下面是小编为大家准备的化学教案－第七章 第一节 葡萄糖(共含17篇），欢迎阅读借鉴。同时，但愿您也能像本文投稿人“huiselongmao”一样，积极向本站投稿分享好文章。
化学教案－第七章 第一节 葡萄糖
第七章 糖类 油脂 蛋白质第一节 葡萄糖
教学目标
知识技能： 了解糖类的组成和分类
. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
了解葡萄糖的制法和用途.
了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别
科学方法： 引导和启发和实验验证的方法.
重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.
教学过程（）设计
[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;
因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且
分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等
[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?
[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书] 糖的'分类: 单糖 低聚糖 多糖
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 一 . 葡萄糖
葡萄糖的结构和性质:
物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O ===== nC6H12O6
用途:
营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) =====6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜
比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)
化学性质: 可以发生银镜反应!
【随堂检测】
[小结]
葡萄糖的化学教案
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖
教学目标
知识技能： 了解糖类的组成和分类
.掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
了解葡萄糖的制法和用途.
了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别
科学方法： 引导和启发和实验验证的方法.
重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.
教学过程设计
什么是糖? 哪些物质属于糖?
糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;
因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且
分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的`. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等
如何给糖类下一个准确的定义呢?
糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
一 . 葡萄糖
葡萄糖的结构和性质:
物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
让学生学会写复杂的反应方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O ===== nC6H12O6
用途:
营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) =====6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜
比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)
化学性质: 可以发生银镜反应!
【随堂检测】
第一节 质量守恒定律
本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。
本节教学目的：
1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
本节重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语“参加化学反应的”、“生成的”、“质量总和”、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。 根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式．
核心知识
1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．
2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．
3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程．
典型例题
例1 若有a克KClO3与 b克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是 克，同时会生成氯化钾 克．
分析 KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答 （a+b-c）克 (c一b)克
例2 将一定质量的`镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
分析 Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2 MgO
解答 增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．
例3 化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
分析 质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．
解答 选C.
例4 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） A．一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．可能含有C、H、O元素
分析 从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.
解答 应选（C）
第一节 质量守恒定律
第七章第一节鲫鱼 习题精选
第七章第一节鲫鱼习题精选1、侧线的作用是( )。
A．感知水流，测定方向 B．感知水温，测定环境
C．感知环境，平衡身体 D．维持平衡，感受刺激
解 鲫鱼的侧线实际是由体侧靠近中间一行的每个鳞片上的感觉器官连接而成的，每个感觉器官里有感觉神经末梢通向体侧的神经，在鱼游泳时，水的流动刺激了感觉器官。反应到鱼脑时，鱼能判断出自己游动的方向。侧线是鱼的重要感觉器官。选项A正确。
2、鱼在水中游动时，即使视线不好，也能顺利躲开礁石，这是因为( )。
A．嗅觉在起作用 B．侧线在起作用 C．听觉在起作用 D. 视觉在起作用
解 侧线能感知水流，测定游泳的方向，在有暗礁处的水流会有变化，鱼类会适应环境，通过侧线感知到水流的变化，从而能轻松地躲过礁石。选项B正确。
3、鲫鱼胸鳍和腹鳍的主要作用是( )。
A．划水游泳 B．平衡身体 C．在水底爬行 D．控制前进的方向
解 鲫鱼的偶鳍主要是用来平衡身体，在缓慢游动时，可划水产生较小的`动力，在迅速游动时靠躯干和尾的摆动产生动力。游动的方向主要以尾鳍及背鳍和臀鳍的配合控制。在剪掉鲫鱼的胸鳍、腹鳍后，将鲫鱼放回水中。会明显看到鲫鱼的身体平衡难以控制。选
项B正确。
4、鲫鱼游泳时的动力来自( )。
A．胸鳍和腹鳍的摆动 B．躯干和尾的左右摆动
C．尾鳍的摆动 D．所有鱼鳍的协调摆动
解 鱼类游泳时的动力来自于躯干和尾部肌肉强有力的活动，如下图所示，鱼在前进时，不停地摆动躯干和尾，向后方推动水流，水的反作用力推着鱼的身体快速前进。通过高速摄影观察鲫鱼的游动时，明显可以看到鲫鱼在游泳时不停地摆动身躯，而并不是简单地划动鱼鳍，鱼鳍划水的动力。远不如躯干和尾的摆动产生的动力。尾鳍的活动是由尾部发达的肌肉控制的。选项B正确。
5、鲫鱼的食性为( )。
A．肉食性 B．草食性 C．杂食性 D.取食昆虫
解 鲫鱼食性较杂，取食硅藻、水生昆虫、有机碎屑、田螺、水草等。选项C正确
6、肝胰脏的作用是( )。
A．分泌胆汁消化食物
B．分泌胰液消化食物
C．分泌胆汁和胰液消化多种食物
D．与生殖活动相关
解 鲫鱼的肝脏能分泌胆汁，胆汁是种消化液，主要消化脂肪成分，胰腺能分泌胰，胰液可消化多种食物。鲫鱼的肝脏和胰腺合生在起统称为肝胰脏，是鲫鱼重要的消化器官。选项C正确。
7、胆囊的作用是( )。
A．形成、分泌胆汁 B.合成胆汁
C．贮存胆汁再输送到肠 D．吸收胆汁
解 胆汁是由肝脏产生的，肝脏产生胆汁后必须将胆汁输送到胆囊中贮存、浓缩,经胆囊加工后的胆汁才有很好的消化能力，这时：再由胆囊运输出来。进入肠道消化食物。选项C正确。
8、鱼在水中活动时，鳃盖不停地张开关闭，这是鱼在( )。
A.吞咽食物 B.吞咽水 C.呼吸 D．散热
解 鳃盖内侧有鳃，鱼用鳃呼吸时，需要使水不停地流过鳃，所以鱼不停地将水吞人口中，再由鳃盖流出，使含有少量氧的水经过鳃，吸收氧，排出二氧化碳。选项C正确。
9、鲫鱼的循环系统由_________ 和_________组成，其中________分为________和_________,而_________则有三种：________、________和________。
解 心脏；血管；心脏；一心房；一心室；血管；动脉；静脉；毛细血管。
鱼类的循环系统比较简单，和其他脊椎动物相比，鱼类的循环系统最低等，在今后的学习中，涉及到循环系统的知识时，要和鱼类进行比较，主要比较心脏的结构、血液成分变化和循环路线的复杂程度。
10、动脉是指( )。
A．流动脉血的血管
B．含氧丰富的血管
C. 把血液从心室输送到全身各处去的血管
D．把动脉血运到其他器官去的血管
解 动脉是指与心室相通的血管，是把血液从心室运输到全身各器官的血管，判断血管是否是动脉，要依据它与心脏的位置、功能关系，不能以血管中流动的血液成分判断，有些动脉血管中流的是静脉血。选项C正确。
第三章 分子和原子
一、教学章节
第一节 分子
二、教学目的
1、知识目标
（1） 分子的概念
（2） 分子概念的运用
（3） 混合物和纯净物
2、能力目标
通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。
3、德育目标
通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。
三、教学重点、难点、疑点及解决方法
1、重点
（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。
2、难点
建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
3、疑点
（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？
（2） 混合物与混合物有何区别？
4、解决办法
联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。
四、课时安排
1课时
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴
六、教学步骤
（一）分子
[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？
[再来看两个演示实验]
1、实验[3―1]碘的受热和冷却
现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
现象：混合后，酒精和水的'总体积小于200mL 。
[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。
[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。
[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。
[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。
[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？
[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。
[讨论]那分子还可以再分吗？
[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。
但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。
[讨论]物质三态相互转化的本质：
气态时，分子间距离最大，液态，固态。
[板书]4、①分子的体积很小，质量非常小。
②分子是不断地运动的。
③分子间有一定间隔，“三态”。
④有些物质是由分子直接构成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和纯净物：
[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。
什么是纯净物，混合物。
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。
例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。
[板书设计 ]
第三章 分子和原子
第一节 分子
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：小、动、距、构、分
（1） 分子在不停的运动。
（2） 分子间有一定间隔。
（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。
（5） 分子在化学变化中是可分的。
（6） 分子体积非常小。
（7） 分子的质量非常小。
二、混合物和纯净物
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
北京师范大学天津附属中学 韩璐
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1. 铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验] 投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影] 课堂练习三 (见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结] 引导学生小结
小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影] 随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A. 铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A. 延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A. 铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .
5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的'反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6．56
7．化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌
10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在
2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
第七章-第一节证券组合管理概述
主要介绍证券组合的含义与类型、证券组合管理的意义与特点、证券组合管理的方法和步骤、现代证券组合管理理论体系的形成与发展四部分内容。第一部分 证券组合的含义与类型（掌握类型概念）
证券组合DD个人或机构投资者所持有的各种有价证券的总称，通常包括各种类型的债券、股票及存款单等。
证券组合按不同的投资目标可以分为：
（1）避税型证券组合DD通常投资于市政债券，这种债券免交联邦税，也常常免交州税和地方税。
（2）收入型证券组合DD追求基本收益(即利息、股息收益)的最大化。能够带来基本收益的证券有：附息债券、优先股及一些避税债券。
（5）货币市场型证券组合DD由各种货币市场工具构成的，如国库券、高信用等级的商业票据等，安全性很强。
（6）国际型证券组合DD投资于海外不同国家，是组合管理的时代潮流。实证研究结果表明，这种证券组合的业绩总体上强于只在本土投资的'组合。
（7）指数化型证券组合DD模拟某种市场指数。信奉有效市场理论的机构投资者通常会倾向于这种组合，以求获得市场平均的收益水平。两类：①模拟内涵广大的市场指数；②模拟某种专业化的指数，如道D琼斯公用事业指数。
第二部分 证券组合管理的意义和特点
意义：采用适当的方法选择多种证券作为投资对象，以达到在保证预定收益的前提下使投资风险最小或在控制风险的前提下使投资收益最大化的目标，避免投资过程的随意性。
特点：（1）投资的分散性。（2）风险与收益的匹配性。
第三部分 证券组合管理的方法和步骤
一、方法：
1、被动管理方法DD长期稳定持有模拟市场指数的证券组合以获得市场平均收益的管理方法。采用此方法的管理者认为，证券市场是有效率的市场。
2、主动管理方法DD经常预测市场行情或寻找定价错误证券，并藉此频繁调整证券组合以获得尽可能高的收益的管理方法。采用此方法的管理者认为，市场不总是有效的，加工和分析某些信息可以预测市场行情趋势和发现定价过高或过低的证券，进而对买卖证券的时机和种类做出选择，以实现尽可能高的收益。
化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫
[课题]：高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫
[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；
2、了解硫的重要用途。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：硫的性质
[教法]：比较法和讲练法
[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。
[新课]：
第三章 硫 硫酸（板书）
第一节 硫（板书）
一、硫的物理性质：（板书）
复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的.知识及重要性。
硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于
水，易溶于二硫化碳。
二、硫的化学性质：（板书）
通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。
1、硫跟金属的反应：（板书）
演示实验：P63，3-1
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。
化学方程式： △
2Cu + S === Cu2S
演示实验：P64，3-2
现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。
化学方程式： △
Fe + S === FeS
比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。
结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。
2、硫跟非金属的反应：（板书）
复习初中硫和氧气的反应。
热化学方程式：
S（固） + O2（气） == SO2（气） + 296.6KJ
介绍硫和氢气的反应： △
S + H2 === H2S
三、硫的用途：（板书）
指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。
小结本节课的内容。
[作业]：P65，1、2、3
化学教案－第六章第一节 铁的性质
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目标 ：
1、 知识与技能：
①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、 过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点 ：
1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2．铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程 ：
［引入新课］：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的
金属
名称
元素
符号
我见过的
金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的`性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？
［多媒体展示］：
1、 铁在生产、生活中的应用
2、 钢铁的冶炼
3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”
［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤
铁的实验现象
铝的实验现象
铜的实验现象
（1）
（2）
（3）
（4）
归纳铁及其它金属的物理性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
［多媒体展示］一．铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）
［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。
教学目的与要求：
1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点：
1、原子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学难点 ：
1、子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学方法：指导阅读法、概述法、列举法
课型：新课
课时：2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。
讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行：
指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？
②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？
④氧族元素的.单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：
1、元素符号与元素名称
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲钋
周期：二三四五六
2、原子结构最外层电子：6；
电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
主要化合价：－2、＋4、＋6
4、单质的性质
物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。
化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。
强调：①硫与金属化合时，一般都显－2价，如，Fe＋S = FeS。
②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。
5、化合物性质
氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；
最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
要求：相应物质的化学式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新课的延伸：
比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么？
教学小结：
从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。
作业 ：P129一、三、1与2，思考。
课后小结：
[课题]：高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫
[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；
2、了解硫的重要用途。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：硫的性质
[教法]：比较法和讲练法
[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业 。
[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。
[新课]：
第三章 硫 硫酸（板书）
第一节 硫（板书）
一、硫的物理性质：（板书）
复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的知识及重要性。
硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于
水，易溶于二硫化碳。
二、硫的化学性质：（板书）
通过比较硫和氧的反应，来推知硫的'化学性质。
1、硫跟金属的反应：（板书）
演示实验：P63，3-1
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。
化学方程式： △
2Cu + S === Cu2S
演示实验：P64，3-2
现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。
化学方程式： △
Fe + S === FeS
比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。
结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。
2、硫跟非金属的反应：（板书）
复习初中硫和氧气的反应。
热化学方程式：
S（固） + O2（气） == SO2（气） + 296.6KJ
介绍硫和氢气的反应： △
S + H2 === H2S
三、硫的用途：（板书）
指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。
小结本节课的内容。
[作业 ]：P65，1、2、3
中等职业学校化学第一章第一节的化学教案
第一章第一节
物质的结构
〖教学目标〗
1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。
2.了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗
A1.质量数（A）和ZX的含义，以及原子核外电子的排布规律。
2.元素周期律和元素周期表的结构。
〖教学难点〗
1．质量数与相对原子质量概念的理解。
2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。
〖课时安排〗：2课时
〖教法建议〗
借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。〖教学内容〗
引言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐――氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。
新授：
第一章物质的结构及变化
第一节物质的结构
一、原子结构
1．原子的组成
在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。
每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。
核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。
A归纳起来，如以ZX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组
成可表示为：
原子核
A原子（ZX质子Z个中子（A－Z）个
核外电子Z个2．原子核外电子的排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。
原子核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12＝2个）。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。
二、元素周期律元素周期表
1．元素周期律
随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的.变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。
2．元素周期表
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
（1）周期
元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即：
周期序数＝电子层数
第一周期最短，只有两种元素；第二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期；
第四、五、六周期所含元素较多，分别为18、18、32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。
（2）族
元素周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA??
ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即：
主族序数＝最外层电子数
完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三个纵行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性质的递变规律
金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。
同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4 同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOHH3PO4。 课后作业： 1．在原子的组成中，核电荷数与核外电子数、核内质子数有什么关系？质量数与质子数和中子数之间又有什么联系？ 2．原子核外电子的排布有哪些规律？ 3．何谓元素周期律？简述元素周期表的结构。 初三化学教案：第四章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火 教学目的： 知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件 2.知道自燃和爆炸现象 3.了解灭火的一般方法 能力目标：1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力 2.培养学生理论联系实际的能力 3.培养学生自学的兴趣、能力 德育目标：1.培养学生的主动探究意识及合作精神 2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷信思想 3.增强学生的安全意识和应对突发灾情所需要的机智和勇敢 教学重点和难点： 教学重点：燃烧的.三个基本条件 施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识 教学难点：灭火的方法 施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。 教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结 教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。 教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。（巩固知识、温故知新） 课题引入：显示燃烧的定义 引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？（提出问题，引发思考） 教师引导：得出初步的结论：1. 可燃物 2. 温度 3.空气（助燃物） 实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。 引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会” 提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法？用嘴吹，这种方法具有危险性，应该用盖上酒精灯帽的方法。 问题：白磷燃烧实验。1. 水中的白磷为什么没有燃烧？是没有足够高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。 2.红磷为什么没有燃烧？让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对燃烧的三个条件的理解。 说明：白磷放在空气中就能燃烧，我们称这种现象叫自燃。在自然界中经常发生这类现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，（说明一下各自的形成）其实是一种迷信说法，我们发现：科学才是战胜迷信的最好武器。如果可燃物在有限空间里急速燃烧，又会怎样？ 过渡：我们知道了燃烧的条件，那么，灭火的方法会是什么呢？ 1.降低温度，2.隔绝空气（助燃物） 灭火的方法：1.将可燃物与空气隔绝，2.将可燃物温度降到着火点以下。 反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说出以下灭火方法的原理 1.建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火，降低温度。 2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。（干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用） 思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗？ 油锅着火时，可采取的措施？ 端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----（最佳盖锅盖） （说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖） 酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施？ 洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器-------（最佳方法湿布盖） 过渡：发生火灾时，常用灭火器来灭火 引导：发现火情时，你无法自己控制，如果暂时对你没有威胁，你的第一个念头是什么？报警，对，你知道火警电话是多少？119 ，很好！有的人看到火灾，心慌意乱，只说了我们这里起火了，快来呀！就放下电话，结果接警的人什么信息都没得到。你会报警吗？ 沪教版：第七章第一节溶液的酸碱性 课 题 §7.1溶液的酸碱性 课 型 新授课 2课时 教 学 目 标 1、 识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度； 2、 知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响； 3、 通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用； 4、 会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 主 要 教 学 内 容 第一节 溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 石蕊 无色酚酞 酸度 碱度 酸性红无色三、溶液酸碱性与生命活动的关系 碱性蓝红色+ 教 具 准 备 多媒体课件 试管、玻璃棒、表面皿紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸 各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、 教 学 过 程 设 计 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 创设情境引入新知识： 教师设疑 小结1 小结2 利用生活中有酸味的食品，如：食醋、酸奶及一些常见的水果等，引出“酸”的知识。 （1）生活中还知道哪些物质有“酸”味？ （2）你能否结合前面所学知识设计实验证明这些物质的溶液是否呈酸性？ 溶液酸碱性并介绍酸碱指示剂（酚酞试剂）。 紫色石蕊 无色酚酞 酸性红无色 碱性蓝红色+ 生思考并回答： （1）举出生活中有“酸”味的物质 （2）学生猜想：通过紫色石蕊试剂变红能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，那么这些有酸味的物质能否使紫色石蕊试剂变红 学生完成实验：P178“活动与探究”通过现象总结溶液的酸碱性 学生实验：P179“活动与探究”并总结紫色石蕊与无色酚酞遇酸、遇碱的变色情况。 用学生生活中接触到的物质来引课与学生的生活实践密切联系，可以极大的激发学生的好奇心及学习的积极性使学生自然地参与到学习中。 学生在思考解决问题方法的时候回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前的问题结合，旨培养和提高学生知识迁移的'能力。 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 教师设疑 教师讲解 教师设疑 教师设疑 课堂小结： 学生谈感想 教师总结 酸碱指示剂是如何得到的？ 溶液的酸碱度 如何表示溶液的酸碱度？ 如何用PH试纸测定溶液的酸碱度？ 教师介绍并演示PH试纸的使用 对于图7-6所示的测量结果是否有疑义？ 为什么雨水的PH小于7？ 溶液的酸碱性对于我们的生活及生产有什么重要性？ 教师引导学生阅读教材 本节课的重点： 溶液酸碱性、酸碱度的表示及测量方法 生阅读教材：P177“拓展视野” 生倾听、理解 生思考：P181图7-5并完成P181“观察与思考” 总结PH与溶液酸碱性的关系及溶液酸碱度的表示方法。 生思考、讨论 生实验：P179“活动与探究”观察现象。 学生思考并讨论 阅读教材并总结：雨水的PH小于7的原因 学生结合生活实践思考，并在教师指导下阅读教材：P182 总结：溶液PH与人类生活及生产的关系。 学生谈本课的收获 通过阅读酸碱指示剂的发现和制取，使学生了解和学习科学家的严谨治学的态度并且激发学生的好奇心，自己动手制酸碱指示剂以锻炼学生动手能力。 培养和提高学生归纳总结问题的能力，让学生通过自己的分析学习新知识降低了学生学习知识的难度，同时也提高了学生学习的自信心。 能将所学知识用于生产和生活中并以此来解决实际问题。激发学生热爱科学热爱生命的激情。 学生课 后思考 及作业 学案 书后P183 1、2、3、4、5 教师 课后 简评
课 题 §7.1溶液的酸碱性 课 型 新授课 2课时 教 学 目 标 1、 识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度； 2、 知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响； 3、 通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用； 4、 会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 主 要 教 学 内 容 一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 石蕊 无色酚酞 酸度 碱度 酸性 红 无色 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 碱性 蓝 红色+ 教 具 准 备 多媒体课件 试管、玻璃棒、表面皿紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸 各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、 教 学 过 程 设 计 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 创设情境引入新知识： 教师设疑 小结1 小结2 利用生活中有酸味的食品，如：食醋、酸奶及一些常见的水果等，引出“酸”的知识。 （1）生活中还知道哪些物质有“酸”味？ （2）你能否结合前面所学知识设计实验证明这些物质的溶液是否呈酸性？ 溶液酸碱性并介绍酸碱指示剂（酚酞试剂）。 紫色石蕊 无色酚酞 酸性 红 无色 碱性 蓝 红色+ 生思考并回答： （1）举出生活中有“酸”味的物质 （2）学生猜想：通过紫色石蕊试剂变红能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，那么这些有酸味的物质能否使紫色石蕊试剂变红 学生完成实验：P178“活动与探究”通过现象总结溶液的.酸碱性 学生实验：P179“活动与探究”并总结紫色石蕊与无色酚酞遇酸、遇碱的变色情况。 用学生生活中接触到的物质来引课与学生的生活实践密切联系，可以极大的激发学生的好奇心及学习的积极性使学生自然地参与到学习中。 学生在思考解决问题方法的时候回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前的问题结合，旨培养和提高学生知识迁移的能力。 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 教师设疑 教师讲解 教师设疑 教师设疑 课堂小结： 学生谈感想 教师总结 酸碱指示剂是如何得到的？ 溶液的酸碱度 如何表示溶液的酸碱度？ 如何用PH试纸测定溶液的酸碱度？ 教师介绍并演示PH试纸的使用 对于图7-6所示的测量结果是否有疑义？ 为什么雨水的PH小于7？ 溶液的酸碱性对于我们的生活及生产有什么重要性？ 教师引导学生阅读教材 本节课的重点： 溶液酸碱性、酸碱度的表示及测量方法 生阅读教材：P177“拓展视野” 生倾听、理解 生思考：P181图7-5并完成P181“观察与思考” 总结PH与溶液酸碱性的关系及溶液酸碱度的表示方法。 生思考、讨论 生实验：P179“活动与探究”观察现象。 学生思考并讨论 阅读教材并总结：雨水的PH小于7的原因 学生结合生活实践思考，并在教师指导下阅读教材：P182 总结：溶液PH与人类生活及生产的关系。 学生谈本课的收获 通过阅读酸碱指示剂的发现和制取，使学生了解和学习科学家的严谨治学的态度并且激发学生的好奇心，自己动手制酸碱指示剂以锻炼学生动手能力。 培养和提高学生归纳总结问题的能力，让学生通过自己的分析学习新知识降低了学生学习知识的难度，同时也提高了学生学习的自信心。 能将所学知识用于生产和生活中并以此来解决实际问题。激发学生热爱科学热爱生命的激情。 学生课 后思考 及作业 学案 书后P183 1、2、3、4、5 教师 课后 简评 第一节 氯气 第 二 课 时 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 教 师 活 动学 生 活 动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？ 【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO 【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 【阅读归纳】 ①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O 【过渡】如何制取氯气呢？ 【板书】 一、氯气的实验室制法 【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上， 【强调】氯气的实验室制法的化学方程式 【板书】1.实验原理： MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】实验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。 【观察】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。 【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？ 3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气吸收试剂； 【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。 【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取 【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，需要烧杯 【理解】 【思考】 【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。 【课后探究】 1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。 3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气? ★ 化学教案 ★ 第一节空气 ★ 初中化学教案 ★ 高一化学教案 ★ 高二化学教案 ★ 高中化学教案 ★ 二氧化硫化学教案 ★ 九年级化学教案 ★ 初三化学教案篇13：初三化学教案：第四章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火
篇14：沪教版：第七章第一节溶液的酸碱性
篇15：沪教版：第七章第一节溶液的酸碱性
篇16：沪教版：第七章第一节溶液的酸碱性
篇17：化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
