：A、碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误;
B、置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确;
C、复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确;
D、有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确;
故选A.
15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaC03 高温煅烧
C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入过量的Na2C03溶液，过滤
D CuS04溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
【考点】物质除杂或净化的探究;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
C、Ca(0H)2能与过量的Na2C03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、硫酸能与过量CuO粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
故选：C.
16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是( )
A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
【考点】碱的化学性质;金属的化学性质;常见化肥的种类和作用;碳元素组成的单质.
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断.
B、根据金刚石和石墨的微观结构，进行分析判断.
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断.
D、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断.
【解答】解：A、铝、银均属于金属单质，铝能与稀硫酸反应，银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误.
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，故选项说法错误.
C、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，它们都不能跟碱性肥料混合使用，故选项说法正确.
D、一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误.
故选：C.
17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是( )
A.镁离子核外有两个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子
C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.
【分析】根据已有的知识进行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数;右上角的字母表示原子符号;中间的汉字表示元素名称;最下方的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答.
【解答】解：
A、在化学反应中，最外层电子数小于4个，镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子，镁离子核外有两个电子层，正确;
B、在化学反应中，最外层电子数小于4个，镁原子容易失去2个电子，形成阳离子，正确;
C、镁原子的原子序数为12，原子序数=核电荷数=核内质子数=12，正确;
D、由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第3周期，错误;
故选D.
18.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变.则x、y、z可能是( )
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A.A B.B C.C D.D
【考点】碱的化学性质;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质.
【分析】根据已有的知识进行分析，烧杯中的液体上升，则是滴入的物质间反应导致烧瓶中的压强减小，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱性溶液变红.
【解答】解：A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故A不符合;
B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，故B不符合;
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故C不符合;
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D符合.
故选D.
19.如图对应关系正确的是( )
A.
一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
B.
相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系
C.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D.
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系
【考点】碱的化学性质;饱和溶液和不饱和溶液;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;酸碱溶液的稀释;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】A、根据MgS04与NaOH的反应分析;
B、根据金属与酸反应的质量关系分析;
C、根据氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙分析;
D、根据碱溶液加水稀释时溶液pH的变化分析.
【解答】解：A、MgS04溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，故A正确;
B、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故B错误;
C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故C错误;
D、碱溶液加水稀释时溶液pH不能等于7，更不会小于7，故D错误.
故选A.
20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( )
A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙>乙>甲，故A正确;
B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误;
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3℃时的溶解度大于甲、乙物质在t2℃时的溶解度，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙，故C正确;
D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确.
故选：B.
三、本题包括4小题(共34分)
21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关.
(1)如表为某食品包装袋的部分说明：
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)
规格 180g
保持期 10个月
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是 鸡蛋
②碳酸氢钠的俗称 小苏打 ;在医疗上，它是治疗 胃酸过多 症的一种药剂.
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和 维生素 .
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水，可用 煮沸 的方法降低水的硬度.
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为 H2O .
【考点】生命活动与六大营养素;硬水与软水;常用盐的用途;质量守恒定律及其应用.
【分析】(1)根据食物的营养成分进行解答;胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.根据蔬菜和面粉中含有的营养素分析;
(2)根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析解答即可
(3)根据化学方程式可以判断物质的化学式，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变.
【解答】解：(1)富含蛋白质的是鸡蛋;故答案为：鸡蛋
碳酸氢钠的俗称 小苏打，胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故它是治疗 胃酸过多症的一种药剂.故答案为：小苏打，胃酸过多;
在蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类;故答案为：维生素;
(2)生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水;饮用硬度过大的水不利于人体健康.因此人们常采用的煮沸方法将硬水软化;
故答案为：肥皂水;煮沸
(3)2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水.
故答案为：H2O
22.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 ABC (填序号)
A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加
(2)烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为 Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O .
(3)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质.
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图.
下列有关该过程的叙述正确的是 BD ;(填序号)
A.该过程可实现CO2零排放
B.该过程只有2种物质可以循环利用
C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D.该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O .
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响;混合物的分离方法;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)根据煤燃烧的产物回答本题;
(2)根据反应原理写出反应的化学方程式解答;
(3)①根据流程图中的信息，进行分析;
②根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为甲醇(CH3OH)，则可书写化学方程式.
【解答】解：
(1)将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物;故选：ABC;
(2)利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反应的化学方程式为：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3;
Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;
(3)①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳;增大反应物的接触面积能促进反应的进行;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2;故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用;
而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”;
在“反应室“中发生的反应有CaO+H20=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分离CaC03和NaOH用过滤操作;
该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个.
②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O;
答案：
(1)ABC;
(2)Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;
(3)①BD;②CO2+3H2 CH3OH+H2O
23.金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 导电性 .
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 氧化铝 .
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a： 金属活动性，活动性越强，反应速率越快 b： 金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 c： 酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag .
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+、Cu2+ (写离子符号)
【考点】金属的化学性质;影响化学反应速率的因素探究;金属的物理性质及用途.
【分析】(1)根据金属的物理性质解答;
(2)根据铝和氧气反应生成氧化铝解答;
(3)本题是对影响金属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答;
(4)①根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式;
②根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测;
【解答】解：
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性;
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝;
(3)实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快;
实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快;
实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快.
(4)①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;
②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银;
故答案为：
(1)导电性;
(2)氧化铝;
(3)a.金属活动性，活动性越强，反应速率越快;b.金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快;c.酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快(合理即可).
(4)①Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;②Zn2+、Cu2+.
24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图1，回答下列问题：
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 c (填序号)
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 增大 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类 有机合成 材料.
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 Ca(H2PO4)2 .
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 C (填序号)
A.300－320℃
B.230－250℃
C.60－80℃
D.20－40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═(NH4)SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 b (填序号).
a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.
【考点】物质发生化学变化时的能量变化;合金与合金的性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;常见化肥的种类和作用;酸、碱性废水的处理;合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】(1)根据铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能解答;
(2)由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大解答;
(3)①根据材料的分类解答;
②根据含有氮、磷、钾元素的物质可以做化肥解答;
③根据表中信息分析解答;
(4)根据碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，根据反应求算除消耗的物质，之后结合价格求算即可
【解答】解：
(1)铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能.
(2)由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大;
(3)①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料;
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是3Ca(H2PO4)2;
③保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：B.
(4)解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
100 98
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
34 98
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少.
故选：b.
答案：
(1)c;
(2)增大;
(3)①有机合成;②Ca(H2PO4)2;③C;
(4)b.
四、本题包括2小题(共18分)
25.实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.
(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 玻璃棒、烧杯 .量取读数时，如图视线角度正确的是 a (填序号)
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题.
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 DAB .操作B的名称是 蒸发 ，该操作中当 出现较多量的固体 时，应停止加热.
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 C (填序号)
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;蒸发与蒸馏操作;氧气的制取装置;氯化钠与粗盐提纯.
【分析】(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需的仪器即可;量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平.
(2)①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答.
操作B是蒸发操作，结合蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答.
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答.
【解答】解：(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯.
量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a.
(2)①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是DAB.
操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干.
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C.
故答案为：(1)玻璃棒、烧杯;a;(2)①DAB;蒸发;出现较多量的固体;②C.
26.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.
(1)装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为 干燥一氧化碳 .
②说明CO能还原CuO的现象为 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式 2CO+O2 2CO2 .(不考虑CO2和H2O的反应.)
(2)产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质?
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三： 红色固体含有Cu2O和Cu
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解.
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 Cu2O和Cu .
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容.
实验人员 红色固体(g) 剩余红色固体(g) 实验结论
甲 7.2 3.2 假设二成立
乙 4.08 2.48 假设三成立
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;一氧化碳的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】(1)①根据浓硫酸有吸水性进行分析;
②根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
③根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析;
(2)【猜想假设】根据一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)进行分析;
【实验结论】根据取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解进行分析;
【数据处理】根据氧化亚铜和反应生成硫酸铜、铜和水，依据题中的数据进行计算.
【解答】解：(1)①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳;
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊;
③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2;
(2)【猜想假设】一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)，可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu;
【实验结论】取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu;
【数据处理】
设参加反应的氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
x 4g
=
x=7.2g
所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立;
设参加反应的氧化亚铜质量为y
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
y 1.6g
=
y=2.88g
所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立.
故答案为：(1)①干燥一氧化碳;
②C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊;
③2CO+O2 2CO2;
(2)【猜想假设】红色固体含有Cu2O和Cu;
【实验结论】Cu2O和Cu;
【数据处理】假设二成立;假设三成立.
五、(共8分)
27.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 5.3 g.
(2)A点对应溶液中溶质有 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (填化学式).
(3)B点横坐标为. 36.5 (计算结果保留1位小数，下同)
(4)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)根据溶质的质量分数计算;
(2)根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质;
(3)根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析;
(4)根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量.
【解答】解：(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g.
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3.
(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x=36.5g
(4)设C点对应的二氧化碳质量为y.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75g－36.5g)×5% y
解得：y=1.1g
故答为：(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C点对应的二氧化碳质量未1.1g.
谜语主要指暗射事物或文字等供人猜测的隐语，也可引申为蕴含奥秘的事物。 谜语源自中国古代民间，历经数千年的演变和发展。它是中国古代劳动人民集体智慧创造的文化产物。
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45.取而代之。(打一化学反应名称)【答案】：置换
46.能屈能伸。(打一化学名词)【答案】：可塑性
47.小处着眼。(打一哲学名词)【答案】：微观
48.好逸恶劳。(打一化学名词)【答案】：惰性
49.引火烧身。(打一化学名词)【答案】：自燃
50.学而时习之。(打一化工名词)【答案】：常温物质名称
51.品德好，身体好，学习好。(打一化学物质俗名)【答案】：的确良
52.现款存妥。(打一物质名称)【答案】：铵(盐)
53.100%的氢氧化钠。(打一化学物质俗名)【答案】：纯碱
54.望梅止渴。(打一物质)【答案】：硫酸
55.三个零。(打一物质)【答案】：O3
56.敢怒不敢言。(打一物质)【答案】：空气
57.春眠不觉晓。(打一化学物质俗名)【答案】：安息香
58.嫩皮软质白蜡袍，一生常在水中泡，有朝一日上岸来，不用火点烟自冒。(打一化学物质)【答案】：白磷
59.交际不广。(徐妃格。打一物质)【答案】：硼砂
60.干锤百击出深山，烈火焚烧只等闲;粉身碎骨何所惧，要留清白在人间。(打一种化学物质)【答案】：石灰
61.雪骨冰肌俏姑娘，衣着入时好打扮;在家之时一身素，下水又换蓝泳装。(打一化学物质)【答案】：硫酸铜
62.国君的饮料。(打一化学物质)【答案】：王水
63.无水是生，有水就热。(打一化学物质)【答案】：石灰
64.空中妈妈。(打一矿物)【答案】：云母
65.老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。(打一化学物质)【答案】：浓硫酸实验仪器、操作
66.一路洒落十升粮。(打一化学仪器)【答案】：漏斗
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69.斟字写成甚。(打一化学实验仪器)【答案】：漏斗
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71.睡到三更就起床。(徐妃格。打一实验操作)【答案】：搅拌
72.失之千里。(徐妃格。打一化学仪器配件)【答案】：砝码
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