下面是小编给大家带来的高一化学必修一复习知识口诀(共含9篇），以供大家参考，我们一起来看看吧!同时，但愿您也能像本文投稿人“hnbmc”一样，积极向本站投稿分享好文章。
高一化学必修一复习知识口诀
分离提纯方法口诀
(1)过滤操作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解 释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗;“架”指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发操作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏操作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解 释：
1、隔网加热冷管倾：“冷管”指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取操作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解 释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)
物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解 释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记：“室温”的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成：“摇匀”的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;“标签”的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
离子方程式
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
离子共存溶解性口诀
钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。
氧化还原反应关键词联想记忆法
升失氧、降得还。
解释：化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。
钠与水反应
(1)芙蓉又想红
解释：浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。
氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解 释：
1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：“隔网加热杯和瓶”]。
2、盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解 释：
1、 消灰铵盐热成氨：“消灰”指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3、碱灰干燥下排气：“碱灰”指碱石灰。“碱灰干燥”的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。“下排气”的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。
联 想：
(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;
(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是：“氨遇酚酞即变红”、“两酸遇氨冒白烟”。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨气吸收空气中的水分;
(2)增大试管中氨气的密度。
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解 释：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁(FeS)跟稀盐酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在启普发生器中发生反应来制取硫化氢(H2S)【联想：“关闭活塞查密性”】。
2、橱中操作上排气：“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。】
3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指浓硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化
化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
二.如何学好高中化学
提高化学成绩首先要认真听课
这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。
学好化学其次要多做题
化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。
化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。
怎样学好高一化学?
课堂认真听化学课
新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记
学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。那么，化学笔记究竟该记些什么呢?
一、内容提纲。老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。同时，教师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法，这对于启迪思维，开阔视野，开发智力，培养能力，并对提高解题水平大有益处。在这基础上，若能主动钻研，另辟蹊径，则更难能可贵。
三、归纳总结。注意记下老师的课后总结，这对于浓缩一堂课的内容，找出重点及各部分之间的联系，掌握高一化学基础概念、公式、定理，寻找规律，融会贯通课堂内容都很有作用。同时，很多有经验的老师在课后小结时，一方面是承上归纳所学的化学内容，另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容，做好笔记可以把握学习的主动权，提前作准备，做到目标任务明确。
精做题养成良好习惯
要想学好高一化学病打好化学基础，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以高一化学课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握高一化学基础的解题规律。
总结：①在知识方面，题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识，在解题过程中是如何应用这些知识的。
②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解题方法、技巧，自己是否能够熟练掌握和应用。
③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。
要科学地阅读教材和资料书
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
课下注意复习总结
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。 高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
注重培养自己的实验技能
初中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
培养良好习惯
要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题;上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
2重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
3自我归纳总结
首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。
其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。
高一化学必修一化学方程式
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工业制漂的原理及漂的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
22、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3 2NH3→【高温高压】N2 + 3H2
23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2=(放电)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
24、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO3 反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O
28. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 ==2Al2O3
33. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
34. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3
36. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
40. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2
41. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
47. 用 KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：一、基本概念
1、物质的量
(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有一定数目粒子的集体
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
(A)1摩尔氧
(B)1.5摩尔O2
(D)摩尔是7个基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;
;
通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?
请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板书：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
人教版高一化学必修一课件
一 学习目标分析
（一） 学习目标确定的依据
必修模块要求 选修模块要求
《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
（二） 学习目标
1． 知识与技能目标
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2．过程与方法目标
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
（一）本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学资源建议
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的.重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考
2．交流讨论
3．展示交流
4．学生小结
六、教学资源建议
（一）上网查阅我国材料科学的发展史
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容 评价细目 结果 备注
A B C
主题选择 1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价 1、学生的参与意识
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价 1、参与意识
2、合作意识
3、知识的理解和应用
4、交流表达能力
5、查阅和整理资料能力
6、处理现场提问的应变能力
整体表现评价结果
尊敬的各位评委：
大家好!我今天说课的题目是《离子反应》。
下面我将从教材分析，教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，板书设计和这几个方面展开说课，请各位老师多多指导。
一、教材分析
《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
二、教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
(1)知识目标
a.了解电解质的概念;b.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;c.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
(2)能力目标
通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目标
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
三、教材的重，难点
(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
四、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。
限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
五、说学法
1.学情分析
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
2.学法指导
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
六、教学过程
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。
这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。
但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。
故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体?
(2)是离子反应?
(3)是什么离子参加反应?
结论：ag++cl-=agcl↓co32-+2h+=h2o+co2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。
例：caco3和盐酸溶液反应，caco3(s)=ca2++co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。
但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。
在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。
故在教学中可这样引导：
(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。
(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。
这样同学很容易理解和接受。
这时不防提出这样一个问题：
(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?
(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?
根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。
这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。
第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么?
可用幻灯片：判断正误
(1)fe2++cl2=fe3++2cl-
(2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2++6o2↑+10h2o
这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。
查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。
这种先激发学生的兴趣。
让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：
(1)ba(oh)2溶液能否导电?
(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。
让学生提出几个方案，分析，比较。
然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。
(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。
师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。
(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本p74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。
提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“h++oh-=h2o”来表示?
(5)写出下列反应的离子方程式：(a)氨水和硫酸反应(b)浓盐酸和二氧化锰反应(c)碳酸氢钠和盐酸反应。
利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。
对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。
说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。
如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。
体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。
中学阶段主要应用在离子的分离和检验。
如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
七、板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2、电离的表示方法-------离子方程式
如：nacl==na++cl-(原子守恒、电荷守恒)
3、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
4、非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
二、离子反应
1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
巩固练习(幻灯片展示)
1.能正确表示下列反应的离子方程式是：
a.碳酸钙跟醋酸反应caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
b.铁跟稀盐酸反应fe+2h+=fe3++h2
c.碘化钾溶液跟适量溴水反应2i-+br2=2br-+i2
d.铁跟硫酸铜溶液反应cu2++fe=fe2++cu
2.采用四种不同方法鉴别k2s，k2so4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。
3.用法0.2mol·l-l的h2s溶液100ml与0.1mol·l-l的naoh溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。
