初三化学教案碳的化学性质

探究——碳的还原性

碳与氧气反应，既可生成CO_{2 ，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的.氧呢？}

讨论，猜想

实验探究的步骤提出问题

引导学生分析问题

对猜想提出假设

1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO^{△Cu＋CO_2↑}

2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO^△Cu＋CO

3．碳与氧化铜不反应。

从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

教师活动

学生活动

设计意图

利用课件引导学生分析——思维探究

1．实验设计：

（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）

反应装置与实验室制氧气装置相同。

（2）检验产物（CO、CO_2）

CO_{2——石灰水；CO——点燃。}

实验装置如下（图一）

1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。

2.检验CO_{2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。}

探究实验装置

上图有不足之处吗？

（图二）

很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。

培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

（3）操作步骤

让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。

教师评价总结并点播

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

操作步骤：

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

2．实验探究

根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。

（指导学生进行实验并记录实验现象）

小组合作完成

实验并记录实验现象。

现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。

对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结

：过实验验证了哪一条假设是正确的？

3.碳与氧化铜反应

C ＋ 2CuO^{△2Cu ＋}

篇4：初三化学教案碳的化学性质

一、设计思路

1、关于常温下，碳的`化学性质很稳定的教学。

从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨抄写的古书。

多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

常温下，碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景

冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学（重点探究）

碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

讨论后对假设小结

（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO

Cu＋CO2↑

（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO

Cu＋CO

（3）．碳与氧化铜不反应。

利用课件引导学生分析──思维探究

通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

小组合作完成实验并记录实验现象。

收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

碳具有还原性

理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

拓展提高──碳的还原性应用

拓展提高──煤炉中碳发生的反应

及时总结培养学生良好的学习习惯。

及时巩固所学知识。

对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

二、教案

篇7：初三化学教案：碳的化学性质

初三化学教案：碳的化学性质

一、设计思路

1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。

从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨抄写的古书。

多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

常温下，碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景

冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学（重点探究）

碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

讨论后对假设小结

（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO

Cu＋CO2↑

（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO

Cu＋CO

（3）．碳与氧化铜不反应。

利用课件引导学生分析──思维探究

通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

小组合作完成实验并记录实验现象。

收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

碳具有还原性

理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

拓展提高──碳的还原性应用

拓展提高──煤炉中碳发生的反应

及时总结培养学生良好的学习习惯。

及时巩固所学知识。

对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

二、教案

篇8：化学教案－单质碳的化学性质

2．难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

4．解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计

1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

[目的]  培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

[目的]  调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示[试验5―4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

[目的]  培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解化学变化的热理变化。

2．能力目标

培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

3．德育目标

使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的`化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习提问]

(1)碳的单质有哪几种?

(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

1．碳在常温下稳定、高温下活泼。

[学生活动]

(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

(2)举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

2．碳的化学性质

(1)碳跟氧气的反应。

[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是什么?

[学生活动]  练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

[学生活动]  配平碳不充分燃烧的化学方程式。

[学生活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反应。

[教师活动]

①演示[实验5―4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?

[学生活动]

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?

[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?

[讲解]

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?

[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四)总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

第二节  碳的化学性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

(O2充足)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

(O2不充足)

点燃

2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

还原性

高温

C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

高温

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

点燃

H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(第7期)

2．《化学教学参考》

篇9：化学教案第二节 碳的化学性质

化学教案第二节 碳的化学性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝  C02(碳充分燃烧)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝  2C0 (碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝  2Cu +C02 ↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝  2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝  C02

(O2充足)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝  2C0

(O2不充足)

点燃

2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝  2H2O

还原性

高温

C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝  2C0

高温

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝  2Cu+C02 ↑

点燃

H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝  2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(19第7期)

2．《化学教学参考》

篇10：化学教案金属的化学性质

化学教案金属的化学性质

课标要求

1、进一步巩固n与m、v、N 、C之间的相互转换.

2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.

重点难点物质的量在化学方程式计算中的应用

知识梳理化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比

课后作业

一.选择题(只有一个答案)

( )1. 相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为:

A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2

( )2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的.质量比为:

A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1

( )3. 相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为:

A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1

( )*4. 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为:

A. 12g B. 24g C. 0.375mol D. 0.75mol

二.填空题

5. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________ 。

三.计算题

6. 把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)

7. 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：

⑴参加反应的HCl的物质的量.

⑵参加反应的的Zn物质的量.

⑶参加反应的Zn的质量。

8. 将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.

⑵生成的氢氧化钠的物质的量.

*9．将4.6 g金属钠和8.1g铝放入90.8g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，

试求(1)铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）?

(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?

篇11：碳的化学性质

碳的化学性质之三

教学目的

知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性，碳的化学性质之三。

能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。

思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

重点难点

碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。

教学过程

附1：课堂练习一

1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。

2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__，化学教案《碳的化学性质之三》。

3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。

4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[ ]

A．O2 B．N

C．2H D．C

5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是 [ ]

A．稳定性 B．吸附性 C．可燃烧 D．还原性

6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是 [ ]

A．H2和O2 B．H2和CO2

C．C和H2 D．C和O2

附2：课堂练习二

7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。

8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。

9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是 [ ]

A．C B．CO

C．CO2 D．C和CO

10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是 [ ]

A．木炭粉 B．氧化铜粉末

C．二氧化锰 D．炭粉和氧化铜

附3：课堂练习答案

1.6 6 4 2.稳定 增强 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 还原

8.1∶2 CO2 9.A 10.D

附4：随堂检测

1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为 [ ]

A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显

B．墨跟纸张发生了化学反应

C．字画上的墨迹干后，不易起变化

D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化

2.碳在氧气中燃烧 [ ]

A．只生成二氧化碳

B．只生成一氧化碳

C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中，还原剂是 [ ]

A．CuO B．C

C．Cu D．CO2

篇12：碳的化学性质

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）单质碳的化学性质――常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握单质碳的化学性质――可燃性和还原性。

（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

2、过程与方法

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）单质碳的化学性质。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

二、教学重、难点：

教学重点：单质碳的可燃性、还原性。

教学难点：氧化反应和还原反应的认识。

三、教学模式：

从常用的“启发――掌握”模式转变为“引导――探究”模式、“激活――同化”模式。

四、教学流程

五、教学工具：

演示实验仪器

六、教学过程：

[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？

[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。

[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？

[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。

[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。

[板书]

一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）

[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性

又如何呢？ [板书]

二、碳与氧气的反应（──可燃性）

[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式

[板书]

1、碳的可燃性 C+O2

CO2（氧气充足）

[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？

[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。[板书] 2C+O2 2CO（氧气不足）

[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧

气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。

[提问]大家思考：

（1）这两个反应是不是氧化反应呢？

（2）这两个反应都是放热反应吗？

[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？

[板书]

三、碳与某些氧化物的反应──还原性 [展示实验仪器]

[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些实验仪器？

1、边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。

2、引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。

3、提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。

4、实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？

[学生]反应中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。

[板书] 书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

[提问]在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？ [学生]氧化反应。

[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。

[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，

像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 [板书]

[讲解]可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。

[练习]

现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C 2CO（吸热反应）

↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应

CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应

[小结]

碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。

[课堂训练]

1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者说明碳具有性。

2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是

(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性

3、下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）

A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊

B、有红色物质出现，石灰水无变化

C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊

D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色

4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，

同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断：A B C D

篇13：碳的化学性质

教学目标

知识目标

通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标

通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质――金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教法建议

教学中应注意以下几点：

1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

篇14：碳的化学性质

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的`气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

篇15：碳的化学性质

可燃性

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

(O2充足)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

(O2不充足)

点燃

2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

还原性

高温

C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

高温

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

点燃

H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)

2．《化学教学参考》

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初三化学教案碳的化学性质（共15篇）

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