小编在这里给大家带来高三化学学习容易存在的问题（共含7篇），希望大家喜欢!同时，但愿您也能像本文投稿人“风在六月扬帆”一样，积极向本站投稿分享好文章。
高三化学学习容易存在的问题
1.眼高手低。有的同学在学习时比较懒散，不愿意动手写、动笔做，很多问题都处于似是而非、似懂非懂的阶段，却没有引起足够的重视，这样就造成了知识只处于懂的状态，没有达到会的要求和层次。
2.依赖课本。有些知识需要同学们在深刻理解的情况下牢牢记住，如一些化学物质的特殊颜色，一些化学物质的俗称，元素符号、元素周期律等内容都需要记准确。可是有的同学却过度依赖课本，遇到了相关习题，习惯于打开课本查找，这样必然会影响做题的速度，也会在考试时由于记忆不牢造成成绩偏低。
3.缺乏反思。有的同学在做题时只注重做题的数量，而不注重做题的质量，只注重做题的结果，而不注重解题的过程。尤其缺乏解题之后的反思，包括对题意理解的反思，对试题涉及知识点的反思，对如何找到解题思路的反思，对解题规律的反思，对解题结果表述及解题失误的反思等。在解题中一旦缺乏这样关键的思考，就很容易陷入题海，或是虽然也做了很多题，却对提高化学成绩没有任何帮助。
高三化学如何备考
1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。
事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定在记的方面出了问题。但是，只靠记，也是难以及格!因为化学毕竟是理科，有些知识如果理解了，是没有必要刻意地死记硬背的。有些知识如果不理解，简直没法记住。就算你记下来了，稍微给你变一变，换换数据，你还是不会。
2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么?对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功!”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习-平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是!
3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。
4、及时总结。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。
高中化学基础差学不好怎么办
1、对于化学基础不好的高中生来说，首先要明确，无论是什么化学反应，都要从元素周期表的角度来考虑。化学的反应原理、物态的化合价都是基本符合元素周期表的分布规律的。所以高中生可以专门准备一个学化学的笔记本，把一些非规律性的记录下来，包括所有的反应的特殊颜色、沉淀、变价等值的注意的元素或是反应。
2、其次，很多化学基础不好的高中生，对于特殊元素、方程式等知识点都记的不是很清楚。但其实这些很重要，像是反应能产生特殊气体、沉淀或是颜色的元素都是高中化学的考点和解题的关键点。
3、高中化学知识和考点相对其他学科而言，真的不是很多，所以努力一下，短期之内提高成绩是可行的。但是切记尽量不要等到临考前再突击，这样即使你再聪明也没用，短期内提高成绩的前提是你有基础，有准备。所以高中生想要学好化学就要打好基础，记住，从现在开始并持之以恒，成功会属于你的。
4、高中生学好化学的最后一点，也是最重要的一点，就是上课要认真听讲。只有集中注意力，积极主动的学习，才能对化学产生兴趣，最终学好化学。当老师传授新的知识的时候，高中生们应该想想老师是怎么分析问题的，要能跟上老师的思路。当老师对本节课内容进行小结的时候，要注意本节课的学习重点。
不少创业团队的项目产品存在以下问题：
1. 已忘初心，产品定位开始模糊。
创始团队的产品已经运营了三个多月，发展了近十万用户。但产品的整个运营效果没有达到预期，这批小白用户没有给产品指出明确的方向。创始团队已经多方寻求解决方案，从原来的web版 ，到手机app。手机app也开始开发校园版、拉拉版。他们听了太多的建议，想多个版本切入以寻求机会。十个人左右的团队，运行这么多版本，我难以想像他们的技术和运营团队是否可以支撑。显然他们已经有点乱了方向，用他们自己的话说做着做着就忘了当初的产品定位。
2. 团队技术控。
团队核心技术人员国外博士毕业回来，技术能力非常不错。就像我们看过的许多团队一样，这样的团队往往是技术控。他们很迷信技术，期望通过实现高难度技术来获得产品设计的认可。所以他们产品里设计了很多非常炫的功能，比如AR技术可以通过拍摄现场场景实现签到。技术团队还化费了大量时间研究视频压缩和处理技术，以及实现以视频介绍来组织活动。我是理解不了，这两个高难度技术对一个活动组织平台的重要性有到底多大。只感觉他们在试图证明自己，用技术能解决问题。
3. 缺少精益创业方法指导 。
产品设计每天都在想法设法增加新功能，产品一上手我就发现功能过多，但你不知从那里下手。与团队沟通后了解，每个功能确实有那么一点必要性。但每块小功能也都有那么一点缺陷，就像前面说的，结果忽略了基础的功能需求。精益创业的话题我们一直在大力传播，但理解和实行需要创业团队自己去摸索。
4. 对用户价值和赢利模式缺少思考。
创业团队，还是选择了较轻的活动组织作为创业项目。这类项目的特性是一定要达到百万级用户规模才会有一定说服力。我们抛开有没有风投和团队会陪你走过这个过程，就说达到几百万用户后又如何？这类用户有没有共同特性，能不能积累规模性的价值数据。很多人说只要有用户就不愁赢利，其实不然。不同的用户、不同的数据价值不同。赢利模式你可以没有仔细规划，但精确定位用户的价值你一定要清楚认识，知道他们的能给你带来的潜在利益是什么。
[产品定位容易存在的问题]
1.学习缺乏计划性。“凡事预则立，不预则废。”学习计划是实现学习目标的保证。但有些学生对自己的学习毫无计划，整天忙于被动应付作业和考试，缺乏主动的安排。因此，看什么、做什么、学什么都心中无数。他们总是考虑“老师要我做什么”，而不是“我要做什么”。
2.不会科学利用时间。时间对每个人都是公平的。有的学生能在有限的时间内，把自己的学习、生活安排得从从容容。而有的学生虽然忙忙碌碌，经常加班加点，但忙不到点子上，实际效果不佳。有的学生不善于挤时间，他们经常抱怨：“每天上课、回家、吃饭、做作业、睡觉，哪还有多余的时间供自己安排?”还有的学生平时松松垮垮，临到考试手忙脚乱。这些现象都是不会科学利用时间的反映。
3.不会听课。这主要表现在：课前不预习，对上课内容完全陌生，无法带着疑问去学，听课时开小差、不记笔记，或充当录音机的角色，把老师所讲的一字不漏地记录下来;只让自己的记忆与教师的讲述保持同步，而不让自己的思路与教师保持同步;课后不及时复习，听完课就万事大吉，等等。
4.不求甚解，死记硬背。死记硬背指不假思索地重复，多次重复直到大脑中留下印象为止。它不需要理解，不讲究记忆方法和技巧，是最低形式的学习。它常常使记忆内容相互混淆，而且不能长久记忆。当学习内容没有条理，或学生不愿意花时间去分析学习内容的条理和意义时，学生往往会采用死记硬背的方法。依赖这种方法的学生会说：“谢天谢地，考试总算结束了。现在我可以把那些东西忘得一干二净了。”
5.不会阅读。这主要表现在：不善于选择阅读书目，完全凭着个人兴趣或完全听从老师父母的安排;没有阅读重点，处理不好“博”与“精”的关系，要么“广种薄收”，要么精读于一而疏漏于万;阅读速度慢，不会快速阅读，也不会略读，任何情况下都逐字逐句;不善于带着问题去读，阅读之后没有什么收获。
6.抓不住重点和难点。学习方法不当的学生，在看书、听课和思考问题时，不善于寻找重点和难点，找不到学习上的突破口，眉毛胡子一把抓，全面出击，结果分散和浪费了时间与精力。
7.不能形成知识结构。知识结构是知识体系在学生头脑中的内化反映，也就是指知识经过学生输入、加工、储存过程中而在头脑中形成的有序的组织状态。构建一定的知识结构在学习中是很重要的。如果没有合理的知识结构，再多的知识也只能成为一盘散沙，无法发挥出它们应有的功效。有的学生单元测验成绩很好，可一到综合考试就不行了，其原因也往往在于他们没有掌握知识间的联系，没有形成相应的知识结构。这种学生对所学内容与学科之间，对各章节之间不及时总结归纳整理，致使知识基本上处于“游离状态”。这种零散的知识很容易遗忘，也很容易张冠李戴。
8.理论与实际脱离。理论知识与实际操作相结合是非常重要而有效的学习方法，即所谓“学而必习，习又必行”。而方法不当的学生往往只满足于学习书本上的知识，不善于在实践中学习、在实践中应用，不能用所学知识去解决实际问题。具体表现为动手能力差，不喜欢上实验课和操作课，不关心现实生活，“两耳不闻窗外事，一心只读圣贤书”。
9.不善于科学用脑。这主要表现在：学习时不注意劳逸结合，不善于转移大脑兴奋中心，使大脑终日昏昏沉沉，影响学习效率。而上述这些因素的呈现形式越来越以心理因素的形式呈现出来。
(1) 做个计划。分析自己今天的作业按学科分都有哪些，有多少类，按照自己的情况，每块内容大致用多长时间都要做到心中有数。
(2) 提高效率。对于不同类别的作业，利用不同的时间来处理，比如背诵、听写类的可以安排在课间和同学一起进行;朗读可以在早晨进行等。
(3) 杜绝一些不好的习惯，比如看电视写作业、听音乐写作业等等，这样容易分散自己的注意力，降低学习效率。一定要让学生认识到做作业不是为了应付老师或者课代表的检查，而是来巩固所学知识点。不要因为可能这项作业老师不检查自己就偷偷不做了。如果因为某种情况实在不能完成当天的作业，一定要请家长给老师做出解释，不能为了赶作业而影响睡眠，这样得不偿失。
1.学习自觉性较差
初中生学习自觉性较差，缺少解题的积极性。学生学习的动机好象是为了家长和老师，他们没有认识到学习本身的重要性和意义。他们好象也很难体会到学习的乐趣， 所以他们觉得是老师和家长在逼他们学习，于是他们学会做面子活，只是完全为了满足老师或家长对自己的要求，比如：磨时间、做题时乱添答案(只限制于为了完成老师或家长的任务，而不愿花时间深入思考和练习)、对老师所提出的问题漠不关心，若无其事，解题时不注重步骤、过程，只知其然而不知其所以然。
2.学习意志薄弱
对于初中学生来说，学生克服困难的毅力比较薄弱。对于后进生来说，他们一开始掌握的知识不系统、不连贯，没有形成良好的认知结构，不能为连续学习提供必要的认知基础。相比小学而言，初中的数学教材更显逻辑性。特别表现在教材知识的衔接上，前面所学的知识往往就是后面学习的基础。如果学生对前面所学的知识掌握不好或未理解的话，就会直接影响深一层次内容的学习，影响技能的形成，就会造成知识脱节，跟不上集体学习的进程，在加在自身的毅力薄弱。其结果往往就会产生厌学情绪，放弃数学的学习。一般表现在他们身上缺乏独立性、自信心、目的性，久而久之，先是厌恶，继而是放弃。遇到问题不会积极思考，畏难情绪时有发生。另外，老师和家长对学生的关心一般只限于思想教育和物质满足，对于学生的意志，毅力，情感，耐力等教育都不够，因此孩子在数学学习上遇到一点困难和挫折就不想办法克服，而是放弃数学。
3.大多数学生对数学无兴趣或兴趣低
一部分学生一开始就没有学好数学，导致基础不好，这是恶性循环的结果：基础不好必然得不到好的成绩;成绩不好，会导致学习兴趣的丧失;没有学习兴趣，势必降低学习效率，使基础更加不牢固。如此循环往复，必然使不感兴趣的学科越来越差，而成绩越差则兴趣越低。一部分学生还认为 “学了没用”。有些学生感到数学学了没用，既不能解决眼下的问题，又对自己将来的“前途”也没有什么意义，因此打不起精神来，往往以“得过且过”宽慰自己，结果成绩变得连“过得去”也难以维持。另外，教师的教学方法死板，这也会导致不能激发孩子的兴趣和求知欲。
4.没有养成良好的数学学习习惯
① 粗心。学生常常在简单的计算上出错，或把除号看成加号，加号看成除号;抄错得数;草稿随意写，桌子上写，书角上也写;不验算，不检查;书写不规范，例如将7写得像1;没有读题习惯，审题不细，这些都是造成错误率高的重要原因。
② 边学边玩，注意力不集中，不能专时专用。有的家长为了让孩子专心学习，常常将孩子锁在家里，不让孩子出去玩。其实这样不好，如果孩子觉得永远都是学习，永远没有盼头，他的学习积极性肯定不高，甚至厌倦学习，慢慢地就会养成边玩边学的坏习惯，有父母在的时候就装装样子，父母一不注意，他就偷偷地玩。
③ 不听不记，思维懒惰。有的学生不愿意记定律公式，例如，有理数的加减乘除法法则、一元二次方程根的公式等都不能熟记。
④ 思维单一，不能横向思考或纵深思考。比如2/5表示什么意思呢?老师给了三个括号，一般同学只知道是将单位“1”平均分成5，表示这样两份的数，用2 /5。有少部分同学能答出第二种含意：表示2除以5是多少，两个1/5是多少。只有很少的人能答出第三种含义：2的1/5是多少，把两个单位平均分成5 份，取1份是多少。
5.教师对学生学习的主动性关注不够
在同一个大班级下，学生的数学成绩有好，有中等，有差。那么对每个不同层次的学生来说，老师很难关注到每个学生具体的情况。一般情况下，班级中等水平的学生占多数，那么老师大多数时间只能关注到中等水平的学生。对于学习成绩较差的学生，老师也不大愿意放更多的时间在他们身上，在加之他们本来数学成绩又差，自己已经放弃了。那么最后，只能是永远也不能得到提高。
1.复习节奏混乱，效率低下
我们都知道，200多天时间对于高三学生来说，实则不长，紧张的氛围更是容易造成备考压力。“时间不够了，来不及了”这些心理恐惧总是萦绕耳边，于是备考节奏混乱，效率低下，复习更是手足无措，进而面临的便是节奏混乱带来的复习效率低下。这也是倒计时时期高三考生普遍遇到的问题，那么如何应对呢。首先适当的选择放松，给自己一定的时间放松心态，恢复精神，也可以通过和父母老师或者同学的聊天来转移压力，调节那种紧张的气氛。其次，提前制定计划，现阶段为自己未来的备考复习制定计划，在之后的迷茫过程中可以继续沿用，或者适当更改。最后，学会劳逸结合，睡眠很重要，不要为了一时的用功，忽略了睡眠，那样对效率的影响也是很大的。
2.忽视基础，盲目拔高难度
高考题型其实和平常老师给我们的习题是差不多的，所以没必要盲目的拔高，掐尖。复习过程中普遍存在这种现象，忽视基础，盲目拔高难度。很多同学会一味的去做试卷大题，难题，甚至用上一天时间去研究一道题型。当然这样肯定也有收获，但是在高考考场上你没有一天的时间去钻研，所以到时候能否拿到分数又是一回事。其次，很多人觉得基础简单，所以把精力更多的放在拔高题型上，但是，基础题型你有能力拿到满分，但是你拿到了吗?你平常考试基础题全对了吗?所以，忽略了可以稳定拿分的基础，而一味的钻研考场上不一定能拿分的拔高题型是不明智的。当然，这并不是说放弃拔尖题型，而是要审时度势而为之。
3.过于悲观，自信心严重丧失
高三备考，无论是谁都会在一年的高压状态下崩溃，这时候，一模，二模首次综合亮相，更是深深的打击了同学们的自信心，于是有些同学开始过于悲观，自信心严重丧失。脑海里无数次反复“时间不够了，没机会了，完了，高考完来了”等一系列负面信号。但是高三同学你要知道，这是所有考生都面临的问题，不只有你自己，即使最优秀的学生也会有这样的心理状态，这是正常的，它并不代表你不行。所以，要相信自己，另外可以适当和同学们交流心得，了解一下彼此的状态，你会发现，不只有你自己是这样。
高三备考两个月后最容易出现3种状况，第一很普遍，第二很严重。所以，无论是考生还是家长都应该提前做好准备，知己知彼，才能百战百胜，用最好的状态，迎接未来的一切问题。扎扎实实备考，勤勤恳恳用功，要相信功夫不负有心人，只要你的方法正确，效率较高，最后你总会收获你想要的结果。
专题一 阿伏伽德罗常数
【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：
①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;
②物质的组成;
③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
『错解分析』选B或D。认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒;B项，1mol羟基中有9NA个电子;C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子;D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
『规律小结』结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
专题二 氧化还原反应
【易错题1】取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是( )
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化
D、反应产生2.24L氯气(标况)
『错解分析』选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂(另一半为起到酸的作用)，因此参加反应的盐酸有一半被氧化(0.2mol)，得到2.24L的氯气。错误原因：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
『正确解答』随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。因此正确选项为C。
『规律小结』许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止;若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。)
【易错题2】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
『错解分析』由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。错误原因：忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性(氧化性)越强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。
『正确解答』由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。
『规律小结』分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。
专题三 离子反应
【易错题1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl-
B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2-
D.K+ NH4+ SO42- NO3-
『错解分析』错选C。认为隐含条件条件“由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1”标示溶液显酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，错在把隐含信息理解错了。
『正确解答』首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，即溶液为强酸性或强碱性;再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在;C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在;D中NH4+不能在碱性溶液中大量存在;所以只能选B.
『规律小结』离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性;pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7;溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3·H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等;Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。
【易错题2】下列离子方程式正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O
『错解分析』写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。
『正确解答』A项电荷不守恒;C项实质上是H+与HCO3-的反应;D项不符合反应事实。正确选项为B。
『规律小结』离子方程式正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实
2.看、↓、↑必要的条件是否正确齐全。
3.看表示物质的化学式是否正确。
4.看电荷是否守恒。
5.看反应物或产物的配比是否正确。
6.看是否漏掉离子反应。
7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
专题四 化学能与电能
【易错题1】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是
A.负极反应为4Na—4e-=4Na+
B.当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
C.闭合K后，b电极附近的pH变小
D.闭合K后，a电极上有气体产生
『错解分析』错选C或D，错选C认为b极发生了
2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O-2e-=H2↑+2OH-。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O-4e-=H2↑+2OH-，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
『正确解答』电源的正极：Br3-+2e-=3Br-，电源的负极 2 S22--2e-=S42-，内电路为Na+移动导电。由题意可知b极(阴极)：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，a 极(阳极)：Cu-2e-=Cu2+，所以C，D均错误。对于B项当有0.01mol Na通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。只有B正确。
『规律小结』解答电化学的信息类题，要仔细审题，把题目中有限的提示运用到所学的知识点上解答，同时要习惯性的写出陌生的复杂电极反应式。
【易错题2】将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L
『错解分析』选B。电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产物必然是0.300mol的氯气，标况下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。
『正确解答』电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。只有C正确。
『规律小结』原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1.守恒法：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.总反应法：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3.关系式法算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
专题五 元素及其化合物
【易错题1】除去SO2中少量的SO3，应选用( )
A.饱和NaHCO3溶液B.饱和Na2SO3溶液
C.98.3%的浓H2SO4 D.NaOH溶液
『错解分析』错选A，虽然NaHCO3能除去SO3，但同时还生成CO2气体，违反了不增不减原则。
『正确解答』A、B、D项与SO3、SO2都反应了。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。
『规律小结』做此类除杂题，要掌握除杂的原则：不增(不增新杂质)，不减(不减少所要保留物质)，不繁(操作不繁琐)。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(N03)2 |
④ | NO2 | S02 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
【易错题2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A.②③④ B.②③④⑤ C.④③④ D.①②③④[来源:学,科,网Z,X,X,K]
『错解分析』审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
『正确解答』对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4C1;当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。答案为D。
『规律小结』做此类题，最重要的就是审题要仔细，对相应物质的化学性质要掌握到位，解题时要一一排查，逐一确认。
高三化学学习总结
胜在规律，模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础的精准积累，这就靠每天自己的和课后同步训练。会找规律会自己联系点之间的相关永远都是提高，形成网络的必经之路!
一、构建网络，夯实双基
学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。时，要注意指导总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住-理解-会用”。内容可分为一般知识和重点知识，中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：
1、引导归纳
对于化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2、布置归纳型作业
对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结, 自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应, 可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱的归纳”、 “判断弱电解质的归纳” 、“工业化学原理及典型反应” 、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。
二、加强训练，提高
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：
1、单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
2、题型训练
从近几年理综化学可以看出：化学的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。
3、综合训练
在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题 高二，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反三、画龙点睛。
三、注意纠错，培养习惯
训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
1、习惯性错误
在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。
2、知识性错误
由于基础不够扎实，对知识的不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。
3、技巧性错误
由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。
★ 规章制度存在问题
★ 发言稿存在问题
★ 家庭教育存在问题
★ 述职报告存在问题
