盐类的水解化学教案

这次小编给大家整理了盐类的水解化学教案（共含13篇），供大家阅读参考，也相信能帮助到您。同时，但愿您也能像本文投稿人“sufakep”一样，积极向本站投稿分享好文章。

篇1：盐类的水解化学教案

盐类的水解（第一课时）

教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

一、盐类的'水解

1．强碱弱酸盐的水解

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

篇2：盐类的水解化学教案

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

形式。

2．强酸弱碱盐的水解

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

酸性。

以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电

解质，所以强

酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

各类盐水解的比较

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

（投影显示空表，具体内容由学生填）

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

课本习题 一、二、三

篇3：化学教案－盐类的水解第二课时

化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

原因分析；

实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和

（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

篇4：盐类水解

教学目标

知识目标

理解的本质。

理解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解的利用。

能力目标

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立的概念；探讨的规律；运用的知识。其中，的概念是基础，旨在揭示的实质，并为研究规律提供依据。的规律是核心，它是原理的具体化，并使一般概念得以直接应用。的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论知识在实际中的运用，加深对本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业 ）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“  ”号。

②一般的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

④反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

教学设计方案一

重点：理解的本质

难点：方程式的书写和分析

第一课时

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。

（1）向盛有 ， ， 的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。

（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，

并记录：

：

【设疑】

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

【讲解】这是由于的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？

【讲解】

① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平衡）

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

【设疑】盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

【讲解】

① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平衡）

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

③ 溶液

（盐，强电解质，完全电离）

由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）随堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

A．     B．     C．     D．

2．判断下列的叙述中正确的是（   ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（   ）

A．     B．     C．     D．

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（   ）

A．          B．

C．           D．

5．为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是（   ）

A．适量盐酸          B．适量 溶液

C．适量KOH溶液     D．适量KHS溶液

（四）总结、扩展

1．的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2．的类型和规律

（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

a．酸强于碱，显酸性，如 ；

b．碱强于酸，显碱性，如

c．酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

3．扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

1．强酸强碱盐：如 等；

2．强酸弱碱盐：如 等；

3．弱酸弱碱盐：如 等；

4．弱酸弱碱盐：如 等；

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

1．测蒸馏水 ；

2．测 溶液 ；

3．测 溶液 ；

4．测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

：强酸强碱盐     ；

：强碱弱酸盐  ；

：强碱强酸盐     ；

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

与 电离出来 结合成弱电解质

破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做。

2．水解一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解（了解就可）

篇5：盐类水解

第二课时

教学重点：

1．影响的因素，与水解平衡移动。

2．的应用。

教学难点：的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据规律分析

醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

氯化铝溶液呈       性，原因               ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

A．     B．     C．     D．

【设疑】影响的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体 中，

在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ …………………………………（2）

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂练习

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

A．     B．     C．     D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（   ）

A． 中的 和         B． 的纯水中 和

C． 中电子和中子         D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）

A．     B．     C．     D．

总结、扩展

1．影响的因素及其影响原理。

2．知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3．扩展

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                  。 溶液和 溶液的体积比约是        。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为                ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为                  。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．利用

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测 NaHSO4、NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）

(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（  ）

(A)加入的碱过量       (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解     (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

篇6：盐类水解

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测 NaHSO4、NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）

(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（  ）

(A)加入的碱过量       (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解     (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

篇7：盐类的水解

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

氯化铝溶液呈       性，原因               ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

A．     B．     C．     D．

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象                              ；

原因分析                             ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象                              ；

原因分析                             。

教学过程：

篇8：盐类的水解

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

篇9：盐类的水解

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

中， ；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

在 溶液中：

例题分析：

在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ ………………（2）

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂练习

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

A．     B．     C．     D．

3．下列各物质中，指定微粒的`物质的量为1：1的是（   ）

A． 中的 和         B． 的纯水中 和

C． 中电子和中子         D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）

A．     B．     C．     D．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3．扩展

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                  。 溶液和 溶液的体积比约是        。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为                ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为                  。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

篇10：盐类的水解

目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

教学过程 ：

篇11：盐类的水解

教学目标

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点  盐类水解的本质

教学难点   盐类水解方程式的书写和分析

实验准备  试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法  启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

强酸弱碱盐的水溶液   显酸性

强酸强碱盐的水溶液   显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

篇12：盐类的水解

1．强碱弱酸盐的水解

[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的.电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

[板书]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[小结]（投影）

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

篇13：盐类水解应用

（1）配制某些溶液，如FeCl3、Al2(SO4)3溶液需加入少量对应HCl、H2SO4抑制Fe3+、Al3+的水解．

（2）将饱和FeCl3滴入沸水中可促进其水解得到Fe(OH)3胶体．

（3）利用指示剂可区别某些溶液如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl溶液，可用石蕊指示剂区别．

（4）Mg粉、MgO、Mg(OH)2能溶于浓的NH4Cl溶液，是由于NH4+水解显酸性

（5）热的纯碱水去污能力强，是因加热促进了盐的水解，[OH]增大．

（6）泡沫灭火原理是Al2(SO4)3与NaHCO3中的Al3+与HCO3的水解相互促进的结果 --

(7)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于NH4+与CO32-相互促进水解而使NH3逸出而丧失肥效．

（8）利用盐的水解可以除杂，如：CuCl2溶液中的FeCl3可加CuO除去，FeCl3转化成Fe(OH)3和CuCl2

（9）实验室存放某些显碱性的盐溶液

例如，存放Na2CO3、Na2S等溶液，应用胶塞试剂瓶，而不能使用玻璃塞试剂瓶．

（10）净水剂的净水原理：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al、Fe水解生成具有强吸附作用的胶体有关。

（11）加热蒸干溶液后产物的判断：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe2(SO4)3 ，加热蒸干FeCl2溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe（OH）3 ，灼烧得Fe2O3 。

例：下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）

① 明矾和FeCl3可作净水剂 ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨

D. 全有关 3+2+3+2+3+3+

★ 《盐类水解》教学反思

★ 《盐类水解(第一课时)》教案

★ 人教版盐类的水解教学设计

★ 化学教案

★ 20239年级化学教案

★ 初中化学教案

★ 高一化学教案

★ 高二化学教案

★ 高中化学教案

★ 二氧化硫化学教案