这次小编给大家整理了初三怎么学好化学方程式（共含8篇），供大家阅读参考，也相信能帮助到您。同时，但愿您也能像本文投稿人“eleinlee”一样，积极向本站投稿分享好文章。
1、单质的化学式的写法：
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.
(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2)化合物中正负化合价的代数和为零
一)物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
(二)粒子读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。
(三)数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件，是学习化学的重点知识，那么高二应该怎样学好化学方程式呢?
一、掌握好化学方程式
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
二、上课坚决不能“走神”
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
三、重视化学实验
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
一般的化学反应方程式
根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。
非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头。有机化合物反应，用箭头连接。
注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、中华人民共和国上海市和江苏省、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。
热化学反应方程式
根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态((s)代表固体，(l)代表液体，(g)代表气体，(aq)代表水溶液中)。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。
在配平完的方程式后根据事实写上“△H=Q”，其中Q代表放出或吸收的热量(焓变)。放热反应，Q<0;吸热反应，Q>0。
化学反应方程式书写口诀
左反右生一条横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀。
1要注意理解，还有注意什么样的反应条件(温度，浓度，压强....)会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO，乙醇，浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的!
2还有要学会技巧记忆，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆.....还有很多这样的例子，这就不提了.
3最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过.......
去配平方法有：
化学反应方程式配平(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
1.发现问题，产生兴趣，激发求知欲
世界是由物质组成的，我们生活在多姿多彩的物质世界里，每时每刻感受着物质世界的不断变化，新生事物的不断涌现。而化学就是一门研究物质的组成、结构、性质、变化、用途以及合成的基础自然科学，因此，化学与我们的生活休戚相关。当我们打开化学课本，就会发现它非常有趣：放在化肥袋内的碳酸氢铵在袋子和扎口都保持完好的情况下怎么会少了呢?用玻璃棒蘸了高锰酸钾和浓硫酸的混合物后去点酒精灯，为什么能把酒精灯点燃呢?棉手帕用酒精溶液浸后燃烧，手帕为什么烧不坏呢?……新化学课本把我们带入了一个魔幻般的世界，激励我们不断地去思考、去探索，使我们产生学习化学的兴趣和不断探索其奥秘的欲望。
2.积极动手实验，提高探究能力
化学是一门以实验为基础的学科，它的建立和发展与实验密不可分，化学上的许多原理、学说，都是在实验基础上建立起来的。因此，我们要积极、主动、认真、细致地去做好实验。首先，要认真观察老师的演示实验，从而学会严谨、规范、科学的化学实验操作方法，弄清实验步骤，实验装置的选择和使用的注意事项。其次，还要积极动手做好分组实验、拓展性实验和探索性实验。化学新课本内，无论是“走进化学世界”，还是“我们身边的物质”，都有大量的实验，需要我们主动参与，乐于探究，勤于动手，逐步去实践。如蜡烛燃烧，尽管这是生活中常用常见的，但在平时，我们是很少去仔细观察的，学习化学时，就要求我们仔细地去观察：如它的颜色、状态、气味，燃烧时火焰的分层情况，反应后的生成物，等等。从而使我们在实验中学到新知识，在实验中学到实验技能，在实验中逐步形成科学精神。
3.夯实基础，善于梳理
化学新课程里的内容有的有一定的理论性，有的抽象性较强，需要我们多思考、多比较;有的实践性很强，需要我们多动手、多实验。因此学好化学，不但要在课堂里仔细听讲，掌握基础，在实验室里认真做实验;还要及时梳理，形成知识网络，不断巩固，才能逐步提高。
与氧有关的化学方程
2Mg+O2 2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2 2CO现象：燃烧
4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上
与氢有关的化学方程
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：同上
Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
现象：同上
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
与碳有关的化学方程
C+O2 CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
化学方程式的学习方法
一、分类记忆法：抓一类记一片
1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
(1)一般都能和水反应生成相应的酸：
SO2+H2O=H2SO3;
CO2+H2O=H2CO3。
(2)都能和碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：
SO2+Na2O=Na2SO3;
CO2+Na2O=Na2CO3。
2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：
(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。
(2)都能与氢气反应。
(3)都能与水反应。
(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。
二、主线记忆法：抓一线，记一串
高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：
(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。
有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。
主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!
三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照
有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。
例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：
第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。
两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。
知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。
所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。
四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难
对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。
每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。
比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。
这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。
五、“混个脸熟法”：常见面，反复练
俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。
怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。具体做法：
(1)完形填空法：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。
(2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，筛选出那些自己易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，久而久之，与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!
九年级化学方程式记忆法
1、实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺;火焰蓝紫，美丽漂亮;产生气体，可真够“呛”。其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。
2、反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3、口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。
当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。
有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。
对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
1.知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。
2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。
3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：(马上点标题下蓝字“高中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
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