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扬州大学物化
第一章 气体的PVT关系
一、是非题：
1. 只有同单位的物理量才能进行数值运算。
2. 在任何温度、压力下，遵从（1）PV=nRT及（2） 两式的气体，叫做理想气体。
3. 理想气体可以真实存在。
4. 摩尔气体常数R只能由实际气体测定、并由外推法求得。
5. 道尔顿分压定律和阿马格分体积定律只适用于低压下的实际气体。 6. 任何物质才有临界现象。
7. 临界温度是气体液体所需的最低温度。
8. 如果气体分子间存在很强的作用力，而气体分子本身的体积与气体所占有体积相比可忽略不计时，范德华方程式应该为P(V-b) = nRT。
9. 如果某气体为范德华气体，此时只要有两个对比参数相同，则第三个对比参数一定相同。
10. 在普遍化压缩因子图中，当Tr<1时，曲线在不同Pr处断开是人为因素造成的。
二、问答题：
1. 范德华方程、对比状态原理和普遍化压缩因子图三者的关系？ 2. 范德华方程的主要优缺点？
3. 气体的压力分数、体积分数、摩尔分数间的关系？ 4. 气体临界现象及临界参数的意义？ 5. 压缩因子的物理意义及应用？
第二章 热力学第一定律
一、是非题：
1. 在非等压过程中焓的变化DH = DU+D(PV)，它的物理意义是在此过程中体系吸收（或放出）的热量。
2. 在任何温度、压力下，遵从（1）PV=nRT及（2） 两式的气体，叫做理想气体。
3. V是典型的广度性质，因而Vm=V/n也是广度性质。
4. 某物系由A状态出发，经不可逆过程到达B状态，再经可逆过程回到A状态，该循环过程的DT、DV、DP、DU、DH、W、Q均为0。
5. 一定量的理想气体由压力P1，膨胀到压力P2，则等温膨胀时的终态体积必大于绝热膨胀时的终态体积。
6. 对于恒温过程，体系与环境之间没有热量交换。 7. 两液体在杜瓦瓶（绝热容器）中反应时温度上升，故该反应的DH是正的。 8. 由于U、H、均为温度的函数，所以水在100℃、101325Pa下恒温变化成水蒸气时的DU=0，DH=0。
9. 在273.2K、101325Pa下，H2O(l)和H2O（s）的摩尔焓相等。
10. W = CV（T1-T2）是从理想气体绝热可逆过程导出的，所以，此公式只使
用于理想气体的可逆绝热过程。
11. 水的生成热也是氢的燃烧热；一氧化碳的生成热也是石墨的燃烧热。 12. 理想气体的焦耳-汤姆逊实验中，Q=0，W>0，故DU = Q-W = -W < 0，由此得结论，理想气体在节流膨胀过程中，内能下降。
13. 在298.15K时，把Zn溶于过量的稀H2SO4中，则QV > QP，若反应在敞口容器和密闭容器中进行，都有QV > QP。
14. 状态函数发生变化，则状态一定变化，反之，状态变化，所有状态函数也必发生变化。
15. 可燃气体与空气的混合物于密闭容器中绝热燃烧，该过程的Q<0，这是因为燃烧反应是放热反应。
16. 封闭体系在恒压过程中吸收的热等于该体系的焓。 17. 气体常数R的值，等于1mol理想气体升高温度1K时所做的等压体积功。 18. 如果一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的内能必然减少。
19. 所有化合物的生成热都是负值。
20. 处于标准状态的CO2(g)和O2(g),其标准燃烧焓值为零。
21. 对于一定量的理想气体，温度一定，内能与焓值一定，压力与体积的乘积一定。
22. 利用弹式量热计测量萘的燃烧热，这个过程是绝热恒容过程。 二、问答题：
1. 下列物理量中哪些是强度性质，哪些是容量性质，哪些不是状态函数？ 2. 某体系进行某一循环过程时，它的状态函数变量是多少？
3. Zn和稀H2SO4作用，(1) 在敞口瓶中进行，(2) 在闭口瓶中进行；何者放热多，为什么？
4. PdV和P外DV的意义是否一样？
5. 可逆过程与非可逆过程的本质区别在哪里？ 6. 不做非体积功的非等压过程没有焓变吗？
7. 盖斯定律能解决什么问题，应用时应该注意什么，它与热力学第一定律有什么关系？
8. 什么叫化合物的标准生成热？
9. CaO(s)+H2O Ca(OH)2(水溶液)，该反应是放热反应。若将此反应在一保温瓶里进行，并且物系温度与瓶外环境温度不等，问过程的热Q＝0否？ 10. 设某居室与外界绝热，内有一电冰箱，打开冰箱门并由室外提供电能使冰箱运行，问能否使室温降低？
第三章 热力学第二定律
一、是非题
1. 冰在273.15K、1P0条件下转变成水，物系的熵变DS= >0，所以该过程可以自发进行。
2. 封闭体系在绝热条件下可能发生的任何过程，体系的熵总不减少。 3. 在等温等压条件下，DG>0的过程一定不能进行。
4. 如果一个化学反应的DH不随温度变化，则DS也不随温度变化。
5. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
6. 实际气体节流膨胀，DS= - dp
7. 理想气体在恒温膨胀过程中，DU=0，Q=W，即膨胀过程中吸收的热量全部变成功，这违反了热力学第二定律。
8. 在298.15K、1P0时白锡与灰锡的熵分别为26.4J・K-1・mol-1与
25.8J・K-1・mol-1,白锡变成灰锡的DH=2.22kJ・mol-1，在此条件下灰锡较稳定。
9. 1mol理想气体，在300K时由10P0可逆膨胀到1P0, DG=
Vdp = RTln
= 8.314×300×2.303lg = -5744J，由于DG<0，故这一过程为一自发过程。
10. 在等温及不做其它功的条件下，理想气体的状态发生变化时，则其DF=DG。
11. 在一隔离物系中，若发生一可逆变化过程 S>0，若发生一非可逆变化过程 S＝0。
12. 在恒温恒压下可逆电池反应， S= 。 13. 凡是 >0的过程都不能自发进行。
14. 不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。
15. 热力学第二定律仅能推断反应进行的方向性，而不涉及速率。
16. 在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态I II，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。
二、问答题：
1. 理想气体恒温膨胀做功W时 U＝0，故Q＝W，即所吸收的热Q全部转化为功，问该说法与开尔文说法矛盾吗？
2. 试问在哪种过程，下列各式成立： U＝0， H＝0， G＝0， F＝0， S＝0？
3. 什么是自发过程，不可逆第一文库网过程都是自发过程吗？ 4. TdS是否等于体系所吸收的热？ 5. 1mol温度为TK的理想气体，经绝热不可逆膨胀，体积增加一倍，没有对外做功，问：(a)该气体的温度会不会改变？(b)该气体的熵增量为多少？(c)环境熵有没有变化？ 6. 0℃的冰熔化成0℃的水时， S>0，而冰与水在0℃共存时， S＝0，矛盾吗？
7. 凡是自由能降低的反应过程一定是自发过程吗？ 8. 为什么增加压强冰的熔点会降低？
9. 在100℃与25℃之间工作的热机最大效率为多少？
10. n摩尔的理想气体从P1、V1、T1绝热膨胀到V2，则DS=0，若该气体由始态经绝热不可逆膨胀也到V2，由克劳修斯不等式可知，该过程的 S’>
dQ/T,结合过程绝热，可知 S’>0，由于熵是状态函数，在上述同一始态P1、V1、T1达到相同的末态时，理应 S＝ S’＝0，这一结论与 S’>0相抵触，怎么解释？
第四章 多组分系统热力学
一、是非题
1. 偏摩尔量是强度性质，所以它不仅与混合物的浓度有关而且与体系的温度和体积有关。 2. 因（
）P，T，n0=(
)T,V,n 而GB，m=(
)T,P,n ,所以（
）T,V,n 是偏
摩尔量
3. 挥发性溶质溶解在溶剂中形成稀溶液，溶液的蒸气压一定降低。 4. 对一确定组成的溶液来说，如果我们选取不同的标准态，则组分B的活度系数也不同。
5. 从微观本质看，理想溶液和理想气体口相当于分子本身无体积，分子间无作用力。
6. 当水中加入食盐后，溶液沸点升高，冰点下降，所以稀溶液的依数性也适合于类似这类的电解质溶液。
7. 因为不挥发溶质的加入使溶液的沸点升高，凝固点降低，所以沸点升高常数和凝固点降低常数值的大小主要决定于溶质的本性。 8. 若（
）T<0,即在气相中增加A组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，
这表示气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度。
9. 苯甲酸在溶剂I中部分电离，而在溶剂II 中发生缔合，则分配系数K=
10. 拉乌尔定律中的比例常数是同温度下纯溶剂的饱和蒸气压，则亨利定律中的比例常数是同温度下纯溶质是饱和蒸气压。
二、选择题
1. 关于理想液体的混合性质，不正确的是：
A. DVmix=0 B. DUmix=0 C. DHmix=0 D. DF>0 2. 关于亨利定律，下面的表述中不正确的是： A. 若溶液重点溶剂服从拉乌尔定律，则溶质比服从亨利定律 B. 温度越高，压力越低时，亨利定律越正确
C. 使用亨利定律时，溶质分子在溶剂中和气相中的形态应相同
D. 因为亨利定律是稀溶液定律，所以没有在任何浓度范围内都遵守亨利定律的溶液
3. 若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是
A. 高温高压 B.低温低压 C. 低温高压 D.高温低压
4. 苯和甲苯形成理想溶液，在20℃时，当1mol苯和1mol甲苯混合时，过程所对应的DG是
A. -3377J B.3377J
C. 0 D.-3434J 5. 常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量，其中最常用来测定分子溶质摩尔质量的是：
A.蒸气压降低 B .凝固点降低 C.沸点升高 D.渗透压
三、计算题
1. 某高聚物溶于苯中，在25℃时渗透压为1.15厘米高度的苯，已知苯的凝固点降低常数Kf = 5.12K・mol-1kg，苯在25℃的蒸气压为12.5Kpa，求凝固点和蒸气压的变化为多少？自计算结果可得到什么结论？
2. 液体A和B形成理想液体，有一含A的摩尔分数为0.4的蒸气相放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩，已知P※A和P※B分别为0.4P0和1.2P0，计算：(1) 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压； (2) 该溶液在正常沸点T时的组成。
第五章 化学平衡
一、是非题：
1. 化学平衡常数是体系的状态函数。
2. 当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准吉布斯函变 rG ＝0. 3. 理想气体参加的气相化学反应的平衡常数KP与反应压力无关。 4. 配分函数的值与能量的零点选择无关。 5. 某气相反应A
C+D是吸热反应在25℃时其平衡常数
随温度的升高而增大。
＝1，所以此反应
的 rS 为正值，且
6. 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论压
力如何变化，对平衡均无影响。
7. 有溶液参加的化学反应中，平衡常数的值与标准态的选择有关。
8. 在一定温度压力下，某反应的 >0，所以选用合适的催化剂，使反应能够进行。
9. 体系达化学平衡时其热力学性质均不随时间变化。
二、问答题：
1. 化学反应达平衡时的宏观特征和微观特征是什么？ 2. 反应达到稳态和达到平衡态有何区别？
3. 同一化学反应，若反应式写法不同，则平衡常数是否不同，标准自由能变化
r
G 是否也相同？
4.平衡常数改变，平衡是否移动？平衡发生移动，平衡常数是否改变？ 5. 如果知道某一反应体系在一定温度与压力下，其 <0，则体系中的反应物
是否能完全变成产物？
6. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数，是吗？
7. 为什么纯凝聚相参加的反应的平衡常数中都不出现纯凝聚相？ 8. 什么叫反应的耦合？
9. 怎样从反应热讨论温度对化学平衡的影响？
10. 若把范特霍夫等温方程式分别应用于平衡体系和处于标准态的体系，会得出什么样的结果？
11. 如何判断反应体系是否已达到平衡状态？
12. 什么是自由能函数和热函函数？这两种函数分别具有哪些用途？
三、选择题
1. 根据ΔrGm0=-RTLnKa和ΔrG0m =-RTLnK0所得到的下述结论中正确的是
A. 对于同一反应，Ka和K不一定相等 B. 任何反应的K0均等于1
C. 化学平衡各物质均处于标准态 D. Ka和K0都是状态函数
2. 在25℃时气相反应A+B=2L+M，当达到平衡时应有
A. Kp=1 B. Kp >KC C. Kp< KC D. Kp =KC
3. 已知温度T时反应H2O（g）==H2(g)+ O2(g)的K0P，1及反应CO2（g）==CO(g)+ O2(g)的K0P，2，则同温度下反应H2O（g）+ CO(g)== CO2（g）+ H2(g)的K0P，3为 A. K0P，3= K0P，1+ K0P，2 B. K0P，3= K0P，1 ・K0P，2 C. K0P，3= K0P，1 /K0P，2 D. K0P，3= K0P，21 /K0P，1
4. 在1000K时反应H2O（g）+ CO(g)== CO2（g）+ H2(g)的KP为1.39，则反应的KC，KX与KP的关系是
A.1.39 KC>KX
C. KC<1.39
5. NH4Cl(s)在一抽空的密闭容器内分解，在520K达到平衡时NH4Cl(s)的离解压力是5066Pa，该反应的标准平衡常数为
A.6.4×106（Pa）2 B.6.4×106
C.6.25×10-4 D.6.59×1016 6. 理想气体反应A（g）+D(g)==G(g)+H(g)在温度T时的平衡常数Kc=0.25,nmolA和nmol 的D发生反应，A的理论转化率是
A.0.3333 B.0.8667 C.0.9524 D.0.2
7. 温度升高时，标准平衡常数增大的`唯一条件是
A.ΔrG0m<0 B. ΔrG0m( )<0 C. ΔrS0m>0，ΔrH0m<0 D. ΔrH0m<0 ，或ΔrU0m>0
8. 对于理想气体反应，从各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关的是
A.Kf B.KP C.KC D.KX 9. 肯定无单位的平衡常数是
A.KP,，Kf，K0 B. Ka,Kf，Kx C. K0, Ka,KX D.K0C,Kf,KX
10. 经典粒子的零点能标度选择不同时，不受影响的一组热力学函数是 A.U、H、S B. S、CV、P C.H、G、F D.U、CV、G
第六章 相平衡
一、是非题：
1. 在单组分体系中，仅仅有一个三相点。
2. 根据水的相图，在通常压力下，加热水，先变成液体，然后变成水蒸汽。 3. 熔化的锌锡合金冷却时，无论组分如何，总是凝固点高的锌先凝固。 4. NaHCO3(s)部分分解为NaCO3(s),H2O(g),CO2(g)达到平衡，则自由度f=2. 5. 因为相与相之间存在明显的界面，所以有明显界面的两部分一定是两相。 6. 三组分系相图用等边三角形表示，为了实用方便。 7. 杠杆规则能适用于二组分系的任何相区。 8. 对于能形成恒沸溶液的二组分体系，用分馏或精馏不能同时得到两种纯组分。
二、 问答题：
1. 一般物质的熔点随压力的上升而上升，为什么冰不符合这一规律？
2. 由钢筋、水泥、卵石及沙子构成混凝土是一固相吗，铁粉与细沙混在一起是一固相吗？
3. 定义自由度为什么说明“在一定范围内”，无此条件可以吗？
4. 油水不互溶，但将它们混合，充分搅拌，把油分散成十分细微的油珠悬浮于水中，形成乳浊液，是一个相吗？ 5. 空气是单相体系，还是多相体系？
6. A、B二组分溶液出现凝固点比纯B的凝固点高的条件是析出什么物质，B组分在固相和液相中的组分如何？
7. 与理想溶液偏差很大的二元体系的沸点组成图的形状是如何随压力变化的？ 8. 某种Cd-Bi合金，含Cd为90%，设计一种方法将Cd分离出来，能完全提取吗，为什么？
9. 二元体系相图中某物质发生晶型转变，其表示线段有何特征？ 10. 任意三角形能表示三元体系的浓度吗，为什么？
三、选择题
1. 将固体Ag2O放在一个抽空容器中，使之分解得到固态Ag和O2(g)并达到平衡，则此体系的
A. C=3， φ=3， f=2 B. C=2， φ=2， f=2 C. C=2， φ=3， f=1 D. C=2， φ=3， f※=0 2. NaCl、KCl、NaNO3和K NO3等固体的混合物与水振荡并达到平衡，且体系中仍有各物质的固体存在，则该体系的自由度数f为
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
3. KNO3和过量的NaCl溶于水，构成盐水溶液中和水蒸气的相平衡体系，其自由度f为
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 4. 高温下用炭还原氧化锌达平衡后，体系中有ZnO(s)、C(s)、Zn(g)、CO（g）、CO2（g）五种物质，则体系中 A. C=2， φ=3， f=1 B. C=3， φ=3， f=2 C. C=5， φ=4， f=3 D. C=5， φ=3， f=4
5. 将AlCl3溶于水中且全部水解生成AL(OH)3沉淀，此体系自由度的数据是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 6. 下列说法中错误的是 A. 相点是表示相的状态的点 B. 物系点是表示物系状态的点 C. 杠杆规则适用于两相平衡体系
D. 定压下，无固体I2存在，一定量的碘溶于H2O-CCl4体系中的自由度 等于1 7. 相平衡体系的以下各点中哪一个相数为3，自由度为1 A. 一元物系三相点
B. 二元完全互溶物系恒沸点
C. 一对部分互溶的三元物系溶解度曲线上的临界点 D. 二元物系低共熔点
8. 某种盐，在0℃以上，它可形成四种水合晶体，则在0℃以上时与该盐的水溶液平衡共存的水合盐最多有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
第七章 电化学
一、是非题：
1. 在外加电场作用下，溶液中离子的运动速率正比于电位梯度，所以离子迁移率（淌度）与电位梯度成正比。
2. 当指定温度和浓度时，在所有的钠盐溶液中，钠离子的迁移数均相同。 3. 在水溶液中，钠离子的极限摩尔电导率小于钾离子的极限摩尔电导率，是因为钠离子的水化能力较强。
4. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
5. 电解质溶液的电导率（比电导）就是单位体积电解质溶液所具有的电导。 6. 酸的强度与它的溶剂无关。
7. 电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时，用来确定终点的方法是假如指示剂。
8. 电解质水溶液属于离子导体，其离子是由溶液中离子氛的松弛效应所产生的。
9. 将金属锌和银插HCl在溶液中所构成的电池为原电池。 10. 298k时,摩尔甘汞电极Hg(l)+Hg2Cl2(s)lKCl(IM)的电极电位为0.2800V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电位。
11. 标准电极电位的数据就是每个电极双电层的电位差。
12. Ag(s)|AgNO3(m')||AgNO3(m“)|Ag(s)浓差电池，m较小的一端为真正的负
极。
13. 当电池，Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu(+)放电时，Cu电极是阴极。 14. 标准氢电极的电位随所取的温度而不同。
15. 当电池正、负两极短路时，Wf=0,所以电池反应的ΔrGm=0.
16. 电势-PH图中的垂线（电势为纵坐标）表示反应体系没有发生氧化还原反应。
17. 一个迁移的化学电池，其电动势E总=E+Ej，E是两极的电势差，Ej是液接电势，所以对于这类电池，实际测量的电动势E测?E。
18. 用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时所选用的标准电池应具备的最基本条件是高度可逆，电势温度系数小，电动势稳定等。
二、问答题
1. 标准电极电位φ?的意义是什么？如何用它来计算E?，D rG?m和Ka. 2. 标准电极电位有还原电位和氧化电位两种惯例，由标准电极电位计算电池电动势有三种不同的方法，试举一例，说明此三种算法的步骤和特点，并加以比较。
3. 有两个电池：（a）Ag,AgCl|KCl|Hg2Cl2,Hg （b）Hg,Hg2Cl2|KCl|AgNO3|Ag
这两个电池 相差不大，（a）的电池反应是否是电池（b）的逆反应？这两个电池的电动势与KCl的浓度有关吗？
4. 对电池反应H++OH-→H2O(l),若设计下列电池来实现：Pt,H2|H2O|H2,Pt 其反应为（左极）1/2H2+OH-→H2O（l） （右极）H++e→1/2H2 电池反映H++OH-→H2O（L）
这个电池的设计有无问题？若有请改正之。
5. 可逆电池的条件是什么？为什么要引入可逆电池的概念？有什么重要意义？
6. 电解质溶液的导电能力和哪些因素有关，电解质溶液的电导率和摩尔电导率是如何定义的，两者有何关系？
7. 离子的摩尔电导率与离子迁移数之间的关系如何？
8. 因为溶液是电中性的，溶液中正、负离子所带电荷量相等，所以正、负离子迁移数也相等，t+=t-，是吗？为什么？
9. 不论从离子的摩尔电导或离子淌度的数据来看，水溶液中氢离子和氢离子的迁移率都比其他离子大得多，如何解释？
10. 什么叫电解池的理论分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？
11. 什么叫极化？它产生的原因有哪些？
12. 电极的析出电势与平衡电势有何不同？由于超电势的存在，使阴、阳极的析出电势如何变化？超电势的存在有何不利和有利之处？
13. 在测定极化曲线时为何要用三电极体系？对参考电极有何要求？ 14. 氢的超电势与电流密度之间的关系式η=a+blnj的适用条件是什么？式中a的物理意义是什么它的数值主要取决于什么？而公式η=wj的适用条件又是什么？
15. 如何理解交换电流j0的物理意义？并说明其数值的大小和极化的关系。
扬州大学（Yangzhou University），简称“扬大”，坐落于历史文化名城扬州，是江苏省人民政府和教育部共建高校，江苏省属重点综合性大学、江苏高水平大学全国百强省属高校建设计划支持高校，全国首批博士、硕士学位授予单位，全国率先进行合并办学的高校，江苏—英国高水平大学联盟成员，入选国家“111计划”、国家建设高水平大学公派研究生项目、国家“特色重点学科项目”建设高校、卓越工程师教育培养计划、卓越农林人才教育培养计划、国家级大学生创新创业训练计划、新工科研究与实践项目、中国政府奖学金来华留学生接收院校、全国首批深化创新创业教育改革示范高校、全国高校实践育人创新创业基地。
学院是9月学校根据学科建设与发展需要组建而成的二级学院，其办学历史最早可追溯到19张謇先生创办的通海农学堂。1971年原江苏农学院调整设立植物保护、果树、蔬菜专业，1982年在全国农业院校中最早将果树、蔬菜专业合并为园艺专业，1987年增设观赏园艺专业。学院现有植物保护、生态学、园艺、园林(城市景观与规划设计)4个本科专业和植物保护(植物检疫)、植物保护(制剂管理与营销) 、园艺(都市园艺)3个专业方向。其中，园艺专业为省级品牌专业，植物保护专业为省级特色专业，且均为省级重点专业。
学院现有植物保护博士后科研流动站1个，植物保护一级学科博士点1个(含农业昆虫与害虫防治学、植物病理学、农药学、入侵生物与生物安全、园艺植物抗性及资源利用)，植物保护和园艺一级学科硕士点2个，二级学科硕士点7个(农业昆虫与害虫防治、植物病理学、农药学、蔬菜学、果树学、茶学、观赏园艺学)。有扬州大学水生蔬菜研究室省级研究机构1个，扬州大学应用昆虫研究所、扬州大学经济林研究所、风景园林设计与旅游规划研究所及扬州大学城市有害生物防治研究所等4个校级研究机构，有实验农牧场、智能温室等校内实习场所及中国农科院等校外实习基地20余个，是中国银杏研究会挂靠单位。
学院拥有一支职称、年龄、学历结构合理、素质优良的师资队伍，有教职工74人，其中教授18人，副教授25人。博士生导师14人，硕士生导师63人(含校外)。目前有全日制在校本科生近1000人，博、硕士研究生近200人、外国留学生数名，成教生近300人。
学院一贯坚持理论联系实际的优良传统，在教学、科研、科技开发与科技成果转化等方面具有鲜明的特色和优势。现有国家级精品课程1门(昆虫学)，省级一类优秀课程2门(植物病理学、昆虫学)，省级特色专业(植物保护)1个，省级品牌专业(园艺)1个，校特色专业1个(园林)，园艺、植物保护专业均为学校首批遴选的重点建设专业和江苏省十二五重点专业。“十一五”以来，学院共承担国家973、国家科技攻关和国家自然科学基金等国家级科研项目40多项，部省级科研项目50多项，总经费达6000多万元。不少研究领域或方向的科技成果处于国内领先水平或国际先进水平。近年来共承担省级教改课题2项，校级教改课题6项，先后取得各级各类教学成果奖20多项。
学院一直注重对外交流与合作，与中国科学院和中国农科院等科研单位有着密切的科研合作关系，并与美国、日本、澳大利亚、德国、荷兰、香港、斯洛文尼亚等国家和地区建立了良好的合作关系。
“十二五”期间，学院坚持以人才培养为根本，以学科建设为龙头，教学与科研并重，不断深化教育教学改革，加强学科建设和师资队伍建设，积极开展学术研究与学术交流，注重理论与实践相结合，服务社会经济发展，开展国际化人才培养工程，努力把学院建设成为教学、科研、科技开发与社会服务科学发展、和谐发展的研究教学型学院，为把扬州大学建设成为高水平大学作出更大的贡献。
专 业
学制
培养目标
开设的主要课程
植物保护
四年
培养具备植物保护科学的基本理论、基本知识和基本技能，能在农业生产、推广、管理及其它相关部门从事植保工作的技术与设计、推广与开发、经营与管理等工作的高级科技人才。
植物生理学、作物栽培学、生物统计与试验设计、作物遗传育种、普通昆虫学、普通植物病理学、昆虫分类学、农业昆虫学、植物病害诊断、农业植物病理学、植物化学保护、杂草防除、农药毒理学、有害生物综合治理等。
生态学
四年
培养具备生态学和环境科学的基本理论，具有生态工程的规划与评价、环境监测与管理等方面的知识与技能，能在事业、管理部门及教学、科研、大中型企业等单位从事生态工程的评价与规划、环境监测与管理等工作的复合型人才。
普通生物学、普通生态学、环境生态学、环境分析化学、生态信息技术、环境管理学、环境生态监测与治理、地理信息系统、环境工程学、绿色农业生态工程等。
园 艺
四年
培养具备园艺学及其相关学科的基本理论、基本知识和基本技能，能在农业、商贸、园林管理等领域或部门从事与园艺科学有关的技术与设计、推广与开发、经营与管理、教学与科研等工作的高级科技人才。
植物生理学、生物化学、遗传学、生物统计与试验设计、草本园艺植物栽培学、木本园艺植物栽培学、设施园艺学、园艺植物育种学、园艺昆虫学、园艺植物病理学、园林规划设计等。
园林（城市景观与规划设计）
四年
培养具备园林规划设计、园林植物及其相关学科的基本理论、基本知识和基础技能，能在园林、交通、水利、城市规划等领域从事园林工程设计管理、经营与开发等工作的高级科技人才。
植物学、园林素描、园林渲染、园林设计、建筑力学与结构、园林建筑制图、城市绿地规划、园林绿化施工管理、园林植物遗传育种、景观生态学、园林树木学、园林树木栽培学、花卉学、草坪学、园林设计、园林工程、计算机辅助设计、园林建筑等。
植物保护(制剂管理与营销)
四年
培养具备植物保护学和应用化学的基本理论，掌握常用化学品（农药、化肥等）的合成、加工、分析、生物测定、经营管理及应用技术，能从事农用化学品的生产加工、质量检验、推广营销及企业管理等工作的复合型人才。
植物化学保护、杂草防除、植物病理学、农业昆虫学Ⅱ、农药制剂学、农药检验与分析、农药合成原理、基础生物化学、仪器分析、物化与胶化等。
园艺(都市园艺)
四年
培养具备园艺学及其设施园艺相关学科的基本理论、基本知识和基本技能，能在农业园区、商贸、园林管理等领域或部门从事与园艺科学和设施园艺有关的技术与设计、推广与开发、经营与管理、教学与科研等工作的高级科技人才。
植物生理学、生物化学、遗传学、生物统计与试验设计、草本园艺植物栽培学、木本园艺植物栽培学、设施园艺学、园艺植物育种学、园艺昆虫学、园艺植物病理学、园区规划设计等。
植物保护（植物检疫）
培养具备植保、植检科学的基本理论、基本知识和基本技能，能在植物检疫和农业管理管理部门从事有害生物检测、检疫、管理等植物检疫类相关工作的高级科技人才。
植物生理学、作物栽培学、作物遗传育种、生物统计与试验设计、普通昆虫学、普通植物病理学、农业昆虫学、农业植物病理学、植物化学保护、植物病害诊断、昆虫分类学、植物检疫等。
扬州大学就业前景
扬州大学什么专业最好
扬州大学最好最有特色的`专业扬州大学是一所综合类普通本科院校，拥有共6个最好专业（特色专业）。
一些高考学生经常问扬州大学什么专业最好，这个问题其实挺难回答的，因为每个人关注的角度不一样，答案也有很多种变化。不过，志愿填报方案设计网站从特色专业建设点这个角度给大家提供扬州大学最好最有特色的专业列表供参考。
扬州大学动物医学、农学、化学、数学与应用数学、水利水电工程、汉语言文学等专业可以说是扬州大学最好最有特色的专业了，这些专业为同类型高校相关专业和本校的专业建设与改革起到示范带动作用。
最好专业的详细列表：
扬州大学最好最有特色的专业专业名称所属领域方向建设批次备注说明动物医学动物医学类1农学2化学3数学与应用数学3水利水电工程4汉语言文学6扬州大学排名扬州大学是一所综合类普通本科院校，综合实力全国排名第63。 扬州大学全国综合排名
年份排名总分类型备注6325.29综合6724.29综合6523.43综合6423.85综合来源：武书连中国大学排行榜扬州大学全国综合排名
年份排名总分类型科学研究人才培养综合声望201310261.85综合4.984.533.162012974.37综合4.224.772.7620111103.9综合3.244.99120101024.32综合3.385.521.821024.43综合3.695.341.51来源：中国校友会大学排行榜2013江苏高校综合排名
省排名全国排名院校类型总分16南京大学综合121.89218东南大学综合73.09335南京航空航天大学理工40.91437苏州大学综合40.48540南京农业大学农林38.82646南京理工大学理工31.97749江南大学综合31.45856南京师范大学师范28.99963扬州大学综合25.291067河海大学理工24.841170江苏大学综合24.731275南京工业大学理工20.731385中国矿业大学理工18.441486中国药科大学医药18.361591南京医科大学医药16.84来源：江苏高校排名
扬州大学学费
扬州大学国际经济与贸易等专业学费最低，数学与应用数学等专业学费最高。
科类专业名称学费(元)说明文史国际经济与贸易4600文史汉语言文学扬州大学
简称扬大。学校坐落于长江、古运河之滨的中国历史文化名城——江苏省扬州市，是江苏省人民政府同教育部共建的江苏省属重点综合性大学，国家首批卓越农林人才教育培养计划改革试点高校，江苏省综合改革试点高校；是中国率先进行合并办学的高校，也被誉为中国高校改革的一面旗帜。扬州大学是一所综合性多学科协调发展的大学。1981年成为全国首批具有博士、硕士学位授予权的`高校。
扬州大学广陵学院
是12月经原江苏省教委批准，由全国首批博士、硕士学位授予单位、江苏省重点综合性大学——扬州大学按新机制、新模式设置的本科层次的公有民办二级学院，经教育部批准变更为独立学院。学院位于风景秀丽、人文荟萃的历史文化名城——扬州，地处城南荷花池风景区，占地面积800余亩，建筑面积30余万平方米，拥有古典与现代交融、人与环境和谐的双子星校园。北校区坐北朝南，南校区坐南朝北，两校区近在咫尺，又相互独立；设施齐全，又各具特色。
扬州大学2009高考录取分数线
山东省本二批二志愿文科最低分617扬州大学
山东省本二批二志愿理科最低分624扬州大学
山东省本二批二志愿文科最高分638扬州大学
山东省本二批二志愿理科最高分654扬州大学
山东省本科一批一志愿文科最高分614扬州大学
山东省本科一批一志愿理科最高分609扬州大学
山东省本科一批一志愿文科最低分596扬州大学
山东省本科一批一志愿理科最低分586扬州大学
安徽省一批本科文史投档最低分559扬州大学
安徽省一批本科理工投档最低分599扬州大学
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扬州大学研究生奖学金政策
从扬州大学研究生院了解到，从秋学期开始，扬大开始实施新的.奖学金管理制度。
扬大研究生院相关负责人解释，现在研究生奖学金共分为三项，分别为国家奖学金、学业奖学金、国家助学金。其中，研究生国家助学金用于资助纳入全国研究生招生计划的全日制研究生（有固定工资收入的在职人员除外）。资助标准为：博士研究生每生每年1元，硕士研究生每生每年6000元。这部分资金以每年10月的标准，平均发放。
该负责人介绍，研究生学业奖学金覆盖面均为100%，具体奖励标准为：博士研究生最高18000元/年，学生平均为15600元/年；硕士研究生最高12000元/年，学生平均为9000元/年。
国家奖学金标准为，博士研究生每学生每年30000元，硕士研究生每学生每年20000元。而本学期开始，扬大对这部分奖学金发放也做了调整，“博士生奖励名额由学校统筹使用，硕士生奖励名额50%由学校统筹使用，其余50%按学生比例分配至相关学院。”
扬州市内外桃花在三月前后均未减少。
我带着一匹马穿过你的窗户，微笑着回到我身边。
你用飞花的视线充满了我的怀旧。
你用藤蔓的誓言来纠缠你以前的生活。你像水一样流过我期待的图片。
当夜间渗漏更深的时候，洗香蕉叶等残云破晓再次相遇。手指之间的笔划写了一段相思的爱情。你说爱我就像一只蝴蝶，刺绣了三个婚姻。追求你，不管秋天、霜和冬天的雪。打开誓言的手掌必须比永远更远。你的眉毛之间的纸伞遮住了所有的情节，只有折叠的风扇被通过了。
你是水墨画中我无意留下的墨点。我晚上没睡。你的微笑隐约出现在我的字里行间。一个枕头，烟，雨，燕然，半块新的墨水，很难解决尘埃落定的边缘。一半的温暖的梦，一半的珠帘，委婉的声音，通过雕刻的窗户。别染相思。我还是很小心你。清风酒，明月为晚餐，你叹了口气，这位先生没有还清柱子。马来了，打破了时间，没有遗憾，绝望地爱上了你。你是诗人的睡莲，在晚夏静静绽放。在荷叶下，锦鲤吐出几圈蜻蜓，离开了画面。
池塘边的柳树隐藏着多雨的季节，像雪飘过谁的后院。
高考各地区总分是多少
1、上海市
上海市高考总分为660分。(语文、数学、外语每门满分均为150分，不分文理，外语提供两次考试机会，选择其中较好的一次成绩计入高考总分。考生自主选择的3门选考科目，每门满分均为70分。)
2、浙江省
浙江省高考总分为750分。其中，语文、数学、外语(英语、俄语、德语、法语、日语等)满分均为150分，物理、化学、生物、政治、历史、地理、技术等7个选考学科，每科100分。
3、北京、天津、海南、山东
北京、天津、海南、山东四个省市高考满分为750分。其中，语文、数学、外语(英语、俄语、德语、法语、日语等)满分均为150分，物理、化学、生物、政治、历史、地理等6个选考学科，每科满分均100分。
4、河北、辽宁、湖北、湖南、重庆、江苏、福建、广东
河北、辽宁、湖北、湖南、重庆、江苏、福建、广东等8个省份高考总分均为750分。其中，语文、数学、外语满分均为150分，物理、化学、生物、政治、历史、地理等6个选考科目，每科满分均为100分。
其余17个省市，包括黑龙江、吉林、河南、山西、陕西、内蒙古、江西、安徽、广西、云南、四川、重庆市、西藏、青海、贵州省、新疆、甘肃省等高考总分均为750分。其中，语文、数学、外语满分均为150分，理科综合(物理、化学、生物)为300分;文科综合(政治、历史、地理)为300分。
高考考生号怎么查
1、教育部查询
考生可以携带身份证及学生证等相关证件，亲自去高中所在地的教育局，因为全市的档案教育局都有，与工作人员说明准考证丢失情况他们会帮助你的。只要找到管理学生信息的部门，就能很快的找到自己的高考报名号了，这个是必须本人亲自去才能让查的。
2、教务处查询
考生也可以回到自己的高中教务处查询并处理学生档案，在那里你可以查到很多关于你的信息，自然也就能找到你的高考报名号了。
3、考试遗留查询
这个方法只适用于部分在高中参加过大型考试的考生，特别是计算机考试等，一旦参加过这类的考试，你的学校、姓名、准考证号等信息，就会被记录下来。但是一般网站的记录时间都不会保存太久，因为成绩好像只保留3年，考生可以再次登录这个网站查询，输入姓名就可以查到高考报名号了。
4、学信网查询
1、百度搜索“学信网”进入中国高等教育学生信息网(学信网);
2、在学信网下方有学籍学历模块,点击在校生查询;
3、点击注册,用户名填写常用邮箱证件选择身份证证件号码填写身份证号码,填写正确则自动生成出生年月,所在地选择省、市(州)。手机号码填写可以正常使用的号码;
4、返回登陆系统输入用户名密码，登陆点击学籍查询考生号即为高考准考证号码。
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