下面就是小编给大家整理的高一化学测试题答案（共含11篇），希望您能喜欢！同时，但愿您也能像本文投稿人“aliny”一样，积极向本站投稿分享好文章。
高一化学测试题答案
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．温室效应 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )
A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是( )
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )
A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为( )
A.b－2ca mol/L B.2b－4ca mol/L
C.2b－ca mol/L D.b－2c2a mol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的`物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3 mL B.n－m3 mL
C.4m－n3 mL D.3m－n mL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1
C．5∶5∶4 D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
三、填空题（16分）
21.（5分）写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓硝酸
（2）实验室制氨气
（3）工业上制漂白药
（4）氨的催化氧化
（5）铜和浓硫酸加热
22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.（12分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5mol B转移电子 mol 。
五、实验题
25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________ _。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0 molL－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g
七、附加题（10分）
27．（6分）1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
参考答案和评分标准
一、每小题2分，共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C A C B A D D
二、每小题3分，共30分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C C A B D C B
21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。 答案略
22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） 分液漏斗（1分） 漏斗（或普通漏斗） （1分） 容量瓶 （1分） B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）
23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）
(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③
24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3 （2分）
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH- ＋O2↑（2分）0.5（2分）
25.（13分）
(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(2)④ ② ① ③（2分）
（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）
(4)验证SO2的存在（1分） 充分吸收SO2（1分） 验证SO2是否已被吸收完全（1分）
(5)无水硫酸铜（1分） 水（1分）
(6)澄清的石灰水（1分） CO2（1分）
26.(9分)（1）①0.75 （2分）②2.24 （2分） ③200 （2分）
（2）38.4（3分）
27. （6分，每空2分）(1)1：2 （2）80% （3）640 mL
28. （4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物
质没有质量或质量错误得0分）
Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g
高一化学课堂测试题及答案
1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。
答案：B
2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。
答案：B
3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的
思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。
答案：D
4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响?
思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________ 高考。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。
思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快乐时光
毕业
侦探学校举行毕业考试，有一个问题是：“公路上有一辆汽车飞驰，没有开灯。突然之间，有一个穿黑衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯，也没有月亮。眼看那个人就要被汽车撞倒，但汽车忽然刹住了，是什么原因?”
有人答：“因为醉鬼的眼睛发光。”还有人答：“因为醉鬼大声叫喊。”都不对。正确的答案是：当时是白天。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.铝硅合金(Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。
答案：B
2.根据金属的不同分类可知镁、铝都属于( )
A.黑色金属 B.轻金属 C.稀有金属 D.有色金属
思路解析：镁和铝的密度都很小，所以都是轻金属;镁和铝都不是黑色金属而是有色金属。
答案：BD
3.合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是( )
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
思路解析：合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高、密度低、熔点低”，但化学性质与其成分金属的差别不大。
答案：D
4.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。
K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中
B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O
C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应，生成氧气
思路解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。
答案：A
5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石
思路解析：二氧化碳转化成金刚石的过程中，有一部分碳原子转化成了金刚石，另一部分变成了碳酸钠。
答案：B
6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
思路解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物质是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
思路解析：四种铁的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般来说，多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。
思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金的熔点低于其成分金属的熔点;强度和硬度则比其成分金属大。
答案：较低 较大 较小
9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个过程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_______________。
思路解析：选用一种试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口，里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应，有气体放出，溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应，溶液颜色变浅绿，同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应，有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。
答案：浓盐酸
11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是____________________________________。
第二步：在氩气的`气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
思路解析：(1)第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢?在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。
(2)反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
12.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发现易拉罐突然变瘪了。
(1)试解释易拉罐变瘪的原因。
(2)经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。
(3)解释后一现象的原因。
(4)写出反应过程中的两个离子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。
(2)易拉罐又鼓起来。
(3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。
(2)填写表中空格：
仪 器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________。
思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反应生成O2
D NaOH 吸收没有反应的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O2
高一化学化学实验基本方法测试题及答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________，B_________________，C________________，D____________________，
E________________，F_________________，G________________，H____________________。
思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。
答案：A.爆炸品 B.易燃气体 C.易燃液体
D.易燃固体 E.自燃物品 F.氧化剂 G.剧 H.腐蚀品
2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?
思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案：用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(重庆高考理综，6)下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。
答案：B
2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?
思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
答案：将相关内容记录后抄写下来即可
3.使用酒精灯应该注意哪些事项?
思路解析：酒精灯中盛的是易燃物酒精，所以必须做好防火工作;酒精灯的主要功能是加热，所以必须了解酒精灯火焰的发热结构;酒精灯是用玻璃材料制作的，所以，防止玻璃破裂成为重要的注意事项。
答案：酒精量不超过容积的 ，也不宜少于 ;加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰;不“对火”，不“吹灯”;禁止向燃着的酒精灯中添加酒精;熄灭酒精灯用灯帽盖灭。
4.沙里淘金的原理是什么?
思路解析：金的化学性质特别稳定，很难同其他元素化合，因此它以游离态存在于自然中。在地壳中，由于金的含量很少且非常分散，所以它的价格极其昂贵。在我国的一些江河的沙中常混有少量的小金粒。要从沙粒中分离出金粒实质上是从混合物中得到纯净物。根据沙和金的密度不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使沙随水流去而金沉在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。
答案：沙里淘金的原理：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开。
5.你怎么理解“杂质”?“杂质”都是有害的吗?
思路解析：“杂质”是针对物质在某一方面的有用性而言的，如海水中的氯化钙是海水制盐工业的杂质，但氯化钙在制造干燥剂的工业中又是非常有用的工业原料。
答案：“杂质”是指在一定用途或功能的物质中与用途或功能不符的物质。但这些物质并不一定总是有害的，如果改变了对它的用途或功能的要求，它甚至是非常有用的珍宝
6.衣服上沾上油污后，可用酒精或汽油来洗涤，它的原理是什么?
思路解析：衣服上沾上油污后，只用清水不能将它漂洗干净，因为油污不能溶于水;而油污易溶于酒精或汽油，所以用酒精或汽油将油污溶解后，就能将油污从衣服上除掉。
答案：油污易溶于酒精或汽油，所以可以用酒精或汽油将其溶解而从衣服上除掉
7.你能在家里自制蒸馏水吗?请将设计的思路与主要要求叙述清楚。
思路解析：家庭用水一般是自来水，其中的固体杂质一般较少，所以一方面要将其溶液中的可溶性的无机盐除掉，另一方面还要除去水的有机杂质。
答案：准备一桶自来水，用纱布过滤后备用;将过滤后的自来水中加入20 mL 0.01 mol•L-1的硝酸银溶液，再用纱布过滤，取滤液备用;取一只带锅盖的蒸锅，将滤液加入蒸锅中，加热至沸腾，将锅盖斜盖在蒸锅上，锅盖接受水蒸气后冷凝的水滴用小水桶收集，即可得到蒸馏水。
8.我们饮用的饮料中大部分是碳酸饮料，其中的二氧化碳进入人体后挥发时带走大量热量，能使人体温度降低，所以可用于消暑解渴。如何检验某种饮料中存在二氧化碳?
思路解析：二氧化碳的特性是能与石灰水反应产生白色沉淀，现象是石灰水变浑浊，所以我们可以将饮料加热，收集挥发出来的二氧化碳，再将石灰水滴入收集有二氧化碳气体的烧杯中，观察有无石灰水变浑浊的现象出现。
答案：将待测饮料加热，在瓶口上方用一个小烧杯收集产生的气体，迅速将小烧杯倒过来，向其中滴入足量的澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该饮料中存在二氧化碳，是碳酸型饮料。
快乐时光
化石
地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨，双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.进行化学实验必须注意实验安全，下列说法中不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
思路解析：按化学实验安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用作配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热损坏量筒。
答案：D
2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A.用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D.向燃着的酒精灯中加酒精
思路解析：用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性，如果溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变红;量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器;配制稀硫酸时，应先向烧杯中加入水，再将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌;向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾，是严禁的错误行为。
答案：A
3.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看，不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.固体溶解
思路解析：对照每项操作，检查是否缺乏某些或某件必用的仪器。如蒸发所需的仪器有：蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三角架，所给仪器充分;萃取另需的仪器只有分液漏斗;固体溶解前述仪器已经足够;只有液体过滤尚缺少滤纸而无法进行。
答案：C
4.下列操作属于萃取的是( )
A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B.向溴水中加入四氯化碳后振荡
C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D.向碘水里加入酒精后振荡
思路解析：萃取选择萃取剂有两个条件：一是两种用于萃取的溶剂互不相溶或反应;二是溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。煤油与苯可互溶、硫易溶于二硫化碳而难溶于水、酒精与水能以任意比互溶。满足两个条件的只有B项。
答案：B
5.下列实验操作中，正确的是( )
A.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/2
B.向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3
C.酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
思路解析：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 ;酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭;用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引发火灾。
答案：B
6.块状试剂应( )
A.直接手取 B.药匙取 C.镊子取 D.纸槽取
思路解析：化学试剂都不能直接用手取;块状固体通常使用镊子取用。
答案：C
7.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是( )
A.使用试管夹时，大姆指不应按住短柄
B.使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C.使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色
D.用漏斗给酒精灯添加酒精
思路解析：试管夹的短柄按住后，夹子打开无法夹持试管;胶头滴管不得伸入容器内是防止胶头滴管中的溶液被污染;试纸不得浸入待测溶液中;给酒精灯添加酒精通常使用漏斗。
答案：C
8.下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③平底烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( )
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤ C.①④⑥ D.④⑥
思路解析：②、④、⑤等仪器可以用酒精灯直接加热，其他仪器需垫上石棉网后再加热，否则会因受热不均匀导致仪器破裂。
答案：B
9.下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙，常用于分离物质的是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
思路解析：蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。
答案：C
10.高温灼烧固体物质，下列仪器中，必须使用的一组是( )
A.硬质试管、铁夹、铁架台 B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
C.蒸发皿、泥三角、三脚架 D.坩埚、泥三角、三脚架
思路解析：高温灼烧固体通常使用坩埚，而与坩埚配套使用的是泥三角和三脚架。
答案：D
11.在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗?请试着填写出来，最好是能记下来。
(1)给试管中液体加热时，液体盛装量______________________;振荡试管时液体的盛装量_______________。
(2)用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量______________________。
(3)酒精灯内的酒精盛装量________________________________。
(4)木制试管夹夹持试管时的位置__________________________。
(5)烧杯与烧瓶的液体盛装量为____________________________。
思路解析：为了保证实验安全，盛装液体的容器都不可能装得太满，给试管中液体加热时，液体盛装量不超过 ;振荡试管时液体的盛装量不超过 ;用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过 ;酒精灯内的酒精盛装量不超过 ;木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部的 附近;烧杯与烧瓶的液体盛装量为 — 。
答案：(1)不超过 不超过
(2)不超过
(3)不超过
(4)在试管上部
(5) —
12.(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
思路解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体;B渗析装置可分离提纯胶体与溶液;C过滤装置分离固体与液体;D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
答案：D
13.有人归纳药剂取用有“三不”，你知道“三不”的含义吗?
思路解析：从化学试剂的特征来看，很多化学试剂是有毒、有腐蚀性的，所以我们为了安全，不能贸然直接用手接触药品、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味，尤其不得品尝药品的味道。
答案：不直接用手接触试剂、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味、不得品尝试剂的味道。
14.请你说出过滤的注意事项，并尽可能记忆下来。
思路解析：过滤的注意事项可以简称为“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁。
答案：过滤的注意事项：滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;倾倒溶液的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁
15.如下图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。
A与_______________;B与_______________;C与_______________;D与______________。
思路解析：本题主要考查漏斗、分液漏斗、长颈漏斗的识别及各类漏斗的作用。A属制气装置，由图示可知，它可利用长颈漏斗添加溶液制气;B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置，②、④可与之连接;C属于制气装置，为防止气体从漏斗中逸出，应选用分液漏斗①;D为向酒精灯中添加酒精的装置，一般选用普通漏斗即可。
答案：③ ②、④ ① ④
16.某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水。现以四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液;
⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧静置分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作的顺序是(用上述操作的编号填写)：_______________→_______________→______________→①→⑦→_____________→⑤→⑥。
(2)上述⑤步骤的操作中应注意______________________________;上述⑦步骤的操作目的是_____________________________________________________________________________。
(3)选用四氯化碳萃取碘的理由是________________________________________________。
思路解析：本题的立意是综合考查萃取和分液的原理及基本操作。其中涉及到实验能力的考查，解题的关键是掌握萃取的原理和萃取、分液的基本操作。
答案：(1)③ ② ④ ⑧
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出。
(3)四氯化碳与水既不互溶也不反应;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。
高一化学离子反应达标测试题
一、选择题
1.下列说法中，正确的是( )
A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B
2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】 C
3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】 C
4.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】 D
5.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】 A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。
【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m
6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O
【解析】 A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】 D
8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶 液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢 氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
【答案】 C
二、非选择题
9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有 晶体析出，该 晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。
【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。
【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。
________+Ag+===________+A g;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。
【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为
____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( )
A.Cl- B.NO-3
C.CO2-3 D.OH-xkb1.com
【解析】 无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag+的性质，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2+，白色沉淀为Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C
18. 解：设生成NaClO的物质的量为n，则
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
n 答：生成NaClO为0.02mol
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强
8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e
9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)
(4)浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol
1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A
8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略
(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，
n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：
n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，
即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) = ≈89%。
3.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g
V(HCl )= 353 L
(2)此盐酸的物质的量的浓度为
1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%
36.5g · mol-1
C(HCl) = = 11.8mol · L-1
与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：
0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1
1.00L
C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1
1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C
18. 解：设生成NaClO的物质的量为n，则
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
n 答：生成NaClO为0.02mol
高一寒假逆袭作息表
7：30-8：00
早餐时间，专心吃饭，半小时的吃饭时间足够了。
8：00-9：00
实验结果表明，这个时候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考验“，所以像逻辑性的、难度大的课程可安排在这个时间。比如数学。
9：00-11：00
这个时间段的短期记忆力效果比较好，对于即将要考核的东西可以进行”突击“，可达到事半功倍的效果!
11：00-12：00
接近午饭时间，一上午的复习容易产生疲劳，这个时间可以进行一些常规的练习题复习，达到巩固的目的。
12：00-13：00
午饭时间，可以听一些轻音乐来舒缓紧张了一上午的神经，让脑子进行一定的休息。
13：00-14：00
这个时间段容易出现饭后疲劳，所以建议稍作休息调整下，如果要午睡的话，半小时就差不多了。
15：00-16：00
这个时间段的长期记忆效果最好，可安排记忆一些需要永久记忆的东西。
16：00-18：00
这段时间适合做一些复杂的计算和费劲的功课。
19：00点左右晚
饭时间，也是休息时间，让脑子得到一定要休息。
晚饭后，可根据个人情况安排复习，可以语数外文理科交替安排复习。晚上定时睡觉，养成一个好习惯，晚上充足的睡眠，才能保证第二天的充沛精力和状态。
怎样利用寒假成功逆袭
(1)规划力：想要寒假过得充实，首先要有科学的规划，这步是必不可少的。如果实在不会规划，可以自己先规划，规划完了再去问问学霸怎么规划的，或者问问老师和家长的建议，参考修改一下，这样会更好。
(2)自控力：再科学的规划也抵不过经常性的自我放纵，如果时不时沉浸在游戏、美食、交友、观影、旅游等活动中去，规划都得不到执行，那很难有一个高效的寒假。
(3)思考力：控制自己投入规划当中来以后，要高效地进行学习，不是为了完成具体的作业，而是要思考作业背后的知识，知识包含的思维方式，想不明白的地方就提出问题，因为提出高质量的问题也是一种学习。面对任务不断深入思考，思考之后不断反思调整，才能获得真正的进步。
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A
13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因为在加压和加热下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO形成致密的氧化物保护膜。
15.(2) 乙
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
(3)①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
16.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
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