下面是小编整理的中和反应教学反思（共含16篇），欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。同时，但愿您也能像本文投稿人“Ymykind”一样，积极向本站投稿分享好文章。
作为一节常态课，有幸得到市教研员杨剑春老师及龚老师的指导，两位专家从“教材、教法、资源整合”等角度对这节常态课进行了点评，同时还指出了我个人的很多不足并对我的发展提出了宝贵建议——
一、课中的不足及改进意见
（1）原型选择的重要性
我的课以如下的选择题引入——下列化学反应能发生且有沉淀生成的是（ ）
A.锌投入稀盐酸中 B.生锈铁钉投入稀盐酸中
C.CO2通入氢氧化钠溶液中 D.硫酸铜滴入氢氧化钠溶液中
通过硫酸铜和氢氧化钠的反应进一步验证氢氧化铜是可以和酸反应，杨老师和龚老师都指出氢氧化铜作为碱不够典型，在刚开始讲解中和反应时需要选择最典型的反应——氢氧化钠和盐酸的反应，这样才有利于学生对中和反应原型的建立，这样就可以一下子抓住核心问题，否则就有可能会使学生的思路不明确，对他们的思维造成干扰。
其实在自己备课的时候就在想到底是先讲哪一个反应，思来想去还是选择先讲氢氧化铜和酸的反应，觉得这个酸碱反应有明显的现象，可以更直观地让学生感受到酸和碱是可以反应的，但我却忽视了要从学生的角度去思考，要从最简单的、最典型的问题入手，学生才会更容易接受。一节课需要不断地去打磨，才能去繁就简达到精致。
（2）忌机械单一地练习
即便是工作半年了，还是感觉到课上是急躁的，只顾自己讲导致课堂时间过剩，于是就用习题来耗费时间。龚老师指出要学会将习题融合到教学过程中，而不是让学生机械地去写题目，另外还要注意习题的多样化，题型不能太过单一。
（3）加强探究，让学生自己去做
教学要花更多的时间在中和反应的探究上，学生没有动手去做实验也是本节课一个很大的缺陷。
（4）对“认知”地理解
在PPT上用了一个词——“感悟中和反应”，龚老师指出中和反应在初中是一个非常重要的知识点，仅用“感悟”是不够的，而我们所用的词看似不会引起学生的注意，但是却从另外一个方面反应了自身对教材和课标的理解是不够的，行为动词决定了我们的教学行为和教学目标，在以后的教学中要加强对课本及课标的研读。
二、个人的不足及建议
（1）语言
课堂的语言需要再精炼，太多、太碎，教学中的提问需要加工，要学会由“整体到部分”地提问，不能一下子将问题拆得太碎，这样剥夺了学生独立思考的能力，不利于了学生思维的发展，而对于问题的“整体—部分”的`度需要我在未来的教学中再去实践和探索。
另外要注意不去重复学生的答案，这个不仅浪费课堂试讲，最可怕的是久而久之会使学生不再去倾听别人的回答。我想在我以后的教学过程中要去改变这一点，让我的学生学会倾听并去评价别人的答案，这样才能在课堂中做到“生生互动”。
（2）教学中的“两条线”要匹配
课堂是一个师生互动的过程，学生的每一个学生行为都应该有一个教师的教学行为与之对应，一节课有学生的45分钟学就应该有教师的45分钟教，而我们很多时候只要求学生学45分钟，但我们自己的教学行为却没有45分钟。备课时这两条线应该是相互匹配的，比如我们在要求学生书写方程式时我们在备课时就应该指明自己需要去关注哪些学生，这样才能有效地做到“师生互动”。
（3）板书
硬笔书法要加强练习，板书要工整不能太过随意，书写时要用力。
（4） 读书
多读一些经典的文学作品，可以增强自己的文学素养，对语言表述也会很有帮助。
本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的.是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
本课从实验入手来介绍中和反应，并要求学生掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
现对本节课分析如下：
一、新颖的引导过程，突出了化学教学的特点：实验探究。
化学实验是化学课堂教学的重要手段，对本n内容来说更是如此。通过观察溶液颜色的变化，学生可以归纳出盐酸和氢氧化钠会发生反应，并且生成物的溶液是呈中性的。层层深入，引出中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的变化。
溶液颜色的变化，特别是溶液由红色变成无色是非常快的，学生会觉得很惊奇，很想知个究竟。从而提高了学生的积极性。
二、重视微观教学
通过离子在溶液中变化来了解中和反应的实质，为以后学习复分解反应的实质作好铺垫。
三、顺利并成功演示实验应注意事项
控制好溶液的浓度是该实验的关键，酚酞溶液和盐酸的浓度要求比较浓一点，氢氧化钠溶液的浓度要稀一点，这样，颜色的变化很明显，而且溶液所时间可以缩短。
四、不足之处
学生的主体地位不明显，引导不足。另外，课堂时间控制不够准确。
本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，所以我把中和反应的演示实验改为：由教师演示引发学生多重对比的分组实验，且在此基础上，学生还可以自主创新，有利于学生的主体性的发展，有利于培养学生的科学探究能力，有利于培养学生创新能力。用动画突破难点，更有利于对本节内容的掌握。对教材内容的处理，我把中和反应的应用放在课前知识准备部分，让学生从自己的生活经验中、课本上、网络报刊上、调查等多种渠道来了解中和反应的应用。尽力给学生多样化的平台，运用多元化的评价方式。体现了立足于课堂、超越课堂、超越教材的新教学理念。
当然这节课中还有不足之处，在学生实验探究时，部分学生没有打开思路，不会创新实验，也有部分学生不敢去尝试;在教学设计时，总想照顾到所有的学生，可是总办不到。
“一师一优”的平台设的很及时，借助“一师一优”平台，在各位专家、同仁的指导下，通过与各位专家、同仁的交流讨论，我相信我在教学上会有一个质的飞跃!
前两天有幸参加了县里面举行的实验优质课评选，回来以后对自己的教学设计和学生的课堂表现做了以下反思：
一、教学设计
1、刚开始音乐循环播放，幻灯片展示了我们学校开展的一些活动以及今年我们化学组开展分组实验时的照片，目的是对我们学校做一个正面的宣传，增强我校的知名度。
2、目标制定，本节课是在学习了酸的性质以后，对酸的性质进一步验证，所以目标认定为验证酸的化学性质和培养学生良好的实验习惯和小组合作的团队意识。
3、教学流程的`设计
①演示实验(一个是把水倒入浓硫酸中，装置做了改进；一个是演示浓硫酸的脱水性，把浓硫酸加入到白糖中，制作黑面包)的设计，目的是激发学生的热情，培养学生学习化学的兴趣，其中第一个实验远距离观察不很清楚，不算很成功，但是考虑到弄成分组的话虽然装置经过了改进，但也存在危险性。第二个实验现象很明显，但可能是浓硫酸浓度的问题，现象好像迟了一点。
②分组实验设计，让学生稀盐酸和稀硫酸同时做实验，然后让学生对比实验现象，从而得出二者化学性质相似的原因，进而给学生从化学式分子构成的角度进一步讲明不完全相同的原因。
③达标拓展的设计，一道关于醋酸的中考题，目的是让学生从盐酸和硫酸的性质拓展到醋酸，更清楚的认识到酸的性质就是H+的性质。
④课件的设计，一共有五张幻灯片，没有一味的重复导学案上的东西，最后纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行旨在提示学生亲手实践的重要性，在音乐中结束本节课。
二、一点反思
成功之处：
1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过分组实验加深了学生对知识的印象。
2、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。
不足之处：
1、本节课之前学生已经学习了酸的性质，对酸的知识有了较为深刻的认识，所以在实验时放手让学生去做。在描述实验现象时采用抢答的形式，成了学习好的同学表演的舞台，没有面向全体学生。这种现象导致了课堂生成太少，好不容易回答一个错误，也随即被改过来了，不利于学生对问题的深层次理解和掌握。
2、学生学习效果不佳，学生在实验时兴高采烈，但回答时却成为个别学生的表演，从这点来说，看似热闹的课堂，实则没有调动起所有孩子的积极性，如何利用实验这个平台激发学生的求知欲和表现欲显然没有做好。
3、所作的两个演示实验，没有起到应有的作用。第一个不够明显，学生距离较远；第二个反应慢了点，一点没有想象的学生的惊诧和惊呼的表情。
4、学生操作不够规范，老师只是做到了巡回指导，没有集中强调，仅仅在课件上要求学生要规范。
5、在课堂上酸的性质的实验时一个一个的做，还是一块放手让学生去做，课前也进行了思考。前者教师指导学生方便，学生实验可能更规范，但浪费时间，40分钟内能不能完成是问题。后者发挥了学生的主动性，也注重了学生实验的连贯性，但学生操作不够规范，这是在以后课堂中急需解决的问题。
6、课堂设计过于传统，没有多少亮点，而三中史老师的课无论是设计还是对学生的评价方法都是值得我们学习和借鉴的。
总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。
本课题的第一部分从学生的观察实验进行分析和思考来介绍中和反应。并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。现对本节课分析如下：
一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣
老师在用广告引入，激发了学生学习的积极性。氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想以下用什么方法证明？让学生设计实验证明。在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。
二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式
传统课堂教学，是填鸭式的教学模式，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因。本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；化学方程式的书写；盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。
三、师生、生生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系
教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如：在学完中和反应后，让学生讨论：被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。
我认为：这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中需要学生亲自动手实验，通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受到自己是学习的主人，我由于担心时间有限，故未放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习的积极性。这需要在以后的教学中克服。
酸碱中和反应教学反思
本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的`概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
《酸碱中和反应》化学教学反思
本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。
一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。
提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的.联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，
五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重
过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。
《酸碱中和反应》的教学反思
本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。
一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。
提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的.化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，
五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重
实验探究要及时-中和反应教学反思
实验探究要及时
――中和反应教学反思
邯郸市新兴中学 杨建东
在讲授人教版第十单元《酸和碱》的课题2《酸和碱的中和反应》的第1课时中和反应时，我课前布置的“前置小研究”（生本教育提出的一种前置性学习，即教师向学生讲授新课内容之前，让学生先根据自己的知识水平和生活经验所进行的尝试性学习）如下：
一般认为：①酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的物质；②碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH--的物质；③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质。④酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。比如：HCl+NaOH=H2O+NaCl
问题：⑴稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，那么怎样证明这两种物质发生反应了呢？⑵参考教材，是从微粒的角度解释中和反应的本质？
“前置小研究”中，①至④所提示的内容，前两项是对上一节学习常见的酸和碱的总结，并进一步明确界定酸和碱的定义；后两项是重点提示学生课前先学的内容。“前置小研究”所提出的两个问题，第一个是为了以后学生做题做准备的，也就是为了中考准备的；第二个是想让学生抓住本节课的“根本”，这也正是前置小研究的重要功能所在。
通过课前学生的尝试性的先学，在课堂上小组展示的过程中，对第一个前置小研究，多数小组采用的是课本（人教版）中的方法，在稀氢氧化钠溶液的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现红色，然后逐滴滴加稀盐酸，当溶液恰好变成无色溶液时，说明这是已经没有氢氧化钠了，从而说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。在小组交流环节，有好多学生提出，如果在变成无色的溶液中，再次加入氢氧化钠溶液，是不是又会变成了红色溶液？根据学生的`问题我和学生一道做了探究，并反复地加入氢氧化钠溶液和盐酸，溶液的颜色就会变来变去，这样对氢氧化钠和盐酸真的发生了反应做了有效的验证。又有几个学生提出使用紫色石蕊溶液行不行？通过讨论学生一致认为理论上应该出现蓝色变成红色的现象，也能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，可惜我没有预设到这个问题，由于没有带石蕊试液，不能和学生一道通过具体实验探究，但我提示学生，石蕊试液蓝、紫、红的颜色改变没有酚酞有红色变为无色效果明显。还有一个同学预先求助过家长，提出来家长告诉他中和反应是放热反应，通过用手触摸烧杯壁，如果对比实验前后有热量的变化也是能说明反应发生了，或者是通过温度计来对比实验前后温度的改变来说明反应的发生。因为没带温度计，我引导学生用触摸的方法做了实验，发现没有明显的热量变化，我给他们分析可能是我们使用的溶液是稀溶液，如果使用的是浓溶液可能效果会好一点，但这种想法是有其理论依据的。又有学生提出来要是用氢氧化钠固体和盐酸，是不是就明显有放热的现象了呢，我答复他们说，效果肯定好，但是会有氢氧化钠溶于水本身就会溶解放热的干扰。
第二个前置小研究，因为有“从微粒角度解释”这个提示，学生都是根据课本（人教2011版图10-14）来分析的，多数小组还是能够从反应的微观示意图发现反应前后Na+和Cl-在反应前后依然存在，而H+和OH-在两种溶液混合之前存在，而反应后就消失了，代替的是H2O分子，所以中和反应的本质是每一个H+和每一个OH-结合成一个水分子。
反思本节课的教学，对第一个前置小研究我预设不足，如果我把石蕊溶液、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液、固体氢氧化钠和温度计带来，我们的实验探究就会及时有效。虽然下课时我告诉学生如果有兴趣等到大课间可以找我一起到实验室进行探究，后来学生忙着上课也没来找我，我也慢慢淡忘了这件事，也就不了了之了。由此可见实验探究的时机很重要，我们做化学老师的应该树立一种随时实验探究的意识，及时抓住这种稍纵即逝的实验探究的机会，就像这种课堂生成的探究实验，虽然课后也可以找时间弥补，但是效果肯定没有当堂探究的效果好。同时，从学生做“前置小研究”时，思考问题已经不仅仅局限在课本这个角度，我感到学生的思维能力已经在平时完成“前置小研究”的训练中慢慢提高，倒也让我感到欣慰。
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的'中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
一、说教材：
1、教材的地位与作用
本节课是人教版初中化学九年级下册第七章第三节酸和碱的反应，第一部分内容：中和反应。是在学生学习常见的酸和碱的一些性子后，又把酸和碱的反响单独列为一节，这就阐明白：一是评释中和反响的重要性，二是由酸碱中和反响的产品引出盐，切合由浅到深的了解纪律。课本通过学生的运动与探究引入中和反响，尔后又通过交换与讨论的方法了解中和反响在一样寻常生活和工农业生产中的作用。亲昵了化学讲义知识与天然生活的接洽，同时又富厚了学生的将来生活。
2、教学目标：依据新课程理念，结合教材特点，我确定的教学目标有：
(1)知识与技能
①知道酸和碱之间发生的中和反应。
②了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(2)过程与方法
①会用实验探究的方法进行学习。
②会用分析，归纳的方法对有关信息加工处理。
③会用观察的方法辨析事物。
(3)情感态度与价值观
①培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
②进一步增强学习化学的兴趣。
3、教学重点与难点
重点是：酸碱之间的中和反应
难点是：中和反应的探究过程
二、说学情：
我校的学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。
三、说教法：
一位教育家说过：“科学知识不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，去掌握它们；一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”现代教育理念要求教师是学生学习活动的组织者、指导者、引导者。为此，结合本节课的教学目标、教材特点、学生的年龄特征及本校的学生情况，我这节课的主要教学方法是引导探究法，其模式为：创设情境――自主探究――归纳总结――联系生活。同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。这样，不但使学生始终处干主动的学习状态中，而且调动了学生学习的主动性，体现了“教为主导，学为主体”的原则。
四、说学法：
新课程理念提倡学生的学习方式是自主学习、合作学习、探究学习。为了实现教学目标，依据本课的教学方法，指导学生从以下方法进行学习：
1、实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。
2、合作学习法。让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
3、自主学习法。使学生由“学会”变为“会学”，适应素质教育的要求。
五、说教学过程：
1、创设问题情景，引入课题
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣)，接着教师播放课件：
①向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。
②再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液刚好变成无色时停止。
惊奇的颜色变化，会引起学生发出疑问；有了这“奇”“疑”的问题情境，我就自然地提出了：你们想知道这个奥妙吗?要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：第三节酸和碱反应――中和反应。
2、引导实验，自主探究
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?要正确回答这个问题，我们应用事实说话，请同学们进行活动与探究(P193)。接着引导学生进行实验探究。
3、归纳总结
①氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应。(借助FLASH动画展示氢氧化钠与盐酸的反应过程)，其他的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCL=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②课件展示酸与碱的反应方程式，请同学们总结反应的特点，反应都生成了水和另外一种化合物(盐)，这类化学反应叫中和反应。
4、联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
课件展示：(让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
①改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
②处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
③用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
教师引导：这些资料说明了什么?(中和反应用途很广)
5、交流与讨论(P194)
6、课堂小结：
本节课我们学习了中和反响，简朴认识了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并认识了中和反响在生活和生产中的重要作用。
7、课外作业：查资料，生活、生产中哪方面用了中和反响。
大家好！今天我说课的内容是《酸碱中和反应》。下面我将从教材分析、学情分析、教学模式、教学设计、板书设计、课堂评价、课程资源开发、设计愿景八个方面简要谈谈我对本课题的教学设计。
一、说教材
（一）教材的地位及其作用
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、说学情【学情分析】
学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
（二）教学目标：
根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》，同时依据本班学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能目标
1、通过实验探究初步领会中和反应、盐的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标
1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。
（三）教学的重、难点
1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。
三、说模式
（一）设计理念：坚持“学生发展为本”的核心理念，重视教师在课堂教学中的主导作用，以“双主共学”课堂文化导引学生学习、教师教学，构建师生课堂学习共同体。体现“六环节互动式”教学与化学教学的融合。本节课注重从学生已有知识和经验出发，给每个学生提供平等的学习机会，让学生以轻松愉快的心情认识中和反应，让学生主动体验探究中和反应，让学生了解中和反应在生活中的应用，为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式。
（二)教学模式：“六环节互动式”教学模式
自主学习，预习新知皮蛋蘸食醋去除涩味，引入酸碱中和反应。
预习检测，问题生成演示无现象反应，生成是否发生中和反应问题。
合作学习，交流展示学生自主设计实验，指示剂“多中选优”，进行自我评价和互评。
精讲点拨，梳理归纳概念巩固重在加深对中和反应的理解，引导学生认识中和反应实质。
达标测评，反馈矫正实际应用题重在训练对中和反应的应用。
反思总结，拓展延伸学生总结本节收获，教师布置有层次性的学生课后的学习任务。
（三）教学原则：以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体。关注生活化学，促进学生发展。
（四）教学策略:本节课采用情景教学、学生自学，实验探究，教师展台演示，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法。
1、情境教学法。通过生活中皮蛋蘸食醋去除涩味来创设情境，激起学生的兴趣，使学生主动学习。
2、实验探究法。即发现问题→提出问题→设计实验→实验求证,指导学生运用已有知识的迁移和探究法设计实验证明酸碱发生中和反应。
3、演示法。采用传统演示与多媒体演示进行有效结合，采用归纳探究和微观离子反应模型展示指导学生总结出其反应实质。
（五）学习方法
本节学生主要以动手实验，观察演示实验、进行讨论，交流分析等完成探究式学习。
主要采用的学习方法有：
1、自主学习方法。中和反应的实际应用主要采取学生自学。
2、实验探究学习法。既让学生设计实验又让学生动手检验自己的设计方案，有助于提高学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力。
3、合作学习法。我认为合作学习有利于培养学生的团队精神，同时有利于学生在集体中有效完成学习任务，达成学习目标。
四、说设计
为了使学生能够达到本课题设定的教学目标，掌握教材的重、难点，我设计了以下教学流程：
下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程：
〈一〉自主学习，预习新知。（课前完成学案）
情境导入：请学生品尝有涩味的皮蛋，谈谈生活中有什么方法去除涩味，学生通过已有经验感受到酸和碱会发生反应，引入酸碱中和反应。知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
〈二〉预习检测，问题生成（2分钟）
学生实验:取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。
启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应（17分钟）
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。（2分钟）
分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的`指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。（10分钟）
让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：
我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。
设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念（5分钟）
探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，教师取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。
学生观察讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）
教师分析并【板书】HClNaOH=NaClH2O
具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。
〈四〉精讲点拨，梳理归纳
播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。（8分钟）
盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-=H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。
〈五〉达标测评，反馈矫正
学生品尝已去除涩味的皮蛋蘸，激发学生学习兴趣。
学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）要求学生看书，通过问题自己找出知识点。
设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。
当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。
〈六〉反思总结，拓展延伸（3分钟）
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。
这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。
不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。
五、说板书
我认为学生是课堂的主人，所以我把大部分黑板都留给了学生，我只是在学生总结的基础上加以归纳总结，从而体现本节课的知识目标。
我的说课完毕，谢谢！
教学目标
1.理解酸碱中和反应的实质;
2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
教学重难点
【教学重点】
【教学难点】
中和反应的探究过程。
教学过程
学习指导一： 中和反应
【自主练习】
阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：
1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
【小组讨论】
酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
【跟踪练习】
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是(B)
A.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗?
B.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺：
(3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因H+与OH-反应生成了H2O;锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因Zn与Cu2+反应生成了Zn2+和Cu。
学习指导二： 中和反应在实际中的应用
【小组讨论】
阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：
1.改变土壤的酸碱性
由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。请问一下,为什么不加氢氧化钠?说明理由。
2.处理工厂的废水
试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
3.用于医药
(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦?
【跟踪练习】
1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(B)
A.Ca(OH)2 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
2.下列应用与中和反应原理无关的是(C)
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
一、教学目标
（一）知识与技能
1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1、溶液酸碱度的表示方法——pH。pH<7为“酸性”ph=“/”>7为“碱性”。
2、测定pH的方法。
3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。
4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。
