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《乙醇 醋酸》教案（一）
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点 ：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程 ：
【讲解引入】
在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。
【板书】第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 （俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？
4、介绍乙醇的用途
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇 CH3OH 有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3―5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5―13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读] 总结醋酸的'用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计 】
第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 （俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇 CH3OH 有毒！
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
《乙醇，醋酸》教案
教学目的
知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
能力：培养学生的自学能力和实验能力。
思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。
重点难点
酒精的化学式，燃烧反应。
教学方法
自学、讨论、实验、归纳相结合。
教学用具
仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。
药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。
其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。
教学过程
附1：课堂练习一
1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。
2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。
3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。
4.燃烧500克酒精可生成多少克水？
附2：课堂练习二
5.在空气中不可以燃烧的物质是
A．CO B．CH4
C．C2H5OH D．CO2
6.白酒的'主要成分是
A．乙醇 B．醋酸
C．甲烷 D．甲醇
7.通常食醋中约含有3％～5％的
A．酒精 B．甲醇
C．乙酸 D．碳酸
8.下列物质中不属于有机化合物的是
A．甲烷 B．乙醇
C．醋酸 D．碳酸钙
9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是
A．一氧化碳 B．甲烷
C．酒精 D．氢气
10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为
A．1：4 B．1：6
C．1：12 D．1：2
附3：课堂练习答案
1.无色透明 特殊气味 挥发 任意比率 溶解 C2H5OH 乙醇
2.碳 氢 氧
3.CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
4.587克
5.D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A
附4：随堂检测
1.下列物质能作为燃料的有机化合物是
A．甲烷 B．氢气
C．一氧化碳 D．酒精
2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是
A．CH4和C2H5OH B．H2和CO
C．C和CO D．CH3OH和C2H5OH
3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是
A．酒精 B．醋酸
C．甲醇 D．碳酸
4.下列物质中碳元素质量分数最高的是
A．甲烷 B．酒精
C．醋酸 D．二氧化碳
第七节 乙醇 醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学难点 ]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时 第一课时[教学过程 ]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。【板书】第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。解：二氧化碳中碳元素的质量 水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量 设：酒精的化学式为CXHYOZ得： ∴ 酒精的化学式为C2H6O 。【板书】2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的“绿色能源”之一。【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢？【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒（V%为70%―75%）、饮用酒（介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害）。【板书】4．酒精的.用途化工原料、消毒、饮用酒。【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】1．酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。3．燃烧500克酒精可生成多少克水？ 4．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气 5．由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为 （ ）A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2 6．白酒的主要成分是 （ ）A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇 第二课时[教学过程 ]【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质？【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。【板书】二．甲醇【演示】展示一瓶甲醇。【讲述】甲醇的主要物理性质。【板书】1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。【板书】2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。【板书】3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。【板书】4．甲醇的毒性及假酒的危害【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。【板书】三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。【板书】2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】展示一瓶冰醋酸。【板书】固体醋酸也叫冰醋酸。【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。【板书】3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒（流感病毒）、食醋等。【板书】4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。【课堂练习】1．通常食醋中含有3%―5%的 （ ）A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸 2．下列物质中不是有机化合物的有 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙3．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙4．下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸5．下列物质中碳元素的质量分数最高的是 （ ）A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳[板书设计 ]第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4．酒精的用途化工原料、消毒、饮用酒。二．甲醇1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O4．甲醇的毒性及假酒的危害三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。 3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。
乙醇 醋酸教案设计
第七节 乙醇 醋酸（1课时）
一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。
二.重、难、疑点及解决办法:
1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；
3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解决方法：
(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。
(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教学过程:
(一)明确目标:
1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
(二)教学过程:
[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]：一.酒精（学名乙醇）
1.化学式：C2H5OH
[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。
[板书]：2.性质
[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]：
①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的化学方程式。
[板书]：
（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性
化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
[学生活动]：
①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？
[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒
[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
[板书]：4.甲醇（有毒）
[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.醋酸
[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。
[教师活动]：
(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。
(2)演示[实验5－13]
[学生活动]：
(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。
(2)练习教材第108页习题1、2。
[板书]：
1.化学式：CH3COOH
2.性质
(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。
(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。
3.用途
(三)总结、扩展:
1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。
2.醋酸的化学式、性质和用途。
3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。
四.布置作业:
教材第110页第3题。
乙醇燃烧的化学式篇二：乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的`原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
乙醇燃烧的化学式篇三：九年级化学化学方程式
一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
1、二氧化碳和水反应
2、三氧化硫和水反应
3、氧化钙和水反应
4、氧化钠和水反应
5、碳在高温下和二氧化碳反应
6、碳在空气中燃烧
7、一氧化碳燃烧
8、硫燃烧
9、磷燃烧
10、铁在氧气中燃烧
11、铝在氧气中燃烧
12、镁在空气中燃烧
13、铜在空气中加热
二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）
（一）实验室制氧气
1、高锰酸钾加热分解
2、双氧水和二氧化锰混合
3、氯酸钾和二氧化锰加热分解
4、碳酸分解
5、氢氧化铜受热分解：
6、石灰石高温分解
7、水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1 锌和稀硫酸反应
2、锌和稀盐酸反应
3、铁和稀硫酸反应
4、铁和稀盐酸反应
5、铝和稀硫酸反应
6、铝和稀盐酸反应
7、镁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、氢气还原氧化铁：
3、氢气还原氧化亚铁
4、氢气还原四氧化三铁：
5、镁还原氧化铜
6、碳和氧化铜高温
7、碳还原氧化铁
8、碳还原氧化亚铁
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
（1）铁和硫酸铜反应
（2）铝和硫酸铜反应
（3）铜和硝酸汞反应
（4）铜和硝酸银反应
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱盐+水（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应
五、不属基本反应类型的反应
（一）某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳与澄清石灰水反应
2、二氧化碳与氢氧化钠反应
3、二氧化硫与氢氧化钠反应
（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铁
3、一氧化碳还原氧化亚铁
4、一氧化碳还原四氧化三铁
（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
2、酒精（乙醇）燃烧
化学方程式的运用写出下列化学方程式
（一） 化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
1、碳在氧气中完全燃烧
2、碳在氧气中不完全燃烧
3、硫在氧气中燃烧
4、磷在空气中燃烧
5、氢在氧气中燃烧生成水
6、镁在空气中燃烧生成氧化镁
7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝
9、铜在空气中加热生成氧化铜
10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳
11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
12、二氧化碳和水反应生成碳酸
（二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
1、氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气
2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气
3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
4、氧化汞加热分解生成汞和氧气
5、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。
6、水通电分解生成氢气、氧气
7、碳酸分解生成二氧化碳和水
8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
第七节 乙醇 醋酸
（1课时）一.知识教学点1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。三.教学过程(一)明确目标 1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。 2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。(二)教学过程[复习提问]：什么是有机物？c、h2co3、caco3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。[板书]：一.酒精（学名乙醇） 1.化学式：c2h5oh[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为c2h5oh，学名为乙醇。[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。 ②练习配平酒精燃烧的化学方程式。[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。（2）化学性质：可燃性化学方程式：c2h5oh + 3o2 ==== 2co2 + 3h2o[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。 ②讨论怎样证明酒精中一定含有c和h两种元素？[板书]：3.用途（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。[板书]：2ch3oh + 3o2 ==== 2co2 + 4h2o二.醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为ch3cooh。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。[教师活动]：(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。(2)演示[实验5－13][学生活动]：(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。(2)练习教材第108页习题1、2。[板书]：1.化学式：ch3cooh2.性质(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。3.用途(三)总结、扩展1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。2.醋酸的化学式、性质和用途。3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。四.布置作业教材第110页第3题。
化学《乙醇》教案
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一. 导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康.
〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的`酒文化.
二. 推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.
1. 乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.
(多媒体)2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?
(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒体)探究反应机理
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢?用酒精检测仪
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
(橙色) (绿色)
〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.
(多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团?
(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)
〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③ 键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C )
A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〔课后作业〕课本P76习题 1、2、3、10
[教学目标]
1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．掌握乙醇的化学性质。
[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质
[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型]新授课
[教学方法]实验探索、启发导学
[教学内容]
引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?
讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书： 第五章 烃的衍生物
讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：
板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”
讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？
讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。
设问：请举出几种常见的官能团？
思考、讨论、列举常见的官能团： 卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。
讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。
板书： 第二节 乙醇 醇类
引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。，实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有3—5％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70％，那么真正的乙醇又是什么样的呢?
板书：一、乙醇
1分子结构：
教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书
板书：2物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发
提问：怎样检验乙醇中是否含有水？
参考：用无水硫酸铜；
讲述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。如何分离乙醇和水的混合物？
设问：两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离?石油是如何分离成汽油、煤油……的?
参考：蒸馏的方法分离。
讲解：用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。
[课 题] 第二节 乙醇 醇类（第二课时）
[教学目标]掌握乙醇的化学性质。
[教学重点]乙醇的化学性质。
[教学难点]乙醇的化学性质。
[教学类型]新授课
[教学方法]讲授法
[教学内容]
过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？
板书：3、化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH
引入： 物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。
板书：（1）与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)
实验6-2：
现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
板书： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
设疑：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?
启发：乙烷能不能和金属钠反应?
参考：不能。假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。
指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。
练习：乙酸与K的反应方程式。
R—OH+Na→?
讲述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。
讲述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。
比较： 1，密度 2．速度
讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
板书：乙醇较水还难电离。
讲解：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。
板书：(2) 氧化反应
①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
板书： ②催化氧化——生成乙醛。
工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。
引入：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。
板书：(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
讲解：如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
板书：(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
1.
讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
板书： 2．跟氢卤酸反应
讲述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。
板书：
讲述：通常用浓 代替HBr。 练习：
讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
板书：二、乙醇的工业制法
讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。
板书：1．乙烯直接水化法
讲解：乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
板书：
板书：2．发酵法
讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95％的工业乙醇。
[课 题] 第二节 乙醇 醇类（第三课时）
[教学目标]1了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。
2了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途
[教学重点]乙醇的工业制法，醇类的一般通性
[教学难点] 乙醇的工业制法，醇类的一般通性
[教学类型] 新授课
[教学方法]讲解、归纳
[教学内容]
复习：1乙醇有哪些化学性质？
2写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。
引入：研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。
讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R—OH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表7－2中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。
板书：二、醇类
1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基
练习：下列哪些物质属于醇？
板书：2分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）
3饱和一元醇：烷基+一个羟基
(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶
4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水
n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高
(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。
①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。
③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。
4几种重要醇结构、性质与用途：
讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。
板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：
阅读
醇的沸点与氢键
比较表6－1与表7－2，不难发现，低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5℃，而乙烷的沸点仅是－88.63℃。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：
因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗一定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的原因。
一、乙醇的物理性质和分子结构
1.乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构
a.化学式：C2H6O; 结构式：
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
高二化学《乙醇》教案
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的'结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
人教版高中化学乙醇教案
一、教学目标
【知识与技能】
1.知道什么是烃的衍生物。
2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。
3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。
【过程与方法】
通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。
【情感态度与价值观】
在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。
二、教学重难点
【重点】乙醇的结构简式。
【难点】有机物“结构—性质”的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。
【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授
1.金属钠与乙醇的反应
【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?
【播放视频】金属钠与乙醇的反应
【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?
【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。
2.乙醇的结构
【提出问题】金属钠与乙醇发生反应生成氢气，但是不能与烃发生反应，由此判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式相同吗?
【学生回答】不同。
【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?
【学生回答】烃分子中的氢原子都是与C原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。
【提出问题】根据乙醇的分子式，可以写出几种结构简式，哪一种才是符合乙醇化学性质的结构简式?为什么?请小组内讨论之后给出结论。3.烃的衍生物
【教师提问】观察乙醇的结构简式，对比乙烷的结构简式，有什么区别与联系?
【学生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。(教师通过乙醇分子模型和乙烷分子模型进行讲解。)
【教师引导】像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一类化合物称为烃的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都属于烃的衍生物。
4.官能团
【提出问题】乙醇、乙烷的化学性质不同，与什么有关?
【学生回答】与乙醇、乙烷的结构有关。
【教师引导】乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基(—OH)、都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键、炔烃分子中的碳碳三键也是官能团。
【提出问题】已经知道了乙醇的结构，那么乙醇与金属钠反应的实质是什么?
【学生回答】金属钠与乙醇分子中的羟基反应，置换出氢气。
【提出问题】能否写出乙醇与金属钠反应的化学方程式?
【学生回答+教师引导】金属钠与乙醇发生反应生成氢气和乙醇钠：
【提出问题】对比钠与水、钠与乙醇反应的实验现象，推断乙醇羟基中的氢与水中的氢的活泼程度有何不同?
【学生回答】金属钠与水反应程度很剧烈，与乙醇反应则很缓慢，说明水分子中的氢更加活泼，乙醇分子羟基上的氢不是很活泼。
环节三：巩固提升
【提出问题】能否采用金属钠来检验乙醇中是否含有水?
解析：不能，因为金属钠不仅可以与水反应生成氢气，还可以与乙醇反应生成氢气。因此不能采用金属钠。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：预习并思考下节课的内容，乙醇还具有怎样的化学性质，这一化学性质与其结构有何关系。
本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。乙醇是我们常见的含氧有机物，广泛地存在于酒中。本章以几种生活中常见的有机物为题，展开乙醇、甲醛和乙酸的教学。通过酿酒原理谈到我国古代的酿酒史;从酒中的乙醇谈到酒对人体的作用，继而谈到血液中乙醇的浓度对人体行为的影响;从乙醇结构的推断到实验室制法;从乙醇的性质谈到清洁的醇类燃料，进一步谈到测定司机酒后驾车的原理;从乙醇的工业制法谈到它的用途。
如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解?这是我在教学前思考最多的问题。整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性;思维有深度，思考容量大;法制教育与知识内容结合紧密，切入点好;引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。
总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当;通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一是乙醇的催化氧化，学生分组实验现象明显，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，把乙醇的性质尽融其中，学生反映很好。
1、通过阅读酒瓶上的标签，引导学生了解商品标签的意义，读懂标签的内容，深切地感受化学知识在商品生产和社会生活中的广泛应用，体会作为现代人，化学知识是必不可少的常识，增进学生学习化学的责任心和使命感。
在此基础上，根据标签上的原料和生物课学过的知识，一起来了解酒的制作过程(即发酵法制取乙醇)。由于此法产量较低且生产周期长，随着石油化工的不断发展，利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧!适时将诚信守法教育引入课堂，可以起到很好的教育效果。酿制而成的酒清醇甘甜，少量饮用沁人心脾，利尿排毒，过量饮用则会有害健康。由此引导学生学习乙醇在人体内的消化过程，了解人体血液中酒精含量对人的行为的影响，让学生理解酒后驾车的危害，增强社会责任感，在节假日做好严禁酒后驾车的宣传员，为维护好稳定的社会治安作出自己的贡献。
整堂课围绕着酒，充分挖掘化学与学生生活相结合，科学与人文相结合的教学素材，充分体现了二期课改的理念，不仅引发学生思考，学会了有关化学知识，还适时进行了法制教育，学生一定会受益终身。
2、推断乙醇的结构
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
3、实验探究，证实学生推测结论。
通过乙醇与钠的反应，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三个实验，让学生观察，讨论操作要点，讨论实验现象，学习乙醇的化学性质。联系实际，讨论生活中乙醇性质的应用，达到教学目的。
4、习题讨论，联系生活，学以至用。
通过测定司机酒后驾车的化学原理讨论，让学生填空，以反馈本节课知识掌握情况。明确化学源于生活，用于生活，对学生开展教育。
以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。
一是在学习乙醇的分子式、结构式时录像不清晰，未能很好的分析，感觉到有些不完整，有广度，深度不够。
二是拓展延伸这一块没真正展开，学生有意犹未尽之感。我认为，有机模块最大教学难点是教学深广度的把握。同时由于教学内容高度浓缩，每节书牵涉的知识广，使得课堂容量普遍较大。如何在45分钟时间内处理好每个环节、尽可能收到理想的教学效果，并不是一件容易的事。教师要认真思考哪些内容一定要讲，哪个环节可以省略，课堂上讲哪几个例题、习题，课后布置哪些练习，都要好好琢磨，对每一节课都要下足够功夫，做好充足的准备。
除了教师备课方面的努力以外，学生的自主学习习惯和能力培养也十分重要。一定要指导学生课前做好科学预习，做好预习笔记、并完成相关的作业任务，在此基础上讲授新课，课堂上才会更顺畅，教学计划和目标才能顺利实现，课堂教学效率才能大大提高!
高一必修二乙醇教案
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：完成3-1醇 酚的教学习题讲评
第一课时：醇;
第二课时：醇习题讲解
第三课时：酚
第四课时：酚习题讲解
2、教学目标：
能够通过典型代表物，认识各类物质的性质;强化结构决定性质;
教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
3、资料准备： 选修5《有机化学基础》教材、《步步高》
4、新课授课方式(含疑难点的突破)：
1.乙醇的结构和性质
学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
【方案Ⅰ】复习再现，探究、接受、迁移学习
复习再现(情景创设)：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。
探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式;实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。
接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律;讲解乙醇的取代反应规律;讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。
迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物;根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2?丙醇可能的反应产物;根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1-丙醇与氢溴酸反应的产物;根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1?丙醇的催化氧化反应的产物。
小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。
例如，乙醇(CH3—CH2OH)→乙醛(CH3—CHO)，变化的是—CH2OH→ —CHO，不变的是CH3—，规律小结：醇→醛，即R—CH2OH→R—CHO。
【方案Ⅱ】资料呈现，探究学习，交流提高
资料呈现(情景创设)：教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品(如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等)。
提示研究问题：观察记录乙醇的物理性质;为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应?乙醇的催化氧化的产物是什么?如何检验乙醇催化氧化产物?人喝酒后，脸红、发热的原因?(注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张)
探究学习：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。
交流提高：各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。
2.苯酚的结构和性质
【方案Ⅲ】实验探究，对比思考，总结提高
情景创设：用计算机课件展示苯酚的分子结构模型。
实验探究：学生分组开展实验探究，了解苯酚的性质。
对比思考、讨论提高：
(1)苯酚、乙醇均有羟基，为什么苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能反应?
(原因：苯酚中苯环使羟基O—H键极性变大，可以部分解离出氢离子而表现出酸性)
(2)苯酚能与溴水发生取代反应，而甲苯不能反应，为什么?
(原因：羟基使苯环变得活泼，易在邻、对位发生取代反应)
小结：有机物分子中基团之间是相互影响的。
学习迁移：认识其他酚类，如甲酚的三种结构，推测甲酚可能的性质。
交流提高：了解酚类物质在生活中的应用(如药皂中加入苯酚消毒，医院消毒用来苏水的主要成分是甲酚肥皂溶液等)。
二、活动建议
【实验3-1】
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯 中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。
将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。
【实验3-2】
重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。
【实验3-3】
苯酚溶于水形成的浑浊液，实际上是乳浊液，苯酚呈油状，不是沉淀。因此苯酚钠与盐酸反应的化学方程式中生成的苯酚后不写“↓”。实验时，为了使实验现象更加明显，建议使用较大的试管，苯酚用量稍多一些，开始时加入水的量不要太多。
【实验3-4】
苯酚溶液一定要较稀，可将配制好的苯酚溶液稀释后使用，否则不易出现沉淀。溴水量较少时，可能生成一溴苯酚或二溴苯酚而不沉淀。因此，溴水浓度一定要大，应选用橙红色的饱和溴水，如果加入少量溴水后不出现沉淀，可继续加入溴水直至出现沉淀。
【实践活动】
组织学生查阅有关资料，让学生通过自己的实践活动，了解含酚工业废水的危害及含酚工业废水处理的基本方法。
含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
回答下列问题：
(1)设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________;
(2)由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是____________;
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为________________________;
(4)在设 备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是______、______和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物;
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
参考答案：(1)萃取; 分液漏斗(2)C6H5ONa;NaHCO3
(3) C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
(4) CaCO3、NaOH;过滤 (5)NaOH水溶液、CO2
三、问题交流
【思考与交流1】
某些分子(如HF、H2O、NH3等)之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。
图3-1 水分子中的氢键示意图
形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强(电负性强)。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。
在有机化合物中，具有羟基(—OH)、氨基(—NH2)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点;同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
【思考与交流2】
处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第(3)种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。
【学与问1】
乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
【学与问2】
乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：
(1)将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：
(2)将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：
(3)上述两个反应合并起来就是
可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。
(一)教学的成功之处
1、在情境设计中培养学生的发散思维能力
让学生从生活中的苯酚软膏说明书中提炼出苯酚可能的化学性质，提高了学生学习的兴趣，同时降低了基本原理知识学习的枯燥性;写苯酚与溴的反应方程式时，在给出产物2，4，6-三溴苯酚的情况下，让学生判断这个反应是取代反应还是加成反应，并且判断其它产物等。
2、让学生学会学习
在物理性质探究过程中，首先苯酚在室温下水中溶解度小，那么加热时会怎样呢?室温下在有机溶剂中又会怎样呢?在氢氧化钠溶液中还是混浊的么?这些承上启下的过渡问题，引发学生强烈的探究欲望。在化学性质教学中，既然苯环对羟基的影响使苯酚显弱酸性而不同于乙醇的性质，那么羟基会不会对苯基有影响使苯酚的性质不同于苯呢?这样引出苯酚的取代反应。
3、学生体会到科研的一般方法和养成严谨的科研态度
通过对生活中苯酚软膏说明书的分析，引导学生大胆猜测苯酚可能具有的化学性质(可能被空气中的物质氧化，具有酸性)，同时教师要引导学生利用实验来印证学生的猜测，有利于培养学生用实验验证化学假想的良好科研习惯，让学生体验科学探究的基本方法，提高科学探究能力，也力求突破本节课的难点
(二)不足之处：
1、教学过程中考虑到实际情况，没有让学生完全放开探究，而是我设定了一些模块和框架，同时学生设计的实验方案多种多样，受实验室条件的限制，无法一一满足学生，使学生的探究受到限制。本来最佳的方式就是提供药品给学生，让他们自己去探究苯酚的物理性质和化学性质。
2、本人认为学生学习兴趣的培养和科学素质的提高是一个长期的过程，采用探究式教学模式是其中的一个切入口，是一种尝试，要真正落实还必须结合传统教学中好的方面，相辅相成地进行教学。
3、由于上课时间室内温度较高，关于苯酚的溶解度随温度变化的实验没有作成功，只好作为学生课后实验进行尝试，本人个人认为事情都有两面性，本次小魔术的失败对于同学认识到化学实验需要严谨的态度、认真细致的操作提供一个很好的“反面”范例，对培养学生严谨认真的化学科研态度起到了一定的作用。
教案（一）
教材目的 印象主义绘画是19世纪60年代在法国出现的艺术流派。在西方近现代科学的启发下，他们对绘画的光线、色彩的表现进行了独到的探索，并为西方现代主义绘画的发生创造了条件。本课向学生介绍了印象主义绘画的许多作品，其中包括印象派，新印象派和后印象派的画。从欣赏中，使学生知道印象主义绘画探索的艺术原则和表现形式的独特风格，以及印象主义绘画尤其是后印象主义绘画在主观与客观艺术与自然的关系的革新及重大意义。 教学目标 1. 学生在欣赏印象派绘画的同时，初步感受印象派绘画的艺术魅力，了解代表人物与代表作品。 2. 欣赏体会印象派中的三种不同倾向的风格，得出各自的艺术追求。 3. 进一步提高学生对西方绘画作品的鉴赏能力。 教学难点与重点 1. 区分印象派绘画与传统绘画，区分三种倾向印象派绘画。 2. 感受了解印象主义和后印象主义绘画的艺术特征。 教学设计 1. 导入新课 播放德彪西钢琴曲《月光曲》命题作画《星月夜》在脑中构思一幅画，再对比凡高的著作《星月夜》 师：的春节联欢晚会上，由残疾人艺术团表演的一个精彩的舞蹈节目至今令人难忘，那就是――？ 生：《千手观音》（异口同声） 师：看来《千手观音》真的有很大的魅力啊！那好！我们就一起来重温一下其中的精彩片段。（播放春节联欢晚会《千手观音》舞蹈片断） 师：同学们都沉醉于优美的舞蹈中了，不过有件事不知同学们有没有发现，演员上台的时候穿的是什么颜色的服装？ 生：黄色的、金色的。 师：那么为什么在舞蹈的过程中服装的颜色在不停的发生着变化呢？ 生：因为舞台灯光的关系。 师：对了。物体在彩色灯光的照射下，物体原本的颜色会发生变化。那么在自然光线的照射下物象的固有色会不会发生变化呢？带着这个问题，我们来欣赏一位画家画的草垛系列组画。（播放幻灯片，配乐《月光曲》） 师：从刚才的欣赏中，你们发现了什么？ 生：黄色的草垛在不同时间，不同季节，不同光线的照射下颜色发生了变化！ 师：在常人眼中，黄色的麦垛在这位画家的笔下竟然呈现出这样多的色彩变化，多么奇特的绘画风格啊！在十九世纪的画坛上，就出现了一批标新立异的画家，他们被称为印象主义。而刚刚欣赏的草垛组画的作者就是印象派的领袖――莫奈。那么以莫奈为首的印象派以及其后的新印象派、后印象派的绘画与传统绘画有什么区别？各自对西方油画的发展做出了什么样的贡献呢？今天这堂课就带领大家一起走进19世纪西方绘画史上的这个重要的变革时代。（出示课题：从传统走向现代――印象派与后印象派绘画） 2. 讲授新课 （1）印象主义 师：1874年，莫奈与他的志同道合的画家朋友们联合举办了一次画展。画展中，他的一幅绘画特别的引人注目。（展示《日出・印象》） 师：请一组同学用很简短的语言描述一下你对这幅画的感觉和印象。 生：朦胧、虚幻、色彩很美、看不清、模糊、有意境。 师：从同学们的回答中能够得知有些同学并不是很喜欢这幅画。而事实上这幅画在展出时也是备受嘲讽的，有人批评画家拿了一幅未完成的画来展出；有人甚至更恶毒，称这群年轻的画家是一群疯子。 师：其实我们回过头来再看一看这幅画，它真的是那样另类，不能让人接受吗？ 生：（略） 师：这幅题为《日出・印象》的风景画用一种崭新的绘画风格描绘了港口太阳初升与水面的景色：水中反映着太阳和天空的颜色，水和天在朦胧弥漫的朝雾中融成一片。水中的船只和远处的景色都处在若明若暗，似有似无之中，变化万千，给人一种既真实又虚幻的感觉。这在以前的官方保守古典主义的绘画中是从来没有过的。也难怪一些人会觉得不习惯。有一个美术评论家借用这幅画得标题，嘲笑年轻的画家为“印象主义”。西方美术史上重要流派印象派的名称由此而来。 师：印象派的画家们走出画室，用一种崭新的绘画技巧来描绘他们眼中的美好事物。在法国，有一座哥特式的卢昂教堂引起了莫奈的兴趣，他曾在三年内画了50幅卢昂大教堂。同学们有了刚才欣赏草垛组画的经验，你觉得莫奈会怎样描绘这座教堂呢？ 生：我觉得他会用很多鲜艳的色彩来描绘。 师：庄严的哥特式教堂在他的眼中成为了一簇充满着色彩旋律的光的结晶，看了令人目眩。建筑本身的结构似乎被一层厚厚的光所包裹。同学们看到大屏幕上有其中的四幅，你们能不能将其按照某种顺序重新排列一下？ 生：（排列顺序） 师：你为什么这样来排列？ 生：我是按照时间来排的。第一幅是清晨，因为是一种带蓝的冷色调，还有一些朦胧感；第二幅是白天，有阳光的感觉；第三幅是正午，觉得画面很亮，光线特别强烈；最后一幅是傍晚，有晚霞照在上面。 师：说的非常好！组画的用笔看似狂放不羁，实际上是画家在长时间观察后才落笔的。当画家完成卢昂大教堂连作时，视力几乎不能恢复。 师：法国作家莫泊桑在一封信中曾经记载了他所目睹的莫奈在绘制“连作”时的情景：“我常常跟随莫奈寻找他的印象……说实在，他不再像是画家，倒像是一个猎人。孩子们给在他的后面，携带五、六幅取材相同，但表现着一天中不同时间和不同效果的`油画。他根据天色的变化，把这些画布接过来轮流地画着。画家就这样坐在对象前面，等待着阳光和阴影……。”可见莫奈的作画方式是与众不同的。 师：好！我们再以浏览的方式欣赏一组印象派的绘画，在欣赏的时候，酝酿这样一个问题――印象派画家到底追求着什么？（幻灯片，音乐起） 师：通过刚才分析与欣赏的印象派绘画作品，我想大家应该对印象派的绘画有了一个大致的了解了吧？现在我们结合大屏幕上的传统绘画与印象主义绘画的区别，你们能不能对印象主义绘画做出一个全面的评价。我们现在分成四组，在讨论时，可以拿出小纸条将讨论的要点记一记，最后请每组派一位代表发言。好！开始讨论！ （讨论结束后，1―4组代表发言，给予掌声） 师：4组代表讲的很好！印象主义绘画摆脱了精细刻画每一细节，尽力交待清楚自然万物形状的传统绘画的束缚，从画室内完全走出来，把对自然清新生动的感觉放在首位，将画家对物体在光线中微妙色彩变化的感受和描绘作为其追求的目标。就像4组代表讲的那样，印象派画家追求光与色的表现，从而使绘画发生了伟大的变革，具有清新、明亮、丰富多彩的特点。但是这样的画真的就完美无缺了吗？ 生：通过与传统绘画比较，发现印象主义绘画的物体轮廓有些模糊不清。 师：在印象派画家看来，世界上的任何具体的事物只是传达光与色的媒介罢了。物体本身已不重要，重要的是能够将对于光与色的变化表现出来。所以印象主义绘画不宜近看，宜乎远观。这就是为什么刘海粟在20世纪30年代在中国举办自己深受印象主义风格影响的作品时，特地在展览会的说明书上规定：要离画十一步半的距离欣赏。 （2）新印象主义 师：通过讨论总结，同学们对印象派的绘画的认识又加深了。现在出现在屏幕上的这幅画叫做《大碗岛星期天的下午》。你们觉得它是印象主义的绘画吗？ 生：不是，是新印象主义。 师：哦？看来大家课前已经预习过了。好的，我就请一位同学来为我们大家来介绍一下新印象派。 生：（介绍新印象主义） 师：很好，非常详细了。同学们在了解了点彩派绘画的“并置”技法之后，能不能说说你对新印象主义的这种绘画方式的看法？ 生：我觉得用点画出来的画不会很清晰。 生：我觉得方式很机械，作画速度一定很慢。 师：对了。这种机械的画法毫无激情与个性。据说这幅《大碗岛星期天的下午》整整花了画家一年的时间。大家都说出了它的缺点，难道就没有优点？ 生：我想优点就是颜色很鲜艳吧。 师：对了，颜色不经调和，并列在一起，很好的提高了色彩的明度。 （3）后印象主义 师：虽然印象派和新印象派都突破了传统固有色的观念，以崭新的绘画技法表现着不断变化的光与色，对西方油画的发展做出了重要的贡献。但是其绘画重形式轻内容的局限性渐渐引起了一些曾经拥护印象派的画家们的不满与反对。他们认为绘画不能仅仅将注意力集中在对自然瞬间印象的描绘，而应该有着更高的艺术追求。画史上称他们为后印象主义画家。 师：塞尚就是后印象派画家中极具代表性的。他的静物画最能体现他的艺术追求。如果将塞尚的《苹果与桔子》与一幅传统静物画和一幅印象派静物画相对比，我们就不难发现他孜孜以求的目标。他的追求是什么呢？大家发表一下意见。 生：（略） 师：《苹果与桔子》是他油画中最出色的作品之一。它既不同于印象派单纯以色彩对比取胜，以不同于古典派以平稳的构图和物体的质感取胜。他曾说：“世界上的一切东西都是按球体、锥体、圆柱体的形式塑造出来的……要将自己的感受表达出来。”这幅画充分的展示了他的这一理念。白色桌布与鲜艳水果的强烈对比，反衬出冷暖的色彩关系。画中的物体在他的眼中都被概括成一些几何体，并有意进行艺术变形。简洁的笔触、单纯的色彩、交错的线条组成了和谐统一的效果，这里表现的再也不是可食用的水果，而是具有坚实、沉稳永恒的实体。用色彩来造型，进行艺术变形，几何程式，正是由于他的这些艺术贡献深深的影响了现代派的绘画，所以塞尚被称为“现代绘画之父”。 师：《向日葵》这幅画的作者是谁？ 生：凡高！ 师：看来同学们对凡高是非常熟悉的。凡高也是后印象主义的杰出代表。通过课前查找资料，请一个同学简要的介绍一下凡高这个人。 生：（介绍）（大屏幕上出现一幅幅凡高自画像，音乐） 师：在其坎坷的一生中，他只卖出过一幅画《红色的葡萄园》。为了加深对凡高的认识，我们来看一段关于凡高的影片。（2分钟） 师：在影片的最后提到人们把向日葵和所有可以找到的黄色的鲜花放在凡高的棺木上，为什么呢？ 生：凡高喜欢向日葵和黄色的花，画过向日葵。 师：世上有许多的花朵，比向日葵美丽，香味浓郁的花太多了，为什么凡高会这样热衷于描绘向日葵呢？ 生：向日葵像太阳一样象征着光明，画家这些黄色的花表达了他对光明自由的向往和对生活的热爱。 师：说得好！这些融入画家情感的炙热的黄色，洋溢着生命的感觉。 师：除了《向日葵》，同学们还熟悉凡高的哪些作品？ 生：《星月夜》。 师：这幅画《杜康酿酒话乙醇》第一课时教案分析
一、设计思想
教材由认识酒类、酒精到学习乙醇的结构和性质，实现了由生活实践感性认识向书本理性认识的飞跃，符合学生认知发展的规律。本节课的主要内容是乙醇分子结构的推断以及乙醇的物理性质，教学设计中应注意从学生生活实际和已有知识出发，组织教学内容。
现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程，在获取知识的同时，学习科学方法与科学思想。乙醇分子结构推断过程就是一个让学生体验知识形成过程并认识假设、实验、推理、模型等化学研究的重要手段和方法的好材料。
本节课设计以问题为中心。对学生已有知识经验和教材内容科学分析的基础上，通过多种途径创设问题情景，引发学生的认知冲突，激发学生积极思维的动机，让学生自始至终是在问题的引导下动手、动脑积极思考，从现象到本质，从宏观到微观，既掌握了乙醇的分子结构，又加深了对结构决定性质的认识。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）乙醇的分子结构（B）
（2）乙醇的物理性质（A）
（3）乙醇的工业制法和用途（A）
2．过程与方法
通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，进一步提高综合探究的能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过乙醇的`制备，体会我国古代劳动人民的智慧。
（2）通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。
三、重点和难点
教学重点：乙醇的分子结构 教学难点：乙醇的分子结构的推理
四、教学用品
多媒体，分子球棍模型、比例模型。
五、教学流程
1. 流程图
2．流程说明
引入1：通过呤诵有关酒的诗句，导入新课，使学生在人文气息的熏陶中进入对“乙醇”的理性学习。
乙醇制备方法2：通过阅读课本，让学生了解乙醇的两种制备方法。
乙醇物理性质3：通过观察、提取自己生活经验或经历得出乙醇部分物理性质，并进行归纳；
乙醇分子结构4：通过系列问题设计，让学生经历理论推测、实验演示、逻辑推理、数据分析、得出结论的科学探究过程，形成一定的分析和解决问题的能力。 ? 模型搭建5：通过动手搭建乙醇分子结构模型，进一步感悟、认识乙醇分子结构。 烃衍生物概念6：通过与乙烷分子结构比较，初步感悟烃的衍生物概念。
六．教学案例
1．教学过程
教学目标：
1、通过一系列的猜测、比较、推理等活动，使学生感受简单的推理的过程，初步获得一些简单的推理经验。
2、在猜测中让学生学会对于推理过程的简单叙述。
3、培养学生初步的观察、分析及推理能力。
教学重点：经历感受简单的推理过程，培养初步的观察，分析及推理能力。
教学难点：培养学生初步的有序地、全面地思考问题的能力。
教学过程：
一、创设情境，初步感受推理过程（两种情况的猜测）
1、谈话导入新课
师：同学们和刘老师认识这么久了想不想猜一猜刘老师今年多少岁？能确定吗？这样没有依据地去猜，能不能一次猜准？刘老师给你们一个提示：我的年龄是由数字0和3组成的两位数，现在你能猜到了吗？谁能说说你的想法？你们也是这样想的吗？
师：真棒！原来猜也大有学问，要想一次猜准，就要有依据地去猜才行，今天刘老师和大家一起走进“数学广角”，去玩“猜一猜”的游戏，高兴吗？（板书课题：猜一猜）
2、感受推理过程
（1）“猜名字”游戏
师：在“数学广角”里有两位小朋友已经在等我们了，看，你们能猜出哪位是兰兰，哪位是红红吗？（生猜）大家能不能确定谁是兰兰，谁是红红呢？（不能），那刘老师给大家一个提示。（出示：左边的小朋友说：“我不是红红”）可以猜出来了吗？能说说你是怎么想的吗？（生：左边的小朋友说她不是红红，那她就是兰兰，右边的小朋友就是红红了。）还有别的想法吗？（左边的不是红红，那右边的肯定就是红红，左边的就是兰兰了）。
师：你们俩不但猜得准，而且说得也清楚，真不错！大家把掌声送给他们，老师也送你们一个礼物，是什么呢？（师预先准备红花、智慧星）指一生：奖给你的不是红花，那是什么？师追问思维过程。
谁愿意和大家说说为什么刚开始不能马上猜出来，而现在却很快就猜对了呢？
师：是啊！当事情有两种情况时，要想一次猜准，需要根据提示先排除其中一种情况，再去猜。
（2）游戏二：师生合作，玩“猜水果”游戏
师：老师也想和大家一起做“猜一猜”的游戏，你们谁愿意上来玩？（指两名学生上台，各拿一个水果，放在背后，不让其他人看见。）现在让我来猜好吗？但你们要给我一个提示，（指其中一生）告诉我你拿的不是——（我拿的不是苹果）那你拿的是梨，他拿的就是苹果了，对吗？举起来让大家看看，谢谢你们，水果送你们了，请学生互相说说理由。
（3）游戏三：生活中的猜一猜游戏
师：其实生活中经常会遇到这样的“猜一猜”游戏，大家想猜猜刘老师的一些事情吗？
①我喜欢打乒乓球，我握拍子的手不是左手，那是哪只手？
②我教的二（2）班班长不是女孩子，是——？
③我走路时，先迈的不是右脚，那是哪只脚？
同学们反应真快!如果猜的事情有两种可能，我们就根据提示语去猜，不是这种情形，就是另一种情形。
二、情境体验，完整表述推理过程（三种情况的猜测）
1、“猜年龄”游戏
师：兰兰和红红的好朋友亮亮听说我们在“数学广角”玩游戏，也赶来参加，欢迎吗？亮亮想考考大家，猜猜他们3人的年龄，他们分别是7岁、8岁、9岁，谁能一次猜出他们各自的年龄？（不能）那该怎么办？（提示）师出示：亮亮说：“我今年8岁了”现在可以确定了吗？（不可以）一个提示语够吗？（还得一个），师出示：红红说：“我不是7岁”。能确定吗？你是怎么想的？请同桌互相说说，（从亮亮的话中知道他8岁了，再根据红红说的“我不是7岁”，可判断红红9岁，兰兰7岁。）多指几名同学说推理的过程。
师：要想保证一次猜准3种情况，需要几个提示语？（生：两个）
2、“猜兴趣小组”游戏
师：三种情况的猜测，知道两个提示语，就一定能猜准确吗？
兰兰他们3个小朋友和大家一样非常喜欢学习，他们利用课外活动时间分别参加了美术、舞蹈、书法兴趣小组，（贴出提示兰兰说：我参加了美术小组;红红说：我不参加美术小组，）“你们根据这两个提示能猜出3人各参加了什么小组吗？为什么不能？（这两个提示语是重复的）
师再出示：也没有参加书法小组，现在能猜出来了吗？
师生共同小结：要猜的事情是三种情况时，需要2个提示语，但不能重复，猜一猜时可以把直接告诉我们的放一旁，再根据猜两种情况的猜法去猜其余两种。
三、课间放松游戏
（师生一起做律动）
拍拍你的肩，不是左肩，那是哪个肩？那是肩。
摸摸你的耳，不是右耳，那是哪只耳？那是（）耳。
踏踏你的脚，不是右脚，那是哪只脚？那是（）脚。
伸伸你的手，不是左手，那是哪只手？那是（）手。
四、拓展应用，深入体验简单推理。
最后，兰兰、红红、亮亮要玩捉迷藏的游戏，“数学广角”有3个可以藏身的地方：假山、大树、花坛的后面。
4人小组合作，帮他们设计藏身的地方以及提示语，然后分别表演，其他同学猜。
五、活动总结
同学们，“数学广角”玩得愉快吗？你有什么收获和大家分享？
3位小朋友也要离开了，我们和“数学广角”再见。
活动目标：
1、在看看、听听、玩玩的过程中，探索不同事物在易拉罐里摇的不同声音。
2、通过操作活动，学习听辨各种东西发出的声音并能用语言表达，知道耳朵的用处是听声音，要保护自己的耳朵。
3、乐意参加探索活动。
活动准备：
1、每组桌上一份材料：封口的八宝粥罐，里面分别装有小石子、沙、黄豆、纸团等，还有一只空罐。
2、事先帮助幼儿认识自己的耳朵及其用途。
3、四张桌子分别布置成小狗、小兔、小鸡、小鸭家
活动过程：
一、引题。
今天老师带你们到小动物家去做客，做客时要怎么样?(交代要求：做个有礼貌的好孩子) 。
（评：以去小动物家去做客激发幼儿活动兴趣。）
二、第一次尝试：让幼儿听辨硬币、米、木珠、小纸片在饮料瓶子里发出的声音
1．操作活动一：听辨硬币在旺仔牛奶瓶中发出的声音。
师：(1)这是谁的家?(小狗的家并提醒幼儿刚、狗问好)小狗家里有什么?(旺仔牛奶)里面装的是不是旺仔牛奶呢，请小朋友们不要打开盖子，去摇一摇、听一听，听出来马上告诉老师，看谁最能干。
(2)幼儿操作。摇旺仔牛奶瓶，听辨硬币发出的声音。
提问：你听出来这是什么发出的声音?(个别回答，证实正确答案后集体练习句子：这是硬币发出的声音)
（评：为幼儿提供材料，让幼儿自己去探索瓶子里发出的声音，充分发挥了幼儿的主体性。）
2．操作活动二：听辨米在瓶子里发出的声音。
(1)教师带幼儿到“小兔家”。(提醒幼儿向小兔问好)
提问：小兔家里有什么?(胖大海饮料瓶子)里面会是什么呢?请小朋友摇一摇，听一听，听出来再告诉大家。
(2)幼儿操作，摇摇听辨米发出的声音。
师：你听到什么声音，可能是什么东西发出来的?(幼儿自由回答，最后请一名幼儿打开盖子，证实里面是米后，集体练习：这是米发出来的声音)
3．操作活动三：听辨木珠在八宝粥瓶子里发出的声音。
(1)带幼儿到“小鸡家”。(提醒幼儿向小鸡问好)
师：小朋友快来，小鸡家到了，小鸡为我们准备了很多礼物，会是什么呢?(幼儿自由回答)请你们听一听，到底是什么?
(2)幼儿操作，摇一摇、听一听，木珠在瓶子里发出的声音
师：这是什么发出来的声音?(个别回答，请一名幼儿证实，集体练习：这是木珠发出来的声音)
4．操作活动四：听辨纸片在可乐罐中发出的声音。
(1)带幼儿到“小鸭家”。(提醒幼儿向小鸭问好)
师：前面是谁的家呀?(小鸭家)小鸭也为我们准备了很多礼物，我们再来听一听，里面是什么?
(2)幼儿操作。听一听纸片在瓶中发出的声音。
师：这是什么东西发出的声音?里面有没有东西?会是什么? (幼儿如一时难以听出，教师视情况适当加以引导、提示)
（评：通过去小动物家做客的形式，调动幼儿活动的积极性）
三、第二次尝试：听辨打击乐器的声音
1．师：小朋友的小耳朵真灵，把瓶子里的东西发出的声音都听出来了，现在我们再来听一听，这些是什么声音?
2．操作：老师在背后分别敲打木鱼、小铃、铃鼓等打击乐器，让幼儿猜，猜中后出示实物，和幼儿一起拍节奏。
3．小结：这些都是打击乐器，是用来为歌曲伴奏的。
四、第三次尝试，用饮料瓶为曲子伴奏
1．师：(指着小动物家里的饮料瓶)这些饮料瓶子里放了东西后也可以作为打击乐器。
2．(放录音)教师示范为曲子伴奏一次。(用饮料瓶)
3．幼儿每人到小动物家拿两个饮料瓶，跟老师一起为曲子伴奏一次，伴奏两次后，跟老师边摇瓶子边出活动室。
课后反思：
本次活动以去小动物家做客，贯穿整个活动，引起幼儿活动兴趣。活动中层层递进，让幼儿探索不同的东西在瓶子里的不同声音，幼儿的主体地住得到充分体现。活动中将语言、科学、艺术有机整合，将瓶子当作自制乐器，为歌曲伴奏。
教学内容：人教版课标教材二上数学第八单元《数学广角》
背景介绍
“数学广角”是义务教育课程标准实验教科书从二年级上册开始新增设的一个单元，是新教材在向学生渗透数学思想方法方面做出的新的尝试。本教材在渗透数学思想方法方面做了一些努力和探索，把重要的数学思想方法通过学生日常生活中最简单的事例呈现出来。逻辑推理是人们在生活和科研中很重要的知识，教材通过学生日常生活中最简单的事例，渗透数学的思想方法，这一课是一节有趣的活动课，又是一节思维的训练课。人们学习生活中都要用到推理。应用操作、实验、猜测等直观手段解决这些问题，初步培养学生有顺序地、全面地思考问题的意识。本课教学内容有关最简单的推理知识，让学生根据已知条件判断出结论，主要使学生初步接触和运用排除法。
教学目标：
1、通过猜一猜活动，培养学生初步的观察、分析及推理能力。
2、初步培养学生有顺序地、全面地思考问题的意识。
3、通过活动使学生感受简单推理的过程，初步获得一些简单推理的经验。
教学过程：
一、激趣导入：小朋友们喜欢做游戏吗？这节数学课我们一边做游戏一边学数学，高兴吗？游戏的名字叫——猜一猜。谁能猜得准，说得好，谁就能得到老师送的智慧星，得智慧星多的同学就是本节课的数学明星，有信心吗？
[开门见山，直奔主题，目标明确。以学生喜欢的游戏和智慧星奖品来激发学生参与学习的兴趣，促进学生进入良好的学习状态。]
二、探究新知
（一）两种物品
1、老师这里有两张卡片（出示）：你能猜出卡片上分别画着什么吗？（生猜很多）
2、没有信息提示，很难猜出，因为卡片上能画的东西实在是太多了。老师现在给你信息提示：两张卡片上分别画着青蛙和小兔，再猜猜看。（生猜；意见不同）
3、意见不同，原来还缺少一条信息，如果老师提示：“第一张卡片上画的不是青蛙”你能猜出两张卡片上分别画的什么吗？把你的想法跟你小组的同学交流一下。
4、谁愿意说说你是怎么推断出来的？（学生交流想法，师适当引导，让他们充分地说，师相机板书：不是——就是——）
师引导小结：只有两种物品，对于第一张卡片来说，它画的不是青蛙，就是小兔，第二张肯定是青蛙了；对于两张卡片来说，第一张卡片画的不是青蛙，第二张卡片画的就是青蛙。这两种想法都有道理。
[以猜一猜的游戏导入：“老师手上有两卡片，一手拿一张，猜一猜两张卡片上分别画的是什么？”学生猜的兴致很高，但这都是瞎猜。接着又告诉学生，两张卡片上分别画着青蛙和小兔让学生接着猜，但是答案不统一，最后提示：“左手拿的不是青蛙，”再让学生猜，在让学生猜的时候，给学生充分的时间说说理由，这时候学生说的理由正是他思考的过程，所以我让学生充分地说。是他们在“玩”与“思”的过程中学习新知，锻炼思维。]
5、你会猜了吗？老师和学生做一次这个游戏，然后同桌再做，师指导检查。
（二）三种物品
1、两种物品大家会猜了，再加一种物品你还敢猜吗？师用图文结合的形式出示例题：他们手里分别拿着语文、数学和劳动书，小红拿的是语文书，小刚拿的不是数学书，小丽拿的什么书？
2、从题目中你知道了什么信息？（师随机板书主要信息）
3、根据这些信息你能判断他们三人各拿了什么书吗？先想想，再把你的想法告诉同桌。
4、汇报；你是怎么推断出来的？还有不同的想法吗？
5、这个游戏与前面的游戏有什么不同？
师生共同小结：两种物品只有一个提示，不是——就是——；三种物品有两个提示，先定唯一确定的那个，剩下的两种物品就和前面的推断方法一样了。
6、你们想试一试吗？学生独立练习做书本101面的3、4题，小组交流后全班汇报。
[从生活中寻找实例，注重让学生在“想猜”中领悟，在活动中感受体验推理的过程，关注与培养了学生数学表达能力呢？让学生在倾听与表述的过程中加深对推理过程的理解。]
三、应用拓展
你能用今天学的知识帮帮他们吗？
1、星期天，家里来了3个客人，小东拿出苹果、桃和橘子招待大家，请他们每人选一种爱吃的水果，你知道他们各选了什么吗？出示图文。（信息1：小龙说我不选橘子，小兰说我既不选橘子也不选苹果）
2、在美丽的打森林里，顽皮的猴哥不听大家劝告，在雨地里贪玩，结果发烧生病了，迷迷糊糊地躺在床上，朋友们送来礼物都不知道，你能根据小动物们的谈话推断出这些礼物是谁送的吗？图文出示信息（3个桃、1个西瓜、2根骨头、5条鱼，4个小动物及他们的话，小猪：我送的最少；小鹿：我送的比小猫少；小狗：我送的还没小鹿多。）
以上两题先独立思考，在小组交流，最后全班汇报
★ 苏教版乙醇教案
★ 醋酸化学式
★ 乙醇教学设计
★ 美术教案一
★ 《忍一忍》教案
★ 教案示例一
