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醋酸简介
中文名
乙酸
英文名
AceticAcid
别 称
醋酸
化学式
CH3COOH
分子量
60.05
CAS登录号
64-19-7
熔 点
16.6℃
沸 点
117.9℃
水溶性
能溶于水
密 度
1.050
外 观
无色液体
闪 点
39℃
物理性质
英文名称：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
适应症：本品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。 [2]
药品分类：消毒防腐剂-冰醋酸
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸点(℃)：117.9
凝固点(℃)：16.6
相对密度(水为1)：1.050
粘度(mPa.s)：1.22(20℃)
20℃时蒸气压(KPa)：1.5
外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
化学性质
乙酸的酸性
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃)，浓度1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
反应说明
乙酸二聚物
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体(亦称二缔结物)，二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。 [3]
无机化学反应
1.乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==(CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==(CH3COO)2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==(CH3COO)2Zn+H2O
乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O(注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应) [4]
2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。
CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O
3.由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬(II)，几乎所有的醋酸盐能溶于水。 [2]
Mg(S)+ 2 CH3COOH(aq)→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2(g)
NaHCO3(s)+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O(l)
5.在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
生物化学反应
乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯(甘油三乙酸酯) [5] ，则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。
乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。
醋酸的化学式：CH3COOH
英文名称：AceticAcid
其他名：冰醋酸，醋酸
适应症：本品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。
药品分类：消毒防腐剂-冰醋酸
醋酸的简介
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。
文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就把由这种方法产生的冰醋酸和由醋中提取的酸进行了比较。因为水的存在，导致了醋酸的性质发生很大改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。直到法国化学家阿迪(Pierre Adet)证明了这两种物质的主要成分是相同的。
1847年，德国科学家阿道夫·威廉·赫尔曼·科尔贝第一次通过无机原料合成了乙酸。反应历程如下：首先是二硫化碳经过氯化转化为四氯化碳，接着是四氯乙烯的高温分解后水解并氯化，从而产生三氯乙酸，最后一步通过电解还原产生乙酸。
19时，大部分的冰醋酸提取自干馏木材得到的煤焦油。其工艺首先是将煤焦油通过氢氧化钙处理，然后将形成的乙酸钙用硫酸酸化，得到其中的乙酸。19，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化合成乙酸的工业装置装置，随后研发了低碳烷烃氧化生产乙酸的方法。
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醋酸的物理性质
分子量：60.05
分子式：CH3COOH
沸点(℃)：117.9
凝固点(℃)：16.6
相对密度(水为1)：1.050
粘度(mPa.s)：1.22(20℃)
20℃时蒸气压(KPa)：1.5
外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
国家产品标准号：GB/T 676-
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醋酸的化学性质
乙酸的酸性
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃)，浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
乙酸二聚物
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体(亦称二缔结物)，二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。
无机化学反应
1.乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==(CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==(CH3COO)2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==(CH3COO)2Zn+H2O
乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O(注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应)
2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。
CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O
3.由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬(II)，几乎所有的醋酸盐能溶于水。
Mg(S)+ 2 CH3COOH(aq)→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2(g)
NaHCO3(s)+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O(l)
5.在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
生物化学反应
乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯(甘油三乙酸酯) [5] ，则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。
乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。
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第七节 乙醇 醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学难点 ]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时 第一课时[教学过程 ]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。【板书】第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。解：二氧化碳中碳元素的质量 水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量 设：酒精的化学式为CXHYOZ得： ∴ 酒精的化学式为C2H6O 。【板书】2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的“绿色能源”之一。【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢？【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒（V%为70%―75%）、饮用酒（介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害）。【板书】4．酒精的.用途化工原料、消毒、饮用酒。【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】1．酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。3．燃烧500克酒精可生成多少克水？ 4．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气 5．由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为 （ ）A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2 6．白酒的主要成分是 （ ）A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇 第二课时[教学过程 ]【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质？【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。【板书】二．甲醇【演示】展示一瓶甲醇。【讲述】甲醇的主要物理性质。【板书】1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。【板书】2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。【板书】3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。【板书】4．甲醇的毒性及假酒的危害【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。【板书】三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。【板书】2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】展示一瓶冰醋酸。【板书】固体醋酸也叫冰醋酸。【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。【板书】3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒（流感病毒）、食醋等。【板书】4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。【课堂练习】1．通常食醋中含有3%―5%的 （ ）A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸 2．下列物质中不是有机化合物的有 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙3．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是 （ ）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙4．下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸5．下列物质中碳元素的质量分数最高的是 （ ）A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳[板书设计 ]第七节 酒精 醋酸一．酒精1．酒精的物理性质酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4．酒精的用途化工原料、消毒、饮用酒。二．甲醇1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O4．甲醇的毒性及假酒的危害三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。 3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。
1为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：
十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全
2在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：
“ 价奇序奇，价偶序偶”可记其谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。
3为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：
主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。
4地壳中排位前10的元素：
口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)
5溶解性口诀：
钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。
课 题：化学式（第一课时）
课 型：新授
教学目标 ：
知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：1、理解化学式的'含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：多媒体。
教学主线：导入 新课 化学式的含义 化学式表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
教学过程 ：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入 新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法――化学式（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）化学式的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号―H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
（板书）（二）化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2――表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义――（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
教学教案录入：admin 责任编辑：admin化学式化学教案模板
教学目标：
知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：1、理解化学式的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：多媒体。
教学主线：导入新课 化学式的含义 化学式表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）化学式的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
（板书）（二）化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。
（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？
说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？
说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。
一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？
6、多媒体展示化学式表示的意义。
巩固练习（一）：（多媒体展示）
说明下列符号表示的意义
1、CO2（1、2、3、4、5、）
2、KCl（1、2、3、）
3、O2（1、2、3、4、）
4、Cu（1、2、3、4、）
5、2H2O（ ）
（板书）（三）常见元素的化合价
1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？
讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？
说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的'一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。
2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。
3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？
（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略
4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。
化合价的一般规律：
（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。
（2）许多元素有变价。
5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。
一价氯氢钠钾银 二价氧镁钙钡锌
二三铁 二四碳 二四六硫都齐全
硅是正四铝正三 铜汞二价最常见
请同学们一起阅读一遍。
6、活动与探究：
请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？
讨论：单质中元素的化合价又是多少呢？
说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。
巩固性练习（二）
1、下列说法正确的是（ ）
A、元素的化合价是元素的性质之一
B、在化合物里，金属元素通常显正价
C、在化合物里，非金属元素一定显负价
D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。
2、写出下列元素的化合价
氢 氧 K 钠 S
Zn C Mg Al Si
五、通过这节课的学习，你学到了什么？
六、作业布置
P68，2
思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？
七、板书设计：
化 学 式
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
分子式：
2、化学式表示的意义
二、化合价
1、常见元素的化合价
2、化合价的一般规律
3、化合价规则 （1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为零。
氢离子在溶液中的形成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的'氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O OH-，但是在一定情况下可以写为H2O=H OH-）。某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
化学式教案
巩固所学的知识：
常见元素的化合价韵语
[投影提高练习]
如：
化合价的一般规律：
引出原子团
化学式与化合价教学设计
课题化学式与化合价1备课时间.9.23
课时1授课时间
主备课教师龚开贞参与备课教师
授课教师 戴安武
三维教学目标知识与技能 ： 1. 了解化学式的涵义
2. 知道一些常见元素和根的化合价
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。
情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
3. 通过学习培养学生的推断能力。
板书设计课题4.化学式与化合价
一、什么是化学式
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2、化学式的表示意义：
①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的.一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个
二、化合价
1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。
2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。
3. 注意事项（规则）。
课后反思
教学流程时
控补充修订
[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。
[板书] 课题4 化学式与化合价
[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？
[板书] 一、什么是化学式
[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。
[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.
[板书] 1、定义：用元素符号表示物质组成的式子。
[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。
[学生] 看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。
[板书] 2、化学式的表示意义
①表示一种物质
②表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个
[练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。
（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）
[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。
（提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）
教学流程时
控补充修订
[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？
[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。
物质HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比1:12:11:12:3
[提问] 通过此表格，你得到那些信息？
[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
[教师讲解] 化学上用 ‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。
[板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。
[投影] 化合价规则如下：
①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。
②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。
③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。
[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。
[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
[提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？
[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。
2. 这些化学式中有的有括号。
[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。
[板书] 2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。
[提问] 原子团有没有化合价呢？
[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。
[学生] 阅读课本。
[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则）
[小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。
[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。
[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。
【通用名称】醋酸钙片
【商品名称】醋酸钙片
【英文名称】CalciumAcetateTablets
【拼音全码】CuSuanGaiPian
【主要成份】醋酸钙片主要成份及化学名称为醋酸钙。
分子式：C4H6CaO4
分子量：158.17
【性状】醋酸钙片为白色片。
【适应症/功能主治】慢性肾功能衰竭所致高磷血症。
【规格型号】0.667g*12s
【用法用量】口服。成人每次2~4片，在餐前或餐中服用，每日三次或遵医嘱。
【不良反应】偶有高钙血症表现：恶心、便秘、厌食、呕吐、昏睡，减药或停药自行恢复。
【禁忌】1、对醋酸钙片及其它钙制剂过敏者禁用;2、高血钙者禁用。
【注意事项】1、醋酸钙片有降低洋地黄类药物抗心律失常的作用，应避免同时服用。2、应控制剂量避免造成高钙血症。3、用药期间建议每2周测定一次血钙水平。
【儿童用药】尚不明确。
【老年患者用药】尚不明确。
【孕妇及哺乳期妇女用药】尚不明确。
【药物相互作用】1、醋酸钙片不宜与洋地黄类药物合用。2、大量饮用含酒精和咖啡因的饮料以及大量吸烟，均会抑制钙剂的吸收。3、大量进食富含纤维素的食物能抑制钙的吸收，因钙与纤维素结合成不易吸收的化合物。4、醋酸钙片与苯妥英钠类及四环素类同用，二者吸收减少。5、维生素D、避孕药、雌激素能增加钙的吸收。6、含铝的抗酸药与醋酸钙片同服时，铝的吸收增多。7、醋酸钙片与噻嗪类利尿药合用时，易发生高钙血症(因增加肾小管对钙的重吸收)。8、醋酸钙片与含钾药物合用时，应注意心律失常的发生。9、如与其他药物同时使用可能会发生药物相互作用，详情请咨询医师或药师。
【药物过量】醋酸钙片单次轻微过量使用不会造成严重伤害，大过量使用应进行洗胃等常规处理。长期大剂量应用可造成高钙血症。
【药理毒理】醋酸钙片为磷结合剂，在消化道中与食物中的磷酸根结合成不易吸收的磷酸钙，减少磷的吸收，从而降低血中磷的浓度和由于血磷过高所致的甲状旁腺激素分泌过多。与其它钙制剂相比，醋酸钙片与磷的结合能力强且不易造成高钙血症。
【药代动力学】在餐间服用，醋酸钙可与食物中的磷结合形成不溶性磷酸盐，再由粪便排出体外。患者服用后血清的磷含量会低于1.94mmol/L(6mg/dL)。醋酸钙在pH为5至中性情况下仍具有高溶解性，可迅速释放出钙离子与胃及小肠内的磷结合。口服醋酸钙制剂后，无论是健康志愿者还是肾透析患者，禁食情况下肠道可吸收约40%，非禁食情况下肠道可吸收约30%。
【贮藏】密封保存。
【包装】软铝包装，2×6片/板/盒。
【有效期】24月
【执行标准】YBH0730
【批准文号】国药准字H20103772
【生产企业】贵州维康药业有限公司
醋酸钙片(维康)的功效与作用醋酸钙片(维康)用于慢性肾功能衰竭所致高磷血症。
问：醋酸钙片(维康)适应症是什么呢?
答：用于慢性肾功能衰竭所致高磷血症。
乙醇 醋酸教案设计
第七节 乙醇 醋酸（1课时）
一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。
二.重、难、疑点及解决办法:
1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；
3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解决方法：
(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。
(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教学过程:
(一)明确目标:
1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
(二)教学过程:
[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]：一.酒精（学名乙醇）
1.化学式：C2H5OH
[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。
[板书]：2.性质
[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]：
①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的化学方程式。
[板书]：
（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性
化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
[学生活动]：
①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？
[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒
[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
[板书]：4.甲醇（有毒）
[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.醋酸
[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。
[教师活动]：
(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。
(2)演示[实验5－13]
[学生活动]：
(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。
(2)练习教材第108页习题1、2。
[板书]：
1.化学式：CH3COOH
2.性质
(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。
(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。
3.用途
(三)总结、扩展:
1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。
2.醋酸的化学式、性质和用途。
3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。
四.布置作业:
教材第110页第3题。
乙醇燃烧的化学式篇二：乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的`原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
乙醇燃烧的化学式篇三：九年级化学化学方程式
一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
1、二氧化碳和水反应
2、三氧化硫和水反应
3、氧化钙和水反应
4、氧化钠和水反应
5、碳在高温下和二氧化碳反应
6、碳在空气中燃烧
7、一氧化碳燃烧
8、硫燃烧
9、磷燃烧
10、铁在氧气中燃烧
11、铝在氧气中燃烧
12、镁在空气中燃烧
13、铜在空气中加热
二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）
（一）实验室制氧气
1、高锰酸钾加热分解
2、双氧水和二氧化锰混合
3、氯酸钾和二氧化锰加热分解
4、碳酸分解
5、氢氧化铜受热分解：
6、石灰石高温分解
7、水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1 锌和稀硫酸反应
2、锌和稀盐酸反应
3、铁和稀硫酸反应
4、铁和稀盐酸反应
5、铝和稀硫酸反应
6、铝和稀盐酸反应
7、镁和稀硫酸反应
8、镁和稀盐酸反应
（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、氢气还原氧化铁：
3、氢气还原氧化亚铁
4、氢气还原四氧化三铁：
5、镁还原氧化铜
6、碳和氧化铜高温
7、碳还原氧化铁
8、碳还原氧化亚铁
（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属
（1）铁和硫酸铜反应
（2）铝和硫酸铜反应
（3）铜和硝酸汞反应
（4）铜和硝酸银反应
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
（二）酸+碱盐+水（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应
五、不属基本反应类型的反应
（一）某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳与澄清石灰水反应
2、二氧化碳与氢氧化钠反应
3、二氧化硫与氢氧化钠反应
（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原氧化铁
3、一氧化碳还原氧化亚铁
4、一氧化碳还原四氧化三铁
（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
2、酒精（乙醇）燃烧
化学方程式的运用写出下列化学方程式
（一） 化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
1、碳在氧气中完全燃烧
2、碳在氧气中不完全燃烧
3、硫在氧气中燃烧
4、磷在空气中燃烧
5、氢在氧气中燃烧生成水
6、镁在空气中燃烧生成氧化镁
7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝
9、铜在空气中加热生成氧化铜
10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳
11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
12、二氧化碳和水反应生成碳酸
（二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
1、氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气
2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气
3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
4、氧化汞加热分解生成汞和氧气
5、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。
6、水通电分解生成氢气、氧气
7、碳酸分解生成二氧化碳和水
8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
★ 化学式教案
★ 纯碱的化学式
★ 化学式教学反思
