下面就是小编给大家分享的气体摩尔体积教案（共含13篇），希望大家喜欢!同时，但愿您也能像本文投稿人“单蠢的小崩蛋”一样，积极向本站投稿分享好文章。
教学目标：
知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。
过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数
讨论
引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系
【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来
【交流研讨】课本22页表1-3-1
讨论
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【结论】
1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响
加强记忆
思考讨论并填写学案
【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?
参照课本23页知识点击
引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力
【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--
阅读课本，找出气体摩尔体积的概念
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【讲述】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的.体积，单位物质的量一般指的是1mol，所研究的对象是气体，通常用字母Vm表示，那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?
【板书】
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积
2.符号：Vm 3.表达式：Vm=V/n 4.单位：L/mol(L・mol-1)
结合课本，理解气体摩尔体积的概念
使学生充分理解概念，学会剖析概念
【提出问题】1mol气体的体积是否都是22.4L呢?
【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积
通过动画得知：温度，压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间距，得出结论4：气体体积受P、T的影响，因此在研究气体体积时，必须指明外界条件。不同的温度和压强下，具有不同的气体摩尔体积。
【讲述】我们知道，气体的体积受温度和压强的影响，温度和压强是怎样影响气体体积的呢?
【投影】flash模拟温度，压强对气体体积的影响
【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化，通常情况下，我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol。
【板书】5.影响因素：温度压强
标准状况下，Vm≈22.4 L/mol
认真观察并思考
【概念辨析】判断下列说法是否正确：
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
④1molCO2的体积是22.4L
⑤20℃、101kPa下，1mol
教学目标
知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？
1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
化学《气体摩尔体积》教案
知识目标
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5l
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的'相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/l。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[作业] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)/(l)。它的计算式是
原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作（1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。
方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20L(用10L的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
根据下式
把 , T1=273+t, p0=100pa, T0=273代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是
第一课时
教学目标
知识技能：
正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：
培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：
引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：
由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？
1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：
1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？
【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所
思考，但难以给出合理解释。
不愤不悱。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的`数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。
引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。
认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。
【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？
【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。
采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol
【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L／mol”。
记下板书。
发散的思维收敛，落实知识点。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？
思考并回答：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L。
剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。
【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？
【板书】V=Vm×nn表示气体物质的量。
【提问】该公式在什么情况下应用？
思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
回答：在标准状况下，应用对象是气体。
由概念本身推出其简单应用。
【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？
【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
【指导】阅读课本44页第二、三自然段。
思考并讨论，但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L／mol。
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L／mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。
思考并回答：温度和
压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？
【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
猜测：一定相同。
认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。
由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。
【板书】
二、阿伏加德罗定律在相
同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么？应用
对象是什么？规定什么条件？有什么结论？
记下板书内容。
思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。
落实知识点。
使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？
【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？
【板书】V1／V2=n1／n2
【提问】该公式的适用条件是什么？
回答：呈正比关系。
回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。
回答：同温、同压条件下的任何气体。
引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。
【总结】本堂课的重点是，正确理解
气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。
认真听讲，回顾本堂课内容。
明确主次，抓住要点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【随堂检测】
下列说法正确的是（ ）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L
（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相
一、教材分析
1、教材的地位和知识体系
本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）第一册第三章《物质的量》第二节。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两部分。
（1）气体摩尔体积是在学习摩尔和摩尔质量概念的基础上提出来的。
（2）关于气体摩尔体积的计算主要是运用n=V/Vm这一关系式计算的。
本节在编写上，是在学习了摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，起到了承上启下的作用。
2、教学目标
（1）知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；使学生掌握气体摩尔体积的计算。
（2）能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力
（3）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3、教材的重点和难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
二、学情分析
根据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的'目的。
三、教学过程
（一）气体摩尔体积概念的教学
1、复习导入：从我们前面学过摩尔质量概念（单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量，单位：克/摩）不同物质摩尔质量一般不同；还有物质的体积、质量、密度三者之间的关系引入新课。即通过对比引导归纳问题的方法得出气体摩尔体积的概念（单位物质的量的物质所占有的体积叫该物质的摩尔体积，单位：一般用升/摩）。
2、通过假设问题情景调动学生的积极性和主动性：
（1）从物理学的角度来讨论：影响物质体积的因素有哪些？
教师通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有：外因①温度，②压强；内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
（2）引导学生分析课本第49页图3-2的示意图及相关数据。从而得出1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。
（3）那为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同？
简析在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都相同，构成固态或液态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多，可以忽略不计，固体和液体物质体积大小决定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
（4）1摩尔气体体积又如何呢？
由于气体体积受温度和压强影响较大，我们一般选择0℃，1.01×105Pa（即标准状况）来分析1摩尔气体体积，下表是1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量，密度和体积数据。引导学生分析：
一、教材分析
1、教材的地位和知识体系
本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）第一册第三章《物质的量》第二节。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气体摩尔体积的计算两部分。
（1）气体摩尔体积是在学习摩尔和摩尔质量概念的基础上提出来的。
（2）关于气体摩尔体积的计算主要是运用n=V/Vm这一关系式计算的。
本节在编写上，是在学习了摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念阿伏加德罗定律。这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，起到了承上启下的作用。
2、教学目标
（1）知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；使学生掌握气体摩尔体积的计算。
（2）能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力
（3）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3、教材的重点和难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
难点：气体摩尔体积概念
二、学情分析
根据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三、教学过程
（一）气体摩尔体积概念的教学
1、复习导入：从我们前面学过摩尔质量概念（单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量，单位：克/摩）不同物质摩尔质量一般不同；还有物质的体积、质量、密度三者之间的关系引入新课。即通过对比引导归纳问题的方法得出气体摩尔体积的概念（单位物质的量的物质所占有的体积叫该物质的摩尔体积，单位：一般用升/摩）。
2、通过假设问题情景调动学生的积极性和主动性：
（1）从物理学的角度来讨论：影响物质体积的.因素有哪些？
教师通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有：外因①温度，②压强；内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
（2）引导学生分析课本第49页图3-2的示意图及相关数据。从而得出1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。
（3）那为什么1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同？
简析在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质所含微粒数都相同，构成固态或液态物质微粒间的距离一般都微粒直径小得多，可以忽略不计，固体和液体物质体积大小决定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
（4）1摩尔气体体积又如何呢？
由于气体体积受温度和压强影响较大，我们一般选择0℃，1.01×105Pa（即标准状况）来分析1摩尔气体体积，下表是1摩尔氢气、氧气和二氧化碳的质量，密度和体积数据。引导学生分析：
教学目标 概览：
（一）知识目标
在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程 ，激发学生的学习兴趣。
教学重点: 气体摩尔体积的概念
教学过程 :
[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
Vn―[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm =
[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答] 能，是L/mol
[板书] 单位：L/mol或L・mol―1
[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。
粒子数 物质的量 物质的质量 （边说边写）
[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[学生回答] 还需知道物质的密度。 V=m/ρ
[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：
[投影] 表一
物质
名称
物质的量
mol
摩尔质量
g・mol―1
密度
g・cm3
体积
cm3
Fe
1
56
7.8
Al
1
27
2.7
Pb
1
207
11.3
H2O（液）
1
18
1
H2SO4
1
98
1.83
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
物质
名称
物质的量
mol
摩尔质量
g・mol―1
密度
g・L―1
体积
L
H2
1
2.016
0.0899
O2
1
32.00
1.429
CO2
1
44.01
1.977
[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。
[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的`体积基本相同。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦
[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第50页―51页，并总结）
[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？
[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么： 固、液体 气体
√
粒子数目：6.02×1023√
1mol物质的体积 粒子大小粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
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