这里给大家分享一些化学教案氯气第二课时（共含17篇），供大家参考。同时，但愿您也能像本文投稿人“nba”一样，积极向本站投稿分享好文章。
关于化学教案氯气第二课时
［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途
［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］
［板书］1.氯气的物理性质
(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］
［板书］2.氯气的化学性质
［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－1价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)
［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：
［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?
(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的'燃烧)
［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］
［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?
［学生活动］
［板书］
［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?
(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)
②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?
［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
［板书］
(2)氯气与非金属的反应
［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］
［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。
［板书］
［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。
［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］
［板书］
［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
［学生讨论］
［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。
［投影］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5
［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?
［板书］(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。
［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。
［板书］3.氯气的用途
［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
［板书］二、氯离子的检验
［学生回忆盐酸的鉴别方法］
［演示实验4—6］
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)
［板书］Ag＋+Cl－=====AgCl↓
［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?
［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。
［板书］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓
［设问］怎样防止检验Cl－时CO 的干扰呢?
［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。
［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质?
2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?
3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?
［小结］Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl－，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。
［布置作业］
［板书设计］
一、氯气的性质和用途
1.氯气的物理性质
(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
(2)易液化( )
(3)密度比空气大
(4)能溶于水
2.氯气的化学性质
(1)氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
3.氯气的用途
二、氯离子的检验
Ag+＋Cl－====AgCl↓
2Ag+＋CO Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O
第一节 氯气
第 二 课 时
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗？生成了什么？
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教 师 活 动学 生 活 动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【过渡】如何制取氯气呢？
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
化学教案－物质的量[第二课时]
第二节 气体摩尔体积
第二课时
知识目标：
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
??通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
??通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
??通过教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的'计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[作业] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是
原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作（1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
根据下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
在溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
化学教案－物质的量的浓度[第二、三课时]
第三节 物质的量浓度
第二课时
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程（）：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器DD容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节 物质的量浓度
第三课时
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
??培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范－实践
教学过程（）：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板书： 解题步骤（略）
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的.质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。
板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3.0mol/L。
小结：本节主要内容
作业：教材P61－P62
板书设计：
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
高一化学教案：《氯气的制法》教学设计
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗?生成了什么?
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教师活动学生活动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水?为什么?
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分;
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O
【过渡】如何制取氯气呢?
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
(注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)
【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯(不容易收集气体)，可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么?
3、除杂试剂;
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂;
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
高一化学非生物所具有的记忆能力
在茫茫无际的太空，一架美国载人宇宙飞船，徐徐降落在静悄悄的月球上。安装在飞船上的一小团天线，在阳光的照射下迅速展开，伸张成半球状，开始了自己的工作。是宇航员发出的指令，还是什么自动化仪器使它展开的呢?都不是。
因为这种天线的材料，本身具有奇妙的“记忆能力”，在一定温度下，又恢复了原来的形状。
多年来，人们总认为，只有人和某些动物才有“记忆”的能力，非生物是不可能有这种能力的。可是，美国科学家在五十年代初期偶然发现，某些金属及其合金也具有一种所谓“形状记忆”的能力。这种新发现，立即引起许多国家科学家的重视。研制出一些形状记忆合金，广泛应用于航天、机械、电子仪表和医疗器械上。
为什么有些合金不“忘记”自己的“原形”呢?原来，这些合金都有一个转变温度，在转变温度之上，它具有一种组织结构，面在转变温度之下，它又具有另一种组织结构。结构不同性能不同，上面提及美国登月宇宙飞船上的自展天线，就是用镍钛型合金作成的，它具有形状记忆的能力。这种合金在转变温度之上时，坚硬结实，强度很大;而低于转变温度时，它却十分柔软，易于冷加工。科学家先把这种合金做成所需的大半球形展开天线，然后冷却到一定温度下，使它变软，再施加压力，把它弯曲成一个小球，使之在飞船上只占很小的空间。登上月球后，利用阳光照射的温度，使天线重新展开，恢复到大半球的形状。
钛是1791年1月6日，由英国牧师威廉·格累高尔发现的。格累高尔极爱研究英国各处出产的矿石，并有极精湛的技术，被人们称为矿学名家。一次他分析从美那陈谷采来的黑色磁性砂，得到占矿石成分45%的棕红色矿粉。将矿粉溶于硫酸，可得黄色溶液;若用锌、锡或铁来还原，则有紫色的物质生成;若用木炭粉还原，可得紫色熔渣。他相信这棕红色矿粉中肯定有某种迄今人们还不了解的新金属。他的“警告”并没有引起大家的注意。四年之后，克拉普罗特分析匈牙利产的红色金红石，得到一种新的氧化物。经仔细分析，得知此种氧化物中的主要成分同格累高尔所称棕红色矿粉的主要成分完全相同。此时人们才承认这种新金属元素为钛。后 来有许多科学工作者，想制得钛，直到19，美国化学家享特得到了纯度为99.9%的钛。从钛的发现到制得纯钛，历时一百多年，面钛真正得到利用，认识其本来面目，则是本世纪40年代以后的事情。
高二第二学期化学教案
教学目标：
1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；
2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；
3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；
4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力
教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用
教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等
教学思路与设想：
由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。
教学过程：
教 师 活 动
学 生 活 动
教学意图
1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查）
2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价）
1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
来自于： 酸 醇
其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。
课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分
·学生书写后，同桌交换指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（软脂酸）
·学生回答后，书写反应式：
CH2
—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。
·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同
·与生活中所见的实物相联系
·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别
检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。
引导学生进入新课学习状态
进入新课
一、油脂的结构和组成
要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O
通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。
单甘油酯——烃基相同
混甘油酯——烃基不同
烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态
·试写通式
·订正各自的写法结果，作笔记
·带着疑问默读后，回答：
烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和
·作笔记
培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力
启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔
二、油脂的性质
（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？
（2）它们体现了油脂怎样的化学性质？
1、物理性质
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等.
向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。
从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？
·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同学总结,其他同学补充.
·记笔记
·联想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（联系酯的通性）
训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情
帮助学生建立知识间的联系
进行合理的推理
2、化学性质
①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用
实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。
天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。
2.1、油脂的氢化
要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态）
自制“硬化油的用途”胶片（内容略）
加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·观察实验现象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和
·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。
·（在提示加成比例后）试写
·学生记，分析反应前后的.变化。
·看投影，
听讲述，
记摘要，
理解油脂硬化的意义与实际应用。
鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力
训练迁移运用知识的能力
准确掌握油脂氢化反应的实质和特点
进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系
如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？ 性
2.2 油脂的水解
酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。
① 酸性条件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。
怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？
方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。
② 碱性条件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
（留空格写“皂化反应”）
硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。
·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。
·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。
·订正写法，作笔记
·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。
·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。
·静听，记笔记，认识皂化反应。
是本节内容的重点
为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性
训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识
肥皂的制取
要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？
肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）：
皂化 盐析 分离 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
1、洗涤剂的洗涤原理。
2、油脂在人体内的消化和利用。
·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。
·静听，作简要笔记
·静听，思考理解有关内容；
·与生物知识相衍接。
培养学生提炼知识线索的阅读自学能力
介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识
·看黑板发言
培养自学与总结能力
随堂检测练习
1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。
若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。
反之，则熔点较低。
（2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应
2、（1）下列叙述中错误的是：
A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物
（2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
（3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是：
A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析
3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 .
·读题，选择（判断）结论。
·在教师的引导下订正结论
巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果
P162习题3、4、、6
附：板书设计 第六节 油脂（属于酯类）
一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化副板书:
R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解&
nbsp; 2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂
不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养
二、油脂的性质 ②碱性时
1、物理性质 ……
…… ___皂化反应
2、化学性质 肥皂的制取:……
琵琶行第二课时
长篇叙事抒情诗《琵琶行》句式灵活，平仄不拘，用韵富于变化，可多次换韵。这首诗表达了诗人对她的深切同情，也抒发了诗人对自己无辜被贬的愤懑之情。
琵琶行第二课时1
教学目标
1、欣赏诗中运用比喻，形象描写音乐的语言艺术，培养联想和想象能力，重点鉴赏课文第二节。
2、品味诗歌意境，分析作者在诗中表达的思想感情
3、理解作者是如何将乐曲的情调和演奏者及听众的感情融为一体的。
教学重点
赏析作者描写音乐的高超技巧。
教学难点
品味诗歌意境，分析作者在诗中表达的思想感情。
教学方法
1、诵读法
2、对比阅读《听颖师弹琴》中的音乐描写。
教学媒体
录音机 多媒体图片
教学设想
《琵琶行》是描写音乐的千古名篇。因此，教学中不必过份拘泥于字词教学，字词知识可布置学生在课前预习中掌握。课堂教学应围绕下列三个环节进行：通过诵读感受诗人的情感，通过语言品味音乐美。 最后对比阅读及课后作业拓展学生的思维空间并提高学生的写作能力。
教学过程
一、导语设计
雨果说：“开启人类智慧的宝库有三把钥匙，分别是：数学，文学，音符。”贝多芬说：“音乐当使人类的精神爆发火花，音乐是比一切智慧、一切哲学更高的启示。”
那我们就一起来欣赏《琵琶行》中是如何描写音乐的。
二、学生聆听琵琶曲(古典名曲之一〈〈十面埋伏〉〉，感受琵琶演奏的抑扬顿挫，转折起伏。
根据学生发言总结
序曲——急切愉悦——滞涩悲哀——雄壮激越——戛然而止
三、 重点鉴赏课文第二段“音乐描写”
1.学生朗读，体味琵琶女演奏音乐的过程和情感的变化。
2.分组讨论：本段音乐描写的艺术特色。
作者用了哪些手法来描摹音乐?这些手法有何好处?
明确：
描写特色：
A、大量运用比喻，化抽象无形为形象可感;
B、巧用拟声词和叠词;
C、正面描摹与侧面烘托结合;
D、带着感情去描摹音乐。
分析鉴赏诗文的技巧：咀嚼语言，分析手法
整体感知，品味感情
3. 对比欣赏：
韩愈《听颖师弹琴》
昵昵儿女语，恩怨相尔汝。
划然变轩昂，勇士赴敌场。
浮云柳絮无根蒂，天地阔远随飞扬。
喧啾百鸟群，忽见孤凤凰。
跻攀分寸不可上，失势一落千丈强。
嗟余有两耳，未省听丝篁。
自闻颖师弹，起坐在一旁。
推手遽止之，湿衣泪滂滂。
颖师尔诚能，无以冰炭置我肠!
[注]①颖师：西域僧人，“颖”是其名，“师”对僧人的尊称。②昵昵：亲昵的样子。③蛴攀：登攀。④丝篁：丝竹等弦乐器，这里借指音乐。⑤滂滂：流淌的样子。⑥诚能：确实擅长(弹琴)。⑦冰炭：比喻心中忽冷忽热，忽忧忽喜。
[阅读提示]
《听颖师弹琴》一诗在音乐的描写上也十分地成功，试与《琵琶行》作一比较分析。
[参考解说]
相同：1.两诗均运用了“以形喻声法”。在描摹琴声的时候都能以形喻声，赋形于声，特别是比喻句的反复运用，形象地描绘出音乐的节奏和旋律，将只可意会不可言传的琴声巧妙地转换成有形的立体的视觉形象，使人产生如临其境之感。2. 都运用了“以情传声法”，将自己的倾听的感受写进去，并传达给读者，从而产生感情的共鸣。3. 都运用了“正侧面相结合的描写法”，均以正面描写为主，侧面衬托为辅。
不同：1.《琵》诗不仅描写了琵琶女弹唱的起始—发展—高潮—结束的全过程，而且对弹唱的每一个阶段均作了声声入耳、句句铭心的细致描写;《听》诗虽也写出琴声时而高扬、时而低沉的节奏感，但没有对颖师整个弹琴的全过程作具体的描写。2. 《琵》诗的设喻角度是多方位的;而《听》诗主要是从视觉设喻。3.《琵》诗不但写有声，也写无声，声中有情，声情并茂;而《听》诗主要是摹声。另外，《听》诗在形式上采用的长短不一的杂言体，与忽高忽低的琴声及诗人忽起忽落的感情相适应。
总之，两诗对音乐的描写虽然有所不同，但都能曲尽其妙，有着很强的艺术感染力。
4总结文学家写音乐的技巧变化：
博喻(多个比喻的使用，以声写声)——通感(以形、色、光、味觉、触觉写声音)——联想、想象意境画面(朱自清由零星的比喻发展到完整的音乐场景的描画)
四、 讨论： 诗人何以与身份低下的的歌女产生情感共鸣?
琵琶女 诗人
年少时：欢乐、风光 年少时： 欢乐、得意
年老时：色衰、门前冷落 年老时：被贬、漂沦憔悴
诉身世 伤迁谪
商人妇：轻别离，啼泪 江州司马：孤苦
同是天涯沦落人 相逢何必曾相识
五、小结：
音乐成了沟通二人情感的媒介 ，两人的命运相似，都被遗弃，相似的命运和相似的音乐理解让他们的达到了情感的和谐，成为知音。
“江州司马，青衫泪湿，同在天涯。作者与琵琶演奏者有平等心情。白诗高处在此，不在他处。”──毛泽东《读注释唐诗三百首》批语)
六、课外拓展：
关于“音乐”的引申扩展。
音乐被夸大其作用：孔子以“礼乐”治国的政治理想。
音乐被贬低为亡国之祸：陈后主《玉树后庭花》。
音乐成为精神慰藉：白居易《琵琶行》
【教学设计说明】
unit 5 can you come to my party? 是《义务教育课程标准实验教科书英语(新目标)八年级(上)》的一个单元。本单元学生将要学习礼貌地发出、接受、拒绝邀请，谈论自己必须做的事情，并合理安排自己的活动。在本单元的第一课时，学生已经初步了解了如何向别人发出邀请的“can you...?”句型，如何接受邀请“sure，i'd love to.”和拒绝邀请“i'm sorry．i have to ...”的句型。本课时，学生将继续练习如何在真实的语境中运用本课的话题。
我的教学思路是：从生活中的话题入手，设计任务，层层推进，激发学生继续学习的兴趣，培养学生综合运用语言的能力。
【教学目标】
在教师创设的情景下，在与同伴相互交流的过程中，通过发出邀请、拒绝或接受邀请，练习礼貌地使用本课的目标语言。学会将所学的语言运用到真实的交际生活中去。
【本课重难点】
学会礼貌、自如地发出邀请、拒绝邀请或接受邀请。
【教具】
录音机、粉笔、黑板。
【教学过程】
1．从生活中的话题入手，激活课堂，导入新课。
step 1：free talk
(1) talk about every day activities．
讨论家人每天的活动，每个学生至少说出一个。教师将这些活动的短语写在黑板上。
例如：visit my friends，babysit his sister，rent the vcds，go to the dentist，have a piano lesson，study for the english test，etc．
(2) make sentences．
用黑板上的词造句，每个学生至少做一个。
for example：i can't visit my friends，because i have to study for the test．
2．设计任务，层层推进，形成能力。
step 2：task
pre-task
(1) listening 2a & 2b
(2) pairwork
student a invites his/her partner to do something．student b declines he／her invitation and give reasons．
task circle：every student invites at least five classmates to do something．
每个学生至少成功邀请 5 个同学做事情，如邀请不成功，需写被拒绝的理由，最后完成下表。
name
reason
mary
has to help her parents
lucy
sure
...
...
...
...
...
...
完成任务所需要的语言结构：
can you come to ...?
sure，i'd love to．
sorry，i can't．i have to ...
that's too bad．maybe another time．
thanks for asking．
post-task：
(1) tell your neighbor who accepts your invitation and who refuses your invitation．why?
(2) write a short passage．
for example：
mary can't come over to my home，because she has to help her parents．but lucy can come here．she is free．
3．布置实用型作业，激发学生继续学习的兴趣。
step 3：homework
design an invitation card．invite your friends to have a barbecue on weekend．tell them the time and place．
【教学反思】
本课的教学比较成功，学生在完成任务的过程中能够将所需要的语言进行熟练的运用。达到了教师预期的教学目标。语言学习具有很强的实践性，学生用外语交际的能力只有通过大量的语言实践活动才能得到培养和提高。新的英语课程标准倡导任务型教学模式，让学生积极地进行体验参与。英语课堂教学应该遵从这一原则，注重语言的实践性特征及学生的体验性和实践性，使学生真正成为教学过程的主体。
《詹天佑》 第二课时(网友来稿)
一、 谈话导入：同学们，我们学过《长城》，假如有一天有机会乘上从北京到张家口的这一趟火车去饱览长城的景色，当火车经过长城的脚下的青龙桥车站时，你就会看到月台旁矗立一座铜像――他目光炯炯，正视前方，神情刚毅自若。看到这尊铜像，你们会想到什么呢？（学生畅谈）
人们为什么会如此怀念他？他的重大贡献是什么？（学生简谈）
二、 詹天佑是个什么样的`人？你从哪里看出来的？表现在哪些方面？
学生自由读文。
三、 学生汇报，老师适时归纳概括板书。
爱国：受命于危难之时
勘测线路
杰出： 开凿隧道
设计线路
四、 找自己最喜欢的伙伴，自由分小组用自己最喜欢的方式自学这几部分。
五、 交流汇报。
汇报设想：1、汇报险恶的社会环境，体现其爱国。（模拟招标会）
2、竞赛美读第四节。（老师适时引出全班的朗读高潮）
3、画居庸关隧道和八达岭隧道施工方法。
4、演示“人”字形线路。
（在汇报中适时完成读书任务）
六、写赞歌。（在帝国主义的讥讽声中，在清政府的腐败万能下，詹天佑战胜了险恶的社会环境和自然环境，建成了我国铁路史上第一条铁路。这样的伟人，我们应该把他留住，留在我们的心底。我们每个人在心中用一两句话赞美他。）
六、 播放录象资料，进行课外拓展。
七、 延伸：一代伟人虽然去世了，但他的品质，他的形象已经矗立在我们心中。我们该怎样表达这无比的怀恋之情呢？（把伟人的精神品质世世代代传下去，永远继承和发扬它。）
作者邮箱： wf-pfan@163.com
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《军神》(第二课时)教学设计
江苏 许建华
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设计理念
??在这一课的教学设计中，教师让学生直接接触语文材料，尊重学生对语文材料的多元反应，让学生自读感悟，自我探究。通过读一读、演一演，培养学生的语文学习能力。
??教学目标
??1?能正确、流利、有感情地朗读课文。
??2?初步了解正面描写与侧面描写相结合表现人物精神面貌的.写作方法。
??3?学习刘伯承坚韧不拔的意志，立志做一个性格坚强的人。
??教学重点
??1?根据提示读出语气、语调。
??2?理解表现刘伯承为“军神”的重点语句，体会刘伯承坚强的意志。
??教学过程
??第一课时（略）
??一、复习导入
??1?填空：课文中的“军神”是指_________，这是________对他的敬称。
??2?指名朗读课文。
??二、抓中心句突破全文
??1?沃克医生为什么称刘伯承为“军神”呢？你知道沃克医生当时是怎么想的吗？
??（1）学生自由读课文。
??（2）小组交流、讨论。
??2?全班交流。
??三、根据学生回答，相机导学课文
??（一）导学“求治”部分
??1?指名朗读第一自然段。
??2?沃克医生开始是怎样识别刘伯承是军人的？
??3?刘伯承的“镇定”是从哪几个地方反映出来的？
??4?分角色朗读第一自然段。
??（二）导学“术前”部分
??1?读读、想想、画画、议议。
??刘伯承为什么不肯用麻药？
??2?联系课前收集的关于刘伯承的资料猜想：刘伯承担心损坏脑神经只是从爱惜自己身体的角度考虑的吗？说说你的理由。
??3?不用麻药意味着什么？
??4?刘伯承能忍受这种难以忍受的疼痛吗？课文是怎样反映出来的？
??5?有感情地朗读，根据提示读出坚定的语气。
??（三）导学“术中”部分
??1?自由读课文，用不同的符号画出手术中刘伯承、沃克表现的词句。想想这些词句各起什么作用？
??2?课堂交流（CAI演示两个句子的不同之处）。
??比较句子（正面描写）：
??一条崭新的垫单竟被抓破了。
??一条崭新的垫单被抓破了。
??比较句子（侧面描写）：
??手术中，一向镇定的'沃克医生，这次却双手微微发抖。
??手术中，镇定的沃克医生，这次却双手微微发抖。
??3?联系自己生病的经历，说说刘伯承忍受的是怎样的痛苦。
??4?指导有感情地朗读，从对比中感悟刘伯承的“军神”形象。
??5?小结
??（四）导学“术后”部分
??1?默读课文。
??2?刘伯承在手术中除了一声不吭紧紧抓住垫单外，还要求什么？
??3?沃克医生听了有什么反应？
??4?你觉得沃克医生可能会“失声喊”些什么内容呢？
??5?沃克医生为什么会有这样的反应？
??6?指导感情朗读：“做完手术……了不起的军神！”
??7?震惊的沃克医生不敢相信地注视着眼前的这位年轻人，他心中可能会怎么想呢？
??8?为什么问名字时，要“关上手术室的门”？
??9?画出本节中的提示语，根据提示自由朗读，注意根据提示语揣摩语意、把握语气，突出“军神”形象。
??10?指导分角色朗读，表演这一段。
??四、小结全课，布置作业
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蒙蒙细雨（第二课时）》
蒙蒙细雨（第二课时）教学目标：
1、通过比较，继续学习有关句式特点和表达作用。
2、认识课文的开头与结尾的象征意义和作用。
3、利用文中的空白，进行说话训练，培养学生的想象能力。
4、了解教师的工作是平凡的也是伟大的，感受“妈妈对工作的高度负责，为了下一代无私奉献的精神。
教学重点：
通过比较，继续学习有关句式特点和表达作用。
教学难点：
认识课文的开头与结尾的象征意义和作用。
教学准备：录音机、投影仪等
教学过程：
1、谈话导课。
上节课我们学习了课文的第一段，了解了本文介绍的人物，也知道了文章所描写的是一个蒙蒙细雨的早晨发生的事。这节课我们继续来学习这篇课文。
2、学习课文第二段。
（1）听课文第二段录音，思考：这一段主要讲了什么？
（2）交流反馈。（妈妈冒雨回家取借给许小燕的蓝制服。）
（3）学生自读，读后议一议(四人小组讨论）
A、母女俩有哪些意见分岐，他们的理由是什么？
B、你认为谁的意见对，为什么？
（4）交流。在交流中落实句式训练。
①比较句子。（投影出示）
已经快到学校了，犯不着跑一趟冤枉路！再说，还下着雨！
天下着雨，已经快到学校了，犯不着跑一趟冤枉路。
（相同点：前后两句话表达的是对妈妈这样做所持的不同看法及其理由。
不同点：句式不同。后一句将两个理由一气说出，缺乏重点和层次，前一句则先说出其中的一个理由和看法，而将要强调的另一个理由“还下着雨”放在后面，以“再说”带出，强调了说话的语势，使该句具有一种理由充足，无可辨驳的'意味。）
读句子――比较异同――感情读
②练习：根据句子的表达方式不同改写句子，并说出句子表达的不同作用。
A、再见了，亲人！
B、家乡杨梅那舐津津酸溜溜的滋味，我一辈子也忘不了。
（5）教师小结。
（6）分角色朗读。（在朗读中体会妈妈的品质。）
3、学习第三段。
（1）齐读课文。
（2）结尾与课文的开头有什么联系？（出示文章的开头）
（3）比较，体会这样写的作用。
（4）比较读，体会.写作的特点。（与文章的开头呼应，照应文章的开头，语言优美，且耐人寻味。课文对“细雨”的描写，不但突出了妈妈的忘我精神，而且具有象征意义。作者运用象征手法用蒙蒙细雨来比喻在自己平凡的工作岗位上默默无闻、无私奉献的老师。）
4、.总结全文，有感情地朗读全文。
（在课文的学习中我们感受了一对学生位无私奉献，对工作默默无闻的老师。）
5、读写练习。
假如许小燕知道了理情的真相后，接过老师冒雨给她带来的蓝制服后，会怎么对做，怎能么说，其他同学会怎么说，结合自己的想象，续说：假如许小燕知道了理情的真相后，接过老师冒雨给她带来的蓝制服后……
6、课外延伸。
阅读《红色的烈焰》一文，体会作者的结尾的含义。
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《林海》第二课时 之三
《林海》第二课时教学设计之三佚名
教学目标：
1、深入理解大兴安岭的景色特点，受到热爱祖国的思想教育。
2、学习作者抓住特点进行观察和结合景物描写表达思想感情的方法。
3、有感情地朗读课文，背诵第三至六自然段。
教学重点：
1、了解大兴安岭的景色特点。
2、体会作者表达真情实感的方法。
教具准备：
投影、录像
教学过程：
一、复习导入：
1、上节课我们随着老舍爷爷一起初步了解了大兴安岭的美丽风光，知道作者在进入大兴安岭前总以为-。当走进大兴安岭后，作者的感受发生了什么变化？学生汇报。
学生板书：亲切舒服
2、请你告诉大家，作者从哪几方面向我们介绍了大兴安岭的景色特点？学生汇报。
教师板书：岭林花
二、学习课文，品读词句，体会感情：
（一）自由朗读课文中描写“岭、林、花”三方面的内容，边读边想象画面，在自己最喜欢的地方做上记号，并美美地读一读，发现不明白的地方打“？”
（学生自主读书，教师巡视）
（二）合作学习：
现在请同学们把自己最喜欢的'一处地方美美地读给学习小组内的同学听，也可以读给你的好朋友听，读完后还要说一说为什么这样读，听的同学可以补充意见或评价，有问题也可以请教同学帮助解决。
（小组合作学习，教师了解学情，适当点拨）
（三）大组交流：
学生自由发言，教师点拨，生生互助，品读赏析，体会感情。
1、根据学生交流情况，相机板书：
岭：多温柔
林：绿如海
花：多美丽
2、品味词句，体会感情：
学生汇报过程中，抓主描写景物特点的句子，引导学生美美朗读，读出自己的喜爱之情。
方式：自由读，指名读，评议读，赛读。适时背诵有关语句。
3、播放录像，欣赏美景。（边欣赏边请同学上台解说）
以上三步交替进行。
（四）默读6、7自然段，边读边在脑海中浮现画面，同时给自己提出问题，并试着解决问题。
学生自主学生，发现问题，解决问题。
交流汇报：
学生自己质疑，生生解疑。
重点体会：（1）美丽与建设的关系。
（2）美丽与兴国安邦的关系。
三、.总结。
请你用一、两句话表达自己对大兴安岭的喜爱之情。
四、作业：
1、背诵课文。
2、给美丽的大兴安岭写解说词。
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《林海》(第一课时)教学设计
《桂林山水》教学设计
《我的伯父鲁迅先生》(第二课时)教学设计
《挑山工》教学设计
《珍贵的教科书》教学设计
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《白鹭》第二课时 之一
《白鹭》第二课时教学设计之一作者:张倩
一.引入课文
在大作家郭沫若先生的笔下，白鹭就是一首诗。浏览课文，找出能体现作者这一情感的两句话。
精巧 韵味无穷
过渡：为什么说白鹭是“精巧的”“韵味无穷的”诗呢？
二.自读课文，点击链接
找出你认为能感受到白鹭之精巧和韵味无穷的句子，读一读，体会其味道，可适当加一些批注。
三.交流
“精巧”的交流：
§5.白鹭色彩和谐，体态匀称，使人赏心悦目，而作者意犹未尽，进一步写道――（齐读）
这几句用一个词怎么形容？
§2.这正对应了课文第二节所概括写的――（引读）
§3.作者还用了对比的`写法，写出了白鹭形态之美。指名读这一节。
白鹤大了，生硬了，朱鹭、苍鹭也嫌大，而且因为它们色彩太过艳丽，而不寻常了。相比之下，白鹭色彩更为怡人，身段更为和谐。以上种种，我们在作者的字里行间，都能感受到白鹭的――精巧。
再读§5。
“韵味无穷”的交流：
钓鱼图：
漠漠水里，白鹭伫立，映照其中，不是构成了一幅鲜明可感的图画么？作者充满诗意的联想，让人感到韵味悠然，寻绎难尽，甚至会不知不觉地进入那种特定的意境之中。
t望图：
小树之颠，白鹭独立，披着霞光，迎着朝阳。似乎在极目远眺，所以，人们有了“t望”之感，借用作者的追问：“可它真的是在t望吗？”
白鹭虽孤独却悠然，是清晨的美景吸引了它，还是在等待早出将归的伙伴。作者为我们留下了浮想的空间。
晚飞图：夕阳西下，暮色渐浓，炊烟四起，晚景如画。这时，你如果瞥见几只白鹭低低地掠过空际，会产生怎样的感受？
作者本人呢？齐读――悠然地……
小结：无论是水中的钓鱼，还是枝顶的了望，甚或暮色中的晚飞，都饱蕴着诗意，是无声的画，所以作者说――白鹭本身不就是一首优美的歌吗？（接读）
四.齐读全文
白鹭是一首诗，一首精巧的诗，一首韵味无穷的诗，而作者的语言也精美如诗，让我们以激情的朗读来感受这首诗。
五.作业
给图片配上诗作。
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登山 第二课时
（第二课时）
一、课时目标
1、联系课文内容，体会最后一段话的含义。感受列宁作为一名革命者不怕困难，勇于正视困难，克服困难的坚强品质。
2、能有感情地朗读课文。
3、懂得不应该让害怕征服自己，要有勇气去克服困难，锻炼自己的坚强意志。
二、教学重难点：
1、联系课文内容，体会最后一段话的.含义。
2、有感情地朗读课文。
三、课前准备：
一、复习入手，直奔中心
1、写词语：躲避、搜捕、脊背、悬崖、狭窄、毅然等（不直接报出词，而是说词的意思。）
2、这篇课文中有一段列宁对巴果茨基说的话让我们印象深刻，是哪一段呢？打开书找找看。
生读：我所以要走这条令人望而生畏的小路，就是因为我害怕它。一个革命者不应该让害怕征服自己。同志，我们应该每天、每时、每刻，处处锻炼自己的意志。
二：紧扣中心，辐射全文
1． 学习第一句话，结合有关段落，感受走险路的惊险和艰难。
（1）这段话共有几句，让我们先看第一句吧，这出示：我所以要走这条令人望而生畏的小路，就是因为我害怕它。
（2）思考：句中的“它”指什么?“它”是怎样的?
★ 硫酸（第二课时）
★ 《翠鸟》第二课时
★ 《雾凇》第二课时
★ 往事依依第二课时
