下面小编为大家带来离子键教学设计（共含18篇），希望大家能够受用!同时，但愿您也能像本文投稿人“玻璃饭碗”一样，积极向本站投稿分享好文章。
[投影]课堂练习
1.写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2- MgCl2
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点
倾听、思考、理解。
总结电子式的写法。
金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”
独立完成
初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
[引入]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。
[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。
静电作用
分析、阐述
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。
从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?
[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。
思考、讨论发表见解。
1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
[小结并板书]一、离子键
1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
[引路]成键微粒：
相互作用：
成键过程：
[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?
[投影小结]
(1) 活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。
(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3) 铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。
(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物
如 Na、K、Ca与H。
[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
阴、阳离子。
静电作用(静电引力和斥力)。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。
倾听、体会、理解、记忆
加强对离子键概念的理解，突破难点。
由个别一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
[引入]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语――电子式。
[板书]2.电子式，在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
离子键教学设计(张卫国)[举例并讲解]
原子电子式：H・ Na・
[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?
[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。
[投影]课堂练习
用电子式表示MgO和K2S的形成过程
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。
【教学反思】
本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子――氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。
[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。
[板书]NaCl的形成
[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。
引导学生观察实验现象，注意实验操作细节
[设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。
[组织讨论]原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。
培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想
[投影]视频演示NaCl的微观形成过程
【知识目标】
1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】
离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
作业：
板书设计：
二、共价键
略
三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
1.《猫》优秀教学设计
2.窃读记优秀教学设计
3.中职优秀教学设计案例
4.优秀教学设计案例
5.语文优秀教学设计
6.买电器优秀教学设计
7.中彩那天优秀教学设计
8.《雨说》优秀教学设计
9.化学优秀教学设计
10.中职 优秀教学设计
教学目标
知识技能：掌握化学键、的概念；掌握的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为、共价键等类型，现在我们先学习。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】二、
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做。
记录后在教师点拨引路下分析的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有。
【设疑】要想形成、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成，如铵离子与氯离子也能形成、钠离子与硫酸根离子也能形成。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H·Na·
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语――电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H・Na・
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的`含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
离子键教案
【知识目标】 1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成； 2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。 【能力目标】 1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。 2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。 【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。 【重点、难点】离子键、化学键 【教学方法】讨论、交流、启发 【教学用具】PPT等 【教学过程】 讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？ 问题：食盐是由什么微粒构成的？ 食盐晶体能否导电？为什么？ 什么情况下可以导电？为什么？ 这些事实说明了什么？ 学生思考、交流、讨论发言。 多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图） 解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。 问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？ 学生思考、交流、回答问题。 阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。 问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？ 要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。 学生思考、交流、发言。 板演氯化钠的形成过程。 因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。 板书：离子键：使阴阳离子结合的.相互作用。 问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？ 学生思考、讨论、发言 归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。 如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。 引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？ 说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、发展的原动力”。 问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？ 这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？ 学生思考、交流、讨论 归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。 活动探究：分析氯化镁的形成过程。 我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。 板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。 讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。 例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2- S2- 离子化合物的电子式：NaF、 CaO、MgCl2、Na2O、K2S 列举两个，其余由学生练习。 引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？ 问题：氯气、水是由什么微粒构成的？ 是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？ 学生思考、交流、发言。 说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。 我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。 板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。 总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。 课后思考题： 1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。 2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。 板书： 微粒间的作用力 一.离子键：阴阳离子之间的相互作用。 吸引力：阴阳离子之间静电吸引 相互作用： 原子核与原子核之间 排斥力 电子与电子之间 离子化合物：通过离子键的结合成的化合物。离子键说课稿
一、说教材
1、本节课教材的地位与作用
本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——离子键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。本节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键，学生首先要知道化学键的概念。而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键的概念和形成过程
2、教材分析：
本节课是关于离子键的内容——复习学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以实验的方式引课，从宏观到微观予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念。根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
3、教学目标
1）知识目标：了解化学键的概念和化学反应的本质，理解离子键的概念；了解离子键和形成过程和用电子式表示离子键的的形成过程。
2）能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。对立统一论思想：电性相反的离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
4、教学重点、难点
重点：化学键和离子键的概念，用电子式表示离子键的形成过程。
难点：离子键的概念，用电子式表示离子键的形成过程。
二、说教法、学法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，离子键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
1、新课引入
播放钠和氯气反应录象，让学生加深实验现象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容—离子键。目的是从学生身边熟悉的知识入手，让他们能很快并清楚地体会什么是作用力，从而引出新知识。
2、讲解
启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？通过具体实例启发学生归纳离子键的.特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，为下节课的教学做铺垫。充分利用多媒体技术，把我们看不到的微观变化展现出来，不仅帮助学生记忆、理解知识点，同时也培养了学生观察、分析、归纳、判断的能力，并且让学生在学习过程中学到了学习任何事物都必须透过现象看本质的道理。
3、巩固归纳
针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生思考。归纳巩固学到的新知识
三、练习
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程，其中正确的 (C)
四、布置作业:
为了节约时间，扩大容量，本节课的板书利用多媒体显示。以上就是我对这节课的设计说明，谢谢大家。
五、板书设计
第三节 化学键
一、离子键
1．人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。
成键微粒：带相反电荷的离子；
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
2．电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的.相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H·Na·
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF MgS K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
附：随堂检测答案
离子键优秀教案
教学目标：
掌握化学键、离子键、共价键的概念。
知识目标：
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：
牐1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
牐2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：
牐1．培养学生用对立统一规律认识问题。
牐2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
牐3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键
教学过程：
复习引入：
回忆初中学习过的钠和氯气的反应
播放视频：
钠在氯气中燃烧
播放动画：
离子键
播放动画前提出要求：
1．钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？
2．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？
3．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？
通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：
一、离子键
1．概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：如何理解静电作用？
教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的`条件
教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
两点说明：
1．活泼金属元素：na、k、ca、mg与活泼非金属元素o、s、f、cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。
2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子
成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用
形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明：（1）ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键
（2） 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
讲解：电子式
1．用电子式表示原子、阳离子、阴离子。
2．以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。
练习：
1．用电子式表示 的形成过程
2．用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质
板书：4．离子键强弱与离子化合物的性质
（1）影响离子键强弱的因素
离子的半径和电荷
离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。
（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
共价键和离子键的区别
1、离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的'化合物中不存在阴阳离子。
2、离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
3、定义不同
共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。
定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
成键粒子：阴、阳离子。
温馨提示：静电作用包括阴、阳离子之间的'静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用。
高中化学离子键达标测试题与答案
第2单元 他微粒之间的相互作用力
课时6 离子键
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、B、[NH4+][ Br:]－
C、Na＋[ O : O ]2－Na＋ D、Cl － [Ca2＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的`原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物
第6课时
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ （2） N3- 、O2- 、F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
教学目标：
（1）情感：通过对常见生活用品的欣赏评述活动，提高学生的审美能力，增强对生活的热爱之情。
（2）知识：学会从不同的审美角度欣赏、分析、评述生活用品的设计，掌握实用和美观有机结合的设计原则。
（3）能力：能自觉地以艺术的眼光观察和分析常见的生活用品，并用恰当的语言进行评述。
教具准备：
多媒体课件，生活用品实物数件。
课堂教学：
一、游戏导入
课件展示几组质地不同（不锈钢、塑料、再生纸、陶瓷），造型不一的餐具。游戏规则：同学都是采购员，根据特定的对象，选择合适的餐具并说出理由。二、欣赏评述
（课件展示几组生活用品，引导学生欣赏，师生共同分析）
1、果盘：枝条交缠，鸡冠花纹，构图大方简洁，红、蓝、白三色搭配古朴典雅，放置水果时，与水果的鲜艳色彩形成鲜明的对比。枝、叶、花、果实在内容上形成一种统一的美感，是平面和立体的结合。
2、坐椅：
A、木椅：金字塔的造型给人稳固、安全的感觉，使人可以放心的坐下休息，原始的木纹和色彩缤纷的椅垫形成对比，似乎暗示了现代人与大自然的融合。
B、折椅：铝合金的椅架，造型简洁大方，可以折叠打包，携带方便。帆布面料比较耐磨，深蓝的色彩又较耐脏，真不失为现代人旅游的好伙伴。
C、椅子一组：单纯的颜色，简洁的造型，给人舒适的感觉，看到了就忍不住想坐一坐。同时，不用时要尽可能节省空间的问题设计者也为你想到了，看，几把椅子叠在一起形成的新的立体构成造型，像一座抽象的现代雕塑，不也觉得很美吗？
三、合作交流
（一）想一想、谈一谈
1、购买某种生活用品时你应如何进行选择？
2、生活用品的设计应该遵循什么原则？
3、通常可以从哪些方面欣赏、分析、评述一件生活用品？
（课件逐一展示问题，分别请同学发言）
（二）看一看、比一比
手机：（分组训练，相互讲解）
A款：外形方正规整，蓝色的屏幕和银色的机壳形成色彩的差异，喜欢它的人应该是工作严谨，一丝不苟的人。
B款：精致小巧的外形，机盖上镶嵌着璀璨的宝石，更显得高雅尊贵，是很多女士的掌中爱物。
C款：流线外形和金属质感，传达出独特的信息，机盖合起后呈简洁的弧形造型，活泼的式样加上多种富有青春气息的色彩，深受年轻人的喜爱。拿在手中，置于衣袋，都会使人感到很舒适。（录音讲解，学生对照。）
（三）写一写、讲一讲
1、请学生拿出自己带来的各种生活用品，根据自己的感受在纸上用几句话写出这件生活用品的设计好在哪里？你对于这件生活用品的设计还有什么更好的建议吗？
2、小组交流。
3、请勇于展示的同学上讲台展示自己带来的生活用品，并谈谈自己的欣赏感受。
（四）试一试、摆一摆
四、课外拓展
课件展示几组日常生活用品，在学生浏览欣赏的过程中提出要求：
1、做个有心人。在平常能针对各种常见生活用品的设计，分析其优缺点，提出改进的建议。
2、人小点子多。在父母、亲友购买生活用品时，能运用所学知识，为他们提供参考意见。
“微生物的实验室培养”是研究和应用微生物的前提，其基本操作技术是生物科学、医学等领域最基本的实验技术，也是高中生必须掌握的实验操作技术。因此，“微生物的实验室培养”是高中选修教材中一个非常重要的实验，本文从实验原理、实验操作和实验结果评价等方面提出相应的教学建议。
一、教材分析
1．教材中的地位
“微生物的实验室培养”是选修1的专题2“微生物的培养与应用”中的第1个课题，旨在为学生实践其他的生物技术实验做好铺垫，又由于本节内容位于传统的发酵技术之后，所以它是在传统的生物实践技术的基础上发展起来的，同时又为微生物的应用奠定了基础，因此，可用“承前启后”这个词语来概括本课题的地位。
2．教学目标与重难点
依据课程标准及教学要求确立本课题教学目标如下：
（1）知识目标：列举培养基的种类等基础知识，说明培养基配方及作用；概述无菌技术。
（2）能力目标：尝试培养基的制备、高压蒸汽灭菌和平板划线法等基本操作技术。熟练规范地进行无菌操作，成功地培养微生物。
（3）情感态度价值观方面：体验制作牛肉膏蛋白胨培养基，培养纯化大肠杆菌的方法；参与实验过程，体验实验操作领悟实验原理，交流实验体会；形成勇于实践、严谨求实的科学态度和科学精神。
（4）教学重难点：无菌技术的操作。由于微生物在自然界分布广泛，在实验室培养微生物除了要为微生物提供合适的营养和环境条件外，还需要确保其他微生物无法混入。因此，实验时针对培养基、操作者、用于培养的器皿、接种工具等使用不同的方法进行消毒灭菌处理。在“无菌”的条件下接种和培养，获得纯净培养物，才能成功培养微生物。可见无菌技术是微生物培养过程的关键。教学中可联系医疗和生活实际深入理解无菌技术。
二、教学建议
1．设置适当情境----有效导入
虽然微生物无处不在，但由于其一般个体微小，肉眼不可见，须在光学显微镜或电子显微镜下才可看见，所以学生对微生物的相关知识总体比较陌生。我们可以尝试以如下情境导入：情境一中展示一杯红葡萄酒、一小蝶香醋、一块腐乳、一盒酸奶，让学生思考这些食品分别主要是由何种微生物发酵而产生的。情境二通过投影仪展示水华和赤潮等与日常生活关系比较密切的生物。
通过上述情境的展示和讨论，学生可以对微生物有一个初步的感性认识，激发起学生学习本专题的兴趣，使学生认识到在微生物培养中保持培养过程纯净的重要性。
2.重视基础知识---夯实理论
“微生物的实验室培养”这一课题，就当前普通高中学生学情和各学校实验条件而言是一个难度很大的课题，要保证该课题的有效展开，必须高度重视基础理论知识的探究学习。基础知识部分主要就是弄清楚三个概念：培养基、菌落和无菌技术。
关于培养基，教师在授课前可以先制备一个常用的固体培养基和液体培养基，在课上进行展示，这样学生可以对培养基有个初步的形象认识，同时还可以结合多媒体简单介绍一下其他培养基的类型及分类依据，在师生共同讨论的基础上概括出培养基分类的基本知识。然后再设置一些代表性的问题让学生开展小组讨论：①实验室最常用的培养基是什么？②琼脂在培养基中主要起什么作用？③微生物生长所需要的营养物质与其培养基中所含有的营养成分一定相同吗？④牛肉膏蛋白胨培养基按物理状态、化学成分、用途等分类依据分别应属于何种培养基？⑤硝化细菌的氮源、固氮生物的氮源、自养生物的碳源、异养生物的碳源分别是什么？
而菌落是实验室培养和分离微生物的主要依据，教师可实物展示或投影展示大肠杆菌的菌落、分解尿素细菌的菌落、纤维素分解菌的菌落，并让学生比较菌落形态、颜色、光泽等方面的不同，然后讨论以下问题：①科学研究为什么常用菌落作为培养和分离微生物的主要依据？②菌落形成常在什么培养基表面？液体培养基可以产生菌落吗？③为什么说获得单个菌落就表示微生物得到了“纯化”？④菌落的观察主要从哪些方面进行？
至于无菌技术，是本课题成功与否最关键的操作要领，教师可以让学生先行阅读教材P15小字部分“实验室常用的消毒和灭菌方法”以及教材P85的附录4，然后归纳出消毒灭菌的适用对象，并以表格的形式比较消毒和灭菌的区别：
3．实验操作部分：建立流程、弄清原理----体会无菌技术
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基
该培养基的配置细节较多，但是并不是完全要记住的，只要抓住关键的环节（牛肉膏和蛋白胨的称量与熔化方法、先调pH后灭菌等），然后建立以下简单的流程图即可：
计算→称量→融化→调pH→灭菌→倒平板
上述流程图还可简化为六个字：“算、称、融、调、灭、倒”。为了更好的掌握培养基的配置，还可以设置以下问题供学生讨论：①皿底和皿盖的大小关系？培养基是倒在那个上面？②“倒平板”中的“倒”字该如何理解？③培养基和培养皿的灭菌方法有何不同？为什么？④“倒平板”指的是接种前还是接种后，还是都要？
（2）纯化大肠杆菌的两种方法
微生物的纯化方法很多，教材着重介绍了平板划线法和稀释涂布平板法，但是原理大
致是相同的：通过连续划线或系列稀释，降低大肠杆菌浓度，得到单个细菌繁殖成的菌落。以平板划线法为例，可尝试建立如下基本流程：
教材中关于两种接种方法有详细的示意图，可先让学生自己看，然后由学生谈谈哪些
细节体现了无菌操作的要求，哪些操作还可以进一步改进，我们在实验室应从哪几大方面确保无菌操作的实现。（3
）实验室操作
本课题大体可按以下实验流程操作：
本课题的具体流程可由学生结合书本中的提示自行设计，鼓励创新，但必须以遵循接种的基本原理和无菌操作为前提，以获得纯化的大肠杆菌菌落为目标，以安全为第一保障。教师可以给予必要的提醒和帮助。
下面结合实际操作提出几个注意点或建议：①以安全为第一要务。本实验最好选择非致病菌种，如本课题教材中的大肠杆菌等，这样可避免操作者被感染的可能。本实验用到的干热灭菌箱、高压蒸汽灭菌锅、酒精灯、紫外灯等仪器设备都要先培训、后使用，并填好使用记录，强化安全意识。②以无菌操为关键要领。由于微生物的繁殖能力很强，该实验稍不留意就会失败，所以无菌操作显得尤为重要，且细节很多，我们可以对学生提出以下要求：在制定实验计划的时候首先要考虑可行性，然后将每一个应该注意的无菌操作环节都做好标
注；在具体实验操作时，每组至少要安排两位同学监督操作是否遵循的了严格的无菌，并做好记录，这样即使实验失败了，也便于查找实验失败的具体环节和原因。③体现对照原则和重复原则。将接种后的培养基和一个未接种的培养基都放入37℃的恒温箱培养，未接种的作为空白对照，只有上面培养基完好且无菌落产生，才能说明培养基配置成功了，才有可能得到大肠杆菌单菌落，否则实验只有重做。为了确保实验成功的概率，可以适当增加实验组和对照组培养基的数目，避免由于偶然原因导致实验失败，延长了实验周期。④以获得标准的大肠杆菌单菌落为主要目标。由于学生不清楚大肠杆菌菌落特征，教师最好事先提供一个参照，这个参照可以是培养好的菌落，也可以是图片。引导学生从菌落颜色、形状、大小、光泽等方面来描述大肠杆菌菌落的特征。一般选择12h和24h为观察基点比较合适，因为微生物具有繁殖快的特点，如果培养时间太长，菌落也会连成一片，就不容易看到单个菌落了。
三、教后反思
本节课可以通过生产实例入手，引导学生认识在微生物的培养过程中，保持培养物纯净的重要性。在实验中充分发挥学生的主动性，让学生多练习相应操作，从中体会纯净培养过程中“无菌”操作的重要性。要让学生熟悉实验原理再进行操作实验，利用培养结果指导学生回顾实验中的成败并相互讨论总结，深入理解知识。当然由于微生物的微观性和危害性，一定要教育学生培养良好的卫生习惯。
(1)课时：一课时(40分钟)
(2)课型：新授课
(3)教学对象：初中八年级
(4)按照教材教法要求撰写，条理清晰，书写工整，内容包括教学目标，重难点，教学准备，教学过程，作业要求及板书设计等，力求体现教学形象性，直观性和实践性。
课题：美观又实用的日用产品
课时：一课时
课型：新授课
一、教学目标
知识与技能：了解日用产品设计的基础知识，知道从日用产品的造型、色彩、材质、功能四个方面加以分析，形成初步的设计意识。
过程与方法：欣赏优秀的日用产品设计作品，了解产品设计的主要特征，尝试用语言或文字从设计的角度进行评述，分析产品设计的成功与不足之处，尝试进行多种形式的设计和制作练习。
情感态度价值观：有学习愿望，能积极思考，具有求新求变的能力。
二、教学重点
学会从功能、材质、造型、色彩四个方面欣赏、评述日用产品。
三、教学难点
激发学生的学习热情，培养学生的设计思维与审美能力。
四、教具准备
多媒体课件、教科书，新颖奇特的日用品;
五、教学过程
活动一：设置疑问，导入新课
教师展示切苹果的神器，让学生猜这有什么好处?学生猜，讨论。从而引指出我们的生活离不开设计，引出今天的课题《美观又实用的日用产品》
活动二：直观感知，具体分析
生活中处处有设计，处处有奇思妙想，请同学们欣赏一组德国厨房里工具的巧妙设计的图片。
提问：这样的设计有哪些优点?哪些不足?你觉得怎样设计才能更完美。并要求学生欣赏图片并以小组的形式进行讨论，选出一名代表进行发言。
学生回答，教师总结并予以肯定(例如：德国厨房中的厨具都体现了“以人为本”的设计理念，在注重实用的同时，更人性化，用起来更贴心。青花瓷盘在考虑到实用的基础上，把全世界闻名的青花瓷以最美的感受展示给大家，给人以美的享受。)
教师：中国是四大文明古国之一，古代人的聪明才智在当时是世界领先的，看看古代哪些生活用品中充满了无穷的智慧。例如：红漆花形洗子，你能看出它造型上的优美和实用性吗?
学生回答，教师总结并予以肯定(漆型洗子是利用自然界的花瓣的形状作为创作的原型，利用中国红在色彩上很鲜艳，非常美观。)
教师提问：通过欣赏古今中外优秀的生活用品，设想一下，如果你是设计师，你会考虑哪几方面进行设计?
学生回答，教师总结(首先要有实用性，其次要有艺术性，二者相结合就是最佳设计)
活动三：示范操作，实践练习
(一)教师演示
教师通过播放多媒体视屏的方式让同学感受旧物改造的好处以及方式方法。并讲解注意事项。
(二)课堂练习
布置任务：设计作品可以在造型、色彩、及实用性上多加考虑，设计体现个性的出独一无二的作品。用我们学过的或自己喜欢的方法创作。
(教师巡视指导过程中针对共同存在的问题，及时指出，及时纠正。表扬有创意的作品;对个别学生进行技法指导。)
活动四：交流评议，拓展提高
(一)学生展示交流
教师让同学做小小鉴赏员选出最有创意的作品
同学们一小组的形式派出代表发言，评价主要围绕着造型色彩和实用性展开。
教师请作者谈一下自己设计或改造的旧物的创作灵感
最后教师总结评议，指出作品中的亮点和问题，语言多以鼓励为主
活动五，小结，作业
教师向学生推荐一下中央二台的《交换空间》这个栏目，里面有许多设计师将他们优秀的设计，展示给我们，有时间的时候大家可以借鉴学习一下，你会变得更加智慧。我们的生活中处处有创意设计，我们离不开设计，同学们让我们都打开脑洞，把身边已经过时的生活用品来一次大改造，或者作为设计者，有更多更好的发明设计出现在我们班的同学中，为生活服务、装点生活。
六、板书设计
美观又实用的日用产品
设计特点：实用性，艺术性，
设计要素：造型、色彩、实用性
七、课后反思
★ 教学设计
★ 设计教学
★ 教学设计
★ 教学设计点评
★ 曹冲称象教学设计
★ 窦娥冤教学设计
★ 白桦教学设计
★ 教学微设计
