下面是小编给大家带来关于初三化学方程式教案（共含14篇），一起来看看吧，希望对您有所帮助。同时，但愿您也能像本文投稿人“Okkdjdjeb”一样，积极向本站投稿分享好文章。
教材内容分析
化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
学生情况分析
对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：
1.前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。 教学目标分析 1.知识与技能目标：
①理解化学方程式的含义;
②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ③能正确书写简单的化学方程式。
2.过程与方法目标：
①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：
①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用; ②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。 教学重难点分析
教学重点：化学方程式的含义和书写。 教学难点：化学方程式的书写和配平。 教学过程设计
一、创设情景，引出课题
【教师活动】：
1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?
2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 【学生活动】：观看屏幕并交流
【教师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 【教师活动】：多媒体展示不同的表示方法：
1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )
2、
3、H2O → H2 + O2
4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑
【学生活动】：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
(一)、化学方程式的定义
【教师提问】：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 【学生回答】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。
【教师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?
(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 【学生活动】：相互交流化学方程式的定义
【教师启发】：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?
学生活动：小组讨论交流(答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 【教师补充】：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。 【教师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义
(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤 【教师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 【多媒体展示】： H2O → H2 + O2 2H2O= 2H2 ↑ + O2↑
【学生活动】：小组之间展开讨论并交流
【教师提问】：
1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)
2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中气体的后面)
【教师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。 在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字? (学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。) 【多媒体展示】书写原则
【教师活动】：让学生尝试配平P + O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
【教师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
【教师活动】：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
【教师讲解】 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。 三.概括总结，促进知识迁移：
【教师启发】：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。
【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤 四.知识应用，获得信息反馈
【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为
1、
2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。
第一轮：幸运抢答
指出并改正下列化学方程式中的错误 ①Mg+O2= MgO2
②H2O2 = H2+O2↑
③C+O2↑= CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。
第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式
① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O
第三轮：小试牛刀
写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳
五.反思评价，巩固学习成果
【多媒体展示】 ①本节课你学到了什么? ②在探究活动中，你有哪些收获和不足? 【学生活动】：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。
一.创设情景，引出课题
〔教师活动〕：
1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?
2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 〔学生活动〕：观看屏幕并交流
〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：
1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )
2、微观图式
3、H2O → H2 + O2
4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑
〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课
(一)、化学方程式的定义
教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 学生回答：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。 教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?
(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：
1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢? 学生活动：小组讨论交流(答案
1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
2、反应条件是通电。
3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。
教师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义
(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤
教师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 〔教师活动〕： H2O
H2 + O2
多媒体展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑
学生活动：小组之间展开讨论并交流 教师提问：
1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)
2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中、气体的后面)
教师讲述：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。
在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。
当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。
3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。)多媒体展示书写原则 教师活动：让学生尝试配平P + O2 提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
教师活动：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。 教师讲解 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。
多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀 教师活动：多媒体展示 四.知识应用，获得信息反馈
〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为
1、
2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。
第一轮：幸运抢答 指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2 MgO2 ②H2O2
H2+O2↑
③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。 第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式
① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三轮：小试牛刀 写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳 五.反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么?
②在探究活动中，你有哪些收获和不足?
〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。
六、教学反思
本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。
一、教材分析
(一)教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，是利用化学方程式计算的基础，是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
(二)教学目标分析
1.知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法
(1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
(2)引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤：①写②配③注④标，培养学生综合归纳能力。
(3)在练习书写方程式的过程中掌握正确规范书写化学方程式的方法，提高书写化学方程式的能力。 3.情感态度与价值观 (1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。
(2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。
(三)教学重难点
根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为正确书写化学方程式。
由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，所以在化学式的读写还没有过关时，学生学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。
二、教法和学法
(一)教法选择
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误(如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等)。本节课主要采用以学生的引导探究为主线，结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想、试一试、议一议、练一练”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
1.引导讨论。教师引导学生讨论，分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。
2.指导阅读。指导学生阅读教材，初步了解化学方程式配平和书写步骤。
3.练习法。通过训练，使学生加深了解化学方程式的书写方法。
(二)学法指导 由于学生化学式的读写没有过关 ，为了防止学生学习化学方程式的书写时掉队 ，帮助学生达到本课题的三维教学目标要求。在本节教学活动中通过设置火眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。引导学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使他们学会思考理解的方法，提高分析、归纳、概括能力。通过指导学生阅读教材、自学和教师示范及学生模仿书写化学方程式，使他们学会书写化学方程式的方法，并在训练巩固过程中学会举一反三知识迁移的方法，提高书写化学方程式的能力。
三、教学设计
(一)温故导新——复习提问、引入新课
通过提问所有的化学反应必须遵守质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒呢?和C+O2=CO2能提供给我们哪些信息?导入新课《如何正确书写化学方程式》。
【设计意图】新知识总是建立在旧知识基础上，以旧知识作为新知识的“引燃点”是常用的方法之一。学习本课前，学生已经知道化学方程式的定义，了解化学方程式的涵义，但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出“如何正确书写化学方程式?”的问题，从而激发学生的求知欲，使学生的心理处于悱愤状态。
(二)引导探究
1、寻找书写化学方程式的原则 活动
一、“水变汽油”，可信吗?
通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。 【设计意图】学生已经知道水是由氢、氧元素组成的，化学变化前后的元素种类不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循客观事实，决不能凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反应。对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。
活动
二、H2+O2=H2O，这个式子能不能称为化学方程式?与C + O2 =CO2相比有什么不同?
【设计意图】学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动，学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节：如何配上适当的化学计量数。
2、配上适当化学计量数
活动
三、怎样才能使H2+O2=H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? 教师引导学生讨论：H2+O2=H2O2，这样可以吗?为什么?指导学生运用质量守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。
【设计意图】以形象直观的方式告诉学生，H2和02反应的化学方程式应如何配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数，让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
(三)自主探究
1、知道书写化学方程式的步骤
活动
四、有人说，磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+02= P02
教师引导学生讨论，找错误 。学生阅读课本第100页，自主探究归纳书写化学方程式的步骤。 【设计意图】通过活动，学生能初步了解书写步骤，培养了学生阅读能力，独立自主地获取信息的能力。
2、学会化学方程式的书写
活动
五、教师示范，引导归纳书写步骤。
教师以磷在氧气中燃烧为例，示范书写步骤和配平的方法、过程。 活动
六、学生模仿，学习书写化学方程式。 学生以水的分解为例，初步学习书写方法。
【设计意图】化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动，学生学习书写化学方程式的方法，初步学习配平的方法，突出重点，突破难点。
(四)训练巩固
活动
七、写出下列反应的化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铁在氧气中的燃烧 (3)氯酸钾受热分解
学生动手独立完成，教师来回查看，帮助学生指点、纠正。
【设计意图】适当的训练，能对知识进行及时的巩固。在学生已经初步了解书写方法的基础上，进行训练巩固，能及时对化学方程式的配平和书写进行巩固、强化。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题，使学生懂得怎样规范正确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点，突破难点。 活动
八、火眼金睛 (多媒体课件)
活动
九、学以致用 (多媒体课件) (五)本节小结
1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查
【设计意图】通过回顾本节所学知识，师生共同小结,让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查
知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。 技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。 情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法(一分为二)看问题。 教学重点：
知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。 观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书
1、什么是燃烧?
2、燃烧的条件?如何用实验验证?
3、灭火原理?常见方法?
4、爆炸原理?利?害?举例说明。
5、缓慢氧化?利?害?举例说明。
6、什么叫自燃?原因?
二、总结：
1、燃烧的概念: 板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：
问题：图1-8实验的目的?
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件?
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：
(1)、温度达到着火点 (2)、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件?
3、爆炸 危害和好处?
4、缓慢氧化 有何意义?
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因
如何防止自然火灾?
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。 技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法(对比法) 情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。 教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序(从下到上，从右)
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气?
7、实验操作步骤?
8、氧气的工业制法?
学生活动 看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：
教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：
一、原理： 催化剂 加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾
+ 氧气 加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生;
(2)在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生;
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法(利用氧气密度比空气大)
2、排水法(利用氧气不溶于水)
五、气体的检验方法： 带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理： 防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：(板书)
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点?
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系?
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系?
4、分子的运动速度与温度有什么关系?
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同?
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒?
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业： 作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些?它们之间有何关系?
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题： 什么是分子? 分子有什么特点?
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。 能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力 情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点
单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程
教师活动
学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素?
2、元素与原子有什么区别与联系?
3、地壳中含量最多的元素是哪四种?
4、元素符号有哪几层含义?
5、元素有哪几种存在形式?
6、单质、化合物、氧化物的概念? 小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图 培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：
下列物质是单质的是 、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5 P4
He
HCl 课堂作业：
作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元
初中化学下册教案《原子》 知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念;
2、学生会比较原子与分子的异同;
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构;
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。 能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子?用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点?
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图 回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H + 2O
2H2 + O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么?与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同? 分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念? 化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念? 在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同?
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号(分子式)，认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl 改变。
甲烷---CH
4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2
(1)小(2)运动(3)间由原子构成的物质有： 隔(4)有质量(5)构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同 作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质? 实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同? 组合成新的分子 布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点 分微粒
化学
构成物质 设计意图
子 运动
有质量有原间隔 子
反应中能再分 化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子(带正电)
原子核
中子(不带电) 原子
核外电子(带负电)
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介： 原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念?
2、相对原子质量有单位吗?
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算?
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小? 小结：
它们的电性怎样?分别居于什么位置?
2、原子核所带的电荷数简称什么?
3、为什么整个原子不显电性?
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话?
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。 练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。
一、单元教材概览
(一)本单元在教材中的地位、作用
化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。
(二)本单元内容与新课程标准的对应关系
本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及基本化学用语”，其最基础的学习要求为:
(三)本单元与其它单元的联系
本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探索了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。此时本单元的出现可谓是水到渠成。一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式;另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解知识。所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。同时，学好本单元，可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识，又起到后启的作用。
(四)本单元各课题间的关系
本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。三个单元联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。
(五)本单元内容的特点
1、以化学方程式为中心，组建了本单元
课题1为化学方程式的理论依据。
课题2为化学方程式的正确书写
课题3为化学方程式的实际运用
2、通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
二、单元目标聚焦
(一)知识与技能
1、能正确表述质量守恒定律的内容。
2、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。
5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。
(二)过程与方法
1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
2、充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式;通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。
3、通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立学生根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
(三)情感态度与价值观
1、通过对质量守恒定律的探究，让学生提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物主义观。
2、通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
3、通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美好情感。
三、重点、难点扫描
(一)本单元的教学重点：
1、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。
2、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。
3、根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。
(二)本单元的教学难点：
1、正确书写化学方程式。
2、减轻学生记忆方程式的负担。
四、单元学情分析
1、学生通过前面知识的学习，已经知道可以用文字表达式来表示化学反应，但感觉到这种表示方法使用起来不方便，不便于在国际上交流，也不能清楚地反映化学反应的质和量的关系。再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物质的组成，感受到化学式的重要意义。因此，学生一定会迫切期待用化学符号来表示化学变化。这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。
2、本单元化学方程式的书写原本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能,但事实上,化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点,其原因关键在于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关，所以化学方程式的书写不能急于求成，教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，激发兴趣，预先想到学生可能出现的问题，帮助学生尽可能分解难度。
五、实验与活动分析
本单元共有两个活动与探究，它们都出现在课题1中。
活动探究内容一：此探究活动的作用是通过实验探求质量守恒定律。该探究难度不大，其目的在于让学生养成正确的思维方法，学会猜想、设计实验方案，通过实验得出规律。教师应根据学生的具体情况采用不同的呈现方式，具体的呈现方式见教学建议。实验时要安排好探究小组中各成员的任务，做好实验记录，认真进行数据分析，找准参加反应的物质的质量总和及生成物质的质量总和，加以对照比较，得出结论 。
活动与探究二：此探究活动的目的是进一步研究质量守恒定律，让学生能通过实验更深刻地理解质量守恒定律的内容中的关键词“参加反应”、“生成的所有物质”的真正含义。具体的呈现方式见教学建议。
建议增加活动与探究三：增加的探究活动为：灼烧铜丝的实验，具体做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否 倾斜。引导学生分析(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违背质量守恒定律?增加此实验的目的是该实验可操作性强，现象明显，能很好地研究质量守恒定律中为什么要强调参加反应的物质的质量总和的原因。
六、单元课时分配
课题1 二课时课题2 一课时 课题3 一课时
单元复习课 二课时 第一课时着重解决怎样把本章知识网络化，怎样运用知识解决实际问题。第二课时可用于本单元的单元测试。
七、单元教学建议
总建议：本单元是在学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后出现的，由浅入深，过渡自然，学生很容易接受，总的建议如下：1、充分运用学生已有的知识储备，帮助学生解决新的问题。
2、运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。
3、强调运用生生的自我过程分析、学习活动的交流等帮助学生减轻化学方程式的记忆负担。
课题1的具体教学建议
第一课时着重解决运用实验研究、分析、发现质量守恒定律，教学时可根据学生的具体情况采用不同的方法。
方法一：可参照上教版教材第四章第2节〈〈定量认识化学变化〉〉的引入方案，在教师的引导下，让学生对化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和存在何种关系作出猜想，结合课本设计实验验证方案，并小组协作进行实验验证。
方法二：让学生结合已有知识，自己设计实验，小组协作进行实验验证，自己分析实验现象，自己归纳出质量守恒定律。
本课题探究活动的注意点：
1、白磷的燃烧实验，建议由老师演示，防止室内环境污染。要让学生分析在玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。
2、探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让学生弄清楚(1)天平为什么会倾斜?(2)要想使天平平衡，如何改进实验?(3)该实验是否违背质量守恒定律?
3、建议增加灼烧铜丝的实验，具体做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否 倾斜。引导学生分析(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违背质量守恒定律?
4、在做完上述两个实验的基础上，再做“镁条燃烧”实验，(1)要让学生进行猜想，并让学生说出猜想的依据(2)引导学生分析为什么实验结果与自己的猜想不一致(3)再做一次实验，让学生观察实验中出现了什么现象(4)引导学生归纳出化学反应中影响质量变化的因素很多，如有无气体参加或生成、生成物有无挥发等因素，拓展学生的思维。
通过上述实验1，可以得出质量守恒定律。实验2、3、4让学生明确质量守恒定律中“参加反应”、“生成物的质量总和”的真正涵义。
第二课时着重解决质量守恒定律的微观实质及化学方程式所提供的信息。建议如下：
1、分析质量守恒定律的微观实质时可结合电脑动画演示化学反应的微观过程，从而揭示了化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，物质的质量总和也不变，此时应强调“分子”一定改变了。
2、介绍化学方程式时让学生分析以往所用的“符号表达式、文字表达式”来表示化学变化的缺陷，引出化学方程式所蕴涵的“质”和“量”两方面的信息，更准确地反映了化学反应的本质。可让学生结合数学中“方程”的含义来理解化学方程式中“===”的真正意义。
课题2的具体教学建议
1、让学生尝试书写两种类型的化学反应的符号表达式，一种不需要配平，另一种需要配平。让学生理解配平的目的在于符合质量守恒定律，配平的方法是在化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。
2、化学方程式的配平是难点，要让学生充分利用课本第96页的卡通图，讨论并寻找到配平的最简便方法，在全班交流，生生互学，减轻记忆负担。
3、让学生用化学方程式表示课本一到四单元所学过的化学反应，不一定统一写，每个人写的可以不同，充分利用实物投影，展示写得很好的，请他介绍书写化学方程式的小窍门(如：如何找反应物、生成物，如何配平等等)，全班交流;再展示一些典型错例，全班会诊，及时小结。
4、提醒：化学方程式的书写并不是什么难以理解的知识和难以掌握的技能，但化学方程式的书写却成为初中学生学习的一个分化点。原因在于，学生对元素符号、化学式还没有完全掌握。所以教师在教学过程中应对前面的化学式不断总结，要想方设法让学生寻找好的书写方法，要帮助学生树立信心，不能急于求成。
课题3的具体教学建议
《新课程标准》对化学计算部分只要求学生会根据化学方程式进行简单计算，初三年级的学生对纯数学的计算基本没有困难，导致化学计算错误率较高的原因往往是化学方程式书写错误或计算不够细心规范。因此，本课题的重点是要训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，避免计算结果错误。
(1)在教学中，可出示小学学过的正比例关系的事例及初中学过的相似三角形中的边长对应成正比例关系，再引导学生结合化学方程式的“量”的意义，寻找化学反应中任何两种物质之间的质量关系。
(2)训练中强调各物质质量单位的统一。让学生知道根据化学方程式计算中的未知数与数学、物理中的未知数的含义有何区别。
(3)通过练习，让学生悟出解题关键是化学反应清楚，化学方程式正确，找准已知量和未知量，并且让学生知道根据化学方程式计算一定是纯物质的质量，如果不纯，要换算成纯物质。
(4)教学过程中，要通过实物投影有意识地将学生错误的解题过程打出来，全班同学一起“会诊”，既调动了学生的学习积极性，又让全班学生明确了正确的解题方法。
八、单元评价建议
(一)知识与技能的评价(60%)： 第五单元的综合检测题。
(二)过程与方法的评价(20%)：
1、参与探究活动的表现，分为：积极参与、善于合作、操作技能、分析问题的思路、表达交流五个方面，采用个人自评、小组评定相结合的方法，给出优、良、中、差的等第，并给出评语。
2、作业完成情况，分为：按时独立完成、书写认真、作业的质量、订正及错误分析四个方面，采用老师评定的方法，给出优、良、中、差的等第。
3、课堂活动表现，分为：善于倾听、作好笔记(记录下学生自己认为的重点)、敢于质疑、大胆发言四个方面，采用个人自评、同座互评相结合的方法，给出优、良、中、差的等第。
(三)情感态度价值观，(20%)分为：
上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等几方面，采用老师及时反馈，对有意义的重点点评，给出评语 。
化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元 走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第二单元 我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气：
8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑
第三单元 自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜： H2+CuOΔCu+H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
第五单元 化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑
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化学方程式(三)：反应现象及应用
初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:
1 物理方法
1.1过滤法.
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：
A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
1.2 结晶法.
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:
原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法， Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法;其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.
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化学方程式(四)：置换、分解反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
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化学方程式(五)：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
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1、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
2、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.
(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2)化合物中正负化合价的代数和为零
3、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2 读作氢氧化镁。
4、意义
宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
5、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
例如：CO2中碳元素与氧元素的质量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8
3、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。
例如：CO2中氧元素的质量分数。
要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：
“一写，二配，三注”
(以高锰酸钾受热分解为例)
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。
化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(“△”)“高温”，“催化剂”等，写在等号上方;
如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”;
溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀
左写反应物，右写生成物;
写准化学式，系数(化学计量数)要配平;
中间连等号，条件要注明;
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
① 使用最小公倍数法配平化学方程式：
先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
例如：
② 使用观察法配平化学方程式：
先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)，最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。
例如：
③ 使用奇数配偶法配平化学方程式：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。
例如：
CH4+O2→H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。
④ 使用待定系数法配平化学方程式：
化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
例如：
CO + Fe2O3 → Fe + CO2 设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
知识目标：
1.使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响;了解溶解度曲线的意义;
2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;
3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7-1;另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7-1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理(不要求学生绘制)，再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;
(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值;
(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小;
(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(1)代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7-l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
(1)定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量(克)表示，规定溶剂的量是100克;气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积(一般以升为单位)能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
(2)所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
(3)由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
复习目标要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用
3、气体溶解度与固体溶解度的区别
知识要点梳理：
溶解度
1.物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同.
2.固体物质的溶解度
(1)概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度为36g;表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠.
(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：
①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化.所以给出某固体物质的'溶解度时，必须标明温度。
②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克.
③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值.
④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”.
(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶)
(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素.一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙).
一.知识教学点
1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度
二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：(1)建立溶解度的概念
(2)了解溶解度曲线
2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法：
(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程
[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?
[板书]：一.溶解性
1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 [学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?
[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)
[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：
(1)在一定温度下(相同)
(2)在一定量溶剂里(相同)
[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。 [板书]：二.固体溶解度(溶解性的定量描述) [教师活动]：介绍固体溶解度。
[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所
溶解的质量。
[练习]：下列叙述是否正确：
(1)食盐在水中的溶解度是36克。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
(3)20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。 (4)10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。 [学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。 [板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：(1)条件一定温度下。
(2)标准：100克溶剂中。
(3)状态：饱和状态。
(4)单位：克。
[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。 [提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么? [学生活动]：讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 [板书]：三.溶解度与溶解性的关系
[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。
[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。
[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质
溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于1克 微溶物质
溶解度小于0.01克 不(难)溶物质 [板书]：四.溶解曲度线
[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定(100克)，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。
[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。 [目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。
[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解
一、教学目标：
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备
四、课时安排：2课时
五、教学过程
第一课时
[复习提问](教师提问)(学生回答)
[讲授新课]
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)
1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
3、化学式的写法和读法(小结)
(1)单质:
①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物)
①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
(注意)1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
(思考)物质的化学式是否随物质的状态而改变?
(小结)一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
第二课时、化合价：
(教师讲解)实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
(学生看书)：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
(学生讨论，教师指导)：
1、化合价有几种?是哪几种?
2、在化合物中，氧元素通常显几价?氢元素通常显几价?金属元素通常显什么价?非金属元素通常显什么价?
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几?
4、在单质分子里，元素的化合价为几?
[活动与探究]
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
(展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。)
(教师讲解)同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
(解)(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
(3)求各元素的原子数： 原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值
P：10÷2=5 O：10÷5=2
(4)把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
(5)检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。
(学生讨论，教师指导)：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
(教师讲解)由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
[活动与探究]读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。
三、有关相对分子质量的计算：
(教师讲解)根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的.计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量?
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
[例1]计算H2O的相对分子质量。
(解释)∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 (相对分子质量的单位为1，一般不写出)
[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16)=36
(活动与探究)：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中各元素的质量比?
2、计算组成物质的各元素的质量比
[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。
(解释)在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化为最简整数比)
[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
(活动与探究)：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中氧元素的质量分数?
3、计算物质中某一元素的质量分数。(质量分数又称为质量百分含量)
[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
[教师小结]纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。
作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
六、板书设计：
课题4 化学式与化合价
定义 宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素
意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类
化学式量 ：①各原子个数比②待续…③待续…
书写：
读法：
①表示原子间化合时的数目
②化合价有正负
化合价 ③化合物中正负化合价代数和为0。
④单质中元素化合价为0。
七、教后反思：
八、效果检测：
1.2CO2表示( )
A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子
C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子
2.五氧化二氮的化学式为( )
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502
3.下列物质化学式错误的是 ( )
A. Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3
4.用元素符号和化学式表示
(1)2个钙原子_______(2)4个氢原子_________(3)4个二氧化硫分子________
(4)氢元素___________(5)氧气_______________(6)氯化钾________________
(7)五氧化二磷________ (8)2个氮分子___________
5.某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为+3价，则n的值( )
A.1 B.2 C.3 D.4
6.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )
A.+5 B.+3 C.+1 D.-3
7.为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?
知识技能
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程方法
通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感态度
通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点
会利用化学式进行相关计算
教学难点
物质质量与元素质量的互求
教学内容及问题情境
学生活动
设 计 意 图
【复习提问】
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息?铁元素的化合价是多少?
2.下列粒子各表示什么意义?
(1)2H (2)H2O (3)2CO2
3.什么是相对原子质量?
[过渡]
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢?
引出相对分子质量的概念。
指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相对分子质量?
[模仿练习]
投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?
[设问] MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少?
教学内容及问题情境
思考，并回答问题。
倾听，思考。
阅读教材
[自学交流]1、 说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量
完成练习。
讨论交流:计算相对分子质量的要点。
[讨论得出]1、组成的元素 2、原子间的个数比;3、原子的总个数;
学生活动
通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。
通过旧知引出新课，激发学生的探究欲
让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。
在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。
设 计 意 图
[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。
[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。
1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)
3、硝酸铵(NH4NO3)
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?
[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?注意解题格式。
[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量;⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;⑶氧化铁中铁元素的质量分数;⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁?请G、H两位同学演板。
[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。
[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
[拓展应用]：投影：
配料表：食用盐、碘酸钾 食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐 储存方法：密封贮藏防潮湿 产品标准号：GB5461
碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的云鹤牌精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。
⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为
相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。
教学内容及问题情境
自主学习
巩固练习
自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。
按照解题格式完成练习
结合自身答题情况，整理规范的答题方法。
观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。
认真读题，理解题意。
结合所学知识完成题目。
学生活动
培养学生自主学习的能力。
通过模仿练习加深对知识的理解。
创设新题培养学生分析、综合运用能力。
及时点拨、纠正学生的思维偏差。
收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。
培养读题、审题能力。
提高学生综合应用知识的能力。
设 计 意 图
⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指( )
A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子
② g碘酸钾中含有20mg碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些?
【布置作业】
1、教科书P87页7、8、9、10
2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。
完成练习。
自己完成归纳总结。
课下完成练习和实践活动。
改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。
归纳有助于知识系统化。
通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。
板书设计
课题4相对分子质量的相关计算
利用化学式可进行以下计算：
1、计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量个数之和
2、计算组成物质元素的质量比：
元素的质量比=相对原子质量个数之比
3、物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数=相对原子质量个数/相对分子质量
命题落点
1.能从原子的角度描述物质的构成，
2.能从粒子的角度分析化学变化的实质，
3.能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，
4.从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，
5.计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。
课题2 元素
命题落点
1.利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，
2.考查元素符号所表示的意义，
3.命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。
4.通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。
课题3 离子
命题落点
1.利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，
2.根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，
3.能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。
课题4 化学式与化合价
命题落点
1.命题时常给出化合价写出相应的化学式，
2.给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，
3.能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，
4.通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。
5.根据给出化学式去求某一种元素的化合价，
6.有关化学式的计算的主要考查。
初三化学第一章教案
第三节：氢气的实验室制法
教学目的
1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项
2、理解置换反应概念及应用，化学教案－氢气的实验室制法。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教学重点
1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作
2、学会氢气检验和验纯
教学难点
复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：
一、制取氢气的药品：
（实验）镁 铁 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
化学反应方程式：
Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
强调反应的速度和制取氢气的药品：
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：
注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
三、仪器装置
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
四、收集方法：根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作：
点燃：发出淡蓝色火焰
六、验纯：
七、注意事项：
1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏 ）
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作业：P
补充作业：
1、氢气和氧气的实验室制法的区别：
氢 气
氧 气
实验室室制取
气体的药品
化学反应方
程 式
仪 器
实验步骤
收集方法
检验方法
注意事项
★ 初三化学备课教案
★ 初三化学氧气教案
